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1、年 级高一学 科化学版 本人教实验版内容标题后两章知识点讲评、期末综合复习及模拟试题（一）【本讲教育信息】一. 教学内容：后两章知识点讲评、期末综合复习及模拟试题（一）二. 重点、难点：1. 对于金属和非金属元素的知识形成系统的认识2. 将后两章物质的性质判断和计算相联系三. 具体内容：后两章知识是有关元素化合物的知识（一）金属1. 金属的化学性质（1）金属与氧气的反应（2）金属与水的反应（3）金属与酸的反应（4）某些金属与碱的反应（5）金属与盐溶液的反应2. 金属化合物的性质（1）氧化物（2）氢氧化物（3）盐3. 金属材料（1）常见合金的重要应用（2）正确选用金属材料（二）非金属1. 单质（
2、1）氯气物理性质与金属反应与非金属反应、燃烧的定义与水反应与碱反应氯水成分漂白性单质氯的制备卤素的氧化性比较（2）硫物理性质与非金属反应与金属反应（3）氮气物理性质氧化性和还原性氮的固定（4）硅与非金属气体反应与碱反应单质硅的制备2. 化合物（1）氧化物二氧化硅：与酸、碱、碱性氧化物反应弱氧化性二氧化硫：物理性质与水、碱、碱性氧化物弱氧化性、弱酸性强还原性漂白原理实验室制法三氧化硫：作为酸性氧化物的特点一氧化氮：物理性质化学性质二氧化氮：物理性质与水的反应循环氧化的计算空气污染（2）氢化物硫化氢氨气（3）含氧酸硅酸硫酸硝酸（4）含氧酸盐硅酸盐次氯酸盐硫酸盐和亚硫酸盐硝酸盐【模拟试题】（答题时间
3、：90分钟）一. 选择题1. 下列离子方程式正确的是（ ）A. 将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClB. 钠与水的反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2C. 铜片跟稀硝酸的反应：Cu+NO3+4H+=Cu2+NO+2H2OD. 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH=AlO2+H22. 关于硅及其化合物的叙述错误的是（ ）A. 单质硅是良好的半导体材料B. 硅酸是挥发性酸C. 硅是构成矿物与岩石的主要元素D. 玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品3. “荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到9095，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使
4、镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好是（ ）A. 烧碱 B. 纯碱 C. 小苏打 D. 石灰浆4. 下列物质敞口放置或暴露于空气中，质量增加的是（ ）A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 浓硝酸 D. 硅酸5. 下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是（ ）A. CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O B. FeO+4HNO3=Fe（NO3）3+2H2O+NO2C. C+4HNO3=CO2+2H2O+4NO2 D. NH3+HNO3=NH4NO36. 不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是（ ）A. Mg（Al2O3） B. MgCl2（AlCl3） C. Fe（Al） D. Fe2
5、O3（FeO）7. 向一盛有氯气的集气瓶中加入某液体，振荡后，能观察到无色溶液的现象，则加入的液体是（ ）A. 水 B. 碘化钾淀粉溶液 C. 氯化亚铁溶液 D. 氢氧化钠溶液8. 已知： 向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； 向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色； 取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝。下列判断正确的为（ ）A. 上述实验证明氧化性：MnO4Cl2Fe2+I2B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应C. 实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D. 实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性9. 已知A是单质，E的水溶液显强酸性。A、B、C、D、E是
6、含有一种相同元素的五种物质，在一定条件下可发生下列的转化。则A可能是（ ）AB； A C；B C；CD；D EA. Cl2 B. N2 C. S D. C10. 把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为（ ）A. 2mol B. 3mol C. 4mol D. 5mol11. 向某盐溶液中通入过量Cl2，滴加Ba（NO3）2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，则原溶液可能是（ ）A. AgNO3溶液 B. CaCl2溶液 C. Na2SO3溶液 D. Na2CO3溶液12. 下列物质属于电解质的一组是（ ）A. CO2、NH3、HCl B. H2S
7、O4、HNO3、BaCl2C. H3PO4、H2O、Cu D. 液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH13. 下列关于胶体的说法正确的是（ ）A. 胶体外观不均匀 B. 胶体不能通过滤纸C. 胶体都能产生丁达尔效应 D. 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀14. 下列说法正确的是（ ）A. 钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应B. 铝在空气中很容易燃烧C. 镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属D. 铁锈的主要成分是Fe3O415. 物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（ ）A. 该物质一定是钠的化合物 B. 该物质一定含钠元素C. 该物质一定是金属钠 D. 不能确定该物质中是否含有
8、钾元素二. 填空题16. 石棉是一类建筑材料，主要成分为硅酸盐，有毒，化学式是Na2Fe5Si8O22（OH）2。（1）该石棉中与5个铁原子形成氧化物的氧原子数是_个。（2）化学式中铁元素的化合价为_。（3）这种石棉的化学式改写成氧化物形式为_。（4）该石棉与酸或碱反应时可以看作各氧化物分别与酸、碱反应，则该石棉与足量的稀硝酸反应后过滤，滤渣主要是_。17. 在50mL bmolL1的AlCl3溶液中加入50mL amolL1 NaOH溶液。（1）当a3b时，生成Al（OH）3沉淀的物质的量为_mol。（2）当a、b满足_条件时，无沉淀产生。（3）当a、b满足_条件时，先有沉淀生成，后又有部分
9、沉淀溶解，此时Al（OH）3的质量为_克。18. 同温同压下，等质量的SO2和NO2的密度之比为_。19. 在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为_。20. 钠在自然界中只能以_态存在，主要以_（填物质名称）的形式存在。金属钠通常保存在_里，它可以用小刀切割，新切开的金属钠断面呈 色，在空气中很快变_色，这是因为_，化学方程式为_。金属钠在氧气中燃烧，火焰呈_色，反应的化学方程式为_，生成物的颜色是_，名称是_，其中钠显 价，氧显_价。三. 推断题 21. 编号为A、B、C、D的4支试管，分别盛NaHSO4、NaHCO3、BaCl2、Na2CO3中的一种。把A分
10、别加入到B、C、D中有以下现象：产生无色气体；无明显现象；只产生白色沉淀。试确定A、B、C、D分别是什么物质。_、_、_、_。22. 有A、B两种常温下有刺激性气味的气体，将A（g）通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将B（g）通入品红溶液中，品红溶液也变为无色；将A（g）和B（g）按1：1的体积比混合充分，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色。试回答下列问题：（1）写出A、B的化学式：_、_（2）写出A和NaOH溶液反应的化学方程式：_（3）写出B与NaOH溶液反应的离子方程式：_（4）加热通入A后变为无色的品红溶液，现象是_；加热通入B后变为无色的品红溶液，现
11、象是_。四. 计算题23. 取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00molL1过量盐酸反应生成2.016L CO2（标准状况），然后加入500mL 0.100molL1 Ba（OH）2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL 1.00molL1盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。24. 一支容积为12mL的试管内充满O2和NO2的混合气体，将试管倒置于水中，充分反应后，（1）若无气体剩余，原混合气体中NO2和O2的体积各为多少？（2）若气体剩余2mL，原混合气体中NO2和O2的体积各为多少？【试题答案】一.1. A 2 B3.
12、 D4. B5. B6. BD7. D8. A9. BC10. B11. AC 12. B13. C14. A15. BD二. 16.（1） 6 （2）+2、+3 （3）Na2OFe2O33FeO8SiO2H2O （4）SiO217. （1）a/60 （2）a4b （3）3ba4b；3.9（4ba）18. 32：2319. C20. 化合；氯化钠；煤油；银白；暗；钠被空气中氧气氧化；黄色；淡黄色；过氧化钠；+1；1三. 21. Na2CO3；NaHSO4；NaHCO3；BaCl222. （1）SO2；Cl2 （2）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（3）2OH+Cl2=Cl+ClO+H2
13、O（4）变为红色；无现象四.23. Na2CO3：7.42g；NaHCO3：1.68g；Na2SO4：7.1g。24. （1）O2：2.4mL和NO2：9.6mL (2) O2：4mL和NO2：8mL或O2：1.2mL和NO2：10.8mL。试题解析：一.1. 从电子转移数目、电荷数、原子数目守恒三个角度判断。2. 硅酸是固体酸、弱酸，易分解，但不易挥发。3. A引入新杂质Na+；B遇两种物质都沉淀；C的碳酸氢根遇两者都不沉淀。4. AC具有挥发性，质量减少；D不发生变化；B因为具有吸水性，而质量增加。5. AD反应中没有元素化合价变化，不能体现硝酸的氧化性；C中硝酸与碳反应，不属于酸的特点，
14、所以不能体现酸性。6. B中氢氧化钠将镁离子变成氢氧化镁，不能再变回氯化镁；D中氢氧化钠与杂质不反应，不能除去；AC中用过量的氢氧化钠将杂质变成可溶的物质，可以和不溶的主要物质过滤分开。7. A中液体为黄绿色；B中氯气氧化碘化钾生成碘单质，使淀粉变蓝；C中氯气氧化亚铁离子变成铁离子，溶液为黄色；D因为生成氯化钠和次氯酸钠盐都为无色溶液。8. A是利用每个反应的氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来判断的；B中三个反应都是氧化还原反应；C中生成Cl2，氧化性强于I2，也能使其变蓝；D中反应中Fe2+只是化合价升高，只反映其具有还原性。9. 考察各物质的性质。10. 考虑硫酸虽然是稀溶液，但是和硝酸
15、混合在一起，为硝酸和铜反应提供氢离子，使生成物中的硝酸根离子继续与氢离子相遇，形成硝酸，仍然和铜反应，从铜与硝酸反应的离子方程式中铜和氢离子的比例入手。11. 考虑不溶于酸的沉淀和氯气的强氧化性。12. A中前两种气体是非电解质；C中Cu不是；D中溶液是混合物，所以不是。13. 胶体和溶液在外观上无法辨别，所以均匀、稳定；粒子直径最大，不能透过滤纸。14. B铝表面有致密氧化膜，不容易燃烧；C表面致密；D应为三氧化二铁。15. 掌握焰色反应的性质是元素的性质，和元素的存在形态无关；钾元素焰色的特点。二.16. 按照硅酸盐以氧化物的形式来表示化学式的方法入手解题。17. 考虑铝离子和氢氧根离子以物质的量之比为1：3，恰好沉淀，1：4，沉淀恰好溶解，把范围分为三部分。18. 密度和质量是否相等没有关系，考虑单位体积内气体的质量。19. 利用双线桥法分析该氧化还原反应，发生还原反应的是氧化剂。三.21. 考虑NaHSO4电离出氢离子，相当于酸的性质。22. 掌握各种有漂白性的物质对于石蕊、品红的漂白的不同。四.23. 根据钠离子和氯离子最后完全结合为氯化钠，钡离子和硫酸根离子最后完全结合为硫酸钡，碳元素守恒等思路解题。24. 考虑剩余气体的成分。第 7 页 共 7 页