《高中化学 无机化学部分知识大盘点二学法指导.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 无机化学部分知识大盘点二学法指导.doc（4页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、高考无机化学部分知识大盘点(二)元素及其化合物(一)高中化学方程式总突击1硫酸根离子的检验：BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl2碳酸根离子的检验：CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl3碳酸钠与盐酸反响：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO24木炭复原氧化铜：2CuOC=高温 2CuCO25铁片与硫酸铜溶液反响：FeCuSO4=FeSO4Cu6氯化钙与碳酸钠溶液反响：CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl7钠在空气中燃烧：2NaO2=Na2O2钠与氧气反响：4NaO2=2Na2O8过氧化钠与水反响：2Na2O22H2O=4NaOHO29过氧化钠与二氧化碳反响：2Na
2、2O22CO2=2Na2CO3O210钠与水反响：2Na2H2O=2NaOHH211铁与水蒸气反响：3Fe4H2O(g)=Fe3O44H212铝与氢氧化钠溶液反响：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H213氧化钙与水反响：CaOH2O=Ca(OH)214氧化铁与盐酸反响：Fe2O36HCl=2FeCl33H2O15氧化铝与盐酸反响：Al2O36HCl=2AlCl33H2O16氧化铝与氢氧化钠溶液反响：Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O17氯化铁与氢氧化钠溶液反响：FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl18硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反响：FeSO42NaOH=Fe(OH)2N
3、a2SO419氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)320氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3=Fe2O33H2O21实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)36NH3H2O=2Al(OH)33(NH4)2SO422氢氧化铝与盐酸反响：Al(OH)33HCl=AlCl33H2O23氢氧化铝与氢氧化钠溶液反响：Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O24氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3=Al2O33H2O25三氯化铁溶液与铁粉反响：2FeCl3Fe=3FeCl226氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2Cl2=2FeCl327二氧化硅与氢氟酸反响：SiO24HF=Si
4、F42H2O 硅单质与氢氟酸反响：Si4HF=SiF42H228二氧化硅与氧化钙高温反响：SiO2CaO=高温 CaSiO329二氧化硅与氢氧化钠溶液反响：SiO22NaOH=Na2SiO3H2O30往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO331硅酸钠与盐酸反响：Na2SiO32HCl=2NaClH2SiO332氯气与金属铁反响：2Fe3Cl2=点燃 2FeCl333氯气与金属铜反响：CuCl2=点燃 CuCl234氯气与金属钠反响：2NaCl2=点燃 2NaCl35氯气与水反响：Cl2H2O=HClHClO36次氯酸光照分解：2HClO=光照 2HClO
5、237氯气与氢氧化钠溶液反响：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O38氯气与消石灰反响：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O39盐酸与硝酸银溶液反响：HClAgNO3=AgClHNO340漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO41二氧化硫与水反响：SO2H2O=H2SO342氮气与氧气在放电下反响：N2O2=放电2NO43一氧化氮与氧气反响：2NOO2=2NO244二氧化氮与水反响：3NO2H2O=2HNO3NO45二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反响：2SO2O2=催化剂2SO346三氧化硫与水反响：SO3H2O=H2SO447
6、浓硫酸与铜反响：Cu2H2SO4(浓)=CuSO42H2OSO248浓硫酸与木炭反响：C2H2SO4(浓)=CO22SO22H2O49浓硝酸与铜反响：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22H2O2NO250稀硝酸与铜反响：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)24H2O2NO51氨水受热分解：NH3H2O=NH3H2O52氨气与氯化氢反响：NH3HCl=NH4Cl53氯化铵受热分解：NH4Cl=NH3HCl54碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3=NH3H2OCO255硝酸铵与氢氧化钠反响：NH4NO3NaOH=NH3NaNO3H2O56氨气的实验室制取：2NH4ClCa(OH)2=CaCl2
7、2H2O2NH357氯气与氢气反响：Cl2H2=点燃2HCl58硫酸铵与氢氧化钠反响：(NH4)2SO42NaOH=2NH3Na2SO42H2O59二氧化硫与氧化钙的反响：SO2CaO=CaSO360二氧化硫与氧化钠的反响：SO2Na2O=Na2SO361二氧化硫与氢氧化钠的反响：SO22NaOH=Na2SO3H2O62二氧化硫与氢氧化钙的反响：SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O63二氧化硫与氯气在水中反响：SO2Cl22H2O=2HClH2SO464二氧化硫与硫化氢反响：SO22H2S=3S2H2O65NO、NO2的回收：NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O66硅与氟气反响：Si2F
8、2=SiF467硅与氢氧化钠溶液反响Si2NaOHH2O=Na2SiO32H268硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2(石英砂)2C(焦炭) =高温电炉Si(粗硅)2CO粗硅转变为纯硅：Si(粗)2Cl2=SiCl4SiCl42H2=高温Si(纯)4HCl(二)有关颜色归纳1火焰颜色(1)惨白色：H2在Cl2中燃烧。(2)蓝色：CO在空气中燃烧。(3)淡蓝色：H2S、CH4、H2在空气中燃烧。(4)黄色：含钠元素的物质在灯焰上灼烧。(5)浅紫色(透过蓝色钴玻璃)：含钾元素的物质在灯焰上灼烧。2某些难溶物的颜色(1)Fe(OH)3红褐色；Fe(OH)2白色沉淀，空气中放置迅速地转变成灰绿色，
9、最后变成红褐色沉淀。(2)CuS、Ag2S、PbS黑色沉淀，均不溶于酸。FeS黑色沉淀溶于酸。(3)AgBr淡黄色，不溶于酸。(4)AgI黄色，不溶于酸。(5)在含有S2的酸性溶液中，参加能与它反响的氧化剂(Cl2、O2、SO32、NO3、Fe3等)会出现淡黄色沉淀。3重要物质的颜色(1)红色：Cu、Cu2O、红磷(红棕色)、Fe2O3(红棕色)、Br2(深红棕色)、Fe(OH)3(红褐色)、Fe(SCN)2(血红色)等。(2)黄色：AgI、S(淡黄色)、Na2O2(淡黄色)、AgBr(浅黄色)、CuCl2(棕黄色)、FeCl3(棕黄色)等。(3)蓝色：Cu(OH)2、CuSO45H2O及溶液
10、等。(4)绿色：FeSO47H2O、FeCl2；Cl2(黄绿色)、F2(淡黄绿色)等。(5)黑色：木炭、CuO、MnO2、FeS、CuS、Fe3O4、FeO、Ag2S等，Si(灰黑色)。(6)紫色：KMnO4溶液、Fe(C6H5O)63、I2(紫黑色)等。(三)常见的无机推断的打破口1同一元素的气态氢化物和气态氧化物反响，生成该元素的单质和水，该元素可能是硫或氮。2同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物化合生成盐，该元素一定是氮。3两溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能分别是：(1)Ba(OH)2与(NH4)2SO4；(2)可溶性盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐；(
11、3)可溶性铝铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐。4既能与酸反响，又能与碱反响的物质可能是Al、Al2O3、Al(OH)3、氨基酸、弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐等。5既能与强酸反响放出气体又能与强碱反响放出气体，常见的物质有Al、弱酸的铵盐(如碳酸铵、碳酸氢铵、亚硫酸铵、硫化铵、硫氢化铵等)。6在水中分解生成气体和难溶物或微溶物的物质可能是Al2S3、Mg3N2、CaC2等。7与水接触放出气体的常见物质有：Li、Na、K、Na2O2、F2。8A物质放到B物质中，先生成沉淀，后沉淀又溶解，A、B可能分别是CO2与Ca(OH)2、NaOH与铝盐、NH3与AgNO3、HCl与NaAlO2。9使溴水褪色的物质有H
12、2S、SO2、不饱和烃类、爽朗金属、碱类等。10特别的实验现象(1)H2在Cl2中燃烧发出惨白色火焰。(2)钠元素的焰色反响为黄色，钾元素的焰色反响为浅紫色。(3)遇酚酞变红的气体必是氨气。(4)在空气中迅速由无色变为红棕色的气体是NO。(5)Cl2通入含Br的溶液中，会出现橙色；参加有机溶剂，在有机溶剂层出现橙红色。Cl2通入含有I的溶液中，会出现深黄色，参加有机溶剂，在有机溶剂层出现紫红色。(6)遇SCN显红色或遇OH生成红褐色沉淀或遇苯酚显紫色的离子是Fe3。(7)遇BaCl2溶液生成白色沉淀的溶液中可能含有Ag或SO42。(8)遇HCl生成沉淀的溶液中可能含有Ag、SiO32、S2O32。(9)具有臭鸡蛋气味的气体是H2S，与H2S反响生成淡黄色沉淀的气体可能是Cl2、O2、SO2、NO2等。(10)电解电解质溶液时阳极气态产物一般是Cl2或O2，阴极气态产物是H2。(11)使品红褪色的气体可能是Cl2或SO2，物质可能是次氯酸盐如NaClO、Ca(ClO)2、氯水、Na2O2等