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1、高考无机化学部分知识大盘点(一)一、根本概念（一)阿伏加德罗定律及其推论1内容在同温同压下，同体积的气体含有一样的分子数。即三同定一同。2推论(1)同温同压下，V1/V2n1/n2(2)同温同体积时，p1/p2n1/n2N1/N2(3)同温同压等质量时，V1/V2M2/M1(4)同温同压同体积时，W1/W2M1/M21/2留意：阿伏加德罗定律也适用于不反响的混合气体。使用气态方程pVnRT有助于理解上述推论。(二)氧化性、复原性强弱的推断1依照元素的化合价 物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有复原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有复原性。关于同一
2、种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其复原性就越强。2依照氧化复原反响方程式 强氧化剂强复原剂弱复原得到电子被复原产物弱氧化失去电子被氧化产物在同一氧化复原反响中，氧化性：氧化剂氧化产物复原性：复原剂复原产物氧化剂的氧化性越强，则其对应的复原产物的复原性就越弱；复原剂的复原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。3依照金属活动性顺序表 在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其复原性就越强(铂金除外)；金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越弱。4依照元素周期表 同周期元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐步加强，复原性逐步减弱。同主族元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐步减弱，复原性逐步加
3、强。5依照反响的难易程度 氧化复原反响越容易进展(表现为反响所需条件越低)，则氧化剂的氧化性和复原剂的复原性就越强。6其他条件 一般溶液的酸性越强或温度越高，则氧化剂的氧化性和复原剂的复原性就越强，反之则越弱。留意：氧化复原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子才能越强，其氧化性就越强；失电子才能越强，其复原性就越强。同一元素相邻价态间不发生氧化复原反响。(三)氧化复原反响计算、配平中的常用规律1相等规律 在一个氧化复原反响中，氧化剂得到电子的数目等于复原剂失去电子的数目，或者说氧化剂化合价降低总数等于复原剂化合价升高总数。依照这个规律，我们能够进展氧化复
4、原反响方程式的配平以及有关氧化复原反响的计算。2强弱规律 在一个氧化复原反响中，各物质的氧化性强弱为：氧化剂强于氧化产物强于复原剂；复原性强弱为：复原剂强于复原产物强于氧化剂。 依照这个规律，可推断各微粒的氧化性或复原性强弱；选择适宜的氧化剂或复原剂；还能够推断一个氧化复原反响能否发生。3归中规律 同一元素不同价态原子间发生氧化复原反响：高价态低价态中间价态。也可归纳为：两相等、不相交。 依照这个规律，便于我们推断氧化产物和复原产物，标明电子转移关系。4跳位转移规律 当氧化剂为强的氧化剂或者氧化剂过量时，复原剂可转化成比其邻位价态更高的产物，反之亦然。如： H2S3H2SO4(浓，过量)=4S
5、O24H2O5先后规律 多种复原剂(或氧化剂)与一种氧化剂(或复原剂)相遇时，总是按照复原性(或氧化性)的强弱顺序先后被氧化(或被复原)。 依照这个规律，可推断氧化复原反响发生的先后次序，写出相应的化学方程式。例如：把Cl2通入FeBr2溶液中，Cl2的强氧化性可将Fe2、Br氧化，由于复原性Fe2Br，因此，当通入有限量Cl2时，依照先后规律，Cl2首先将Fe2氧化，当Cl2足量时，方可把Fe2、Br一并氧化。离子方程式可分别表示为：(1)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(2)2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl二、根本理论(一)离子方程式正误的推断1看离子反响是否符合客观事实，不可
6、主观臆造产物及反响，如Fe与盐酸的反响为Fe2H=Fe2H2，不能写成2Fe6H=2Fe33H2。2看=等是否正确。3看表示各物质的化学式是否正确。例如，HCO3不能写成CO32H，HSO4通常应写成SO42H等。4看是否漏掉离子反响。例如，Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反响，既要写Ba2与SO42的离子反响，又要写Cu2与OH的离子反响。5看电荷是否守恒。例如，FeCl2溶液与Cl2反响，不能写成Fe3Cl2=Fe22Cl，而应写成2Fe2Cl2=2Fe32Cl，同时两边各元素原子数也应相等。6看反响物或产物的配比是否正确。例如，稀H2SO4与Ba(OH)2，溶液反响不能写成HOHSO4
7、2Ba2=BaSO4H2O，应写成2H2OHSO42Ba2=BaSO42H2O。7看是否符合题设条件及要求，如过量少量等物质的量适量任意量以及滴加顺序等对反响方式或产物的妨碍。8看是否发生氧化复原反响。具有强氧化性的粒子与强复原性的粒子相遇时，首先要考虑氧化复原反响，不能只简单地考虑复分解反响。(二)推断溶液中离子能否大量共存的几种方法溶液中离子是否大量共存，归纳起来确实是一句话，即：一色二性三特四反响。1一色：即溶液颜色。假设限定溶液无色，则Cu2、Fe3、Fe2、MnO4等有色离子不能存在。2二性：即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中，OH和弱酸根离子(CO32、SO32、S2、CH3COO
8、等)不能大量共存；在强碱性溶液中，H和弱碱阳离子(如NH4、Fe2、Cu2、Mg2、Pb2等)均不能大量共存；弱酸酸式根离子(HCO3、HSO3、HS、H2PO4、HPO42等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量共存。3三特：指三种特别情况。(1)AlO2与HCO3不能大量共存(AlO2HCO3H2O=Al(OH)3CO32)；(2)NO3H和ClO等代表的是强氧化性，能与S2、HS、Fe2、I等发生氧化复原反响，因此不能大量共存；(3)NH4与CH3COO、CO32，Mg2与HCO3等组合中，尽管存在弱的双水解，但因水解程度非常小，在溶液中它们仍然能够大量共存。4四反响：指的是离子间通常进展的
9、四种反响类型。复分解型离子反响，如Ag和Cl、Cu2和OH等不能大量共存；氧化复原型离子反响，如Fe3与I，H、NO3与Fe2等不能共存；双水解型离子反响，如Fe3、Al3与CO32、HCO3、S2等不能共存；络合型离子反响，如Fe3与SCN等不能共存。(三)元素的金属性和非金属性推断依照1元素的金属性强弱的推断(1)与水或酸反响置换出氢的才能；(2)最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱；(3)互相之间置换反响；(4)原电池中正负极推断，较爽朗者为负极；(5)金属阳离子的氧化性强弱。2元素非金属性推断(1)单质与氢气化合难易，以及生成气态氢化物的稳定性；(2)最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；
10、(3)互相之间置换反响；(4)非金属阴离子的复原性强弱。(四)微粒半径大小比拟1同周期元素的原子或最高价阳离子半径从左到右逐步减小(稀有气体除外)如：NaMgAlSi；NaMg2Al3。2同主族元素的原子或离子半径从上到下逐步增大如：LiNaK；OSSe；LiNaK；FClBr。3电子层构造一样(核外电子排布一样)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数增加而减小如：Na、Mg2、Al3、F、O2的离子半径大小为O2FNaMg2Al3(上一周期元素构成的阴离子与下一周期元素构成的阳离子有此规律)。4核电荷数一样(即同种元素)构成的粒子半径大小为：阳离子中性原子阴离子，价态越高的粒子半径越小，如F
11、e3Fe2Fe，ClCl，HHH。(五)常见元素化合价的一般规律1金属元素无负价。由于金属元素最外层电子数目少，易失去电子变为稳定构造，故金属无负价，除零价外，在反响中只显正价。2氟无正价，氧无最高正价。氟、氧得电子才能特别强，尤其是氟元素，只能夺取电子而成为稳定构造，除零价外，只显负价。氧只跟氟结合时，才显正价，如在OF2中氧呈2价。3在120号元素中，除O、F外，元素的最高正价等于最外层电子数；元素的最低负价与最高正价的关系为：最高正价|最低负价|8。 既有正价又有负价的元素一定是非金属元素；所有元素都有零价。4除个别元素外(如氮元素)，原子序数为奇数的元素，其化合价也常见奇数价，原子序数
12、为偶数的元素，其化合价也常呈偶数价，即价奇序奇，价偶序偶。 假设原子的最外层电子数为奇数(m)，则元素的正常化合价为一系列连续的奇数，从1到m，假设出现偶数则为非正常化合价，其氧化物是不成盐氧化物，例如NO2、NO；假设原子的最外层电子数为偶数(m)，则正常化合价为一系列连续的偶数，从2价到m。例如：S(2)、S(4)、S(6)。(六)分子极性的推断规律1只含有非极性键的单质分子是非极性分子。2含有极性键的双原子化合物分子都是极性分子。3含有极性键的多原子分子，空间构造对称的是非极性分子；空间构造不对称的为极性分子。留意：推断ABn型分子可参考使用以下经历规律：假设中心原子A的化合价的绝对值等
13、于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，假设不等则为极性分子；假设中心原子有孤对电子(未参与成键的电子对)则为极性分子，假设无孤对电子则为非极性分子。(七)等效平衡规律1在恒温、恒容条件下，关于反响前后气体分子数改变的可逆反响只改变起始时参加物质的物质的量，通过可逆反响的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡一样，则两平衡等效。2在恒温恒容情况下，关于反响前后气体分子数不变的可逆反响，只改变起始时参加物质的物质的量，通过可逆反响的化学计量数比换算成同一半边的物质，只要物质的量的比值与原平衡一样，则两平衡等效。3在恒温恒压下，改变起始时参加物质的量，只要按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡一样，则达平衡后与原平衡等效。年级高中学科化学版本期数内容标题高考无机化学部分知识大盘点(一)分类索引号分类索引描绘统考试题与题解主题词高考无机化学部分知识大盘点(一)栏目名称专题辅导供稿教师高中化学知识规律总结审稿教师录入赵真真一校林卉二校审核