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1、09届高一化学上册期末考试试卷（总分值120分，时间90分钟）第一卷（选择题 共60分）一、单项选择题（每题只有一个选项符合题意）1碘缺乏病是目前已经知道的导致人类智力障碍的主要缘故。为处理这一全国性咨询题，我国非常久前已经开场施行“智力工程”，最经济可行的措施是 ( )A食盐加碘（盐） B面包加碘（盐） C大量食用海带 D注射含碘药剂2以下表格中各项分类都正确的一组是 ( )类别选项纯洁物混合物电解质非电解质A纯盐酸漂白粉KNO3蔗糖B胆矾海 水次氯酸酒精C氯水铝合金AgCl CO2D氢氧化钠液氯Na2SO4溶液食醋3用特别的方法把固体物质加工到纳米级（100nm,1nm=10-9m)的超细
2、粉末，然后制得纳米材料。以下分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有一样数量级的是 （ ）A溶液 B悬浊液 C乳浊液 D胶体 4、以下灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是 （ ）A干冰灭火剂B黄砂C干粉(含NaHCO3)灭火剂 D泡沫灭火剂5. 如下图，以下实验操作与方法正确的选项 6鉴别某溶液中含有Br-依然I-，能够选用的试剂最适宜的是 （ ）A碘水和淀粉溶液 B氢氧化钠C氯水和淀粉溶液 D四氯化碳7、以下各组溶液,只要用试管和胶头滴管，不用任何试剂就能够鉴别的是 ABa(OH)2和NaHSO4B稀H2SO4和NaHCO3CCaCl2和Na2CO3DKOH和Al2(SO4)38我国的“神州六号”
3、载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年耗费的能量。在地球上，氦元素主要以42He的方式存在。以下说法正确的选项 A42He原子核内含有4个质子 （ ）B32He和42He互为同位素C32He原子核内含有3个中子 D42He的最外层电子数为2，因此42He具有较强的金属性9以下有关氯水的表达，正确的选项 （ ）A新制氯水只含有氯分子和次氯酸分子 B新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色C氯水光照时有气泡逸出，该气体的主要成分是氯气D氯水放置数天后，其酸性逐步减弱10以下反响的离子方程式
4、正确的选项（ ）A澄清的石灰水跟稀硝酸反响： Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OB氢氧化钡溶液和稀硫酸反响： Ba2+ SO42= BaSO4 C向碳酸钙中滴加醋酸溶液CaCO32HCa2H2OCO2D氯化铝溶液与少量NaOH溶液反响Al33OHAl（OH）311等质量的CH4、H2、HCl、SO2、，在标准情况下所占体积由大到小陈列的顺序是 （ ）A B C D 12 现有三组分散系：汽油和氯化钠溶液 碘的四氯化碳溶液 碘水，别离以上各混合液的正确方法依次是 （ ）A .分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液C .分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液13、目前，世界上消费的镁有60%
5、来自海水。从海水中提取镁，最根本的方法确实是向海水中加碱使镁沉淀出来，然后通过一系列处理，最终得到单质镁。在从海水中提取镁的过程， 通常不可能发生的反响是 （ ） A. B. C. D. 14设NA表示阿伏加德罗常数，以下表达中正确的选项 （ ）A标准情况下，1 LBr2NAB常温常压下，11.2 L SO3NA C常温常压下，32 g O2含有的氧原子数为2NAD标准情况下，22.4 L H2中所含原子数为NA15以下反响属于氧化复原反响，且水既不是氧化剂又不是复原剂的是 （ ） A2Na+2H2O=2NaOH+H2 B2F2+2H2O=4HF+O2 CCaO+H2O=Ca(OH)2 DCl
6、2+H2O=HCl+HClO16依照Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2两个反响，推断Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性强弱顺序 （ ）ACu2+Fe2+Fe3+ BFe3+Fe2+Cu2+ CFe3+Cu2+Fe2+ DFe2+Fe3+Cu2+17 某溶液中参加铝粉，有H2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）AK+、Mg2+、Cl-、SO42- BNa+、NH4+、SO42-、HCO3- CNa+、K+、SO42-、Cl- DK+、Na+、NO3-、AlO2-18在甲、乙、丙、丁四个烧杯里分别放入0.1mol的钠，氧化钠，过氧化钠和氢氧
7、化钠，然后各参加100mL水，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液中溶质的质量分数大小的顺序为 （ ）A甲乙丙丁 B丁甲乙丙C甲丁乙丙 D丁甲乙丙19向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴参加NaOH溶液。以下图象中, 能正确表示上述反响的是(横坐标表示参加NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反响生成沉淀的质量) （ ）20以下物质中，既能与盐酸反响又能与NaOH溶液反响的是（ ） NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 NaAlO2 (NH4)2CO3 Al A B C D全部第II卷（非选择题 共60分）二、填空题（此题包括4小题，共38分）21. (1)鉴别KCl溶液和K2
8、CO3的试剂是 ，离子方程式为 。（4分） (2)除去混入NaHCO3溶液中少量Na2CO3杂质的最好方法是 ，离子方程式为 .（4分） 22.（10分）过氧化钠几乎能与所有的常见非金属氧化物反响，如：Na2O2+ SO2 = Na2SO4， 2Na2O2 + 2SO3 = 2Na2SO4 + O2（1）试分别写出Na2O2与CO2 、CO反响的化学方程式 ， 。（2）通过比拟可知，当非金属元素处于 价态时，其氧化物与过氧化钠反响有氧气生成。（3）请写出过氧化钠与生活中常见的在常温常压下呈液态的氧化物反响的化学方程式： ，在该反响方程式中标出电子转移方向和数目。23（10分） 已经知道A为金属
9、单质，在以下各步反响的最后生成物是白色沉淀试确定A 、C (写出其化学式)写出以下各步反响的离子方程式。(2) 。(4) 。(5) 。24（10分）现有某一含2mol/L的Mg2+ 、2mol/L的Al3+ 的氯化镁和氯化铝溶液200ml。(1)该溶液中Cl_物质的量浓度是 ;要将溶液中Mg2+ 转化为沉淀完全别离，至少 升。(2)假设要配制上述200 ml的溶液，需要的玻璃仪器有 。(3)人们常将配制过程简述如下：冷却；洗涤烧杯中的液体；称量；溶解；定容；摇匀；移液。其正确的操作顺序是 。(填各步骤序号)(4)假设在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应如何处理？ 三、实验题（共14分）25某学
10、生设计如下图的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反响制取少量漂白粉(这是一个放热反响)，据此答复以下咨询题：(1) 在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，反响原理为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，假设在标准状态下搜集到的氯气，则被氧化的HCl的物质的量是 。(2) 漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是 (3) C装置的作用是 (4) 此实验所得漂白粉的有效成分偏低。该学生经分析并查阅材料发觉，主要缘故是在U形管中还存在两个副反响 温度较高时氯气与消石灰反响生成Ca(ClO3)2，为防止此副反响的发生，可采取的措施是 试推断另一个副反响(用化学方程式表示)
11、 为防止此副反响的发生，可将装置作何改良 (5)家庭中使用漂白粉时，为了加强漂白才能，可参加少量的物质是 （ ）四. 计算题:（8分）26向300 mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反响后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请答复以下咨询题： (1)由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。(2)假设通入CO2气体为 (标准情况下)，得到11.9 g 的白色固体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少?所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少?08-09仙游金石中学高一（上）期末考试化学试卷参考答案及评分标准一、选
12、择题答题卡题号12345678910答案ABDBACDBBD题号11121314151617181920答案BCACDCCDDA二、（此题包括4小题，共38分）21. (1)稀盐酸（2分，其它合理答案也可），2H+ + CO32= H2OCO2（2分） (2)参加干冰固体或通入CO2气体（2分），H2OCO2+ CO32=2 HCO3（2分） 22.（10分）（1）2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 Na2O2 + CO = Na2CO3 （2）最高（3）23（10分） A：Al、 C: NaAlO2 （每空1分） (2) 2Al+2 OH+2H2O =2 AlO2+3H
13、2(4) Al3+ +3NH3H2O = Al(OH)3+3 NH4+(5) AlO2+CO2+ 2H2O= Al(OH)3+ HCO3（每个方程式2分）24（每空2分，10分）(1) 10mol/L; 1000 升。(2) 250mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒。(3) (填各步骤序号)(4) 重新配制 三、（每空2分，共14分）25(1) 2mol (2) 2Cl2+2Ca(OH)2 =CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O (3) 吸收未反响完的氯气，防止污染空气 (4) 冷却B装置 2HCl+Ca(OH)2 =CaCl2 +2H2O 在A与B之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶。(5) （ B ）四. 计算题:（8分）26（1）每空1分)组号1234物质KOH K2CO3K2CO3K2CO3 KHCO3KHCO3（2）K2CO3 KHCO3质量分别为 (各1分) KOH浓度是0.5mol/L(2分)