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1、高一上学期化学期末试题可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 一、选择题（110小题每题2分，11-20小题每题3分，共50分）每题只有1个选项符合题意。1以下反响，不属于氧化复原反响的是（ ）光照高温ACaCO3= CaO+ CO2 B2HClO=2HCl+ O2C2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3+ O2 DFe+CuSO4=FeSO4+Cu2碘缺乏病是目前已经知道的导致人类智力障碍的主要缘故，为处理这一全国性咨询题，我国已经开场施行“智力工程”，最经济可行的措施是（ ）A食盐加碘B饮用水加碘C大量食用海带D注射含碘药剂3氯气可用于消毒，
2、是由于氯气（ ）A具有强氧化性 B能与水作用生成一种强氧化剂C有毒 D是一种极爽朗的非金属单质4以下物质长期露置于空气中都会变质，但不是发生氧化复原反响的是（ ）ANaBNaOHCNa2CO3 D氯水5检验稀碘水和稀溴水时，所用的最正确试剂是（ ）A淀粉溶液B氯水CNaOH溶液DNaBr溶液6在氯水中参加KI溶液，振荡，再参加CCl4振荡后静置，观察到的现象是（ ）A液体呈紫红色B液体分两层，上层无色，下层紫红色C液体分两层，上层紫红色，下层无色D液体分两层，上下均为紫红色7同温同压下，两种气体的体积假如不一样，其主要缘故是（ ）A气体的分子大小不同B气体分子间的平均间隔不同C气体的性质不同D
3、气体的物质的量不同8在酸性溶液中能大量共存，同时溶液为无色透明的是（ ）ANa+、K+、Cu2+、SO42 BNH4+、Na+、NO3、ClCK+、Ca2+、HCO3、Cl DMg2+、Fe3+、Cl、OH9标准情况下有：5.4mL H2O 5.6L CH4 l023个H2S分子 2SO4，这些物质中，含分子个数由多到少的顺序是（ ）ABCD10阿伏加德罗常数的数值等于（ ）A12g碳所含的原子个数B22.4L CO所含的分子个数l05 Pa、20时，0.5mol O2所含的原子个数DIL lmol/L Na2SO4溶液中 Na+的个数11在以下反响过程中，有3mol电子转移的是（ ）Almo
4、l钠与水反响B27g铝与足量盐酸反响C22.4L氧气（标准情况）与足量镁反响D1.5mol Na2O2与足量水反响12以下表达正确的选项（ ）A复原性：NaK B热稳定性：NaHCO3Na2CO3C等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别跟足量盐酸反响，耗费HCl的物质的量比为1：2D等质量的NaHCO3和Na2CO3分别跟足量盐酸反响，产生CO2的物质的量比为1：213在含有KBr和NaI的混合物中通入过量Cl2充分反响后，将溶液蒸干，并将剩余残渣灼烧，最后留下的物质是（ ）AKClBKCl和NaBrCKCl和KBrDKCl和NaCl14某银白色金属A露置于空气中颜色逐步变灰而生成B，B外
5、表逐步构成液态的C，最后C又变成白色粉末状D。取D在无色火焰上灼烧，有黄色火焰。以下各组物质中，按A、B、C、D顺序陈列的是（ ）AK、K2O、K2CO3、KHCO3 BNa、Na2O2、NaOH、Na2CO3CK、K2O、KOH、K2CO3DNa、Na2O、NaOH、Na2CO315以下离子方程式书写正确的选项（ ）A金属钠投入到水中 Na2H2O Na+ 2OH- H2BCaCO3与盐酸反响 CO32-+2H+=CO2+H2OCCa(OH)2与CO2反响 Ca2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3+H2OD实验室用浓盐酸和二氧化锰反响 MnO22H+2Cl-=Mn2+Cl2H2O1
6、6已经知道甲烷和氧气的混合气体中，甲烷的质量分数为20，则甲烷和氧气的体积比为（ ）A14B15C14.5D1217R2O8n-离子在一定条件下能够把Mn2+离子氧化为 MnO4-，假设反响后R2O8n-变为RO42-离子。又知反响中氧化剂与复原剂的物质的量之比为52。则n的值是（ ）AlB2C3 D418在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别加人0.lmolNa、Na2O、Na2O2、NaOH，然后各参加100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁四个烧杯的溶液中含NaOH的质量分数大小顺序正确的选项（ ）A丁丙乙甲B丙乙甲丁C丙乙丁甲D丙乙甲丁19将一定量的NaHCO3和Na2CO3的混合
7、物加热到不再放出气体时，搜集到CO2 aL，冷却后向。剩余物中参加足量盐酸又搜集到CO2 2aL（体积均在标准情况下测定）。则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为（ ）A11B12C13D1420由CO和H22中充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（ ）Al.8gB3.6gC7.2gD不可求二、境空题（共22分）21（9分）新制的氯水显 色，说明氯水中有 分子存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，立即有 生成，说明氯水中有 存在。蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，但非常快又褪色，这是由于 。氯水经光照后，黄绿色消失，并放出无色的 气，该反响的化学方程式是 。
8、22（2分）4.6g Na放在 g水中，才能使每10个水分子中溶有一个Na+。23（6分）与16g氧气所含的分子数一样的氨气是 g；与16g氧气所含的原子总数相同的氨气是 g氨气，所组成的混合气体的体积与16g氧气所占的体积相等。24（5分）一样条件下，同质量的X、Y两种气体，相对分子质量分别为A、B，则它们的体积比为 ，分子个数比为 ，密度比为 ；一样条件下的X、Y两种气体体积一样，则X：Y的质量比为 ，物质的量比为 。三、实验题（共16分）25（7分）实验室用2.0 mol/L NaCl溶液配制100mL 0.50 mol/L NaCl溶液。（1）配制上述溶液，需要2.0 mol/L Na
9、Cl溶液 mL。（2）配制上述溶液除需要玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有 、 、 。（3）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何妨碍（填“偏高”“偏低”“不变”）没有洗涤烧杯和玻璃棒。 。定容时俯视容量瓶的刻度线。 。假如加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。 。26（9分）请利用以下装置及试剂组装一套装置。其流程是，先制取纯洁枯燥的Cl2（不搜集），后试验枯燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。试答复：（1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）： a 接 ， 接 ， 接 ， 接 ， 接 。（2）烧瓶中发生反响的化学方程式是 。（3）D装置的作用是 ，E装置的作用是
10、，F装置的作用是 。（4）C瓶中的现象是 ，B瓶中的现象是 。以上事实说明起漂白作用的物质是 。四、计算题（共12分）27(4分)有某温度下22NaNO3溶液150mL，加100g水稀释后溶质质量分数变成14。求原溶液的物质的量浓度是多少？2O2和Na2O的混合物跟9.8g水充分反响后，所得NaOH溶液中含NaOH的质量分数为50%，试计算原混合物中Na2O2和Na2O的质量。高中学生学科素养训练高一上学期化学参考答案期末试题一、1、A 2、A 3、B 4、B 5、A 6、B 7、D 8、B 9、A 10、C 11、B12、C 13、D 14、D 15、C 16、D 17、B 18、D 19、
11、B 20、B 二、21、黄绿 Cl2 白色沉淀 Cl Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl=H+ Cl ，H+使石蕊显红色，HClO使红色褪去。 2HClO=2HCl+ O222、39.6 23、8.5 5.7 5.1 24、B：A B：A A：B A：B 1：1三、25、（1）25.0 （2）100mL容量瓶 烧杯 量筒 （3）偏低 偏高 偏低26、（1）i j g f e d b c h （2）MnO2 +4HCl（浓）=MnCl2+2H2O+Cl2（3）枯燥氯气 吸收多余的氯气 除去HCl气体（4）有色布条不褪色 有色布条褪色 次氯酸（HCl）四、28、Na2O 3.1g Na2O2 命题人：山西太原五中 崔建栋