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1、高一上学期化学期末考试试题（附答案）化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。xx为大家推荐了高一上学期化学期末考试试题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。卷(46分)一、单项选择题(本题有23小题，每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意)1、我国城市环境中的大气污染物主要是A.CO、Cl2、N2、酸雨 B.HCl、O2、N2、粉尘C.SO2、NO2、CO、粉尘 D.NH3、CO2、NO、雾2、下列物质中能使干燥的有色布条褪色的是A.氯水 B.液氯 C.氯气 D.次氯酸3、下列有关Na2CO3与NaHCO3的说法中正确的是A.在水中的溶
2、解性：Na2CO3C.热稳定性：Na2CO34、在1 L 1 mol?L-1的氨水中，下列说法正确的是A. 含有1 mol NH3分子? B. 含NH3和NH 之和为1 mol?C. 含NH3?H2O 1 mol? D. 含NH3、NH3?H2O、NH 之和为1 mol5、已知下述三个实验均能发生化学反应，下列判断正确的是：将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水将铜丝放入氯化铁溶液中A.实验中铁钉做氧化剂 B.实验中Fe2+具有还原性C.实验中发生的是置换反应 D.上述实验证明氧化性Fe3+Fe2+Cu2+6、下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号 内物质)没有关系的是A.
3、 向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生(H+)B. 新制氯水使红色布条褪色(HCl)C. 将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl-)D. 向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色(Cl2)7、下列关于金属性质的叙述中正确的是A.氧气过量时，钠转化为Na2O2 B.打磨的铝箔加热至熔化时，铝会滴落C.点燃镁之前，应先用砂纸打磨 D.铁在纯氧中燃烧生成Fe2O38、下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42-C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2 +、
4、NH4+、Cl-、OH-9、下列反应的离子方程式书写正确的是A.钠和冷水反应：Na+2H2O=Na+2OHmdash;+H2uarr;B.金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OHmdash;=AlO2mdash;+H2uarr;C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3+3NH3?H2O =Al(OH)3darr;+ 3NH4+D.少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3darr;+2HClO10、下列除去杂质(括号内的物质为杂质)的方法中错误的是A.FeSO4 (CuSO4)：加足量铁粉后，过滤B.CO (CO2)：用NaOH溶液洗气后干燥C.MnO2
5、 (KCl)：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干D.CO2 (HCl)：用NaOH溶液洗气后干燥11、将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗rarr; 出汗 rarr; 变成白色固体(粉末)，(银白色rarr;变暗rarr;表面变潮rarr;结块rarr;变成粉末)。下列有关叙述中正确的是A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠B.出汗是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2在表面形成了溶液C.最后变成碳酸钠粉末D.该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应12、已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示转化关系，且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是A
6、、N2 B、NO2 C、NH3 D、NO13、下列物质能使品红溶液褪色的是活性炭 过氧化钠 氯水 二氧化硫 臭氧A. B. C. D.14、浓硫酸具有强烈的吸水性、脱水性与强的氧化性等多重特性，在中学化学实验中经常用浓硫酸制取气体，在以下实验使用的硫酸采用较高浓度的原因不是基于上述特性的是A.实验室利用Na2SO3与硫酸制取SO2气体时，一般采用浓度较大的硫酸B.向白纸上滴几滴浓硫酸C.向浓硫酸中滴加浓盐酸制取HCl气体D.利用金属Cu与浓硫酸反 应制取SO2气体15、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.1L 1mol/L的HCl溶液中所含氯化氢分子数为NAB.标准状况下，22.4 L SO3所含分子数为 NAC.0.1mol Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAD.1mol 过氧化钠中阴离子所带电荷数为2NA16、常温下，将充满等体积混合气体的试管倒立在水槽中，试管内气体体积不会明显减少的是 NO 、O2 NO2 、O2 CO 、O2 NH3 、O2 Cl2 、SO2 N2 、NOA. B. C. D. 5