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1、湖北省黄冈中学 2015年秋季高一年级期末考试化学试题 本试卷分第卷和第卷两部分，满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Ca：40 Fe：56 第卷（选择题，共48分） 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题有一个选项符合题意。） 1、下列各组物质属于非电解质的是（ ） ABaSO 4BCH 3 COOH C酒精 DO 2 2、将一小块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成蓝色沉淀的是（ ） ACuSO 4 溶液 BBa(OH) 2 稀溶液 CMgCl 2 溶液 DCaCl 2 溶液 3、实验是研究化学的
2、基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ ） A B C D 4、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（ ）A2H 2 O 2 2H 2 O B2NaHCO 3 Na 2 CO 3 H 2 OCO 2 C2Na 2 O 2 2H 2 O4NaOHO 2 DZnH 2 SO 4 =ZnSO 4 H 2 5、N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A常温常压下，14g N 2 含有的分子数为0.5N A B标准状况下，11.2L H 2 O含有的分子数为0.5N A C0.1molL 1 的NaOH溶液中含钠离子数为0.1N A
3、D1.8g NH 4 中含有的电子数为0.1N A 6、下列操作使配置的溶液的物质的量浓度偏高的是（ ） A没有将洗涤液转移到容量瓶中 B容量瓶洗净后未经干燥处理 C转移过程中有少量的溶液溅出 D定容时俯视容量瓶刻度线 7、关于硅及其化合物的叙述错误的是（ ） A单质硅是良好的半导体材料B硅酸比碳酸酸性弱，故二氧化硅不能与碳酸钠反应 C氢氟酸可以用来雕刻玻璃 D玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品 8、若20 g密度为 gcm 3 的Ca(NO 3 ) 2 溶液中含有2g Ca 2 ，则溶液中NO的物质的量浓 度为（ ） A5molL 1 B2.5molL 1 C D 9、将过量的二氧化碳分别通入
4、：CaCl 2 溶液 Na 2 SiO 3 溶液 饱和Na 2 CO 3 溶液 Ca(ClO) 2溶液 澄清的石灰水。最终溶液中有白色沉淀析出的是（ ） A B C D 10、常温常压下，用等质量的氢气、甲烷、氧气、二氧化碳四种气体分别吹出四个气球，其 中气体为甲烷的是（ ） A B C D 11、溶液中只含有Na 、Al 3 、Cl 、SO 四种离子，已知前三种离子的个数比为 321，则溶液中Al 3 和SO 的离子个数比为（ ）A12 B14 C34 D32 12、粒子甲与粒子乙在溶液中的转化关系如图所示，粒子甲不可能是（ ） AAl(OH) 3BAl 2 O 3 CHCO 3 DCO 2
5、 13、m g铁粉与含有H 2 SO 4 的CuSO 4 溶液完全反应后，得到m g铜，则参与反应的CuSO 4 与 H 2 SO 4 的物质的量之比为（ ） A71 B17 C78 D87 14、下列关于钠的化合物说法中正确的是（ ） A碳酸氢钠俗称苏打 B鉴别Na 2 CO 3 和NaHCO 3 两种无色溶液，可以分别滴加Ba(OH) 2 溶液，观察有无白色沉淀 CNaHCO 3 的热稳定性大于Na 2 CO 3 D向滴有酚酞试液的水中加入足量的Na 2 O 2 粉末并振荡，溶液由无色变红最后又变无色 15、等质量的CH 4 和NH 3 相比较，下列结论中错误的是（ ） A两种气体的分子个
6、数之比为1716 B同温同压下，两种气体的体积之比为1716 C两种气体的氢原子个数之比为1712D同温同压下，两种气体的密度之比为1716 16、Na 2 S 2 O 3 可用作纺织工业氯气漂白布匹后的“脱氯剂”： 4Cl 2 Na 2 S 2 O 3 5H 2 O=2NaCl2H 2 SO 4 ，有关该反应的叙述不正确的是（ ） ANa 2 S 2 O 3 是还原剂 B根据该反应可判断氧化性：Cl 2 SO 4 2 C 的物质是HCl D上述反应中，每生成1mol SO 4 2 ，转移2mol e 第卷（非选择题，共52分） 注意：本卷共6道题。 17、（8分）在生产生活中，我们会遇到各种
7、各样的化学物质和化学反应，根据所学的化学 知识回答问题：（1）漂白粉的有效成分为 _（填化学式）。（2）硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式： _。（3）石棉是一类建筑材料，化学式是Na 2 Fe 5 Si 8 O 22 (OH) 2化学式中铁元素的化合价为_；这种石棉的化学式改写成氧化物形式为 _。（4）酸性高锰酸钾具有强氧化性，常用作氧化剂。某反应中反应物和生成物有： MnO 4 、NO 2 、H 、Mn 2 、H 2 O和一种未知的离子X，则X离子为_。18、（8分）下面有几种物质，请按要求回答问题食盐溶液与沙子 480mL 0.1molL 1 的NaOH溶液 SiO 2 和CaCO 3 混合
8、物 水 和汽油的混合物 用CCl 4 提取碘水中的碘（1）分离的操作名称为_。（2）配置480mL 0.1molL 1 的NaOH溶液需NaOH固体的质量为_g。（3）和共同使用的仪器且在其他组分分离时无需使用，这种仪器是_。（4）除去CaCO 3 粉末中少量SiO 2 粉末，试剂为_，反应的离子反应方程式 为_。（5）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是 _（注：下图片中深色区为紫红色溶液）（6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出上图实验装置 中的错误之处。未垫石棉网；_；_。19、（9分）（1）实验室常用MnO 2 制备Cl 2
9、 ，反应的化学反应方程式为 _。若反应中消耗的MnO 2 为87g，则被氧化的HCl为_g。下列收集Cl 2 的方法正确的是_ ( 填字母)。用下图装置进行实验，甲中红色布条褪色，丙中红色布条不褪色，则乙中的试剂是 _。（2）ClO 2 是公认的最安全的消毒剂，现在可以用如下反应制备ClO 2 ，H 2 C 2 O 4 NaClO 3 H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 CO 2 ClO 2 H 2 O，配平该反应，并用单线桥法表示电 子转移情况。（3）家用84消毒液的主要成分是NaClO，其若和洁厕灵（主要成分是盐酸）一起使用 生成有毒的气体，反应的离子反应方程式为_。20、（10分）A
10、是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液 中滴加KSCN溶液显血红色，它们相互转化关系如图所示。 请回答：（1）写出B物质的化学式：_；F的化学式：_。（2）A在一定的条件下可与水蒸气发生反应，反应的化学反应方程式为：_。写出第步反应的离子方程式_。（3）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是_。（4）将D的饱和溶液滴加到沸水中可以制得一种胶体，写出该反应的化学反应方程式 _。（5）在100mL的F溶液中通入224mL Cl 2 （标准状况），F溶液恰好转化成D溶液，则 原F溶液的物质的量浓度为_。 21、（9分）有一无色透明溶液，可能含Al 3 、Fe 3
11、、Cu 2 、Mg 2 、K 、OH 、CO 3 2 、Cl 离子中的若干种。现做如下实验：（1）取少量该溶液，滴入用硝酸酸化的AgNO 3 溶液，有白色沉淀生成。（2）另取部分溶液，加入氢氧化钠，有白色沉淀产生，加入氢氧化钠的量与生成白色 沉淀的量可用下图表示。 试推断：该溶液中以上离子一定存在的有_，一定不存在的有_。上述溶液中至少有_、_（填化学式）等物质混合而成， 其物质的量比为_。写出图中ab变化过程的离子方程式_。为进一步确定溶液中其他的阳离子，应该补充的实验是_。 22、（8分）为测定某种镁铝合金的成分，将样品粉末分成等质量的两份，一份放入到过量 的氢氧化钠溶液中，得到6.72L
12、 H 2 （标准状况下），另一份放入到过量的盐酸得到11.2L H 2 （标准状况下）。试计算：（1）每份合金中铝的质量。（2）该合金中铝和镁的物质的量之比（请写出详细的解答过程） 。答案与解析： 1、C 非电解质包括两种类型酒精、蔗糖这样的有机化合物分子；像CO 2 、SO 2 这样的溶 于水能导电但导电的不是其本身的化合物，所以属于非电解质的是酒精，C选项正确。 2、A Na与盐溶液反应的规律是Na先与水反应，生成的碱再与盐溶液中的盐反应，Na与 CuSO 4 溶液反应：2Na2H 2 O=2NaOHH 2 ，CuSO 4 2NaOH=Cu(OH) 2 Na 2 SO 4 ，在CuSO 4
13、 溶液 中加入金属钠，既能生成气体，又能生成蓝色沉淀，A选项正确。 3、B 不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，A选项错误；托盘天平可精确到0.1g，不 能称量10.05g固体，C选项错误；量取9.5mL液体应选取10mL量筒，D选项错误。 4、C 属于区域3的化学反应为“不属于四大基本反应类型的氧化还原反应”，A为化合反 应，A选项错误；B为分解反应且不属于氧化还原反应，B选项错误；C不属于四大基本反应 类型且属于氧化还原反应，C选项正确；D属于置换反应，D选项错误。 5、A14g N 2 即为0.5mol，含有的分子数为0.5N A ，A选项正确；标准状况下，H 2 O不是气态， 11.
14、2L H 2 O不是0.5mol H 2 O，B选项错误；C选项未标明NaOH溶液的体积，C选项错误；1.8g NH 4 含有电子为 即电子数为1N A ，D选项错误。 6、D “没有将洗涤液转移到容量瓶”导致溶液浓度偏小，A选项错误；“容量瓶洗净后未 经干燥处理”对溶液浓度没有影响，B选项错误；“转移过程中有少量溶液溅出”导致溶液 的偏小，C选项错误；“定容时俯视容量瓶刻度线”导致溶液体积偏小，浓度偏大，D选项 正确。 7、B SiO 2 Na 2 CO 3 Na 2 SiO 3 CO 2 ，故答案为B选项。 8、ACa(NO 3 ) 2 =Ca 2 2NO 3 12 故A选项正确。 9、D
15、 解析：CaCl 2 溶液与CO 2 不反应； Na 2 SiO 3 2CO 2 2H 2 O=2NaHCO 3 H 2 SiO 3 ，Na 2 CO 3 CO 2 H 2 O=2NaHCO 3 ，饱和Na 2 CO 3 溶液 中通入过量CO 2 ，由于生成的NaHCO 3 质量大于原Na 2 CO 3 质量，反应过程中消耗水，溶解度 Na 2 CO 3 NaHCO 3 ，所以溶液中一定有白色沉淀生成；Ca(ClO) 2 溶液中通过量的CO 2 反应为： Ca(ClO) 2 2CO 2 2H 2 O=Ca(HCO 3 ) 2 2HClO；澄清石灰水中通入过量CO 2 发生的反应为Ca(OH)
16、2 CO 2 =Ca(HCO 3 ) 2 ，最终溶液中有白色沉淀析出的是，故D选项正确。 10、C 假设四种气体的质量都是mg，则 ，同温同压下气体的 体积之比等于物质的量之比，CH 4 为体积第二大的气球，C选项正确。 11、A 假设Na 、Al 3 、Cl 分别为3mol、2mol、1mol，由电荷守恒可知：n（Na ） 3n（Al 3 ）=n（Cl ）2n（SO 4 2 ），可知n（SO 4 2 ）=4mol，溶液中Al 3 和SO 4 2 的离 子个数比为12，故A选项正确。 12、B ，故粒子甲可能是Al(OH) 3 ； ，粒子甲不可能为Al 2 O 3 ； ，粒子甲可能为HCO 3
17、 ； ，粒子甲可能为CO 2 ，故B选项符合题意。 13、A 氧化性Cu 2 H ，故Fe粉先与CuSO 4 溶液反应再与稀H 2 SO 4 反应。FeCuSO 4 =CuFeSO 41 1 1 反应的CuSO 4 为与H 2 SO 4 反应的Fe为FeH 2 SO 4 =FeSO 4 H 2 1 1 1反应的H 2 SO 4 为参与反应的CuSO 4 与H 2 SO 4 的物质的量之比为71。 14、D 碳酸氢钠俗称小苏打，A选项错误；Ba(OH) 2 溶液与Na 2 CO 3 溶液，NaHCO 3 溶液反应都 有白色沉淀生成，B选项错误；Na 2 CO 3 的热稳定性大于NaHCO 3 ，
18、C选项错误；Na 2 O 2 与水反应 可生成NaOH，滴有酚酞的试液先变红，Na 2 O 2 具有漂白性，所以溶液最后又变无色，D选项正 确。 15、D 假设CH 4 NH 3 的质量分别为 mg，则： ，两气体 的分子个数之比等于物质的量之比，A选项正确；同温同压下气体的体积之比等于物质的量 之比，B选项正确；两气体的氢原子个数比为174163=1712，C选项正确；同温同压 下气体的密度之比等于相对分子质量之比即1617，D选项错误。 16、D ，所以Na 2 S 2 O 3 是还原剂，A选项正确；氧化剂的氧化性强于氧 化产物，所以氧化性Cl 2 SO 4 2 ，B选项正确；根据质量守恒
19、可知 内的物质是 HCl，C选项正确；每生成1mol SO 4 2 ，转移4mol e ，D选项错误。 17、（总分8分）（1）Ca(ClO) 2 （1 分）（2）NaHSO 4 =Na H SO 4 2 （1分） （3）2、3（2分） Na 2 OFe 2 O 3 3FeO8SiO 2 H 2 O（2分）（4）NO 3 （2分）解析：（2）NaHSO 4 是强电解质在水溶液中完全电离，NaHSO 4 =Na H SO 4 2 ；（3） 根据石棉的化学式：Na 5 Fe 5 Si 8 O 22 (OH) 2 可知Fe的平均价态为12/5，化学式中铁元素的化 合价为2，3；石棉化学式改为氧化物形
20、式为：Na 2 OFe 2 O 3 3FeO8SiO 2 H 2 O；（4）酸 性KMnO 4 具有强氧化性，作氧化剂， ，另外的物质NO 2 作还原剂化合价 升高， 。 18、（总分8分）（1）过滤（1分）（2）2g（1分）（3）分液漏斗（1分）（4）NaOH溶液（1分） SiO 2 2OH =SiO H 2 O（1分）（5）D （1分）（6）温度计插到了液体中（1分）；冷凝管进出水的方向颠倒（1分）解析：（1）除去食盐溶液中的沙子用过滤操作；（2）配置480mL 0.1mol/L NaOH溶液需选用500mL容量瓶；需NaOH的质量为 n（NaOH）=0.5L0.1molL 1 40g/m
21、ol=2g；（3）中分离水和汽油的混合物用分液操作，中用CCl 4 提取碘水中的碘，用萃取操 作，两者共同使用的仪器是分液漏斗。（4）SiO 2 可与NaOH溶液反应，CaCO 3 与NaOH溶液不反应，除去CaCO 3 粉末中少量 SiO 2 粉末，应用NaOH溶液，反应的离子方程式为SiO 2 2OH =SiO 3 2 H 2 O。（5）CCl 4 的密度大于水，有色层在下层，有色层的体积为1mL，试管里的分层现象 是D。（6）分离碘和有机溶剂可用蒸馏操作，蒸馏时测量的是蒸汽的温度，所以温度计水银 球在蒸馏烧瓶的运管口处，冷凝管中的水应是下口进上口出。19、（总分9分）（1）MnO 2 4
22、HCl（浓） MnCl 2 Cl 2 2H 2 O（1分） 73g（1分）C（1分） 浓H 2 SO 4 （1分）（2） （配平2分，电 子转移1分）（3）ClO Cl 2H =Cl 2 H 2 O（2分）解析：（1）实验室制取Cl 2 ，MnO 2 4HCl（浓） MnCl 2 Cl 2 2H 2 O，反应中消耗 的MnO 2 与被氧化的HCl比为12，MnO 2 2HCl87 7387g 73g反应中消耗的MnO 2 为87g，则被氧化的HCl为73g。Cl 2 的密度比空气大可用向上排空气法，即选用装置C。甲中红色布条褪色，丙中红色布条不褪色，说明氯气中H 2 O（g）被除去，因为干燥的
23、 Cl 2 是没有漂白性的，所以乙中试剂是浓H 2 SO 4 。（2）（3）根据题目提供的条件可知“有毒气体”为Cl 2 ，反应的离子方程式为 ClO Cl 2H =Cl 2 H 2 O。 20、（总分10分）（1）Cl 2 （1分）； FeCl 2 （1分）（2）3Fe 4H 2 O (g) Fe 3 O 4 4H 2 （1分）2Fe 3 Fe =3Fe 2 （1分）（3）先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（2分） （4）FeCl 3 3H 2 O Fe(OH) 3 (胶体)3HCl（2分）（5）0.2molL 1 （2分）解析：（1）根据题意可知：A为Fe，B为Cl 2 ，
24、C为H 2 ，D为FeCl 3 ，E为HCl，F为 FeCl 2 。（2）Fe与水蒸气反应的化学反应方程式为：3Fe4H 2 O（g） Fe 3 O 4 4H 2 ，Fe与 FeCl 3 反应的化学方程式为：2FeCl 3 Fe=3FeCl 2 。（3）FeCl 2 溶液中滴入NaOH溶液可观察到先有白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后 变为红褐色；（4）将FeCl 3 的饱和溶液滴入沸水中可生成氢氧化铁胶体；FeCl 3 3H 2 O Fe(OH) 3 （胶体）3HCl；（5）2FeCl 2 Cl 2 =2FeCl 32 1n（FeCl 2 ） 0.01n（FeCl 2 ）=0.02mol21
25、、（总分9分）（1）Al 3 、Mg 2 、Cl （1分）；Fe 3 、Cu 2 、OH 、CO （1分）（2）AlCl 3 、Mg Cl 2 （1分）11（2分）（3）Al(OH) 3 OH =AlO 2H 2 O（2分）（4）用洁净铂丝蘸取少量溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈 紫色则溶液中含K ，若没有观察到火焰呈紫色则溶液中不含K （2分）。 解析：（1）溶液无色透明可排除Fe 3 ，Cu 2 ，“取少量溶液，滴入硝酸酸化AgNO 3 溶 液有白色沉淀生成”即说明溶液中有 Cl ；根据图像可知溶液中有Al 3 、Mg 2 ，则没有 OH ，CO 3 2 ；（2）溶液中
26、至少有AlCl 3 、MgCl 2 ，根据图像ab，发生的反应为：Al(OH) 3 NaOH=NaAlO 2 2H 2 O1 10.6mol 0.6mol原溶液中n（AlCl 3 ）=n=0.6mol0a发生的反应为：AlCl 3 3NaOH=Al(OH) 3 3NaCl1 30.6mol 1.8molMgCl 2 2NaOH=2NaClMg(OH) 2 1 2n（MgCl 2 ） 1.2moln（MgCl 2 ）=0.6moln（AlCl 3 ）n（MgCl 2 ）=11（4）溶液中没有确定的阳离子是K ，可用焰色反应确定，注意观察火焰时要透过蓝色 钴玻璃。 22、（总分8分）（1）5.4g（2）11解析：（1） （1分）2Al2NaOH2H 2 O=2NaAlO 2 3H 2 （1分）2 3 n（Al） 0.3mol n(Al)=0.2mol（1分）m（Al）=n（Al）M（Al）=0.2mo27g/ mol=5.4g（1分）（2） （1分）2Al6HCl=2AlCl 3 3H 2 2 30.2mol n（H 2 ）n（H 2 ）=0.3mol即铝与盐酸反应产生的H 2 为0.3mol，镁与盐酸反应产生的H 2 为0.2mol（1分）Mg2HCl=MgCl 2 H 2 1 1n（Mg） 0.2mol n（Mg）=0.2mol（1分）n（Mg）n（Al）= 11（1分）