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1、|2017-2018 人教版高一化学第一学期期末检测试题高一化学 试卷满分:120 分 考试时间:100 分钟A 卷【必修 模块 1】 满分 100 分来源:学+ 科+网 Z+X+X+K第一部分（选择题 共 50 分）每小题只有一个选项符合题意（1 10 小题，每小题 2 分； 11 20 小题，每小题 3 分）1从化学试剂商店买来的浓硝酸试剂瓶上所贴的危险化学品标志是A B C D2下列技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是 A火炬燃烧 B风力发电 C粮食酿醋 D高炉炼铁3下列物质属于纯净物的是A漂白粉 B浓硫酸 C液氯 D氨水4玻璃、陶瓷和水泥是重要的无机非金属材料，它们的主要成分中都含
2、有的元素是 A氮 B 硫 C硅 D 氯5合金在生活中有广泛应用。下列物质不属于合金的是A生铁 B青铜 C不锈钢 D金属铝6 下表中各组物质不能实现如图转化的是|甲 乙 丙A 3AlCAl 3)OH(AlB 3)OH(Al 2NaC 2ONaC3CD 324)(7下列关于硫酸的叙述中，正确的是 A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸有氧化性，稀硫酸无氧化性C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D稀释浓硫酸时，应将其沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌8下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是 A使用前检查是否漏水 B溶液未冷却即注入容量瓶中C 容量瓶可长期存放溶液 D在容量瓶
3、中直接溶解固体9下列有关物质用途的说法中，不正确的是ANH 3 常用作制冷剂 BFe 3O4 常用于红色油漆和涂料CNa 2SiO3 常用作制木材防火剂 DNaHCO 3 常用作面粉发泡剂10过氧化钠和水反应的离子方程式是 ANa 2O2 + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H2B2O 22 + 4H+ = 4OH + O2CNa 2O2 + 2H2O = 2Na+ + 2OH + O2D2Na 2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH + O211下列关于自然界中碳循环（如图）的说法中，不正确的是 A呼吸作用涉及氧化还原反应 |B碳循环具有全球性C含碳化合物可相互转化D碳元素均
4、被氧化 来源:Z#xx#k.Com12用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A2 g H 2 所含原子数目为 NAB64 g SO 2 中含有的原子数为 3 NAC常温常压下，11.2 L Cl 2 含有的分子数为 0.5 NAD1 mol/L NaOH 溶液中 Na+的数目为 NA13下列有关试剂保存的说法中，不正确的是A金属钠保存在煤油中 B保存氯化亚铁溶液时加入少量铁粉 C过氧化钠应密封保存 D氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中 14下列说法中正确的是A实验室用加热 NH4Cl 固体的方法制备 NH3 B用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气C工业上用 SO2 漂白纸浆、毛、丝、草帽
5、辫等D保存金属钠的仓库着火可以用二氧化碳灭火器去灭火 15下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，不正确的是AFeCl 3 溶液（FeCl 2）：通入适量 Cl2BFe 2O3 固体（Al 2O3）：加入足量的盐酸，过滤 CCO 气体（ CO2）：通过 NaOH 溶液洗气后干燥DCl 2 气体（HCl ）：通过饱和 NaCl 溶液洗气后干燥16在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是ANa +、Mg 2+、SO 42、HCO 3 BNa +、Ba 2+、Cl 、SO 42CCu 2+、Ca 2+、Cl 、NO 3 DFe 3+、K +、NO 3、OH 17下列离子方程式书写正确的是 A单质铁与
6、稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2B二氧化硅溶于 NaOH 溶液：SiO 2 + 2OH = SiO32 + H2O C单质钠放入水中，产生气体：Na + H 2O = Na+ + OH + H2D向氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3+ + 4NH3H2O = AlO2 + 4NH4+ + 2H2O18从下列实验事实得出的结论中，不正确的是 选项 实验事实 结论A H2 可在 Cl2 中燃烧 燃烧不一定有氧气参加B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 氧化铝熔点高于铝C 钠块投入水中，迅速熔成银白色小球 钠的密度比水小|D 某溶液中加入 NaOH 溶液，加热，产生使湿润
7、红色石蕊试纸变蓝的气体 原溶液中含 NH4+19某同学用右图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法不正确的是A和中发生的反应均为复分解反应B向 Na2SiO3 饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象C一段时间后中有胶冻状物质生成D该实验能证明酸性强弱的顺序是：硫酸碳酸硅酸20 完成下列实验所选择的装置或仪器不正确的是第二部分（非选择题 共 50 分）21（3 分）将下列待分离的物质与相应的分离方法用直线连接起来。红热的铁与水蒸气可发生反应：3Fe ，其中铁被_（填2432HOFe)g(H4“氧化”或“还原”），H 2O 作_（填“氧化” 或“还原”）剂。在该反应中，若消耗了3 mol Fe，
8、转移电子的物质的量是_。22（6 分）钠、铝两种金属单质在生产、生活中有着广泛的应用。（1）能与冷水发生剧烈反应的是_，能说明该反应发生时放出热量的实验现象是_。（2）表面能自然形成氧化层 保护内层金属不被空气氧化的是_。（3）_制成的容器在常温下可用来盛装浓硝酸。23（4 分）下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：|北京市医疗机构临床检验结果报告单分析项目 检测结果 单位 参考范围1 锌（Zn） 115.92 mol/L 66-1202 铁（Fe） 6.95 mmol/L 7.52-11.823 钙（Ca） 1.68 mmol/L 1.55-2.10根据上表的数据，回答下列问题：（1）该
9、儿童 元素含量偏低。（2）报告 单中“ mol/L”是 （ 填 “质 量 ”、“ 体 积 ”或 “浓 度 ”） 的 单 位 。（3）服 用 维 生 素 C 可 使 食 物 中 的 Fe3+转 化 为 Fe2+。 在 这 个 过 程 中 体 现 维 生 素 C 的（ 填 “氧 化 性 ”或 “还 原 性 ”） 。（4）缺铁性贫血患者应补充 Fe2+。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是 。24（6 分）生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入鲜花保鲜剂。下表是 0.5 L 某种鲜花保鲜剂中含有的成分及含量，阅读 后回答下列问题：成分 质
10、量（g） 摩尔质量（g/mol）蔗糖（C 12H22O11） 25.00 342硫酸钾（K 2SO4） 0.25 174高锰酸钾（KMnO 4） 0.25 158阿司匹林（C 9H8O4） 0.17 180硝酸银（AgNO 3） 0.02 170（1）鲜花保鲜剂的下列成分中，属于电解质的是_（填序号）。a蔗糖 b硫酸钾 c硝酸银（2）欲配制 500 mL 该鲜花保鲜剂，现已提供下列仪器：胶头滴管、量筒、烧杯、 药匙、玻璃棒、天平，如要完成实验，缺少的玻璃仪器还有_（写仪器名称）。（3）写出该鲜花保鲜剂中 K+的物质的量浓度的计算式 ： _ mol/L（可以不化简）。25（4 分）阅读下面短文。
11、光的散射与丁达尔效应光通过光学性质不均匀的介质时出现偏离原来传播方向，而沿侧向传播的现象，称为光的散射。|在暗室里，将一束经聚集后的光线投射到胶体系统上，在与入射光垂直的方向上，可观察到一条明亮的光路，这就是丁达尔效应。产生丁达尔效应的实质是光的散射。表 1 分散系对可见光的不同作用当入射光的波长略大于分散相粒子的直径时就发生光的散射。可见光的波长在 400760 nm 的范围，略大于一般胶体粒子的直径（1100 nm），因此当可见光束投射于胶体时，就发生光的散射，产生丁达尔效应。对于溶液，分散质分子或离子更小，对可见光的散射作用很微弱；而当可见光束通过浊液时，由于分散质的粒子直径大于入射光的
12、波长，主要发生反射或折射现象。回答下列问题：（1）产生丁达尔效应的实质是_。（2）制备 Fe(OH)3 胶体，在小烧杯中加入 20 mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入 56滴饱和的_溶液，继续煮沸至液体呈红褐色即可。（3）胶体区别于其他分散系的本质特征是_（填序号）。a胶体有丁达尔效应 b胶体粒子可以透过滤纸 c胶体的胶粒带有电荷 d胶体粒子的直径在 1100 nm 之间（4）CuSO 4 溶液无明显丁达尔效应的原因是_。26（7 分）研究 SO2、NO x等对改善空气质量具有重要意义。（1）NO x是汽车尾气中的主要污染物之一。NO x能形成酸雨，由 NO2 形成的酸雨中含有的主要离子
13、有_。汽车发动机工作时的高温会引发 N2 和 O2 反应，反应的化学方程式是 _。（2）为减少 SO2 的排放，常采取一些有效措施。在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，燃烧过程中，硫元素转化成其最高价态的化合物，该化合物的化学式是_。下列物质中，可用于吸收烟气中的 SO2 的是_（填序号）。a. Na2CO3 b. H2SO4 c. NaHSO3 d. NH3H2O（3）取某空气样本用蒸馏水处理制成待测液，其中所含的离子及其浓度如下：溶液 胶体 浊液光路示意图对光的主要作用 透射 散射 反射或折射|离子 K+ Na+ NH4+ H+ SO42- NO3- Cl-浓度/molL-1410-6
14、 610-6 210-5 a 410-5 310-5 210-5根据表中数据计算：a=_mol/L。27（5 分）Cl 2 是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。（1）已知：3Cl 2+8NH3 = 6NH4Cl+ N2，化工厂可用浓氨水来检验 Cl2 是否泄漏。当有少量 Cl2泄漏，可以观察到的现象是 。（2）喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量 Cl2 泄漏造成的危害。 Cl2 和石灰乳反应的化学方程式是 。（3）实验室常用烧碱溶液吸收 Cl2。若将 Cl2 通入热的烧碱溶液中，可以得到 NaCl、NaClO 和NaClO3 的混合液。当 NaCl 和 NaClO3 的物质的量之比为 81
15、 时，混合液中 NaClO 和NaClO3 的物质的量之比为 。 28（5 分）课外小组的同学利用下图装置研究铜与稀硝酸的反应。（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式是 。（2）实验过程中集气瓶收集到无色气体，由此说明铜与稀硝酸反应生成了 NO。某同学认为上述理由不足，原因是_ _（用化学方程式表示）。（3）同学们经过讨论，决定改用装置 B 进行反应，实验步骤如下图所示。步骤拔去注射器的橡胶帽，拉动活塞吸入少量的空气后，迅速盖上橡胶帽。如果观察到 的现象，就能证明铜与稀硝酸反应生成了 NO。29（10 分）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：已知反应 I 为：NaCl + CO 2
16、+ NH3 + H2O = = = NaHCO3+ NH 4Cl低温|（1）工业生产中，制备 NH3 的化学方程式是_ 。（2）海水中含有大量的 NaCl，以及少量的 Ca2+、Mg 2+、SO 42等离子。 为得到纯净的饱和 NaCl 溶液，进行了如下操作。请补全操作步骤：a向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤；b向滤液中_，过滤；c向滤液中_，过滤；d向滤液中加入足量的稀盐酸；e加热煮沸一段时间，得到饱和 NaCl 溶液。 步骤 c 中反应的离子方程式是_。（3）反应 II 的化学方程式是_ 。（4）制得的纯碱中含有少量 NaCl。取 5.5 g 纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准
17、状况下 1120 mL CO2。则样品中纯碱的质量分数是 _%（保留 1 位小数）。|B 卷 满分 20 分1（5 分）某课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下 4 组实验，如图 I所示。（1）所示的实验，若固体质量相同且稀盐酸足量时，气球鼓起较小的是_ （填化学式）。（2）III 、IV 所示的实验均能鉴别这两种物质，相关反应的化学方程式是_、_。与 III 相比，IV 的优点是_（填选项序号）。a. IV 比 III 复杂 b. IV 比 III 安全c. IV 可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而 III 不行（3）若用 IV 验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳
18、定性，则试管 B 中装入的固体应该是_。2（6 分）利用物质之间的性质差异可提纯物质。（1）除去 Fe 2O3 中的 Al2O3，反应的离子方程式是_。（2）除去 FeCl3 溶液中的 CuCl2，选用的试剂是_。（3）除去粗盐水中 Ca2 、Mg 2 、 等杂质，选用的试剂是盐酸 BaCl 2 NaOH 4SNa 2CO3i. 上述 4 种试剂的加入顺序是 _。ii. 加入盐酸的作用是（用离子方程 式表示）_。3（4 分）处理 SO2 废气的一种工艺流程如下图所示：根据流程，回答下列问题：|（1）溶液 B 与空气发生反应生成溶液 C，其中氧化剂是 _。（2）SO 2 和酸性 Fe2(SO4)3 溶液反应的离子方程式是_。（3）推断 Fe3+、O 2 和 SO42的氧化性由强到弱的顺序是_。4 （5 分）利用废旧镀锌铁皮制备磁性 Fe3O4 胶体粒子及副产物 ZnO，制备流程图如下：已知：Zn 及其化合物的性质与 Al 及其化合物的性质相似。回答下列问题：（1）步骤 I 中所用的试剂是 _。（2）步骤 III 中反应的离子方程式是_。（3）步骤 V 可选用的试剂是 _（填序号） 。aNaOH 溶液 b氨水 c盐酸（4）步骤 VI 的实验操作是 _。