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1、高一化学必修一知识点总结归纳总复习提纲第一章 从实验学化学一、 常见物质的分离、提纯及鉴别方法适用范围主要仪器注意点实例固+液蒸发易溶固体及液体分开酒精灯蒸发皿玻璃棒不断搅拌最后余热加热容积不超过2/3 （H2O）固+固结晶溶解度差别大的溶质分开 （3）固+液过滤易溶物及难溶物分开漏斗烧杯，玻璃棒一贴，二低，三靠（3）2（粉）液+液萃取在互不相溶的溶剂中，溶质被萃取到溶解度更大的溶剂中分液漏斗先查漏萃取剂的要求上层液体从上口出漏斗内外大气相通4萃取碘水中的碘分液分离互不相溶的液体植物油及水蒸馏分离沸点不同的混合溶液蒸馏烧瓶冷凝管温度计牛角管温度计水银球位于支管口处冷凝水下进上出加碎瓷片I2的4
2、溶液自来水制蒸馏水气+气洗气易溶气及难溶气分开洗气瓶长进短出2（）2（）1常用的物理方法根据物质的物理性质上差异来分离。混合物的物理分离方法i、蒸发及结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。可以用来分离及提纯 可溶性固体及液体 的混合物。例如分离及水的混合溶液。、蒸馏 蒸馏是提纯或分离 沸点不同的液体混合物 的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： 在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。温度计水银球的位置应及支管底口下缘位于同一水平线上。蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于3。冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。加热温度不能超过混合物
3、中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。、分液及萃取 分液是把 两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开 的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它及另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。萃取剂的选择要求：及原溶液中的溶剂互不相溶也不反应；对溶质的溶解度要远大于原溶剂。在萃取过程中要注意：将要萃取的溶液及萃取剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从
4、漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。、过滤 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。过滤时应注意：一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应及玻璃棒接触；玻璃棒的底端应及过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应及接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。2、化学方法分离及提纯物质 用化学方法分离及提纯物质时要注意：最好不引入新的杂质；不能损耗或减少被提纯物质的质量实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时
5、，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。对于无机物溶液常用下列方法进行分离及提纯：（1）生成沉淀法 （2）生成气体法 （3）氧化还原法 （4）正盐及及酸式盐相互转化法 （5）利用物质的两性除去杂质 （6）离子交换法 常见物质除杂方法序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法12饱及碳酸氢钠溶液洗气2溶液过滤32饱及的食盐水洗气42O32O3溶液过滤543稀H24过滤63溶液232加酸转化法723固体3固体加热83溶液22加氧化剂转化法92溶液3加还原剂转化法3、物质的鉴别 常见气体的检验常见气体检验方法氢气H2
6、纯净的H2在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。氧气O2可使带火星的木条复燃氯气2黄绿色，能使湿润的淀粉试纸变蓝注意：O3、2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝氯化氢在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；将气体通入3 + 3溶液时有白色沉淀生成。二氧化碳2能使澄清石灰水变浑浊（注意：2气体也能使澄清的石灰水变混浊) 几种重要阳离子的检验（l）（紫色，蓝色石蕊变红）（2）、 （焰色反应：钠：黄色，钾：透过蓝色钴玻璃紫色）（3）3+（逐滴滴加溶液至过量，先有白色沉淀后溶解消失）（4）2+ 能及反应，先生成白色()2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色()3沉淀。遇
7、不显血红色，加入氯水后显血红色（5）3+（试剂，溶液变血红色或者加强碱，生成红褐色()3沉淀） 几种重要的阴离子的检验（1）（无色酚酞变红色、紫色石蕊变蓝色）（2） （3 + 3）（3）42（2）（4）32 （及澄清石灰水）二、化学计量物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体 符号：n 单位：摩尔，符号 阿伏加德罗常数：0.01212中所含有的碳原子数。用表示。 约为6.02x1023 粒子数目及物质的量 公式：摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M表示 单位： 数值上等于该物质的分子量质量及物质的量 公式： 物质的体积决定：微粒的数目微粒的大小微粒间的距离微粒的数目一定时，固体液体主要
8、决定微粒的大小 气体主要决定微粒间的距离气体摩尔体积及物质的量 公式： 标准状况下 ，1任何气体的体积都约为22.4L阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号 单位：公式： V 溶液稀释规律 C（浓）V（浓）（稀）V（稀） 溶液的配置 配制一定物质的量浓度的溶液 （配制前要检查容量瓶是否漏水）计算称量溶解转移洗涤振荡定容摇匀。第二章 化学物质及其变化一、物质的分类 金属：、单质非金属：S、O、N酸性氧化物：3、2、P2O5等氧化物 碱性氧化物：2O、2O3两性氧化物：2O3等纯 不成盐氧化物：、等净 含氧酸：3、H
9、24等物 按酸根分无氧酸：强酸：3、H24 、酸 按强弱分弱酸：H23、3化 一元酸：、3合 按电离出的数分 二元酸：H24、H23物 多元酸：H34强碱：、()2物 按强弱分质 弱碱：3H2O、()3碱 一元碱：、按电离出的数分 二元碱：()2多元碱：()3正盐：23盐 酸式盐：3碱式盐：2()23溶液：溶液、稀H24等 混 悬浊液：泥水混合物等合 乳浊液：油水混合物物 胶体：()3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等二、分散系（一）相关概念 1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。 2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。 3. 分散剂：
10、分散质分散在其中的物质。4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果 按照分散质粒子的大小来分类 ，可以把分散系分为：溶液、胶体及浊液。分散质粒子直径小于1的分散系叫溶液，在1100之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100的分散系叫做浊液。下面比较几种分散系的不同：分散系溶液胶体浊液分散质的直径1（粒子直径小于10-9m）1100（粒子直径在10-9 10-7m）100（粒子直径大于10-7m）分散质粒子单个小分子或离子许多小分子集合体或高分子巨大数目的分子集合体实例溶液酒精、氯化钠等淀粉胶体、氢氧化铁胶体等石灰乳、油水等性质外观均一、透明均一、透明不均一、不透明稳定性稳定较稳定不
11、稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层（二）、胶体1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-910-7m之间的分散系。2、胶体的分类： 根据分散剂的状态划分：如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；溶胶、溶胶、溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，叫做固溶胶。 3、胶体的性质： 丁达尔效应丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果，是一种物理现象。形成的光亮“通路”。丁达尔效常用于鉴别胶体及其他分散系。 胶体中胶粒带电荷，但胶体都是电中性的。胶粒带电的原因：胶体中单个胶粒的体积小，因而胶体中胶粒的
12、表面积大，因而具备吸附能力。但胶体粒子可以透过滤纸，故不能用滤纸提纯胶体。带正电的胶粒胶体：胶体带负电的胶粒胶体：硅酸胶体聚沉胶体分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的现象称为胶体的聚沉。胶体凝聚的方法：加入电解质；加入带异性电荷胶粒的胶体；加热。三、离子反应1、电解质及非电解质电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。非电解质：在水溶液里及熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。小结（1）、能够导电的物质不一定全是电解质。（2）、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。（3）、电解质及非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。（4）、溶于水或熔化
13、状态；注意：“或”字（5）、溶于水及熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指及水反应；（6）、化合物，电解质及非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。2、电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。3、电离方程式H24 = 2 + 42- = + 3 = + 3-书写下列物质的电离方程式：、24、4、3 K + 24 2 42 4 + H 42 3 + 3 小结注意： 1、 3-、42-等原子团不能拆开2、4在水溶液中拆开写。4、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。5、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。强、弱电解质对比强电解质弱电解质
14、电离程度完全部分溶液时微粒阴，阳离子分子及阴、阳离子导电性（条件相同时）强弱物质类别实例大多数盐类、强酸、强碱弱酸、弱碱、水7、离子方程式的书写第一步：写 写出正确的化学方程式 例如4242第二步：拆 把易溶于水的强电解质拆成离子形式 24222422 第三步：删 删去两边不参加反应的离子 2+ + 42 = 4 第四步：查 检查（质量守恒、电荷守恒） 离子方程式的书写注意事项:（1）必须是水溶液中的离子反应才有离子方程式。例如.固体间的反应，即使是电解质，也不是离子反应，也就没有离子方程式 如：24（固）()2（固）22H2O23（2）浓H24作为反应物及固体反应时，浓H24写成化学式。（3
15、）微溶物作为反应物时,若为澄清溶液，写成离子；处于浊液或固体时写成化学式。微溶物作为生成物时一律写化学式 如条件是澄清石灰水，则应拆成离子；若是石灰乳或浑浊石灰水则不能拆，写成化学式。8、离子共存问题凡是能发生反应的离子之间不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）一般规律是：1、生成难溶或微溶性盐的离子（熟记常见的难溶、微溶盐）；2、及不能大量共存的离子： 及3、32-等弱酸根离子及3-等弱酸的酸式酸根离子3、及不能大量共存的离子有： 4+及3-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子（比如：2+、3+、3+、2+、2+等等） 4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存： 常见
16、还原性较强的离子（3+、S2-、32-）及 氧化性较强的离子（3+、4-、2O72-）四、氧化还原反应、氧化还原反应的判断依据有元素化合价变化失电子总数=化合价升高总数得电子总数化合价降低总数。、氧化还原反应的实质电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移、氧化剂及还原剂(反应物)氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质氧化性被还原发生还原反应还原产物还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质还原性被氧化发生氧化反应氧化产物、常见的氧化剂及还原剂a、常见的氧化剂 (1) 活泼的非金属单质：O2、2、2 (2) 含高价金属阳离子的化合物：3 (3) 含某些较高化合价元素的化合物：浓H24 、3、4、2 b、
17、常见的还原剂： (1) 活泼金属：K、 (按金属活动性顺序，还原性递减)(2) 含低价金属阳离子的化合物：2 (3) 某些非金属单质：C、H2 (4) 含有较低化合价元素的化合物： 、H2S、 、氧化还原反应中电子转移的表示方法第 9 页(1) 双线桥法：表示电子得失结果(2) 单线桥法：表示电子转移情况、判断氧化剂或还原剂强弱的依据i. 根据方程式判断（简称：前 后）氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物 根据反应条件判断当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来进行判断，如：4（浓）2 2+2H22 16（浓）+24=222+8H252易知氧化性：4
18、2。（反应条件越高，性质越弱）. 由氧化产物的价态高价来判断 当含变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可由氧化产物相关元素价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。如： 232 23 可知氧化性：2S。（生成价态越高，性质越强）、氧化还原方程式的配平(a)配平依据：在氧化还原反应中，得失电子总数相等或化合价升降总数相等。(b)配平步骤：“一标、二找、三定、四配、五查”，即标好价，找变化，定总数，配系数、再检查。”第三章金属及其化合物一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。二、金属的化学性质：多数金属的化学性质比较活泼，具有
19、较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。物质保存煤油（或石蜡油）中直接在试剂瓶中即可直接在试剂瓶中化学性质常温下氧化成2O：4+O2=22O点燃生成2O22+O22O2常温下生成致密氧化膜：4+3O2=22O3致密氧化膜使铝耐腐蚀。纯氧中可燃，生成氧化铝：4+3O222O3潮湿空气中易受腐蚀：铁锈：主要成分2O3纯氧中点燃生成：32O2 3O4及 O2及222223223232 23及S常温下即可反应：2+S=2S加热时才能反应：2 + 3S2S3加热只能生成亚铁盐： + S 及水常温及冷水剧烈反应：22H222去膜后及热水反应：26H22()3+3H2常温下纯铁不及水反应。加热时才及水蒸
20、气反应：34H2O(g) 3O4+4H2及 酸溶 液22222623+ 3H2222及 碱 溶 液222H222+3H2及 盐溶 液及硫酸铜溶液：22H24()2242置换出较不活泼的金属单质置换出较不活泼的金属单质及 氧化 物镁条引燃时铝热反应：22O32O3+2金属活泼性逐渐减弱三、金属化合物的性质：1、氧化物2O2O22O32O3性质碱性氧化物非碱性氧化物两性氧化物碱性氧化物颜色状态白色固体淡黄色固体白色固体红棕色固体及水反应22222O2+2H242及酸溶液2222O22O2+442H222O3+623+3H2O2O3+623+3H2O （溶液黄色）及碱溶液2O3+2222O其他222
21、322O2+22=22322、氢氧化物化性()3()2()3属性碱性氢氧化物两性氢氧化物碱性氢氧化物碱性氢氧化物及酸溶液2O()3+33+3H2O()2+22+2H2O()3+33+3H2O及碱溶液()32+2H2O 稳定性稳定2()32O3+3H2O4()22+2H24()32()32O3+3H2O制备金属钠及水即可铝盐溶液及过量浓氨水亚铁盐溶液及氢氧化钠溶液（液面下）铁盐溶液滴加氢氧化钠溶液3、盐23（俗名：纯碱、苏打）3（俗名：小苏打）溶解度较大较小溶液碱性使酚酞变红，溶液呈碱性。使酚酞变浅红色，溶液呈较弱的碱性。及酸23+222H22反应剧烈：322及碱3232O稳定性稳定，加热不分解
22、。固体3 232322相互转化23溶液中通入大量22322=23固体3 ：232322其他溶液中：23()2=23溶液中：3()2=32O用途工业原料等中及胃酸、制糕点等23颜色浅绿色棕黄色及碱溶液2+2=()2+23+3()3+3相互转化222=23 23=32 检验遇不显血红色，加入氯水后显红色遇显血红色用途净水剂等印刷线路板等四、金属及其化合物之间的相互转化1、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。22()32、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。3、钠及其化合物之间的相互转化，写出相应的化学反应方程式。第四章 非金属及其化合物一、本章知识结构框
23、架二、本章知识结构梳理 (一) 硅及其化合物1、二氧化硅及二氧化碳比较二氧化硅2二氧化碳2类别酸性氧化物_酸性氧化物熔沸点高低及水反应方程式不反应22O H23及酸反应方程式2 + 44+2H2O不反应及烧碱反应方程式2+2 232O 22232O 及反应方程式23 23 存在状态水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子人及动物排放2、 硅以及硅的化合物的用途物质用途硅单质半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器）2 石英坩埚、光导纤维、玻璃(二) 氯1、液氯、新制的氯水及久置的氯水比较液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色黄绿色无色成分22、H2O、H、 H、H2O、性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2、氯气的性质及金属钠反应方程式22 2及金属铁反应方程式232 23及金属铜反应方程式2 2及氢气反应方程式H22 2；H22 2及水反应方程式H2O 2 制漂白液反应方程式2+22O制漂白粉反应方程式22 +2()22 ()2 +2H2O实验室制法24（浓）2 2 +2H2O检验3 + 3溶液