共价键与分子间作用力.ppt

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1、第二单元第二单元 微粒之间的相互作用力微粒之间的相互作用力第二课时第二课时 共价键共价键化学键化学键:_。离子化合物离子化合物:_。离子键离子键:_。直接相邻的原子或离子间强烈的相互作用直接相邻的原子或离子间强烈的相互作用使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用阴阳离子通过静电作用形成的化合物阴阳离子通过静电作用形成的化合物请写出下列粒子的电子式：请写出下列粒子的电子式：Na2S MgCl2 S2-氢原子与氯原子化合时，能形成氢原子与氯原子化合时，能形成离子键吗？为什么？离子键吗？为什么？如果他们之间能形成离子键如果他们之间能形成离子键,那么那么是谁把电子给

2、谁呢是谁把电子给谁呢?我最外层是一个电子我最外层是一个电子,只要得一个电子就可只要得一个电子就可以达到稳定结构了以达到稳定结构了,你把电子给我你把电子给我!我最外层是七个电子我最外层是七个电子,也只要得一个电子就也只要得一个电子就达到稳定结构了达到稳定结构了,你把你把电子给我电子给我!我有一个好办法你们我有一个好办法你们每人拿出一个电子共用，每人拿出一个电子共用，就象资源共享就象资源共享,这样你这样你们就都能够达到稳定结们就都能够达到稳定结构了。构了。原子原子之间通过之间通过共用电子对共用电子对所形成的强烈所形成的强烈 的相互作用，叫做的相互作用，叫做共价键。共价键。以以共用电子对共用电子对形

3、成分子的化合物形成分子的化合物,叫叫共价化合物。共价化合物。成键粒子与离子化成键粒子与离子化合物有何不同？合物有何不同？共价分子的成共价分子的成键粒子是原子键粒子是原子共用电子对共用电子对共价键共价键(HCl)的的形成原因形成原因：共价键共价键成键元素成键元素：（1）同种或不同种非金属元素原子之间；）同种或不同种非金属元素原子之间；（2）部分金属元素与非金属元素原子之间。）部分金属元素与非金属元素原子之间。如：如：AlCl3、FeCl3等也以共价键成键等也以共价键成键非金属元素非金属元素(氢氢)-非金属元素非金属元素(氯氯)-得电子的趋势得电子的趋势得电子的趋势得电子的趋势各拿各拿最外层的最外

4、层的(1个个)电子电子组成组成共用电共用电子对子对，形成共价键。，形成共价键。共价键共价键1、概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作、概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。用。2、特点、特点（1）成键微粒：原子）成键微粒：原子（2）成键本质：共用电子对）成键本质：共用电子对（3）共价键具有方向性和饱和性）共价键具有方向性和饱和性3、形成元素：、形成元素：（1）同种非金属元素或不同种非金属元素原子之间）同种非金属元素或不同种非金属元素原子之间（2）非金属元素的原子与某些金属元素原子之间）非金属元素的原子与某些金属元素原子之间4、共价分子的表示方法：电子式、结构式、共价分子的表示方法：

5、电子式、结构式共价分子的共价分子的电子式电子式写法：写法：1、共价分子的电子式、共价分子的电子式不标电荷不标电荷。2、原子最外层电子达到、原子最外层电子达到稳定结构稳定结构。3、明确标出所有原子的、明确标出所有原子的最外层电子最外层电子。如：如：HCl分子分子H ClH原子最外层原子最外层2电子电子Cl原子最外层原子最外层8电子电子电子对偏电子对偏向向l负电性负电性正电性正电性请写出下列共价分子的电子式：请写出下列共价分子的电子式：H2OCH4NH3CO2H2Cl2O2N2电子对没电子对没有偏移有偏移共价分子的共价分子的结构式结构式：原子间用一条短线表示一对共用电子对所原子间用一条短线表示一对

6、共用电子对所得到的式子称为结构式。得到的式子称为结构式。如：如：HCl分子分子HCl电子式电子式 结构式结构式 球棍模型球棍模型请写出下列共价分子的结构式：请写出下列共价分子的结构式：HBr H2S O2 N2CCl4 ClClClClHHBrHSH含离子键的化合物一定是离子含离子键的化合物一定是离子化合物，那含共价键的化合物化合物，那含共价键的化合物是否一定是共价化合物？是否一定是共价化合物？氢氧化钠中，钠离子与氢氧根离子以氢氧化钠中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示氢氧化钠。键结合。请用电子式表示氢氧

7、化钠。共价键共价键离子键离子键含有离子键的化合物一定是离子化合物。含有离子键的化合物一定是离子化合物。含有共价键的化合物不一定是共价化合物。含有共价键的化合物不一定是共价化合物。指出下列化合物所含化学键类型：指出下列化合物所含化学键类型：NaBr、H2S、NaOH、SO2属于离子化合物的有属于离子化合物的有 。属于共价化合物的有属于共价化合物的有 。判断对错：判断对错：1 1、含有共价键的化合物一定是共价化合物。、含有共价键的化合物一定是共价化合物。2 2、共价化合物只含共价键。、共价化合物只含共价键。3 3、含有离子键的化合物一定是离子化合物。、含有离子键的化合物一定是离子化合物。4 4、离

8、子化合物只含离子键。、离子化合物只含离子键。5、只含有共价键的物质一定是共价化合物。、只含有共价键的物质一定是共价化合物。6、氦气分子中含有共价键。、氦气分子中含有共价键。NaBr、NaOHH2S、SO2 共价分子中各原子有一定的连接方式，分子有一定共价分子中各原子有一定的连接方式，分子有一定的空间结构，可用球棍模型、比例模型表示其空间结构。的空间结构，可用球棍模型、比例模型表示其空间结构。5、共价分子的空间构型、共价分子的空间构型直线形、正三角形、正四面体。直线形、正三角形、正四面体。如直线型分子如直线型分子CO2、CS2、C2H2 ；正三角形分子正三角形分子BF3；正四面体分子正四面体分子

9、CCl4、CH4等。等。一般对称的几何形状：一般对称的几何形状：CO2分子的空间结构分子的空间结构CS2BF3CCl4CH4三角锥形、折线型三角锥形、折线型如：如：NH3为三角锥形；为三角锥形；H2O、H2S、SO2等为折线型。等为折线型。不对称的分子有：不对称的分子有：NH3H2OH2SSO26、共价键的极性、共价键的极性（1）非极性共价键：同种元素的原子之间形）非极性共价键：同种元素的原子之间形成的共价键，共用电子对没有偏向任何一成的共价键，共用电子对没有偏向任何一个原子，简称非极性键。个原子，简称非极性键。（2）极性共价键：不同种元素的原子之间形）极性共价键：不同种元素的原子之间形成的共

10、价键，共用电子对有偏向和偏离，成的共价键，共用电子对有偏向和偏离，简称极性键。简称极性键。7 7、分子的极性、分子的极性（1）非极性分子：整个分子的电荷分布均匀）非极性分子：整个分子的电荷分布均匀的、正负电荷重心重合的分子是的、正负电荷重心重合的分子是 非极性分子。非极性分子。（2）极性分子：整个分子中电荷分布不）极性分子：整个分子中电荷分布不 均匀、正负电荷重心不重合的分子叫均匀、正负电荷重心不重合的分子叫 做极性分子。做极性分子。判断非极性分子和极性分子的依据判断非极性分子和极性分子的依据:双原子分子双原子分子极性键极性键非极性键非极性键多原子分子多原子分子都是非极性键都是非极性键有极性键

11、有极性键几何结构对称几何结构对称几何结构不对称几何结构不对称极性分子极性分子HCl，CO，NO非极性分子非极性分子H2，O2，N2非极性分子如：非极性分子如：CO2，CH4极性分子如：极性分子如：NH3，H2O一般是非极性分子一般是非极性分子如：如：P4、C60比较下列共价分子的热稳定性：比较下列共价分子的热稳定性：1、HCl HBr2、Cl2 N2Cl原子的半径小于原子的半径小于Br原子的半径，原子的半径，它与氢结合的共价键更牢固，分子也它与氢结合的共价键更牢固，分子也就更稳定。就更稳定。Cl2分子间只有一个共价键，分子间只有一个共价键，N2分子分子间形成三个共价键，三个共价键更间形成三个共

12、价键，三个共价键更牢固。牢固。影响因素影响因素1、共价分子中原子的半径（原子的、共价分子中原子的半径（原子的半径越小，分子越稳定）半径越小，分子越稳定）2、共价分子中两原子间的共价键数、共价分子中两原子间的共价键数量（共价键越多，分子越稳定）量（共价键越多，分子越稳定）8、共价键强弱的比较、共价键强弱的比较常温下下列哪种物质最常温下下列哪种物质最不稳定不稳定 ()A、N2 B、O2 C、Cl2 D、Br2D讨论：用化学键的观点来分析化学反应的本质讨论：用化学键的观点来分析化学反应的本质 是什么？是什么？HH能量 H2ClClHHClCl新键形成新键形成释放能量释放能量旧键断裂旧键断裂吸收能量吸

13、收能量Cl2化学反应是旧化学键断裂化学反应是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。和新化学键形成的过程。总是伴随着总是伴随着能量的变化能量的变化9、化学反应的本质、化学反应的本质阴、阳离子通过离子键相互结合形成化阴、阳离子通过离子键相互结合形成化合物或原子间通过共价键形成分子的过程中合物或原子间通过共价键形成分子的过程中要放出能量。反之，要使离子键断裂或使共要放出能量。反之，要使离子键断裂或使共价键断裂，则要吸收能量。价键断裂，则要吸收能量。思考思考:下列变化过程中下列变化过程中,有化学键的断裂的有有化学键的断裂的有1)氯化氢气体溶于水形成溶液氯化氢气体溶于水形成溶液;2)露置在空气中的干冰不见了

14、露置在空气中的干冰不见了;3)固体氯化钠加热至熔融状态固体氯化钠加热至熔融状态;4)向品红溶液中投入活性炭粉向品红溶液中投入活性炭粉;5)工业上工业上,用电解氯化钠溶液制氯气用电解氯化钠溶液制氯气.化学反应的实质：旧化学键化学反应的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。的断裂和新化学键的形成。()()()()()共价键：共价键：原子之间通过原子之间通过共用电子对共用电子对所形成的强所形成的强 烈的相互作用烈的相互作用成键微粒：成键微粒：原子原子成键本质：成键本质：共用电子对共用电子对成键元素：成键元素：同种或不同种非金属元素同种或不同种非金属元素(通常通常)电子式以及结构式的书写电子式以及结构

15、式的书写化学反应的本质：化学反应的本质：旧化学键旧化学键的断裂的断裂和新化学键和新化学键的生成。的生成。共价键小结：共价键小结：共共共共 价价价价 键键键键离离离离 子子子子 键键键键 成成 键键微微 粒粒成键成键元素元素电子电子式式 原原 子子阴、阳离子阴、阳离子原子间共用电子原子间共用电子对对阴、阳离子间静阴、阳离子间静电作用电作用活泼金属元素活泼金属元素/铵根离铵根离子与活泼非金属元素子与活泼非金属元素/非金属离子团非金属离子团成键成键本质本质相同或不同的非金相同或不同的非金属元素属元素(通常通常)例如：例如：例如：例如：下列下列电电子式中子式中错误错误的是（的是（）A、Na B、C、D

16、、C写出下列化合物的电子式，并写出共写出下列化合物的电子式，并写出共价分子的结构式：价分子的结构式：MgO KOH HI PH3下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是 （）A、只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键、只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键B、具有共价键的化合物是共价化合物、具有共价键的化合物是共价化合物C、具有离子键的化合物是离子化合物、具有离子键的化合物是离子化合物D、化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用、化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用E、原子间共价键断裂放出能量、原子间共价键断裂放出能量F、原子间共价键形成放出能量、原子间共价键形成放出能量 C、F下列各

17、组物质中，都属共价化合物的是（下列各组物质中，都属共价化合物的是（）（A）H2S和和Na2O2 （B）Na2SO4和和HClO（C）NH3和和N2 （D）H2O2和和CaF2C分子间作用力分子间作用力 想想一一想想：一一个个C C原原子子与与两两个个O O原原子子通通过过共共价价键键形形成成一一个个COCO2 2分分子子，COCO2 2分分子子结结合合成成二二氧氧化化碳碳，那那么么COCO2 2分分子子之之间间是如何结合的呢？是如何结合的呢？分子之间存在着将分子分子之间存在着将分子聚集在一起的作用力聚集在一起的作用力 议议一一议议：干干冰冰受受热热时时很很容容易易气气化化，而而COCO2 2气

18、气体体加热到很高温度也不分解，这是为什么？加热到很高温度也不分解，这是为什么？干冰（构成微粒干冰（构成微粒 CO2分子）分子）CO2气体气体 吸收能量吸收能量 晶晶 体体 中中 CO2分分子子不不能能自自由由移移动动，只只能能在在平平衡位置作振动衡位置作振动构构成成微微粒粒仍仍是是CO2分分子子，CO2分分子子能能自自由由移移动动克服分子间作克服分子间作 用力用力分析：分析：干冰气化时所克服的是分子间作用力，而干冰气化时所克服的是分子间作用力，而COCO2 2气体分解所要克服的是碳氧原子之间的气体分解所要克服的是碳氧原子之间的共价键，以上事实说明分子间作用力与化学共价键，以上事实说明分子间作用

19、力与化学键是两种强度不同、作用对象不同的作用力。键是两种强度不同、作用对象不同的作用力。分子间作用力：分子间存在着将分子分子间作用力：分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，称分子间作用力，又聚集在一起的作用力，称分子间作用力，又叫范德华力。叫范德华力。分子间作用力比化学键弱得多，是一分子间作用力比化学键弱得多，是一种存在于分子之间的，较弱的相互作用。种存在于分子之间的，较弱的相互作用。分子间作用力的特点分子间作用力的特点1.广泛存在（由分子构成的物质）广泛存在（由分子构成的物质）2.作用范围小作用范围小3.作用力弱作用力弱4.主要影响物质的物理性质（熔沸点）主要影响物质的物理性质（熔沸点）由分

20、子构成的由分子构成的化学键化学键分子间作用力分子间作用力概念概念作用范围作用范围作用力强作用力强弱弱 影响的性影响的性质质相邻的原子间强相邻的原子间强烈的相互作用烈的相互作用把分子聚集在把分子聚集在一起的作用力一起的作用力分子内原子间分子内原子间分子之间分子之间较较 强强与化学键相比与化学键相比弱的多弱的多主要影响主要影响化学性质化学性质主要影响物理性主要影响物理性质（如熔沸点）质（如熔沸点）化学键与分子间作用力的比较化学键与分子间作用力的比较课堂练习课堂练习离子键、共价键、分子间作用力都是微粒间离子键、共价键、分子间作用力都是微粒间的作用力。下列物质中，只存在一种作用力的作用力。下列物质中，

21、只存在一种作用力的是的是 （）A.干冰干冰 22SO4B 分子间作用力如何影分子间作用力如何影响物质的物理性质？响物质的物理性质？物质物质F2Cl2Br2I2相对分相对分子量子量3871160254熔点熔点（）-219.6-101-7.2113.5沸点沸点（）-188.1-34.658.78184.4熔沸点变熔沸点变化趋势化趋势熔沸点逐渐升高熔沸点逐渐升高卤族元素单质物理性质差异卤族元素单质物理性质差异【拓展视野】【拓展视野】一般情况下，相同类型一般情况下，相同类型的分子，相对分子量越大，的分子，相对分子量越大，分子间作用力越大，熔沸点分子间作用力越大，熔沸点越高越高课堂练习课堂练习比较下列物

22、质的熔沸点的高低比较下列物质的熔沸点的高低CH4 CF4 CCl4 CBr4 CI4H2O H2S H2Se H2Te HFHClHBr HI联系生活实际联系生活实际?你能发现出什么矛盾吗你能发现出什么矛盾吗?氢氢 键键1.氢键是一种特殊的分子间作用力氢键是一种特殊的分子间作用力,不不是化学键是化学键2.氢键的表示方法氢键的表示方法:XHY3.氢键的形成条件氢键的形成条件:有有X-H共价键，共价键，X原子非金属性强，原原子非金属性强，原子半径小，如子半径小，如F、O、N XHY中的中的Y必须具有未共享电子必须具有未共享电子对，原子半径小。对，原子半径小。X、Y可以相同，也可可以相同，也可以不同

23、。以不同。H2O中的氢键为什么冰会浮为什么冰会浮在水面上呢？在水面上呢？冰中的氢键冰中的氢键4.氢键对物质性质的影响氢键对物质性质的影响氢键的存在使物质的熔沸点相对较高氢键的存在使物质的熔沸点相对较高解释一些反常现象：如水结成冰时，解释一些反常现象：如水结成冰时，为什么体积会膨胀。为什么体积会膨胀。课堂练习课堂练习下列事实与氢键有关的是下列事实与氢键有关的是 （）A.水加热到很高的温度都难以分解水加热到很高的温度都难以分解B.水结成冰体积膨胀，密度变小水结成冰体积膨胀，密度变小4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子的熔点随相对分子质量的增大而升高质量的增大而升高、HCl、HBr、HI

24、的热稳定性依次减弱的热稳定性依次减弱B固体冰中不存在的作用力是固体冰中不存在的作用力是 ()A.离子键离子键 B.极性键极性键 C.氢键氢键 D.范德华力范德华力 课堂练习课堂练习A 氨气溶于水时，大部分氨气溶于水时，大部分NH3 与与H2O以氢键（用以氢键（用）表）表示结合成示结合成NH3 H2O分子。根据氨水的性质可推知分子。根据氨水的性质可推知NH3 H2O的结构式为（的结构式为（）B.H NH HO H H NH OH H HC.H HNOH H HD.H HNHO H HD分子间作用力（范德华力、氢键）与化学键分子间作用力（范德华力、氢键）与化学键的比较的比较化学键化学键分子间作用力

25、分子间作用力概念概念相邻原子间强烈的相相邻原子间强烈的相互作用互作用分子间微弱的相互作分子间微弱的相互作用用范围范围分子内或某些晶体内分子内或某些晶体内分子间分子间能量能量键能一般为键能一般为120800kJmol1约几到几十约几到几十 kJmol1性质影响性质影响 主要影响物质的化学主要影响物质的化学性质，同时影响离子性质，同时影响离子，原子，金属晶体的，原子，金属晶体的熔沸点熔沸点主要影响分子晶体的主要影响分子晶体的物理性质物理性质范德华力与氢键的比较范德华力与氢键的比较范德华力范德华力氢键氢键概念概念物质分子间存在物质分子间存在的微弱相互作用的微弱相互作用分子间（内）电负性较大分子间（内

26、）电负性较大的成键原子通过的成键原子通过H原子而原子而形成的静电作用形成的静电作用存在范围存在范围强度比较强度比较影响因素影响因素性质影响性质影响比化学键弱得多比化学键弱得多比化学键弱得多，比比化学键弱得多，比范德华力稍强范德华力稍强分子间分子间分子中含有与分子中含有与H原子原子结合的结合的F、O、N原子原子随分子极性和相对分子随分子极性和相对分子质量的增大而增大质量的增大而增大随范德华力的增大，随范德华力的增大，物质的熔沸点升高、物质的熔沸点升高、溶解度增大溶解度增大分子间氢键使物质熔分子间氢键使物质熔沸点升高硬度增大、沸点升高硬度增大、水中溶解度增大水中溶解度增大下列有关化学键的说法正确的

27、是下列有关化学键的说法正确的是()A、两种元素组成的分子中一定只有极性键、两种元素组成的分子中一定只有极性键 B、离子化合物的熔点一定比共价化合物的、离子化合物的熔点一定比共价化合物的高高C、非金属元素组成的化合物一定是共价化、非金属元素组成的化合物一定是共价化合物合物 D、含有阴离子的化合物一定含有阳离子、含有阴离子的化合物一定含有阳离子D下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是 （）A.NH3、CO、CO2都是极性分子都是极性分子 B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子都是含有极性键的非极性分子C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强的稳定性依次增强 D.CS2、H2O、C2H2

28、都是直线型分子都是直线型分子 B下列说法正确的是下列说法正确的是 （）A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从的热稳定性和还原性从 左到右依次减弱左到右依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果化的结果D下列关于化学键的说法，正确的是下列关于化学键的说法，正确的是 （）A、构成单质分子的微粒一定含有共价键、构成单质分子的微粒一定含有共价键 B、由非金属元素组成的

29、化合物不一定是、由非金属元素组成的化合物不一定是 共价化合物共价化合物 C、非极性键只存在于双原子单质分子里、非极性键只存在于双原子单质分子里 D、不同元素组成的多原子分子里的化学、不同元素组成的多原子分子里的化学 键一定是极性键键一定是极性键B下列性质中，可以证明某化合物内一下列性质中，可以证明某化合物内一 定定存在离子键的是（存在离子键的是（）A.可溶于水可溶于水 B.具有较高的熔点具有较高的熔点 C.水溶液能导电水溶液能导电 D.熔融状态能导电熔融状态能导电D1.C、H、Cl、O、Na五种元素的相互作五种元素的相互作2.用结合，在由两种元素组成的化合物中，用结合，在由两种元素组成的化合物中，其其3.中离子化合物有中离子化合物有(写两种写两种)，共价化合物有共价化合物有(写四种写四种)，在三种元素组成的化合物中，其中离子化合在三种元素组成的化合物中，其中离子化合 物有物有(写两种写两种)_ 共价化合物有共价化合物有(写两种写两种)。NaCl Na2OH2O HCl CO2 CH4NaOHNa2CO3HClO、H2SO4