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1、|2018 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可 能 用 到 的 相 对 原 子 质 量 ： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cr 52 Zn 65 I 127一、选择题： 7化学与生活密切相关。下列说法错误的是A泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电
2、器起火B疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法8下列叙述正确的是A24 g 镁与 27 g 铝中，含有相同的质子数B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C1 mol 重水与 1 mol 水中，中子数比为 21D1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中，化学键数相同9苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是A与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B能使酸性高锰酸钾溶液褪色C与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯10下列实验操作不当的是A用稀硫酸和锌粒制取 H2
3、时，加几滴 CuSO4 溶液以加快反应速率B用标准 HCl 溶液滴定 NaHCO3 溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂|C用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有 Na+D常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二11一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时， O2 与 Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0 或 1） 。下列说法正确的是A放电时，多孔碳材料电极为负极B放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C充电时，电解质溶液中 Li+向多孔碳材料区迁移D充电时，电池总反应为 Li2O2-x=2Li+（1- ）O 2x12用 0.100 mol
4、L-1 AgNO3 滴定 50.0 mL 0.0500 molL-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是A根据曲线数据计算可知 Ksp(AgCl)的数量级为 10-10B曲线上各点的溶液满足关系式 c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl)C相同实验条件下，若改为 0.0400 molL-1 Cl-，反应终点 c 移到 aD相同实验条件下，若改为 0.0500 molL-1 Br-，反应终点 c 向 b 方向移动13W、X、Y 、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素 X 和 Z 同族。盐 YZW 与浓|盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到 YZW
5、的溶液。下列说法正确的是A原子半径大小为 WX YZBX 的氢化物水溶液酸性强于 Z 的CY 2W2 与 ZW2 均含有非极性共价键D标准状况下 W 的单质状态与 X 的相同三、非选择题（一）必考题： 26 （14 分）硫代硫酸钠晶体（Na 2S2O35H2O，M=248 gmol1）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：（1）已知：K sp(BaSO4)=1.11010，K sp(BaS2O3)=4.1105。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：试剂：稀盐酸、稀 H2SO4、BaCl 2 溶液、Na 2CO3 溶液、H 2O2 溶液实验步骤 现象取少量样品，加入
6、除氧蒸馏水 固体完全溶解得无色澄清溶液_ _，有刺激性气体产生静置，_ _（2）利用 K2Cr2O7 标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：溶液配制：称取 1.2000 g 某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_中溶解，完全溶解后，全部转移至 100 mL 的_中，加蒸馏水至_。滴定：取 0.00950 molL1 的 K2Cr2O7 标准溶液 20.00 mL，硫酸酸化后加入过量 KI，发生反应： Cr2O72+6I+14H+ 3I2+2Cr3+7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I 2+2S2O32 S4O62+2I。加入淀粉溶液作为指示剂，继续
7、滴定，当溶液_，即为终点。平行滴定 3 次，样品溶液的平均用量为 24.80 mL，则样品纯度为_%（保留 1 位小数） 。27 （14 分）KIO 3 是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：（1）KIO 3 的化学名称是_。|（2）利用“KClO 3 氧化法”制备 KIO3 工艺流程如下图所示：“酸化反应”所得产物有 KH(IO3)2、Cl 2 和 KCl。 “逐 Cl2”采用的方法是 _。 “滤液”中的溶质主要是_。 “调 pH”中发生反应的化学方程式为_ 。（3）KClO 3 也可采用“电解法”制备，装置如图所示。写出电解时阴极的电极反应式_。电解过程中通过阳离子交
8、换膜的离子主要为_，其迁移方向是_。与“电解法”相比， “KClO3 氧化法”的主要不足之处有_（写出一点） 。28 （15 分）三氯氢硅（SiHCl 3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：（1）SiHCl 3 在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO) 2O 等，写出该反应的化学方程式_。（2）SiHCl 3 在催化剂作用下发生反应：2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) H1=48 kJmol13SiH2Cl2(g) SiH4(g)+2SiHCl3 (g) H2=30 kJmol1则反应 4SiHCl3(g) SiH4(g)+ 3Si
9、Cl4(g)的 H=_ kJmol1。（3）对于反应 2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在 323 K 和 343 K 时 SiHCl3 的转化率随时间变化的结果如图所示。|343 K 时反应的平衡转化率 =_%。平衡常数 K343 K=_（保留 2 位小数）。在 343 K 下：要提高 SiHCl3 转化率，可采取的措施是_；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有_、_。比较 a、b 处反应速率大小：v a_vb（填“ 大于”“小于”或“等于”） 。反应速率 v=v 正v 逆 = ，k 正 、k 逆 分别为正、逆向反应速率常数
10、，x 为物质的量分32SiHClkx正 24SiClilx逆数，计算 a 处 =_（保留 1 位小数） 。v正逆（二）选考题： 35化学选修 3：物质结构与性质 （15 分）锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：（1）Zn 原子核外电子排布式为_。（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由 Zn 和 Cu 组成。第一电离能 1（Zn）_ 1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_ 。（3）ZnF 2 具有较高的熔点（ 872 )，其化学键类型是_；ZnF 2 不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr 2、ZnI 2 能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是_。（4） 中华本草等
11、中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO 3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO 3 中，阴离子空间构型为_，C 原子的杂化形式为_。（5）金属 Zn 晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为_。六棱柱底边边长为 a cm，高为 c cm，阿伏加德罗常数的值为 NA，Zn 的密度为_gcm3 （列出计算式） 。|36化学选修 5：有机化学基础 （15 分）近来有报道，碘代化合物 E 与化合物 H 在 Cr-Ni 催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物 Y，其合成路线如下：已知：回答下列问题： （1）A 的化学名称是_ 。（2）B 为单氯代烃，由 B 生成 C 的化学方程式为
12、_。（3）由 A 生成 B、G 生成 H 的反应类型分别是_、_。（4）D 的结构简式为_ 。（5）Y 中含氧官能团的名称为 _。（6）E 与 F 在 Cr-Ni 催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为_。（7）X 与 D 互为同分异构体，且具有完全相同官能团。 X 的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为 332。写出 3 种符合上述条件的 X 的结构简式_。|参考答案7A 8B 9C 10B 11D 12C 13D26 （14 分）（1）加入过量稀盐酸 出现乳黄色浑浊 （吸）取上层清液，滴入BaCl2 溶液 产生白色沉淀（2）烧杯 容量瓶 刻度蓝色退去 95.0 （3）Z
13、n+Cd 2+ Zn2+Cd（4）Zn 2+2e Zn 溶浸27 （14 分）（1）碘酸钾（2）加热 KCl KH(IO3)2+KOH 2KIO3+H2O 或（HIO 3+KOH KIO3+H2O）（3）2H 2O+2e 2OH +H2K + a 到 b产生 Cl2 易污染环境等28 （15 分）（1）2SiHCl 3+3H2O (HSiO)2O+6HCl（2）114（3）22 0.02及时移去产物 改进催化剂 提高反应物压强（浓度）大于 1.329（1）类囊体膜 蓝紫光和红光（2）增加 群体光合速率不变，但群体呼吸速率仍在增加，故群体干物质积累速率降低（3）低35 （15 分）（1）Ar3d 104s2（2）大于 Zn 核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子|（3）离子键 ZnF2 为离子化合物，ZnCl 2、ZnBr 2、ZnI 2 的化学键以共价键为主、极性较小（4）平面三角形 sp2（5）六方最密堆积（A 3 型） 2A6543Nac36 （15 分）（1）丙炔（2）（3）取代反应、加成反应（4）（5）羟基、酯基（6）（7） 、 、 、 、