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1、 高一化学必修1第一学期期末考试试题（考试时间：100分钟，试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23一、选择题（每题只有1个正确答案，共20小题，每小题2分，共40分）1在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（ ）A温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集 B金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道2下列物质的用途错误的是（ ）A硅是制造太阳能电池的常用材料 B二氧化硅是制造光导纤维的材料C水玻璃可用作木材防火剂 D硅是制取水泥的原料3下列仪器中，不能加热的
2、是 （ ） A烧杯 B试管 C烧瓶 D容量瓶4下列化学方程式中，不能用HOHH2O表示的是（ ）A2NaOHH2SO4Na2SO42H2OBBa(OH)22HClBaCl22H2OCCu(OH)22HNO3Cu(NO3)22H2ODKOHHClKClH2O5绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为A164kg B2.5mol C2500mol D2500g/mol6下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）AH Na CO32 Cl BBa2 Na Cl SO42CK H SO42 OH DAg Al3 N
3、O3 H7下列物质是属于非电解质的是 ( )ANH3 B(NH4)2SO4 CCl2 DCH3COOH8关于钠原子和钠离子,下列叙述中正确的是（ ） A它们都很容易失去电子 B它们的焰色均为黄色 C钠离子具有碱性 D钠原子具有氧化性9NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为NA B标准状况下，22.4LH2O所含有原子数为3NACNA个N2分子所占的体积与0.5 NA个H2分子所占的体积比一定是2：1D1 molNa2O2与H2O完全反应，转移2NA个电子10用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是
4、（ ）A称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上B将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中11从溴水中提取溴，下列方法中最适宜的是（ ）A蒸馏 B过滤 C萃取 D结晶12只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（ ）A HCl BBaCl2 C AgNO3 DNaOH13下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（ ）A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥
5、氨气、氢气等气体 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化14下列气体中体积最大的是 （ ） A22.4 L H2 B含3.011023个分子的Cl2 C10g NH3 D无法确定15实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ）ANaOH溶液BBa(OH)2溶液C氨水 D盐酸 16吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是（ ） A作还原剂 B作氧化剂C既作氧化剂又作还原剂 D既不作氧化剂又不作还原剂17同温同
6、压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是NO和NO2，NO2和O2，NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（ ）。AV1V2V3 BV1V3V2 CV2V3V1 DV3V1V218对下列物质进行的分类正确的是 A纯碱、烧碱均属于碱 BCuSO45H2O属于纯净物C凡能电离出H的化合物均属于酸 高温D盐类物质一定含有金属阳离子19制备粗硅的反应为：SiO2+2C Si+2CO，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为（ ）A1 : 3 B3 : 1 C1 : 2 D2 : 120“绿色化学”的主要内容
7、之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。若以铜为原料制取硫酸铜或硝酸铜，下列设计你认为符合“绿色化学”思想的反应路线（用化学方程式表示）是（ ）A制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2OB制CuSO4：2Cu + O2 2CuO； CuO + H2SO4(稀) CuSO4 + H2OC制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2+ 2H2OD制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO+ 4H2O二、填空题（本题共3小题，共22分）21（6分）洪灾过后
8、，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂 （1）工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学反应方程式为 。（2）漂白粉的有效成分是（填化学式） 。（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。22（6分）汽车尾气产生的NO2、CO等大气污染物，可以在催化剂的作用下转化为无毒物。其反应式可表示为：2NO2 +4CO = N2 +4CO2 。用双线法标出上述反应电子转移的方向和数目： 该反应中氧化剂是_，还原剂是_，每有28g N2生成，反应中转移的电子为_mol。23（10分）钠、铝、铁是三种重
9、要的金属。请回答：（1）钠元素的金属性比铝的 （填“强”或“弱”）。（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为 ；可观察到的实验现象是 （填序号）。a钠沉到水底 b钠熔成小球 c小球四处游动 （3）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是 。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成 色。b.向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为 ，反应的离子方程式是_。 三、实验题（本题共2小题，共17分）24（6分）已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色，反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2
10、H2SO4用下图装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物中含有SO2和CO2ab品红溶液 KMnO4 溶液品红溶液 A B C实验时，反应产生的气体应从 端通入； 从 端连接盛有澄清石灰水的实验装置(用 “a”或“b” 填空)。可观察到A瓶的溶液 。C瓶溶液的作用是 。25（11分）含镁35的铝镁合金，现已成为轮船、化工、机械制造等行业的重要原材料。现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了不同的实验方案。盐酸NaOH 溶液实验设计1：铝镁合金 测定生成气体的体积(标准状况)实验设计2：铝镁合金 测定生成气体的体积(标准状况)过量NaOH 溶液盐酸实验设计3：镁铝合
11、金 溶液 过滤，测定沉淀的质量回答下列问题： （1）写出实验设计2、3方案中有关单质铝的化学反应方程式 ； ；（2）若按实验设计3进行实验，实验过程需要的主要仪器有 （写出3种仪器名称）。将m g镁铝合金，溶于过量盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，可得到白色沉淀，该沉淀物质是 （填化学式）；将此沉淀洗净、干燥后，称得质量为w g。求合金中镁的质量分数 ；（3）下列各实验方案中，能测出合金中镁的质量分数的是 。A.实验设计1 B.实验设计2 C.实验设计3 D.都可以四、推断题（本题共2小题，共12分）26（4分）某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验：
12、（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。根据实验现象回答：待测液中一定含有 离子，一定不含有 离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程） 。27（8分）已知A、B为气体单质，其中A为黄绿色气体，B为无色气体； C为化合物，其水溶液的pH小于7；D为金属单质，它们之间有下列转化关系： （1）试写
13、出A、B、C、D的化学式： A_；B_；C_；D_。 （2）写出C的水溶液与D反应的离子方程式：_;F+D反应的离子方程式：_。五、计算题：（本题共1小题，共9分）28（9分）33.6gNaHCO3受热分解放出气体在标况下的体积是多少？将放出气体通入过量的澄清石灰水中，得到的沉淀的物质的量和质量分别是多少？ 参考答案一、选择题（每题只有1个正确答案，共20小题，每小题2分，共40分）题号12345678910答案ADDCCDABAD题号11121314151617181920答案CDDDCABBCB二、填空题（本题共3小题，共22分）21（1）2Cl2 + 2 Ca(OH)2 = Ca(ClO
14、)2 + CaCl2 + 2H2O （2分）（2）Ca(ClO)2 （2分）（3）Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3+ 2 HClO （2分）22 失去42e-得到24e- （2分） 氧化剂：，还原剂：CO ，8 mol （4分）23（1）强2分 （2）2 Na + 2 H2O = 2 Na+2OH- + H22分b、c 2分（3）FeCl3 2分 血红2分生成红褐色沉淀 2分Fe3+OH-=Fe(OH)32分三、实验题（本题共2小题，共17分）24a，b;褪色；检验SO2是否除尽。 25（1） 2Al +2NaOH +2H2O =2NaAlO2 +3H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 （2）漏斗、玻璃棒、托盘天平（其他合理答案同样给分）Mg（OH）2 ， (12w)/29m （3）D 四、推断题（本题共2小题，共12分）26 Ag+、Ba2+、NH4+ ；Fe3+ 焰色反应，透过蓝色钴玻璃呈紫色 27（1）Cl2 H2 HCl Fe （2）2H+Fe = H2+Fe2+ 2Fe3+Fe = 3Fe2+五、计算题：（本题共1小题，共9分）284.48L; 0.2mol； 20g