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1、精选优质文档-倾情为你奉上黑龙江省大庆市实验中学2016届高考考前模拟化学试卷一、选择题1化学与生活、生产、环境等密切相关，下列叙述正确的是（ ）A半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅B为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻储存CPM2.5是指大气中直径接近 m的颗粒物，它分散在空气中形成胶体D人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物2设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A一定条件下，混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2B标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为个C含4.8 g碳元素的石墨晶体中的共价键数为
2、1.2个D2 mL0.5 mol/L硅酸钠溶液中滴入过量盐酸制备硅酸胶体，所得胶粒数目为0.0013有A、B两种有机物，可能是烃或烃的含氧衍生物，已知它们含氢的质量分数相等。关于A和B的下列叙述不正确的是（ ）AA和B可能是同分异构体BA和B的最简式可能相同CA和B不可能一个是烃，一个是烃的含氧衍生物D将A和B混合，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的的量均相等4下列实验操作、实验现象及得出的结论均正确的是（ ）选项实验操作实验现象结 论A在平衡的溶液中加入少量溶液溶液红色变浅增大，平衡逆向移动B分别向盛有直馏汽油和裂化汽油的试管中加入几滴溴水直馏汽油中溴水褪色，裂化
3、汽油中溴水不褪色。可以用溴水鉴别直馏汽油和裂化汽油C向某卤代烃中加入稀溶液共煮几分钟，然后加入足量稀硝酸，再加入溶液产生黄色沉淀该卤代烃中含碘原子D向油脂皂化反应后的溶液中滴入酚酞溶液变红油脂已经完全皂化AA BB CC DD5已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是（ ）AZ的氢化物的沸点是同主族元素中最高的B由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒只有2种C仅由X、Y两种元素组成的化合物不止一种DX和Z可以组成原子个数比分别为和常温
4、下为液态的两种化合物6常温下，在10 mL0.1溶液中逐滴加入0.1溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法正确的是（ ）A当溶液的pH=7时，溶液的总体积为20 mL（若忽略溶液混合后体积的变化）B在0.1 mol/L的溶液中：C在A点所示的溶液中： D在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是7如图装置是一种可充电电池示意图，装置的离子交换膜只允许通过。已知充、放电的化学方程式为，下列说法正确的是（ ）A充电时，A极应与直流电源正极相连接B放电时，当有0.1 mol通过离子交换膜时，B极上有0.3 mol
5、产生C放电时，钠离子从左到右通过离子交换膜D放电时，负极反应式为二、解答题（共4小题，满分43分）8二甲醚（）是一种应用前景广阔的清洁燃料，以为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：编号热化学方程式化学平衡常数K1K2K3回答下列问题：（1）已知反应中的相关的化学键键能数据如下：化学键E/（kJ/mol）4361 076343465413由上述数据计算=_。（2）该工艺的总反应为该反应=_，化学平衡常数K=_（用含的代数式表示）。（3）下列措施中，能提高产率的有_。A分离出二甲醚 B升高温度C改用高效催化剂 D增大压强（4）工艺中反应和反应分别在不同的反应器中进行，无反应发生。该工艺中反应的发生
6、提高了的产率，原因是_。（5）以=2通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：，其的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示。下列说法正确的是_。A该反应的B若在p2和316时反应达到平衡，则的转化率小于50%C若在p3和316时反应达到平衡，的转化率等于50%D若在p3和316时，起始时=3，则达平衡时的转化率大于50%E若在p1和200时，反应达平衡后保持温度和压强不变，再充入，则平衡时二甲醚的体积分数增大（6）某温度下，将充入容积为2 L的密闭容器中，发生反应：，反应达平衡后测得二甲醚的体积分数为25%，则该温度下反应的平衡常数K=_。9硒鼓回收料含硒约97%，其余为约3%的碲和微量的氯。
7、从该回收料中回收硒的工艺流程如图所示（已知煅烧过程中，回收料中的硒、碲被氧化成）：部分物质的物理性质如表：物质熔点沸点溶解度340684易溶于水和乙醇7331 260微溶于水，不溶于乙醇回答下列问题：（1）与是同族元素，比多1个电子层，在元素周期表的位置为_；（2）乙醇浸取后过滤所得滤渣的主要成分是_。蒸发除去溶剂后，所得固体中仍含有少量杂质，除杂时适宜采用的方法是_。（3）易溶于水得到溶液，向溶液中通入气体后，再加入淀粉溶液，溶液变蓝色，同时生成沉淀，写出反应的化学方程式_。（4）已知的电离常数，回答下列问题：溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）_；在溶液中，下列关系式正确的是_：ABCD
8、 10三氯氧磷（化学式：）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的工艺流程如下：通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中元素含量，实验步骤如下：取a g产品于锥形瓶中，加入足量溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。向锥形瓶中加入0.100 0溶液40.00 mL，使完全沉淀。向其中加入2 mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。加入指示剂，用c溶液滴定过量至终点，记下所用体积。已知：滴定选用的指示剂是_（选填字母），滴定终点的现象为_。A B C淀粉 D甲基橙实验过程中加入硝基苯的目的是_，如无此操作所测元素含量将会_（填 “偏大”、“偏小”或“不变”）。11氨氧化法是工业生产
9、中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如下图所示的装置。（1）若分液漏斗中氨水的浓度为9.0 ，配制该浓度的氨水100 mL，用到的玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、_。（2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体X的名称为_。（3）乙装置的作用是_；写出受热时丙装置发生反应的化学方程式为_。（4）当戊中观察到_现象，则说明已制得硝酸。某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因_。如何改进装置_。（5）改进后待反应结束，将丁装置倒立在盛水的水槽中，会观察到的现象是_。【化学与技术】12硫酸法是现
10、代氧化铍或氢氧化铍生产中广泛应用的方法之一，其原理是利用预焙烧破坏铍矿物（绿柱石等）的结构与晶型，再采用硫酸酸解含铍矿物，使铍、铝、铁等酸溶性金属进入溶液相，与硅等脉石矿物初步分离，然后将含铍溶液进行净化、除杂，最终得到合格的氧化铍（或氢氧化铍）产品，其工艺流程如图。已知：铝铵矾的化学式是铍元素的化学性质与铝元素相似根据以上信息回答下列问题：（1）熔炼物酸浸前通常要进行粉碎，其目的是：_；（2）“蒸发结晶离心除铝”若在中学实验室中进行，完整的操作过程是_洗涤、过滤。（3）“中和除铁”过程中“中和”所发生反应的离子方程式是_，用平衡原理解释“除铁”的过程_。（4）加入的“熔剂”除了流程中的方解石
11、外，还可以是纯碱、石灰等。其中，石灰具有价格与环保优势，焙烧时配料比（m石灰/m绿柱石）通常控制为1:3，焙烧温度一般为1 4001 500。若用纯碱作熔剂，与之反应的化学方程式是_，若纯碱加入过多则也会发生反应，其中与之反应的化学方程式是_，从而会导致酸浸时消耗更多硫酸，使生产成本升高，结合离子方程式回答成本升高的原因_。【物质结构与性质】132015年8月12号接近午夜时分，天津滨海新区一处集装箱码头发生爆炸。发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并产生巨大蘑菇云。回答下列问题：（1）在组成两种物质的元素中第一电离能最大的是_（填元素符号），解释原因_。（2）二甲基二硫和甲酸中
12、，在水中溶解度较大的是_（填名称）；烧碱所属的晶体类型为_；硫化碱的基态电子排布式是_。（3）硝酸铵中，的立体构型为_，中心原子的杂化轨道类型为_。（4）1 mol化合物所含的键数为_，与互为等电子体的分子有_。（5）钠钾合金属于金属晶体，其某种合金的晶胞结构如图所示。合金的化学式为_；晶胞中K原子的配位数为_；已知金属原子半径r（）=186 pm、r（）=227 pm，计算晶体的空间利用率_（列出计算式，不需要计算出结果）。【有机化学基础】14双安妥明结构简式如图所示，可用于降低血液中的胆固醇，该物质合成线路如图所示：已知：已知：C的密度是同温同压下密度的28倍，且支链有一个甲基；能发生银镜反应且1 mol能与2 mol 发生加成反应；K的结构具有对称性。试回答下列问题：（1）写出双安妥明的分子式_。（2）C的结构简式为_；H的结构简式为_。（3）反应DE的反应条件是_，反应IJ的类型是_。（4）反应“H+K双安妥明”的化学方程式为_。（5）符合下列3个条件的H的同分异构体有_种。与溶液显色；苯环上只有两个取代基；1 mol该物质最多消耗3 mol ，其中氢原子共有五种不同环境的是_（写结构简式）。专心-专注-专业