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1、精选优质文档-倾情为你奉上2016年福建省三明市高考模拟化学试卷一、选择题（每小题6分）1下列叙述不正确的是（ ）A明矾可作净水剂，向海水中加入明矾可以使海水淡化B离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阳离子交换膜C臭氧是一种氧化性较强的气体，可用于自来水的消毒D具有还原性，可用已知浓度的溶液测定食品中残留量2设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A22.4 L和的混合气中氧原子数为0.2 NAB标准状况下，22.4 L苯的分子数为NAC46 g乙醇中含有的共价键总数为8 NAD1 L0.1 molL1的溶液中和离子数之和为0.1 NA3曲酸是一种非常有潜力的食品添加剂，结构
2、如图所示。下列有关曲酸的叙述不正确的是（ ）A分子中所有碳原子可能共平面B既能发生酯化反应又能发生氧化反应C1 mol该物质与完全加成，需消耗3 molD比该物质少一个O原子，属于芳香族化合物的同分异构体有2种4短周期元素X、Y、Z、G、M的原子序数依次增大，X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，Y单质是空气的主要成分之一，可形成、两种分子，G为金属元素。下列判断错误的是（ ）A原子半径：BX、M形成的简单阴离子的还原性：CG与Y形成的化合物一定既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应DX、Z分别与Y可形成原子数为1:1的物质5碱性硼化钒空气电池工作时反应为：。用该电池电解200 mL硫酸铜溶液，实验
3、装置如图所示（b、c均为惰性电极），当外电路中通过0.04 mol电子时，B装置两极共收集到0.448 L气体（标准状况）。下列说法正确的是（ ）A电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生B为负极，电极反应为：C电池内部移向a电极，溶液减小D忽略溶液体积变化，电解后B装置中溶液的为16利用如图所示装置进行下列实验，实验现象与结论均正确的是（ ）选项实验试剂实验现象实验结论abcA浓氨水碱石灰溶液产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色氨气具有氧化性B稀硫酸悬浊液悬浊液由白色变为黑色C浓硝酸铜悬浊液悬浊液变澄清+4价硫具有还原性D浓盐酸紫色石蕊试液溶液先变红后褪色有酸性和漂白性
4、AABBCCDD725 时，将1.0 Lw 溶液与0.1 mol固体混合，充分反应后向混合液中通（加）入气体或固体，溶液随加入或的物质的量而变化如图。下列叙述正确的是（ ）Aa、b、c 对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序的是abcBC点混合液中C加入过程中，减小D若忽略体积变化，则25 时的电离平衡常数molL1二、解答题（共3小题，满分43分）8碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。以海带为原料提取碘的工艺流程如图1所示：回答下列问题：（1）步骤灼烧海带时，除三脚架、坩埚、坩埚钳、酒精灯外，还需要用到的实验仪器有_。（2）步骤的实验操作名称为_；步骤中反应的离子方程式
5、为_。（3）下列有关步骤中分液漏斗的使用方法表述合理的有_（填字母）A分液漏斗使用前必须要检漏，只要旋塞处不漏水即可使用B萃取时振摇放气操作应如图2所示C静置分层后，先放出下层液体，然后继续从下口放出上层液体D放出下层液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔（4）步骤中若采用蒸馏方法是不合适的，理由是_。（5）某兴趣小组用电位滴定法测定海带中碘的含量，测得的电动势（E）反映溶液中的变化。该小组同学称取a g海带，经过步骤操作得到含水溶液b mL，取100.00 mL该溶液至滴定池，用0.010 00 molL1的标准溶液滴定，测得的部分数据如下表：V（）/mL15.0019.00
6、19.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00E/mV22520015010050.0175275300325该次滴定终点时用去溶液的体积为_mL，计算得出海带中碘元素的质量分数为_。（6）以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图3所示。电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：。将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反应的电极反应式为_；电解时保持电流恒定，升高温度，电解反应速率将_（填“变大”“变小”“不变”）。9绿矾（）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分，也可用来制备多种铁的化合物。回答下列问题：（
7、1）实验室以绿矾为原料，通过以下过程制备磁性胶体粒子：写出溶液转化为溶液A发生反应的离子方程式：_。胶体粒子不能用过滤法实现分离，理由是_。一定条件下，水解生成聚合物的离子方程式为：欲使平衡正向移动可采用的方法有_（填字母）。A加水稀释B加入少量溶液C降温D加入少量固体设计一个实验，证明溶液A中既含有又含有：_。（2）柠檬酸亚铁（）是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾通过下列反应制备： 下表列出了生成氢氧化物沉淀的（开始沉淀的按金属离子浓度为1.0 molL1计算）。金属离子开始沉淀的沉淀完全的5.88.8制备时，将溶液缓慢加入到盛有溶液的反应容器中，目的是_。将制得的加入到足量柠檬酸溶液中，再
8、加入少量铁粉，80 下搅拌充分反应。反应结束后，无需过滤，再加入适量的柠檬酸溶液即可除去过量铁粉。该反应的化学方程式为_。上述溶液经浓缩后，加入适量无水乙醇，静置、过滤、洗涤、干燥，得到柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是_。（3）正常人每天应补充13.0 mg左右的铁，如果全部通过服用含的片剂来补充铁，则正常人每天需服用含_mg的片剂（保留一位小数）。10为了有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物含量、使用清洁能源显得尤为重要。（1）已知： 则 的H=_。（2）某化学小组查阅资料知的反应历程分两步：第一步： 第二步： 的反应速率主要是由_（填“第
9、一步”或“第二步”）反应决定。一定温度下，反应达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式k=_。升高温度，k值_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）利用活性炭涂层排气管处理的反应为：理论上，适当增加汽车排气管（内壁为活性炭涂层）长度_（填“能”或“不能”）使更加有效地转化为无毒尾气而排放，其原因是_。（4）一定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：800 时，反应达平衡时的转化率为_（保留一位小数）。（5）氢气是一种重要的清洁能源，是一种储氢合金。350 时，与反应，生成和仅含一种金属元素的氢化物（其
10、中氢的质量分数为0.077）。与反应的化学方程式为_。化学-选修3：物质结构与性质11磷化硼是一种受关注的耐磨涂层材料，可作为钛等金属表面的保护薄膜。（1）三溴化硼和三溴化磷在高温条件下与氢气反应可制得磷化硼。磷原子中存在_种不同能量的电子，电子占据的最高能层符号为_。上述反应的化学方程式为_。常温下，三溴化磷是淡黄色发烟液体，可溶于丙酮、四氯化碳中，该物质属于_晶体（填晶体类型）。（2）酸碱质子理论认为，在反应过程中能给出质子的物质称为酸，如；酸碱电子理论认为，可以接受电子对的物质称为路易斯酸，如硼酸。已知，酸性：。据此推测，_（填“”、“”、“=”）磷酸是三元酸，写出两个与具有相同空间构型
11、和键合形式的分子或离子_。硼酸是一元弱酸，它在水中表现出来的弱酸性，并不是自身电离出氢离子所致，而是水分子与加合，生成一个酸根离子，请写出该阴离子的结构简式_。（若存在配位键需标出）（3）高温陶瓷材料的成键方式如图1所示，结构中的键角比的键角来得大，其原因是_。（4）磷化硼的晶体结构如图2所示。晶胞中P原子的堆积方式为_（填“简单立方”、“体心立方”或“面心立方最密”）堆积。若该晶体中最邻近的两个P原子之间的距离为a nm，则晶体密度为_gcm3（列出计算式）化学-选修5：有机化学基础12顺酐A（）是一种重要的有机化工原料，A分子具有五元环结构。下图是由A合成有机物E和高分子化合物G的合成线路。已知： 回答以下问题：（1）A的结构简式为_。（2）有机物B中所含官能团的名称有_。（3）反应的化学方程式为_，反应类型为_；物质E的核磁共振氢谱上显示_个峰。（4）G的结构简式可能为_。（5）有机物X（）与F的相对分子质量相同，其中满足下列条件的X的同分异构体有_种（含X本身）。i含苯环；ii能发生银镜反应。（6）有机物Y（）是A的同系物，具有六元环结构。参照上述合成线路及信息，写出由Y合成的最简合成线路_。专心-专注-专业