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1、高三化学一轮复习化学平衡的有关计算必刷卷一、选择题（共16题）1加热N2O5时，发生以下两个分解反应：N2O5N2O3+O2，N2O3N2O+O2，在2L密闭容器中充入8molN2O5，加热到T达到化学平衡时O2为9mol，N2O3为3.4mol，则在该温度下反应的平衡常数为（ ）A8.5B9.6C10.2D10.72一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生反应3A(g)B(g)xC(g)2D(g)+E(s)，2min末反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的物质的量浓度为0.4molL-1，下列说法不正确的是（ ）Ax的值为2 BA的平衡转化率
2、为60%C0-2min内，B表示的反应速率为2molL-1min-1 D若平衡后，缩小体积，则v正=v逆3在一定条件下，将3moLA和1molB两种气体在容积固定的2L密闭容器中混合，发生如下反应：。2min末时生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断不正确的是（ ）Ax=1B2min内A的反应速率为CB的转化率为40%D2min末A的物质的量浓度为1.8mol/L4容积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的和，在相同温度下发生反应：并达到平衡状态。在这个过程中，甲容器保持压强不变，乙容器保持容积不变。若甲容器中的平衡转化率为，则乙容器中的平衡转化率（ ）A等于B
3、大于C小于D无法判断5反应 ，达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A减小容器体积，平衡向左移动B加入催化剂，Z的产率增大C增大，Y的转化率增大D升高温度，Y的转化率增大6一定条件下，在体积为10L的密闭容器中充入1molX和1molY进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，60s后反应达到平衡，生成Z的物质的量为0.3mol。下列说法正确的是（ ）AX的平衡转化率为40% B若将容器体积变为20L，则Z的平衡浓度大于原来的C若增大压强，则Y的平衡转化率减小 D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H07在双金属催化中，双金属之间的协同作用使其有远优于单金属催化剂的催化性能。下图是ACS Cat
4、alysis期刊报道的单原子催化剂协同催化硝基苯乙烯加氢制备乙烯基苯胺反应中的催化过程示意：下列说法正确的是（ ）A双单原子催化剂中的协同催化作用极大地提高了在硝基苯乙烯催化加氢反应的选择性和活性B双单原子催化剂可以降低硝基苯乙烯加氢反应中的反应热C在双单原子催化剂作用下，可以增大硝基苯乙烯的平衡转化率D使用双单原子催化剂时，不会有除乙烯基苯胺以外的其他物质生成8羰基硫(COS)可用于合成除草剂、杀草丹等农药。H2S与CO2在高温下反应可制得COS：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g) H。在三个容积为2L的恒容密闭容器中投入反应物，容器中反应至5min时达平衡，数据如下：容器
5、温度/起始时/mol平衡时/mol平衡常数n(CO2)n(H2S)n(COS)n(H2O)n(COS)5000.20.2000.02K17000.20.200n2K2=7000.40.400n3K3下列判断正确的是（ ）A反应的H0B容器中反应达平衡后，再充人CO2(g)和H2O(g)各0.02mol，平衡正向移动C容器中反应达平衡时H2S(g)和CO2(g)的转化率约为14.3%D容器中再充入COS(g)和H2O(g)各0.2mol，达到平衡时CO2(g)的体积分数增大9一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应A(g)+2B(g)3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法正确的是（
6、 ）n/molt/minn(A)n(B)n(C)022.4050.9101.6151.6A05min用A表示的平均反应速率为0.09molL-1B该反应在10min后才达平衡C平衡状态时，c(C)=0.6molL-1D物质B的平衡转化率为20%10在恒温密闭容器中制备特种陶瓷的原料MgO：，以下分析正确的是（ ）A加入硫酸镁固体，平衡正向移动B反应从开始至平衡，气体的平均分子量一直保持不变C保持体积不变，充入CO，达到平衡的过程中逆反应速率逐渐增大D在容器中加入1 mol 和1 mol CO，反应达到平衡时吸收热量为Q11温度为时，向容积为2L的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO(g)和，发
7、生反应： 数据如下，下列说法正确的是（ ）容器甲乙反应物COCO起始时物质的量(mol)1.20.62.41.2平衡时物质的量(mol)0.90.3abA甲容器中，平衡时，反应放出的热量为13.2kJ B时，反应的平衡常数C乙容器中，平衡时CO的转化率为35% D平衡时，乙中CO的浓度是甲中的2倍12在373K时，把0.5molN2O4气通入体积为5L的恒容真空密闭容器中立即出现红棕色，反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol/L，在60s时体系达到平衡，此时容器内压强为开始压强的1.6倍。下列说法正确的是（ ）A前2sv(N2O4)=0.01mol/(Ls) B2s时体系内压强为开始时
8、的1.1倍C平衡时体系内含N2O40.25mol D平衡时若压缩容器体积可提高N2O4的转化率13在423K下，同时向容积相同的两密闭容器A和B中，分别加入2 mol HI及1 mol HI气体，待反应2HI(g)H2(g)I2(g)达到平衡，下列说法中肯定正确的是（ ）A从反应开始到建立平衡所需时间：t(A)t(B)B平衡时HI的转化率()(A)=(B)C平衡时I2蒸气在混合气体中的体积分数：A容器中B容器中D平衡时I2在A容器中的浓度c (I2)A等于I2在B容器中的浓度c(I2)B14在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/molL-10.1
9、0.20平衡浓度/molL-10.050.050.1下列说法错误的是（ ）A反应达到平衡时，X的转化率为50% B反应可表示为X3Y2ZC增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D升高温度平衡常数增大，则此反应为吸热反应15TC时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见表。下列说法正确的是（ ）t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20A反应在前50s内的平均速率为v(PCl3)=0.0032molL-1s-1B反应350s时，反应放出的
10、Cl2的体积为4.48LC相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2达到平衡前:v正v逆D平衡时，再充入1.0molPCl5(g)，平衡正向移动，K增大16已知下列3个热化学方程式(K为平衡常数)： 则和的表达式分别为（ ）ABCD二、非选择题（共5题）17科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”，其简单流程如图所示(条件及部分物质未标出)。(1) 已知:CH4 、CO, 、H2的燃烧热分别为890. 3 kJmol-1、283. 0 kJmol-1、285. 8 kJmol-1。则上述流程中第一步反应2CH4(g)+O2(g)2
11、CO(g)+4H2(g)的H=_(2)工业上可用H2和CO2制备甲醇，其反应方程式为CO2 ( g) + 3H2 (g)CH3OH(g)+ H2O(g)。某温度下，将1 mol CO2和3 mol H2充人体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表所示:用H2表示的前2h的平均反应速率v(H2)=_该温度下，CO2的平衡转化率为_(3)在300、8 MPa下，将CO2和H2按物质的量之比1:3通入一密闭容器中发生(2)中反应，达到平衡时，测得CO2的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为Kp=_ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。
12、(4)CO2经催化加氢可合成低碳烯烃:2CO2 ( g)6H2 (g)C2H4 (g)4H2O(g) H。在0 .1 MPa时，按(CO2)：(H2)=1：3投料，如图所示为不同温度()下，平衡时四种气态物质的物质的量()的关系。该反应的H_0(填“”或“”)。曲线表示的物质为_(填化学式)。18回答下列问题（1）CH4CO2催化重整反应为：。某温度下，在体积为2L的容器中加入2mol CH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为_。（2）反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：积碳反应消碳反应/(k
13、J/mol)75172活化能/(kJ/mol)催化剂X3391催化剂Y4372由上表判断，催化剂X_Y (填“优于”或“劣于”)，理由是_。（3）用惰性电极电解下列溶液，按要求回答问题NaOH溶液：阳极反应式：_；阴极反应式：_溶液：电解总反应的离子方程式：_HCl溶液：阳极反应式：_；阴极反应式：_；电解总反应的离子方程式：_氯碱工业：阳极反应式：_；电解总反应的离子方程式：_19节能减排是中国转型发展的必经之路，工业生产中联合生产是实现节能减排的重要措施，下图是几种工业生产的联合生产工艺：请回答下列问题：（1）装置甲为电解池（惰性电极），根据图示转化关系可知：A为_（填化学式），阴极反应式
14、为_。（2）装置丙的反应物为Ti，而装置戊的生成物为Ti，这两个装置在该联合生产中并不矛盾，原因是_装置戊进行反应时需要的环境为_（填字母序号）AHCl气体氛围中 B空气氛围中 C氩气氛围中 D水中（3）装置乙中发生的是工业合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）H0该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）如下表：温度/250350K2.041x符合表中的平衡常数x的数值是_（填字母序号）A0 B0.012 C32.081 D100若装置乙为容积固定的密闭容器，不同时间段各物质的浓度如下表：c（CO）/molL-1c（H2）/molL-1c（CH3OH）/molL-10min0
15、.8molL-11.6molL-102min0.6molL-1y0.2molL-14min0.3molL-10.6molL-10.5molL-16min0.3molL-10.6molL-10.5molL-1反应从2min到4min之间，H2的平均反应速率为_，反应达到平衡时CO的转化率为_，反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是_（填字母序号）A使用催化剂 B降低温度 C增加H2的浓度20A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E，B与G，D与H分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质
16、子数比D多5个，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问题：（1）以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是_（填化学式），E、F、H 所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_（用离子符号表示）（2）一定条件下，A的单质气体与C的单质气体充分反应生成W气体，W的结构式_。由A、D两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为_。固体化合物E2D2与化合物E2H的水溶液按物质的量比1:1反应生成单质H的离子方程式为_。（3）G是非金厲元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出G的最高价氧化物与B的单貭在高温下发生置换反应的
17、化学反应方程式_。（4）10L的密闭容器中，通入2mol的HD2气体和1molD2的气体单质，一定条件下反应后生成HD3气体，当反应达到平衡时，单质D的浓度为0.01molL-1，同时放出约177KJ的热量，则平衡时HD2的转化率为_；该反应的热化学方程式_。21重氮化合物是一类活泼的化合物，在有机合成方面有着重要应用。重氮化合物A在光照及甲醇参与反应的条件下经过一系列活泼中间体转化为F的路线如下：回答下列问题：(1)为研究反应历程，A中的一碳原子用13C标记，这种研究方法称为_。(2)B1中的一个碳原子含有未共用电子对，易与B2相互转化或转化为C，B2的官能团名称为_；上述路线中与B1、B2
18、互为同分异构体的是_(填标号)；核磁共振氢谱、核磁共振碳谱都常用于分析有机化合物的结构，B1或B2的核磁共振碳谱有_种碳原子的吸收峰。(3)从结果上看，C和CH3OH生成E的反应类型为_；写出CH2=C=O与CH3CH2OH反应的化学方程式_(不要求写出中间体)。(4)E不稳定，能自发转化为F，说明稳定性C=O_C=C(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是_(从化学键的角度说明)。(5)X、Y是二十多年前才发现的两种生物碱，在室温下可相互转化：含N+的中间体的结构简式为_；平衡时X、Y的物质的量之比n(X)：n(Y)=3：2，则X转化为Y的平衡转化率为_。参考答案1A2C3D4C5A6D7A8C9C10C11D12B13B14C15C16B17-71.4 kJmol-1 0.225 molL-1h-1(或13.5 molL-1minL-1 40% Na+Al3+ Na2O2+2H2O+S2-=S+2Na+4OH- SiO2+2CSi+2CO 90% 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）； H=-196.7kJmol-1 21同位素示踪法 碳碳双键、醚键 C 12 加成反应 大于 氧原子半径比碳原子半径小，C=O键长更短，键能更大 或 40%