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1、高三化学一轮复习化学反应热的计算必刷卷一、选择题（共18题）1已知：，判断关系正确的是（ ）ABCD无法确定2下列说法正确的是（ ）A一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应相同B等质量的甲烷分别在足量的纯氧、空气中完全燃烧，前者放出的热量更多C ，则稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液反应生成1mol水的反应热为-57.3kJ/molD ，属于氧化还原反应，可设计成原电池3键能是指断开1 mol共价键吸收的能量或形成1 mol共价键放出的能量，已知HH键能为436kJ/mol，HCl键能为431 kJ/mol， H2(g)Cl2(g) = HCl(g)Ha kJ/mol则Cl
2、Cl键能为（ ）A(2a426) kJ/molB(4262a) kJ/molC(426a) kJ/molD(426a) kJ/mol4MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M=Ca、Mg)，下列说法不正确的是（ ）已知：离子电荷相同时，离子半径越小，离子键键能越大碳酸盐受热分解为吸热反应AH1(MgCO3)H1(CaCO3)0 BH2(MgCO3)=H2(CaCO3)0CH1(CaCO3)-H1(MgCO3)= H3(CaO)-H3(MgO) D对于MgCO3和CaCO3，H1+H2H35工业合成氨的反应为N2(g)3H2(g)2NH3(g)，已知下列化学键的键能(拆开或形成1 mol化学
3、键所吸收或放出的热量)：化学键键能/ kJmol-1HH436NH391NN946下列说法正确的是（ ）A该反应为吸热反应 B该反应中反应物的总能量高于反应产物的总能量C反应热Q92 kJmol1 D生成1 mol NH3放出92 kJ热量6已知：氢气和乙烯的燃烧热分别为285.8 kJ/mol、1411.0 kJ/mol；在25和101KPa下，氢气和乙烯的混合气体5mol完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出4804.6 kJ，计算该混合气体中氢气和乙烯的体积比（ ）A1：1B4：1C2：3D3：27已知25、101 kPa下，10 kg丁烷完全燃烧生成CO2和液态水时，放出5105 kJ的热
4、量，下列热化学方程式书写正确的是（ ）AC4H10+O2=4CO2+5H2O H =-2900 kJ mol-1B H =+2900 kJmol-1C H =-2900 kJD H =-5800 kJmol-18已知几种离子反应如下：NH3H2O(aq)+H+(aq)=NH(aq)+H2O(l) H1Ba2+(aq)+SO(aq)=BaSO4(s) H2Ba2+(aq)+2H+(aq)+2OH(aq)+SO(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) H3H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) H4下列推断正确的是（ ）AH10 H20BH2H3CH30DH1H49煤的液化可以合成甲醇。下列有
5、关说法正确的是（ ）“气化”： C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)H1=+90.1kJmol-1； 催化液化：CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(g) H2= -49.0kJmol-1； 催化液化：CO2(g)+2H2(g)=CH3OH(g)+O2(g) H3= akJmol-1； A催化液化中使用催化剂，反应的活化能Ea、H2都减小B反应C(s)+H2O(g) +H2(g)=CH3OH(g) H= 41.1 kJmol-1CH2H3DKOH为电解质溶液的甲醇燃料电池中负极的电极反应为：CH3OH-6e-+6OH-= CO2+5H2O10多相催化反应是在催
6、化剂表面通过吸附解吸过程进行的。如图，我国学者发现时，甲醇在铜基催化剂上的反应机理如下：反应： 反应：总反应：下列有关说法正确的是（ ）A反应是放热反应B1 mol 和 1 mol的总能量大于1 mol和3 mol的总能量Cc0D优良的催化剂可降低反应的活化能，并减少，节约能源11下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是（ ）C(s)+O2(g)CO2(g)；H1 C(s)+O2(g)CO(g)；H2S(s)+O2(g)SO2(g)；H3 S(g)+O2(g)SO2(g)；H4H2(g)+O2(g)H2O(l)；H5 2H2(g)+O2(g)2H2O(l)；H6CaCO3(s)Ca
7、O(s)+CO2(g)；H7 CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s)；H8ABCD12N2与O2化合生成NO是自然界固氮的重要方式之一、如图显示了该反应中的能量变化，下列说法不正确的是（ ）ANN键的键能很大，常温下N2性质较稳定B完全断开1molNO中的化学键需吸收1264k能量C该反应中产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量D生成NO反应的热化学方程式为：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180KJ/mol13已知：C(s，金刚石) = C(s，石墨) H=-1.9 kJmol-1C(s，金刚石)O2(g) = CO2(g) H1 C(s，石墨)O2(g) = CO2
8、(g) H2根据已述反应所得出的结论正确的是（ ）AH1=H2B|H1|H2|CH1H2D金刚石比石墨稳定14100g碳燃烧所得气体中，CO占、CO2占体积，且（ ）C(S) + O2(g) = CO (g) H = -110.35kJmol-1CO (g) +O2(g) =CO2(g) H = - 282.57kJmol-1C(S) + O2(g) = CO2 (g) H = -392.92kJmol-1与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是（ ）A392.92kJB2489.44kJC784.92kJD3274.3kJ15二甲醚是一种重要的精细化工产品，被广泛用于制药、染料及日用化工。已知几
9、个热化学方程式如下： 下列判断正确的是（ ）A上述反应中，BCD16下列说法正确的是（ ）A已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) H=-57.3kJ/mol，则1molH2SO4与1molBa(OH)2的反应热H=2(-57.3)kJ/molB已知反应2CO(g) + 2NO(g)N2(g) + 2CO2(g)在298K时能自发进行，则它的H0C同温同压下，H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同D一定条件下，H2(g) + I2(g) 2HI(g) ，则分解1mol HI放出的热量为7.45kJ17在同温同压下，下列各组热化学方程式中，H1H2
10、的是（ ）A2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H1H2(g)+O2(g)=H2O(g)H2BC2H5OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)H1C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)H2C2NO2(g)N2O4(g)H1N2O4(g)2NO2(g)H2DC(S)+O2(g)=CO(g)H1C(S)+O2(g)=CO2(g)H218常温下，和溶于水及受热分解的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）ABC将溶于水会使溶液温度升高D将溶于水会使溶液温度降低二、非选择题（共5题）19根据原子结构，分子结构与性质相关知识，回答下列问题：（1）基态硅原子的
11、价电子轨道表示式是_，核外有_种不同运动状态的电子。（2）NH3分子的VSEPR模型为_；SO3分子的立体构型为：_；（3）根据等电子原理，写出CN-的电子式_；SCN-中心原子的杂化方式为_；（4）沸点比较：SiH4_CH4（填大于、小于、等于），原因是_（5）在下列物质P4NH3HCNBF3H2OSO3CH3Cl中H2O2，属于含有极性键的极性分子的是（填序号）_。（6）碳可以形成多种有机化合物，下图所示是噻吩的结构，分子中所有原子都在一个平面上。噻吩中所有元素的电负性由大到小的顺序_。噻吩结构中C原子的杂化方式为_。分子中的大键可以用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形
12、成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)。请问噻吩中的大键表示为_。（7）键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热，回答下列问题：已知HH键能为436kJ/mol，N-H键能为391kJ/mol，NN键能为946kJ/mol，合成氨反应中，反应前充入N2和H2各6mol，达平衡时，N2的转化率为15%，试计算这种情况下，反应_能量（填“吸收”或“放出”）_kJ20能源、环境与生产生活和社会发展密切相关。（1）工业上利用CO和H2在催化剂作用下合成甲醇：，已知反应中有关物质的化学键键能数据如下表所示：化学键HHCOCOHOCHE/(kJ/mol)4363431076465
13、413则 =_kJ/mol（2）以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池。下图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。B极为电池_极，B极的电极反应式为_。（3）如图，其中甲池的总反应式为：，下列说法正确的是乙、丙池是_装置，乙池中石墨电极的名称是_。甲池通入氧气的电极反应式为_。电解一段时间后，乙池中溶液的pH将_(填“增大”“减小”或“不变”)丙池中阴极上发生的电极反应为_。（4）现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有)，实验室利用如图装置模拟该方法：N电极为电池的_(填“正”或“负”)极，M电极的电极反应式为_。请阐述电解法除去含铬
14、废水中铬的原理_。21氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，含硫天然气制备氢气的流程如图。请回答下列问题：.转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30时，在TF菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意图如图。过程i的离子反应方程式为_。已知：Fe3在pH1.9时开始沉淀，pH3.2时沉淀完全。30时，在TF菌作用下，不同pH的FeSO4溶液中Fe2的氧化速率如表。pH0.71.11.51.92.32.7Fe2的氧化速率4.55.36.26.87.06.6在转化脱硫中，请在表中选择最佳pH范围是_pH_，这样选择的原因是：_。.蒸气转化：在催化剂的作用下，水蒸气将CH4氧化。结合如图回答问题。（3）该过程的热化学
15、方程式是_。比较压强P1和P2的大小关系：P1_P2(选填“”或“”)。.CO变换：500时，CO进一步与水反应生成CO2和H2。.提纯：将CO2和H2分离得到H2的过程如示意图如图。（4）吸收池中发生反应的离子方程式是_。22.下表是元素周期表的一部分， 回答下列问题：abcdefghi(1)d、e、f对应简单离子的半径由大到小的顺序为_(用具体微粒符号表示)。(2)元素i的单质溶于水,生成一种具有漂白作用的化合物，该化合物的电子式为_；写出a与c形成的一种含18电子且既含极性键又含非极性键的化合物的分子式_。(3)以元素a的单质为燃料，以f的最高价氧化物对应的水化物为电解质溶液，请写出该燃
16、料电池的负极反应方程式_。. (1)根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化：H2(g)与O2(g)反应生成1molH2O(g)时放出的热量为_kJ；图中甲、乙、丙中物质所具有的总能量由大到小顺序为：_；(2)铅蓄电池是最常见的二次电池，放电时的化学方程式为：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) = 2PbSO4(s) + 2H2O。负极反应式为_，一段时间后，负极增重48克，转移电子_mol。23有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位于三个不同的短周期，核电荷数依次增大；A与E、B与F分别同主族；A、E分别都能与D按原子个数11或21形成化合物；B、C分别能与D
17、按原子个数11或12形成化合物。（1）写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式_、_。（2）右图是A与D形成的一种化合物的晶体结构示意图，其中的虚线表示_。E与D按原子个数比11形成的化合物的电子式为_。（3）人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（H），化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：化学键FDFFBBFBB=DD=D键能/ kJmol1460176347.7347745497.3下列三种物质形成的晶体，熔
18、点由高到低的顺序为_（用a、b、c表示）。 aF与B形成的化合物 bB与D形成的稳定化合物 cF的单质试写出F单质晶体的燃烧的热化学方程式：_。参考答案1A2A3B4C5B6C7D8C9B10C11C12B13C14C15C16B17D18A19 14 四面体形 平面三角形 sp 大于 两者均为分子，组成与结构相似，SiH4的相对分子质量更大，范德华力更大，沸点更高 SCH sp2 放出 82.8 20（1）-99（2） 负极 （3） 电解池 阳极 减小 或 （4） 正 CH3OH-6e-+H2O=6H+CO2， 铁作阳极时失去电子生成Fe2+，Fe2+与反应生成Cr3+，阴极表面发生，Cr3
19、+与反应生成沉淀，从而达到除去废水中的铬 212Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+ 1.5 1.9 当pH1.9时，Fe3+开始沉淀，导致Fe2+、Fe3+离子浓度均下降，降低反应速率；当pH1.5时，TF菌活性降低，反应速率减慢 CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H=+204kJ/mol CO2+H2O+CO32-=2HCO3- 22O2-F-Na+ N2H4 H2-2e-+2OH-=2H2O 245 乙甲丙 Pb +-2e-= PbSO4 1 23NaHCO3 CH3COONa 氢键 acb Si(s) + O2(g) = SiO2(s)；H= 990.7kJmol1