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1、4.2元素周期律能力提升一、单选题（共16题，每题3分，共48分）1下列有关铝及其化合物的叙述正确的是A氧化铝熔点高B铝是地壳中含量最多的元素C氢氧化铝能溶于任何酸或碱溶液D铝与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝2下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是实验现象结论A将过量铁粉加入硝酸中充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈红色。稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B将铜粉加入1.0mol·L1的Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝，并生成黑色固体Cu还原性比Fe2+强C向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2产生白色浑浊物质非金属性：CSiD用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈
2、黄色证明该溶液一定为钠盐溶液AABBCCDD3下列有关物质用途的说法中，不正确的是ANH3常用作制冷剂BFe2O3可作红色涂料C用Al(OH)3治疗胃酸过多D用SO2漂白馒头4、为原子序数依次增大的短周期主族元素，是原子半径最小的元素，和原子最外层电子数之和等于原子的最外层电子数，原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，与同主族。下列叙述错误的是A原子半径：ZXYBW与X， W与Y都能形成含18个电子的共价化合物CX与Y的最高价氧化物都是酸性氧化物D最高价氧化物对应水化物的酸性：YZX5铝是地壳中含量最高的金属元素。元素周期表中铝元素的信息如图所示。下列关于铝原子的说法不正确的是A核电荷数为1
3、3B核外电子数为13C金属性比钠强D相对原子质量是26.986A、B两元素原子的核电荷数均小于18，A元素原子的第二层比B元素原子的第二层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，则A和B形成化合物的化学式为AA2B3BBA2CAB4DB3A27短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物的结构式为。下列说法正确的是A第一电离能：BZ和H元素只能形成一种化合物C电负性：D简单气态氢化物的热稳定性：8下列说法正确的是A族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素B元素周期表中，位于金属和非金
4、属交界线附近的元素属于过渡元素C从上到下，第VIIA族元素氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱D从左到右，第三周期非金属元素得电子能力、最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强9下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是金属钠投入到FeCl3溶液中过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸ABCD10下列有关物质用途的叙述不正确的是A氢氧化铝可用于防火材料B碳酸钠可用于去除废铁表面的油污CAl2O3可用作耐高温材料D二氧化硫可做红酒的漂白剂11元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如图)的性质具有相似性，这种规律被称为
5、“对角线规则”。据此分析，下列叙述不正确的是(已知硅酸钠溶液显碱性) A钠与水反应比Li与水反应更剧烈BLi在空气中燃烧生成Li2O2CBe(OH)2既能溶于强酸又能溶于强碱溶液D硼酸钠溶液显碱性12由下列实验事实得出碳元素与硅元素的非金属性强弱比较结论正确的是ASiO2能与HF反应，CO2不能与HF反应，可知碳的非金属性强于硅B反应可知，硅的非金属性强于碳CCO2通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀，酸性可知，碳的非金属性强于硅D由可知，碳的非金属性强于硅13表述I与表述II中，两者无因果关系的是选项表述I表述IIA非金属性：F>Cl氢化物的稳定性：HF>HClBHClO有强氧化性
6、用新制氯水杀菌、漂白CFeCl3在沸水中能形成胶体用FeCl3溶液作为铜电路板刻蚀液DNa2O2与CO2反应生成O2用Na2O2作防毒面具供养剂AABBCCDD14下列离子或化学方程式书写正确的是A向氯化铝溶液中滴加过量氨水：B刻蚀电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+C澄清石灰水与少量NaHCO3溶液混合：Ca2+ + OH-+ HCO= CaCO3+ H2OD漂白粉漂白原理：15短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有3个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是A原子半径：W>ZBY的最高价氧化
7、物对应的水化物可以与氢氧化钠溶液反应CZ的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强DW的简单气态氢化物的热稳定性比X的强16短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B、C、D在周期表中的相对位置如下所示，其中C、D的原子序数之和为A、B序数之和的三倍。下列说法不正确的是BCDA原子半径：BD同主族下一周期可能是金属元素C工业上电解C的熔融氯化物可制得C的单质D以上四种元素可能形成化学式为的化合物二、多选题（共4题，每题3分，共12分）17下列实验内容和解释都正确的是编号实验内容解释A常温下，测得0.1溶液和0.1溶液的pH分别为1.3和1.0氮元素的非金属性强于碳元素B向溶液中加入过量的KI溶
8、液，充分反应后，再滴入几滴KSCN溶液，溶液颜色变红KI与的反应为可逆反应C向10mL 0.2NaOH溶液中滴入2滴0.1 溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1溶液，又生成红褐色沉淀在相同温度下的：D取1mL蔗糖溶液，加入3滴稀，水浴加热5min，冷却后加入NaOH溶液调至碱性，再加入少量新制悬浊液，加热，有砖红色沉淀产生蔗糖发生水解AABBCCDD18如图为部分元素在周期表中的位置，下列说法正确的是A原子半径：P<SB气态氢化物的稳定性：H2O<H2SC酸性：H3PO4<H2SO4D硫元素在周期表中的位置：第三周期第A族19近年来中国地质调查局在自然界中发现了新矿物氟栾锂
9、云母。该矿除含F和Li外，还含原子序数依次增大的W、X、Y、Z四种元素，已知它们的原子序数均不超过20，W、Y、Z的最外层电子数之和等于11，W的最低化合价为价，X在元素周期表中所处的族序数等于其周期序数。下列说法不正确的是AX的金属性比Z的强B原子半径：W>YC中含离子键和共价键DX、Y的最高价氧化物对应的水化物均可与Z的最高价氧化物对应的水化物反应20W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，四者均处于不同周期，Z单质是当今用量最大的金属，W、X、Y可形成一种常见化合物M，M的浓溶液能与Z单质反应且常温下可以储存在Z单质制成的容器中。下列说法错误的是AX与W、Y、Z均能形成至少
10、两种二元化合物BZ与氯元素形成的常见化合物均可通过化合反应制得CW、X形成的化合物稳定性一定强于W、Y形成的化合物D在M的浓溶液与单质Y发生的反应中M体现酸性三、综合题（共4题，每题10分，共40分）21NaClO、NaNO3、Na2SO3等钠盐在多领域有着较广的应用。（1）上述三种盐所涉及的五种元素中，半径较小的原子是_（2）碱性条件下，铝粉可除去工业废水中的NaNO2，处理过程中产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。产物中铝元素的存在形式_（3）新冠疫情发生后，有人用电解食盐水自制NaClO消毒液，装置如图（电极都是石墨）。电极a应接在直流电源的_（4）Na2SO3溶液中存在水解平衡+H
11、2O+设计简单实验证明该平衡存在_时刻温度/25304025PH9.669.529.379.25升温过程中PH减小的原因是_22摩擦剂是牙膏的主体成分，SiO2是一种常见的摩擦剂。(1) 根据用途推测SiO2在水中的溶解性：_(填“易溶”或“难溶”)。SiO2用途很广，请再写出另外的任一种用途：_(2)Si在元素周期表中的位置是_。(3)制备SiO2的方法如下：写出反应I的离子方程式_。比较酸性强弱：H2SO4_H2SiO3(填“>”或“”)。下列事实能说明S的非金属性比Si强的有_A常温下SO2是气体，SiO2是固体BH2SO3的酸性比H2SiO3强CH2S的热稳定性比SiH4强DS的
12、最高价是+6，Si的最高价是+4(4)为满足不同需求，牙膏中还会添加一些特殊物质，如含氟牙膏中添加氟化亚锡(SnF2)。锡的原子结构示意图如图。下列说法不正确的是 _(填序号)。a.Sn元素的最高正化合价为+4 b.Sn的原子半径比Si大c.Sn和Si均可以作半导体材料 d.Sn位于周期表的第五周期、第IVA族23下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：AAAAAAA0234（1）在元素中，最活泼的金属元素是_，最活泼的非金属元素是_。(填元素符号)。（2）元素的氢化物稳定性由强到弱的顺序_(请用化学式描述)，请写出的氢化物的电子式_。（3）在元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是
13、_(填化学式，下同)，碱性最强的是_，呈两性的是_。24下表列出了七种元素在元素周期表中的位置。族周期A0一AAAAAA二三请回答下列问题：（1）、三种元素相比较，非金属性最强的元素是_(填元素符号)；（2）元素、的氢化物的化学式分别是_、_、_；（3）、两种元素的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是_；（4）七种元素中，原子半径最小的是_(填序号)；（5）、三种元素最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序是_(填化学式)。答案解析部分1A【详解】A氧化铝熔点高，可做耐高温材料，A正确；B铝是地壳中含量最多的金属元素，地壳中含量高的前五位元素为O、Si、Al、Fe、Ca，B错误
14、；C氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强酸或强碱溶液中，而不是任何酸或碱溶液中，如Al(OH)3就不溶于NH3H2O中，C错误；D铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，D错误；故答案为：A。2C【详解】A过量铁粉与硝酸反应时生成Fe2+，A错误；B该过程中发生的反应为Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，没有黑色固体生成，B错误；C向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2，生成硅酸，为白色浑浊，说明碳酸的酸性强于硅酸，可证明非金属性：CSi，C正确；D火焰呈黄色说明含有钠元素，但不一定是钠盐，也可以是NaOH，D错误；综上所述答案为C。
15、3D【详解】A液氨气化吸收热量，具有制冷作用，可以做制冷剂，故A正确；B氧化铁是红棕色粉末，可以做红色涂料，故B正确；C氢氧化铝难溶于水，和H+反应而溶解，反应程度小，可用Al(OH)3治疗胃酸过多，故C正确；DSO2本身有毒，不能用来漂白食物，故D错误；答案为D。4D【分析】由题干信息可知：、为原子序数依次增大的短周期主族元素，是原子半径最小的元素则W为H，原子的最外层电子数是次外层电子数的一半则Z为Si，与同主族故X为C，和原子最外层电子数之和等于原子的最外层电子数，故Y为N，据此分析解题。【详解】A由分析可知，X、Y、Z分别为C、N、Si，根据原子半径同一周期从左往右依次减小，同一主族从
16、上往下依次增大，故原子半径：SiCN即ZXY，A正确；B由分析可知，W为H，X为C，Y为N，故W与X， W与Y都能形成含18个电子的共价化合物分别为C2H6、N2H4，B正确；C由分析可知，X为C，Y为N，X与Y的最高价氧化物分别为CO2和N2O5，都能与碱反应生成相应的盐和水，故都是酸性氧化物，C正确；D元素最高价氧化物对应水化物的酸性与其非金属性一致，故最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3H2CO3H2SiO3，即YXZ，D错误；故答案为：D。5C【详解】A 铝是13号元素，核电荷数为13，故A正确；B 原子核外电子数=核电荷数=13，故B正确；C 周期表中同主族从上到下，同周期从右到左
17、，元素的金属性增强，铝金属性比钠弱，故C错误；D 相对原子质量是26.98，故D正确；故选C。6D【详解】A、B两元素原子的核电荷数均小于18，A元素原子的第二层比B元素原子的第二层少3个电子，则B第二层8个电子，A第二层5个电子即A为N，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，则B最外层有2个电子，即B为Mg，则A和B形成化合物的化学式为Mg3N2，故D正确。综上所述，答案为D。7A【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大， X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物的结构式为。根据价键结构得到X为C，Y为N，Z为O，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，则W为
18、Al。【详解】A同一周期从左到右，第一电离能呈增大的趋势，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，因此第一电离能：，选项A正确；BZ为O，和H元素能形成两种化合物H2O、H2O2，选项B错误；C同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下，电负性逐渐减小，因此电负性：，选项C错误；D同周期从左到右，非金属性逐渐增强，其简单气态氢化物稳定性逐渐增强，因此简单气态氢化物的热稳定性：，选项D错误。答案选A。8D【详解】A氢元素族序数等于其周期数，属于非金属元素，故A错误；B过渡元素位于B族B族之间，位于金属和非金属交界线附近的元素常用于半导体材料，故B错误；C非金属元素的非金属性越强，
19、其气态氢化物越稳定，其气态氢化物的还原性越弱，第VIIA族元素，其非金属性随着原子序数增大而减弱，所以A族元素气态氢化物的热稳定性从上到下依次减弱，其还原性从上到下依次增强，故C错误；D同周期从左到右，元素的非金属性越强，其得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故D正确；故选：D。9D【详解】将金属钠投入到FeCl3溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铁反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，故错误；过量NaOH溶液和明矾溶液混合，最终生成偏铝酸钠溶液，没有沉淀生成，故错误；少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中，最终生成白色碳酸钙沉淀，故正确；向NaAlO2溶液中滴入少量
20、盐酸生成白色氢氧化铝沉淀，故正确；故选D。10D【详解】A氢氧化铝加热或高温下分解生成水和氧化铝，水蒸发吸热有降温作用，三氧化二铝熔点高，耐高温，所以氢氧化铝可用于防火材料，故A正确；B碳酸钠水解，其溶液呈碱性，所以碳酸钠可用于去除废铁表面的油污，故B正确；CAl2O3熔点高，Al2O3可用作耐高温材料，故C正确； D葡萄酒里添加二氧化硫主要作用是杀菌、抗氧化，故D错误；选D。11B【分析】根据对角线规则，Li元素和Mg元素性质相似，Be和Al元素的性质相似，B和Si元素的性质相似，据此分析判断。【详解】A同主族元素，自上而下，金属性增强，故金属性NaLi，则单质与水反应剧烈程度：NaLi，故
21、A正确；B镁在空气中燃烧生成氧化镁，根据对角线规则知，锂在空气中燃烧生成氧化锂，故B错误；C氢氧化铝能溶于强酸和强碱，根据对角线规则知，氢氧化铍也能溶于强酸和强碱，故C正确；D硅酸钠溶液显碱性，根据对角线规则知，硼酸钠溶液也显碱性，故D正确；故选B。12C【详解】A二氧化硅和氢氟酸反应是特殊反应，不能用于比较非金属性强弱，A错误；B高温下的反应不能说明酸性强弱，也就不能说明非金属性的强弱，B错误；C二氧化碳和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，说明碳酸比硅酸酸性强，即可知碳的非金属性比硅强，C正确；D反应中碳的还原性比硅强，不能比较非金属性强弱，D错误；故选C。13C【详解】A非金属性越强，其单质越容易与
22、氢气化合，得到的氢化物越稳定；非金属性：F>Cl，氢化物的稳定性：HF>HCl，A正确；B新制氯水中有HClO，具有强氧化性，可用来杀菌、漂白，B正确；C用FeCl3溶液作为铜电路板刻蚀液，是因为Fe3+具有强氧化性，可以氧化铜单质，C错误；DNa2O2与人呼出的CO2反应生成O2，用Na2O2作防毒面具供养剂，D正确；故选C。14C【详解】AAl(OH)3是两性氢氧化物，只能被强酸、强碱溶解，而不能与弱碱NH3·H2O反应，因此向氯化铝溶液中滴加过量氨水，只能反应产生Al(OH)3，而不能产生，其离子方程式为3NH3·H2O+Al3+=Al(OH)3+3，故A
23、错误；B刻蚀电路板，Cu与Fe3+发生氧化还原反应，其离子方程式应该为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故B错误；C澄清石灰水与少量NaHCO3溶液混合，发生反应，由于NaHCO3不足，以NaHCO3为基准，化学方程式为NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+H2O+NaOH，改写成离子方程式为Ca2+OH-+ =CaCO3+H2O，故C正确；D漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，所以向漂白粉溶液中通入CO2，发生复分解反应，即Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，产生HClO，因而可以漂白，故D错误；答案为C。15B【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大
24、，X是地壳中含量最多的元素，则X为O元素；Y原子的最外层有3个电子，Y的原子序数大于X的原子序数，则Y为Al元素；Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，则Z为Si元素；W与X位于同一主族，则W为S元素。【详解】A同一周期，从左到右，原子半径减小，同一主族，从上到下，原子半径增大，所以原子半径，A项错误；BY的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，Al(OH)3具有两性，能够与氢氧化钠溶液反应，B项正确；C非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱，C项错误；D非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，故X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
25、，D项错误；答案选B。16C【分析】设A的原子序数是x，B的原子序数是y，则C的原子序数是x+5、D的原子序数是x+6，C、D的原子序数之和为A、B序数之和的三倍，即x+6+x+5=3(x+y)，得3x+y=11，B的原子序数至少是6，所以x=1，带入上式，解得y=8，A是H元素，B是O元素、C是Al元素、D是Si元素。【详解】A电子层越多，半径越大，同一周期，从左到右，半径越小，原子半径：，故A正确；BSi同主族下一周期是Ge元素，属于金属元素，故B正确；C工业上电解熔融Al2O3冶炼Al单质，故C错误；D以上四种元素可能形成化学式为的化合物，是硅酸盐，故D正确； 选C。17BD【详解】A非
26、金属元素非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物酸性越强,但草酸不是碳的最高价氧化物对应的水化物,所以其酸性强弱不能反映元素的非金属性,A错误；B碘化钾过量,加入硫氰化钾溶液显红色,说明存在铁离子,则说明该反应为可逆反应，B正确；C因为氢氧化钠过量,所以加入氯化镁之后再加入氯化铁,氯化铁和氢氧化钠反应,而不是沉淀转化,不能比较溶度积常数大小，C错误；D蔗糖水解后产生了葡萄糖和果糖，加入氢氧化钠中和酸,再加入氢氧化铜,有红色沉淀产生,D正确；故选BD。18CD【详解】A同周期元素从左到右，原子半径依次减小，原子半径：P>S，故A错误；B同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性越强气态氢化物
27、越稳定，气态氢化物的稳定性：H2O>H2S，故B错误； C非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，同周期元素从左到右，非金属性增强，酸性：H3PO4<H2SO4，故C正确；D硫元素在周期表中的位置是第三周期第A族，故D正确；选CD。19AB【分析】原子序数依次增大的W、X、Y、Z四种元素，已知它们的原子序数均不超过20， W的最低化合价为价，W应为O元素，X在元素周期表中所处的族序数等于其周期序数，为Al元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于11，W最外层电子数为6，则Y的最外层电子数应该大于X的3，故推知Y、Z依次为Si、K。【详解】由题给信息确定W、X、Y、Z依次为O、Al、Si、
28、K。A金属性：，选项A错误；B原子半径：，选项B错误；C的中含非极性共价键，选项C正确；D、。均能与强碱KOH反应，选项D正确。答案选AB。20CD【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，四者均处于不同周期，则W是H元素； Z单质是当今用量最大的金属，Z是Fe元素； W、X、Y可形成一种常见化合物M，M的浓溶液能与Fe单质反应且常温下可以储存在Fe制成的容器中，M是硫酸，W、X、Y、Z依次是H、O、S、Fe。【详解】A氧和氢可形成和，氧和硫可形成和，氧和铁可形成FeO、等，故A正确；B可由与Fe化合得到，可由和或Fe和化合得到，故B正确；C的稳定性强于，而受热或光照容易分解，稳
29、定性弱于，故C错误；D在浓硫酸与单质硫的反应中浓硫酸只体现氧化性，不体现酸性，故D错误；选CD。21O N 34.5 正 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2 向溶液中滴加酚酞，发现变红 温度升高，Kw 变大，c(H+)增大，pH 变小（Na2SO3被氧化） > 【分析】（1）电子层数越少，半径越小，电子层数相同，质子数越多半径越小；p亚层的电子数，p亚层上电子自旋状态只有一种；根据洪特规则，当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同；（2）铝在碱性条件下，生成偏铝酸盐；铝粉除去工业废
30、水中的NaNO2，处理过程中产生氨气，反应方程式是 ；（3）氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，为使氯气与氢氧化钠充分反应，a极应生成氯气；（4）由于该水解平衡的存在，使Na2SO3溶液显碱性；水电离吸热，升高温度，水的电离平衡正向移动；与相比，温度相同，的pH大于，说明中浓度减小。【详解】（1）上述三种盐所涉及的五种元素中，Na、Cl、S有3个电子层，半径较大，O、 N有2个电子层，且O的质子数大于N，所以半径较小的原子是O；根据洪特规则，当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同，所以p亚层上电子自旋状态只有一种的元素是N；（2）铝在碱性条件下
31、，生成偏铝酸盐，产物中铝元素的存在形式是；铝粉除去工业废水中的NaNO2，反应方程式是，根据方程式1molAl粉处理0.5mol NaNO2，质量是0.5mol×69g/mol=34.5g；（3）a极氯离子失电子生成氯气，所以a极是阳极，应接在直流电源的正极；用石墨电极电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气、氯气，氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，该装置中发生的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（4）该水解平衡的存在，Na2SO3使溶液显碱性，向溶液中滴加酚酞，发现变红，则证明该平衡的存在；水电离吸热，升高温度，水的电
32、离平衡正向移动，Kw 变大，c(H+)增大，pH 变小； 与相比，温度相同，的pH大于，说明中浓度减小，c (）>。22难容 制造玻璃 第三周期第A族 2H+SiO= H2SiO3 C c 【分析】硅酸钠与硫酸反应生成硅酸沉淀，离子方程式：2H+SiO= H2SiO3，原硅酸经过加热变为二氧化硅，据此分析解题。【详解】(1) SiO2是一种常见的摩擦剂，在牙膏中乙固体形式存在，根据用途推测SiO2在水中难溶。SiO2用途很广低纯度的二氧化硅可做玻璃，二氧化硅是制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光导纤维电子工业的重要部件，光学仪器工艺品和耐火材料的原件是科学研究的重要的材料。(2)Si是第14号
33、元素，原子核外有三层电子，最外层电子数为4，Si在元素周期表中的位置是第三周期第A族。(3)硅酸钠与硫酸反应生成硅酸沉淀，离子方程式：2H+SiO= H2SiO3。根据可知强酸制取弱酸，中H2SO4酸性强于H2SiO3。A常温下SO2是气体，SiO2是固体，为物理性质不能比较非金属性，故A错误；B非金属性越强最高价氧化物对应的水化合物酸性越强，H2SO3的酸性比H2SiO3强，所以不能作比较，故B错误；CH2S的热稳定性比SiH4强，气态氢化物热稳定性越强，非金属性越强，故C正确；DS的最高价是+6，Si的最高价是+4，不为同周期，也不为同主族，故不能比较，故D错误；故选C。(4)aSn为主族
34、元素，主族元素的最高正化合价等于其族序数，S'n为第IVA族元素，因此Sn的最高正化合价为+4价，故a正确；b同一主族元素原子从上到下原子半径逐渐增大，因此Sn的原子半径大于Si，故b正确；cSn为金属元素，可以导电，Sn不是半导体，Si为非金属元素，也可以导电，Si是半导体，故c错误；dSn位于周期表的第五周期、第IVA族，故d正确；故选c。23（1） K F （2） HF>H2O>NH3 （3） HClO4 KOH Al(OH)3 【分析】据元素在周期表中的位置，可以确定各个元素的符号，为N，为O，为F， Na，为Mg，为Al，为Si，为Cl，为Ar，为K；（1）同主族
35、，从上到下，金属的活泼性逐渐增强，非金属的活泼性逐渐减弱；同周期，从左到右，金属活泼性逐渐减弱，非金属活泼性逐渐增强；元素周期中最最活泼金属在左下角，最活泼非金属在右上角，所以最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F；（2）同周期，从左到右，金属活泼性逐渐减弱，非金属活泼性逐渐增强；非金属的非金属性越强，其气态氢化物越稳定；非金属性N<O<F，所以气态氢化物的稳定性HF>H2O>NH3根据N差三个电子达到稳定结构，所以共用三对，所以电子式：；（3）同周期元素的原子，从左到右非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，同主族元素的原子，从下到上非金属性逐渐
36、增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱；非金属最强的F，但是它无最高价氧化物对应的水化物，所以最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4；金属性最强的K，所以最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是KOH；Al(OH)3呈两性。24（1）O（2） CH4 H2O HCl （3）OH+Al(OH)3+2H2O（4）（5）NaOHMg(OH)2Al(OH)3【分析】由元素周期表的排布位置可知，为H、为Na、为Mg、为Al、为C、为O、为Cl。（1）同周期元素随核电荷数增大，非金属性越强，故最强的为O。（2）C的氢化物为CH4，O的氢化物为H2O，Cl的氢化物为HCl。（3）氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，故反应的离子方程式为OH+Al(OH)3+2H2O。（4）电子层数越多半径越大，故原子半径最小的为。（5）同周期元素随核电荷数增大，金属性越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，故由强到弱的顺序为NaOHMg(OH)2Al(OH)3。