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1、第4章沉淀反应第1页，本讲稿共37页难（微）溶电解质：在水中的溶解度很小。难（微）溶电解质：在水中的溶解度很小。难难溶溶电电解解质质在在溶溶液液中中存存在在沉沉淀淀-溶溶解解平平衡衡，这这种种固固体体与与液液相间的平衡属于相间的平衡属于多相平衡多相平衡。沉沉淀淀的的溶溶解解、生生成成、转转化化、分分步步沉沉淀淀等等变变化化，在在物物质质的的制制备、分离、提纯与测定中有广泛应用。备、分离、提纯与测定中有广泛应用。利用沉淀反应来进行物质的分离、提纯或鉴定。利用沉淀反应来进行物质的分离、提纯或鉴定。如：如：AgNO3形成形成AgCl沉淀，鉴定沉淀，鉴定Cl-。纯化大分子物质的一种常用的方法。纯化大分
2、子物质的一种常用的方法。第2页，本讲稿共37页4.1.1 溶解度，固有溶解度和溶度积原理溶解度，固有溶解度和溶度积原理 MA(s)=MA(aq)=M+A-如果溶液中不存在其他平衡，固体如果溶液中不存在其他平衡，固体MA的溶解度用的溶解度用s表示，则：表示，则：s=M+MA(aq)=A-+MA(aq)式式中中MA(aq)在在一一定定温温度度下下是是常常数数，称称为为MA的的分分子子溶溶解解度度或或固有溶解度固有溶解度，常以符号，常以符号s0表示。表示。4.1 微溶化合物的溶解度和溶度积微溶化合物的溶解度和溶度积第3页，本讲稿共37页MA分子（或分子（或M+A-）在溶液中的离解平衡式为：）在溶液中
3、的离解平衡式为：aM+aA-/aMA(aq)=M+A-rM+rA-/MA(aq)ro=Kd 式中式中Kd是是MA分子的离解常数，若取分子的离解常数，若取MA分子的活度系数分子的活度系数ro=1，则，则 M+aA-=Kds0=KapKap是只随温度而变的常数，称为是只随温度而变的常数，称为活度积活度积。由上式可得。由上式可得 M+A-=Kap/rM+rA-=KspKsp是微溶化合物的溶度积常数，简称是微溶化合物的溶度积常数，简称溶度积溶度积。对对于于微微溶溶化化合合物物MA的的饱饱和和溶溶液液，只只有有当当其其浓浓度度低低而而离离解解常常数数大大时时，溶溶液液中中的的MA分分子子才才近近于于完完
4、全全离离解解，此此时时总总溶溶解解度度可可以以看看做做由离子浓度决定，由离子浓度决定，s0可忽略。反之可忽略。反之,s0的贡献必须计入的贡献必须计入.第4页，本讲稿共37页如如：AgCl 饱饱和和溶溶液液的的溶溶解解度度很很小小，虽虽然然AgCl的的Kd=3.910-4,但但其其离离解解度度接接近近100%，事事实实上上，s0=2.310-7；比比起起离离子子浓浓度度Ag+=Ksp=1.310-5 mol/L要小得多，所以要小得多，所以s0 可以忽略不计。可以忽略不计。而而BaSO4饱和溶液的溶解度很大，饱和溶液的溶解度很大，s0=1.510-2虽虽 然然 其其Kd=5.210-3,但但 其其
5、 离离 解解 度度 不不 完完 全全；与与 离离 子子 浓浓 度度Ba2+=Ksp=6.610-3 mol/L接近，所以接近，所以s0 不可以忽略不计。不可以忽略不计。分分析析上上有有意意义义的的微微溶溶化化合合物物只只有有小小部部分分已已测测定定了了固固有有溶溶解解度度和和离离解解常数。常数。除非特别指出，一般不考虑固有溶解度！除非特别指出，一般不考虑固有溶解度！第5页，本讲稿共37页 溶解 AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)沉淀未溶解固体未溶解固体溶液中的离子溶液中的离子AgCl 是一种难溶的强电解质，它是由是一种难溶的强电解质，它是由Ag离子和离子和 Cl 离子构成的晶体。离子构成的
6、晶体。当当其其溶溶于于水水时时，在在一一定定条条件件下下，当当溶溶解解和和沉沉淀淀速速率率相相等等时时，便便建建立立了了难难溶电解质与溶液中离子的动态平衡。则平衡关系可表示如下：溶电解质与溶液中离子的动态平衡。则平衡关系可表示如下：1.溶度积溶度积-溶解原理是溶剂化效应溶解原理是溶剂化效应第6页，本讲稿共37页根据平衡常数表达式：根据平衡常数表达式：Kap a(Ag+)a(Cl-)Ag+Ag+Cl-Cl-由于是稀溶液，活度系数近似等于由于是稀溶液，活度系数近似等于1，则：，则：Kap a(Ag+)a(Cl-)Ag+Cl-令，Ksp Ag+Cl-称 Ksp为AgCl的溶度积常数，简称溶度积第7页
7、，本讲稿共37页对于对于MmAn 难溶电解质，其沉淀难溶电解质，其沉淀-溶解平衡为：溶解平衡为：一般公式为：一般公式为：溶解 MmNn(s)mMn(aq)nNm(aq)沉淀未溶解固体未溶解固体溶液中的离子溶液中的离子Ksp=Mn+mAm-n溶度积是一个与温度有关的常数，反应了难溶溶度积是一个与温度有关的常数，反应了难溶电解质的溶解情况。电解质的溶解情况。第8页，本讲稿共37页 2.离子积离子积 在难溶电解质在难溶电解质MmAn溶液中，其离子浓度的乘积称为离子积，溶液中，其离子浓度的乘积称为离子积，用用Qi表示：表示：Qi=Mn+mAm-n第9页，本讲稿共37页 3.3.离子积与溶度积的关系离子
8、积与溶度积的关系Qi的表示方式与该物质的的表示方式与该物质的Ksp表示方式相同；表示方式相同；离子积离子积Qi表示在任意情况下难溶电解质的离子浓度的乘积，表示在任意情况下难溶电解质的离子浓度的乘积，其数值视条件改变而改变；其数值视条件改变而改变；Ksp仅是仅是Qi的一个特例，代入的一个特例，代入Ksp表达式的离子浓度必须表达式的离子浓度必须是难溶电解质是难溶电解质饱和溶液中饱和溶液中构晶离子的平衡浓度。构晶离子的平衡浓度。第10页，本讲稿共37页 在任何给定的溶液中，当在任何给定的溶液中，当QiKsp时，溶液维持原状。时，溶液维持原状。(1)若若溶溶液液中中有有固固体体存存在在，则则可可以以建
9、建立立固固相相液液相相间间的的沉沉淀淀溶解动态平衡，此时，溶液为一溶解动态平衡，此时，溶液为一饱和溶液饱和溶液。(2)若若溶溶液液中中没没有有固固体体存存在在，则则上上述述平平衡衡不不存存在在，此此时时溶溶液液严严格格来说并不是饱和溶液，可称之为来说并不是饱和溶液，可称之为准饱和溶液准饱和溶液。3.溶度积规则溶度积规则第11页，本讲稿共37页当当QiKsp时时，表表示示溶溶液液未未饱饱和和，无无沉沉淀淀析析出出，如如果果溶溶液液中中有有足足量量的的固固体体存存在在（或或加加入入固固体体），固固体体将将溶溶解解，直直至至QiKsp,溶溶液成为饱和溶液为止。液成为饱和溶液为止。当当QiKsp时时，
10、溶溶液液为为过过饱饱和和溶溶液液，将将有有沉沉淀淀析析出出，直直至至QiKsp，溶液成为饱和溶液为止。，溶液成为饱和溶液为止。这这就就是是溶溶度度积积规规则则，据据此此可可以以控控制制溶溶液液的的离离子子浓浓度度，使使沉沉淀淀生生成或溶解。成或溶解。第12页，本讲稿共37页4.1.2 溶度积和溶解度的关系溶度积和溶解度的关系溶解度溶解度s：是指难溶物质在一定量的溶剂中溶解的量。：是指难溶物质在一定量的溶剂中溶解的量。溶度积和溶解度的关系：溶度积和溶解度的关系：1)电解质溶度积和溶解度都可以用来表示物质的溶解能力；电解质溶度积和溶解度都可以用来表示物质的溶解能力；2)两者之间可以进行相互换算；两
11、者之间可以进行相互换算；3)两两者者的的概概念念不不同同：溶溶度度积积是是平平衡衡常常数数的的一一种种形形式式，而而溶溶解解度度则则是是浓浓度的一种形式；度的一种形式；4)物物质质的的溶溶解解度度可可以以用用gL-1、g(100g H2O)-1和和molL-1等等表表示示；而而溶溶度积计算中，离子浓度只能用度积计算中，离子浓度只能用molL-1表示。表示。第13页，本讲稿共37页例例1：298K时时，AgCl的的溶溶解解度度为为1.7910-3gL-1，试试求求该该温温度下度下AgCl的的 溶度积。溶度积。解：已知解：已知AgCl的相对分子质量为的相对分子质量为143.4，则，则 AgCl溶解
12、度为溶解度为:s=1.7910-3/143.4 =1.2510-5（molL-1）则：则：Ag Cl-1.2510-5 molL-1 KspAgCl-(1.2510-5)21.5610-10第14页，本讲稿共37页解：解：Ag2CrO4（s）=2Ag+（aq）CrO42-（aq）设设s为该温度下的溶解度（为该温度下的溶解度（molL-1）则：则：CrO42-s，Ag2s Ksp Ag2 CrO42-(2s)2s2.010-12 s7.910-5（molL-1）同类型微溶化合物的对比同类型微溶化合物的对比!例例3和和4溶解度计算溶度积溶解度计算溶度积!例例2：298K时，时，Ag2CrO4的的K
13、sp为为2.010-12，求算，求算Ag2CrO4的溶解度。的溶解度。第15页，本讲稿共37页4.1.3 同离子效应同离子效应 当当溶溶液液中中有有与与沉沉淀淀物物组组成成相相同同的的阳阳离离子子或或阴阴离离子子时时，这这种种相相同同的的阳阳离离子子或或阴阴离离子子会会影影响响该该沉沉淀淀的的溶溶解解或或影影响响生生成成该该沉沉淀淀的的另另一一种种离离子子沉沉淀的完全程度。这种效应称为淀的完全程度。这种效应称为同离子效应同离子效应。影响溶解度。影响溶解度。影响沉淀的完全程度影响沉淀的完全程度第16页，本讲稿共37页1 1、影响溶解度、影响溶解度例例：求求室室温温时时，Mg(OH)2在在纯纯水水
14、中中和和在在0.001 molL-1的的NaOH溶溶液液中中的的溶溶解度。（已知解度。（已知Ksp（Mg(OH)2）1.210-11）解：纯水中的溶解度为解：纯水中的溶解度为x molL-1则则 Mg2+x，OH-2 x KspMg2+OH-24x31.210-11 x 1.4410-4（molL-1）在在0.001molL-1的的NaOH 的溶液中的溶解度为的溶液中的溶解度为ymolL-1 则则 Mg2+y，OH-0.0012y0.001Kspy（0.001）21.210-11y1.210-5（molL-1）可见，可见，xy第17页，本讲稿共37页2、影响沉淀的完全程度、影响沉淀的完全程度在
15、在利利用用沉沉淀淀反反应应来来分分离离和和鉴鉴定定某某些些离离子子时时，根根据据溶溶度度积积规规则则，应应适适当当加加入过量的沉淀剂使沉淀反应趋于完全入过量的沉淀剂使沉淀反应趋于完全;所所谓谓完完全全并并不不是是指指溶溶液液中中被被沉沉淀淀的的离离子子毫毫不不遗遗留留。因因为为普普通通分分析析天天平平只只能能称称到到10-4克克，所所以以在在定定性性分分析析中中，只只要要溶溶液液中中残残留留离离子子浓浓度小于度小于 110-5 molL-1，就可认为沉淀已经完全；，就可认为沉淀已经完全；定定量量分分析析时时，只只要要溶溶液液中中残残留留离离子子浓浓度度小小于于 110-6 molL-1，就就可
16、可以以认为沉淀已经完全。认为沉淀已经完全。第18页，本讲稿共37页4.1.4 盐效应盐效应在在沉沉淀淀时时，加加入入适适当当过过量量沉沉淀淀剂剂会会使使沉沉淀淀趋趋于于完完全全，但但是是并并非非沉沉淀淀过过量越多越好。量越多越好。实实验验结结果果指指出出，加加入入太太过过量量的的沉沉淀淀剂剂，由由于于增增大大了了溶溶液液中中电电解解质质的的总浓度，反而使难溶电解质的溶解度稍有增大。总浓度，反而使难溶电解质的溶解度稍有增大。这这种种因因加加入入过过多多强强电电解解质质而而使使难难溶溶电电解解质质的的溶溶解解度度增增大大的的效效应应，叫做叫做盐效应盐效应。具体例子见表。具体例子见表。第19页，本讲
17、稿共37页表表 2-1.PbSO4在在Na2SO4溶液中的溶解度溶液中的溶解度Na2SO4(molL-1)0.000.0010.010.020.040.100.20PbSO4(mmolL-1)0.150.0240.016 0.014 0.013 0.016 0.023第20页，本讲稿共37页 用用Na2SO4沉沉淀淀Pb2+离离子子时时，开开始始同同离离子子效效应应起起主主要要作作用用，使使PbSO4溶溶解解度逐渐减小。度逐渐减小。但但当当Na2SO4超超过过0.04molL-1时时，PbSO4的的溶溶解解度度又又随随着着Na2SO4浓浓度度的的增增大而升高。这是大而升高。这是盐效应盐效应影响
18、的结果。影响的结果。因因为为随随着着溶溶液液中中阴阴、阳阳离离子子浓浓度度的的增增加加，带带相相反反电电荷荷的的离离子子间间相相互互吸吸引引、相相互互牵牵制制，减减少少了了溶溶液液中中离离子子的的有有效效浓浓度度，降降低低了了沉沉淀淀的的生生成成速速度度，破破坏坏了了沉沉淀淀与与溶溶解解平平衡衡。只只有有继继续续溶溶解解，才才能能使使沉沉淀淀和和溶溶解解的的速速度度相相等，达到平衡，这样就增加了沉淀的溶解度。等，达到平衡，这样就增加了沉淀的溶解度。所所以以，溶溶液液中中可可溶溶性性强强电电解解质质的的浓浓度度愈愈大大，盐盐效效应应也也愈愈显显著著，因因此此一一般般沉沉淀淀剂只能适当过量，通常以
19、过量剂只能适当过量，通常以过量2050%为宜。为宜。第21页，本讲稿共37页问问题题1：AgCl饱饱和和溶溶液液中中，若若加加入入固固体体AgCl、AgNO3溶溶液液、NaCl溶溶液液、浓浓KNO3、升高溶液温度等对、升高溶液温度等对AgCl的溶解平衡会有什么影响？的溶解平衡会有什么影响？问问题题2：比比较较CaSO4在在纯纯水水、K2SO4、KNO3浓浓溶溶液液中中的的溶溶解解度度大大小小，并说明理由。并说明理由。第22页，本讲稿共37页4.2 沉淀的生成和溶解沉淀的生成和溶解4.2.1 沉淀的生成沉淀的生成 在在难难溶溶电电解解质质的的溶溶液液中中，如如果果有有关关离离子子浓浓度度的的乘乘
20、积积大大于于该该难难溶溶物物的的Ksp，就就会会生生成成沉沉淀淀，为为使使沉沉淀淀更更完完全全，必必须须创创造造条条件件，促促进进平平衡衡向生成沉淀的方向移动。向生成沉淀的方向移动。加沉淀剂使加沉淀剂使QiKsp析出沉淀是通常的方法析出沉淀是通常的方法。第23页，本讲稿共37页解：等体积混合，各物质的浓度减小一半，即解：等体积混合，各物质的浓度减小一半，即 Ag=0.002 molL-1 CrO42-=0.003 molL-1 Qi=Ag2CrO42-=0.00220.003=1.210-8(molL-1)3 Qi Ksp 1.1210-12 有砖红色沉淀产生。有砖红色沉淀产生。例例3：298
21、K时，时，0.004 molL-1AgNO3 与与0.006 molL-1K2CrO4溶溶液等体积混合，是否产生液等体积混合，是否产生Ag2CrO4沉淀。沉淀。第24页，本讲稿共37页解：解：H2S的的Ka1=1.3 10-7，Ka2=7.1 10-15,Ksp(CdS)810-27 H2S物料平衡：物料平衡：c=S2-+HS-+H2S=0.1 molL-1 2=Ka1Ka2/(H+2+Ka1H+Ka1Ka2)=1.0 10-20 S2-=2 c=0.11.010-20=1.0 10-21 Qi=Cd2 S2-=0.11.0 10-21=1.0 10-22 Qi Ksp 有黄色沉淀产生有黄色沉
22、淀产生.尝试计算尝试计算0.3 mol L-1HCl和和0.1 mol L-1H2S的的pH值值!例例4：298K时，时，0.3 molL-1HCl 中含有中含有0.1molL-1的的Cd2+，通入，通入H2S气气体达到饱和（体达到饱和（0.1 molL-1），问是否产生），问是否产生CdS沉淀。沉淀。第25页，本讲稿共37页解：解：H2S的的Ka1=1.310-7，Ka2=7.110-15,Ksp(ZnS)2.510-22沉淀完全时，沉淀完全时，Zn2+=110-5molL-1 根据溶度积公式：根据溶度积公式：S2-=Ksp(ZnS)/Zn2+=2.510-22/110-5=2.510-17
23、molL-1 S2-=H2SKa1Ka2/H+2=2.510-17 H+=(cKa1Ka2/S2-)0.5=1.910-3molL-1例例5：298K时，时，HCl 中含有中含有0.01molL-1的的Zn2+，通入，通入H2S气体达到气体达到饱和饱和(0.1 molL-1)，如果，如果Zn2+完全沉淀为完全沉淀为ZnS，问沉淀完，问沉淀完全时溶液中全时溶液中HCl的浓度应是多少？的浓度应是多少？第26页，本讲稿共37页4.2.2 分步沉淀分步沉淀 如如果果溶溶液液中中同同时时含含有有几几种种离离子子，当当加加入入沉沉淀淀剂剂时时，都都可可能能生生成成沉沉淀淀的的情情况况下下，是是同同时时沉沉
24、淀淀，还还是是分分先先后后次次序序沉沉淀淀，具具体体讨讨论论如如下。下。第27页，本讲稿共37页 例例如如,在在含含有有0.01molL-1 的的I离离子子和和0.01molL-1Cl离离子子的的溶溶液液中中，逐逐滴滴加加入入AgNO3 溶液，何者先析出沉淀？两者能否进行有效地分离？试以计算说明。溶液，何者先析出沉淀？两者能否进行有效地分离？试以计算说明。解解：根根据据溶溶度度积积规规则则，分分别别计计算算出出生生成成AgCl 和和AgI 沉沉淀淀时时所所需需Ag离离子子最最低低浓浓度度（假假如加入的如加入的AgNO3浓度较大，所引起的体积变化略而不计）。浓度较大，所引起的体积变化略而不计）。
25、AgI 沉淀需：沉淀需：Ag Ksp/I-=9.310-17/10-2=9.310-15（molL-1）AgCl 沉淀需：沉淀需：Ag Ksp/Cl-=1.810-10/10-2=1.810-8（molL-1）从从计计算算看看出出，沉沉淀淀I离离子子所所需需的的Ag离离子子小小得得多多，加加入入AgNO3首首先先析析出出AgI沉沉淀淀，然然后后才才会会析析出出AgCl 沉沉淀淀，这这种种先先后后析析出出沉沉淀淀的的现现象象叫叫分分步步沉沉淀淀或分级沉淀。或分级沉淀。当当AgCl刚刚开开始始沉沉淀淀时时，Ag1.810-8molL-1，溶溶液液中中还还残残留留的的I离离子子为：为：I-Ksp/A
26、g=5.210-9molL-110-5 这这说说明明在在AgCl刚刚开开始始沉沉淀淀时时，I离离子子已已沉沉淀淀得得相相当当完完全全，两两者者是是能能够够进进行行有效分离的。有效分离的。第28页，本讲稿共37页必须强调指出：分步沉淀的次序不仅与溶度积有关，而且与被沉淀离子的起始浓度有关。上例的计算是在C(I-)C(Cl-)的条件下，AgI 先析出沉淀。若在海水中由于C(Cl-)C(I-)，当加入AgNO3 时，首先析出的是AgCl沉淀。因因此此适适当当地地改改变变被被沉沉淀淀离离子子的的浓浓度度，可可使使分分步步沉沉淀淀的的次次序发生变化，具体情况必须通过计算说明。序发生变化，具体情况必须通过
27、计算说明。第29页，本讲稿共37页4.2.3 沉淀的溶解沉淀的溶解 根据溶度积规则，当根据溶度积规则，当QiKsp时，沉淀就向溶解的方向进行。因此，时，沉淀就向溶解的方向进行。因此，使沉淀溶解的总原则就是设法使构晶离子的浓度减小，使之满足使沉淀溶解的总原则就是设法使构晶离子的浓度减小，使之满足QiKsp直至沉淀溶解。直至沉淀溶解。第30页，本讲稿共37页1.生成弱电解质使沉淀溶解生成弱电解质使沉淀溶解 难溶酸常用强碱来溶解：难溶酸常用强碱来溶解：H2SiO3(s)+2NaOH=Na2SiO3+2H2O 难溶弱酸盐常用强酸或较强酸来溶解：难溶弱酸盐常用强酸或较强酸来溶解：CaC2O4(s)+2H
28、Cl=CaCl2+H2C2O4 难溶碱常用强酸（也可用较弱酸）来溶解：难溶碱常用强酸（也可用较弱酸）来溶解：Mg(OH)2(s)+2HCl=Mg2+2Cl-+2H2O第31页，本讲稿共37页解：解：H2C2O4的的Ka1=5.910-2，Ka2=6.410-5,Ksp 2.010-9pH=3.0时，时，CaC2O4的溶解度为的溶解度为s。则：。则：cC2O42-=C2O42-+HC2O4-+H2C2O4=s=Ca2+2=Ka1Ka2/(H+2+Ka1H+Ka1Ka2)=0.059 C2O42-=2 cC2O42-=2s根据溶度积公式：根据溶度积公式：Ca2+C2O42-=Ksp=2s2 s=（
29、Ksp/2）1/2=1.810-4 molL-1 例例12：计算：计算pH3.0时，时，CaC2O4的溶解度。的溶解度。第32页，本讲稿共37页解：解：H2C2O4的的Ka1=5.910-2，Ka2=6.410-5,Ksp2.010-9pH=4.0时，时，CaC2O4的溶解度为的溶解度为s。则：。则：C2O42-=2cC2O42-=2(0.010+s)=0.010 2 2=Ka1Ka2/(H+2+Ka1H+Ka1Ka2)=0.39根据溶度积公式：根据溶度积公式：Ca2+C2O42-=Ksp=0.0102s=0.0100.39s s=Ksp/0.010 0.39=5.110-7 molL-1 3
30、00mL溶液中溶解溶液中溶解CaC2O4的克数的克数:5.110-7 128 0.3=1.9610-5(g)例例13：pH4.0的过量草酸盐的总浓度为的过量草酸盐的总浓度为0.01molL-1 时，时，1）计算）计算CaC2O4的溶解度。的溶解度。2）计算）计算300mL溶液中溶解溶液中溶解CaC2O4的克数。的克数。第33页，本讲稿共37页2.利用氧化还原反应使沉淀溶解利用氧化还原反应使沉淀溶解 3CuS8HNO3 3Cu(NO3)3S 2NO 4H2O使之满足使之满足QiKsp直至沉淀溶解直至沉淀溶解第34页，本讲稿共37页3.利用生成配离子使沉淀溶解利用生成配离子使沉淀溶解 AgCl+2
31、NH3=Ag(NH3)2Cl AgCl=AgCl 2NH3 Ag(NH3)2第35页，本讲稿共37页4.2.4 沉淀的转化沉淀的转化 在在含含有有沉沉淀淀的的溶溶液液中中，加加入入适适当当的的沉沉淀淀剂剂，使使其其与与溶溶液液中中某某一一离离子子结结合成为更难溶的物质，叫做沉淀的转化。合成为更难溶的物质，叫做沉淀的转化。例：例：PbCO3(白白)S2-=PbS(黑黑)CO32-此反应的平衡常数此反应的平衡常数K=9.71013 很大，说明反应较完全。很大，说明反应较完全。溶溶解解度度较较大大的的沉沉淀淀，可可以以转转化化为为溶溶解解度度较较小小的的沉沉淀淀，那那么么溶溶解解度度较较小小的的能能
32、否转化为溶解度较大的沉淀呢？否转化为溶解度较大的沉淀呢？这这种种转转化化是是要要有有条条件件的的，即即两两种种沉沉淀淀的的溶溶解解度度不不能能相相差差太太大大，否否则则不能发生转化。不能发生转化。若若两两者者溶溶解解度度相相差差太太大大，以以至至易易溶溶的的沉沉淀淀剂剂的的浓浓度度大大得得无无法法达达到到时时，则则难难溶溶的的沉淀就不能转化为易溶的沉淀。沉淀就不能转化为易溶的沉淀。第36页，本讲稿共37页4.3 沉淀反应的某些应用沉淀反应的某些应用4.3.1 沉淀为氢氧化物沉淀为氢氧化物 常用的控制常用的控制pH的方法有的方法有氢氧化钠法，氨水法和有机碱法氢氧化钠法，氨水法和有机碱法。4.3.2 沉淀为硫化物沉淀为硫化物 常常用用H2S（通通常常H2S饱饱和和溶溶液液中中H2S的的平平衡衡浓浓度度按按0.1 molL-1 计计）作沉淀剂，通过控制溶液的酸度就可控制作沉淀剂，通过控制溶液的酸度就可控制S2-。第37页，本讲稿共37页