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1、【鲁科版】2018届高考一轮：4.2铝及其重要化合物ppt课件考纲要求:1.了解铝的制备方法,掌握其主要性质及其应用。2.了解铝的重要化合物的制备方法,掌握其主要性质及其应用。2基础梳理考点突破考点一铝的性的性质及及应用用1.Al在周期表中的位置及在自然界中的存在铝位于周期表中第3周期A族,铝元素在地壳中含量仅次于O和Si,全部以化合态存在。2.物理性质及用途3基础梳理考点突破3.Al的化学性质 4基础梳理考点突破自主巩固自主巩固判断正误,正确的画“”,错误的画“”。(1)(2014福建理综)铝罐可久盛食醋()(2)(2013广东理综)常温下将Al片放入浓硝酸中,无明显现象,所以Al与浓硝酸不
2、反应()(3)(2011江苏化学)常温下浓硫酸能使铝发生钝化,可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸()(4)(2011天津理综)加入铝粉能产生H2的溶液中,可能存在大量的Na+、Ba2+、Al(OH)4-、()(5)铝合金门窗及餐具坚固耐用,所以铝不易与氧气反应()6基础梳理考点突破1.等质量的铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应(1)产生H2的物质的量相等。(2)消耗H+、OH-的物质的量之比为n(H+)n(OH-)=31。2.足量的铝分别与等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液反应(1)消耗Al的物质的量之比为13。(2)生成H2的物质的量之比为13。7基础梳理考点突破例1(2015福建
3、莆田调研)甲、乙两烧杯中各盛有100mL3molL-1的盐酸和NaOH溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后,测得生成的气体体积比为V(甲)V(乙)=12,则加入铝粉的质量为()A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g 答案解析解析关闭 答案解析关闭8基础梳理考点突破技巧点拨一定量的铝分别与一定量的盐酸、氢氧化钠溶液反应,若产生氢气的体积比为V2B.V2V1=V3C.V1=V2V3D.V1V3V2 答案解析解析关闭第一份加入烧碱溶液中,铝与烧碱反应生成氢气,第三份加入盐酸中,铝与盐酸反应生成氢气,这两份均是铝失电子且最终都生成Al3+,因此生成氢气的物质的量相同,即V1=V3
4、;第二份铝与Fe2O3反应生成铁,加入盐酸生成氯化亚铁和氢气,Fe的化合价由原来的+3价变为+2价,相当于铝失去的电子被氢离子和三价铁得到,生成氢气的量小于第一份和第三份的,即V1=V3V2,所以A项正确。答案解析关闭A12基础梳理考点突破考点二铝的重要化合物的重要化合物1.氧化铝13基础梳理考点突破2.氢氧化铝 3.明矾化学式为KAl(SO4)212H2O,明矾常用作净水剂,其净水的原理是:明矾溶于水后电离产生的Al3+水解产生的Al(OH)3胶体有很强的吸附能力,它能凝聚水中的悬浮物质并使之沉降,从而达到净水的目的,所以明矾常用作净水剂。14基础梳理考点突破自主巩固自主巩固1.(2015重
5、庆测试)某同学胃部不适,医生诊断后让其服用胃舒平主要成分为Al(OH)3,该同学在服药期间不宜食用的食品是()A.松花蛋B.醋 C.面条D.稀饭 答案 答案关闭B15基础梳理考点突破2.某同学通过系统实验探究铝及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是()A.向氯化铝溶液中滴加过量氨水,最终得到澄清溶液B.等质量的铝粉与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气C.常温下铝与浓硝酸反应制得大量的NO2D.AlCl3溶液加热蒸干得到无水氯化铝晶体 答案 答案关闭B16基础梳理考点突破3.(2015西安模拟)化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是()A.明矾水解形成的Al(O
6、H)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化B.日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用C.Al2O3的熔点很高,可用于制作耐高温材料D.电解AlCl3饱和溶液,可制得金属铝 答案 答案关闭D17基础梳理考点突破1.可溶性铝盐与强碱(如NaOH溶液)反应,铝元素的存在形式 2.Al(OH)3的制备方法(1)以盐为原料制备铝盐溶液中加入氨水:18基础梳理考点突破(2)以Al、H2SO4、NaOH为原料制备制备等物质的量的Al(OH)3,三种途径消耗的n(Al)相同,途径一消耗的n(H2SO4)、n(NaOH)最多,途径三利用Al3+与Al(OH)4-之间相互促进的水解反应制备Al(OH)3
7、既节约了酸,又节约了碱,消耗的n(H2SO4)、n(NaOH)最少。19基础梳理考点突破例2(2015山东济宁模拟)铝土矿的主要成分是Al2O3,含有Fe2O3、SiO2等杂质,按下列操作从铝土矿中提取Al2O3。回答下列问题:20基础梳理考点突破(1)沉淀物的化学式分别是a;d;f。(2)写出加入过量NaOH溶液时所发生主要反应的离子方程式:。(3)写出通入气体B(过量)时滤液c中发生反应的离子方程式:。(4)气体B能否改用试剂A代替?为什么?,。答案解析解析关闭 答案解析关闭21基础梳理考点突破归纳总结(1)Al2O3、Al(OH)3具有两性,能溶于强酸溶液(如盐酸)、强碱溶液(如NaOH
8、溶液),但不溶于弱酸溶液(如H2CO3)、弱碱溶液(如氨水)。(2)既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的物质有Al、Al2O3、Al(OH)3、多元弱酸的酸式盐(如NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等)及弱碱弱酸盐(如CH3COONH4等)。(3)利用Al能溶于强碱溶液,分离Al与其他金属的混合物。(4)利用Al2O3能与强碱反应,分离Al2O3与其他金属氧化物的混合物。(5)利用Al(OH)3能溶于强碱溶液,分离Al(OH)3与其他难溶氢氧化物。22基础梳理考点突破跟踪训练跟踪训练1.(2015河北唐山模拟)下列反应的离子方程式书写正确的是()A.CO2通入NaAl(OH)4
9、溶液中:答案解析解析关闭A项电荷不守恒;B项,Al2O3不溶于氨水;C项,Al(OH)3能溶于强碱溶液,但不溶于氨水等弱碱溶液,向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液应生成Al(OH)4-,加入过量的氨水生成Al(OH)3,故D项正确。答案解析关闭D23基础梳理考点突破2.(2016河北邯郸模拟)O、Si、Al是地壳中含量最多的三种元素,Na、Mg、Cl是海水中的重要元素,下列描述正确的是()A.普通玻璃和水泥成分中都含有O、Si、Al三种元素B.从海水中制备Na、Mg、Al三种元素单质的反应都是氧化还原反应C.电解熔融状态的SiO2、Al2O3可以制得Si、Al,且都有氧气生成D.加热蒸干
10、NaCl、MgCl2溶液时可以得到晶体NaCl、MgCl2 答案解析解析关闭普通玻璃中不含铝,A项错误;Na、Mg、Al为活泼金属,在海水中以离子的形式存在,化合价均为正值,转化成单质后化合价变为0价,属于氧化还原反应,B项正确;SiO2为非电解质,不能通过电解SiO2得到硅,C项错误;MgCl2水解生成氢氧化镁和氯化氢,加热过程中氯化氢挥发,蒸干后得到的固体是氢氧化镁,D项错误。答案解析关闭B24基础梳理考点突破3.(2017河南联考)以氧化铝作原料,利用碳热法冶炼铝的两步反应为:下列有关说法不正确的是()A.Al2O3属于两性氧化物B.两步反应中CO均是氧化产物C.Al4C3与盐酸反应可生
11、成烃,该烃为乙烯D.生成的铝粉不能在空气中冷却 答案解析解析关闭 答案解析关闭25基础梳理考点突破考点三“铝三角三角”的的转化关系及其化关系及其应用用1.“铝三角”的转化关系26基础梳理考点突破上述转化的离子方程式为:27基础梳理考点突破2.应用(3)鉴别:利用滴加顺序不同,产生的现象不同进行鉴别。向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液,先产生白色沉淀,后沉淀溶解。向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液,开始无明显现象,后产生白色沉淀,沉淀不溶解。(4)分离提纯Al、Al2O3、Al(OH)3等物质与其他物质的混合物。28基础梳理考点突破自主巩固自主巩固1.(2015河南郑州质检)甲、乙、丙三种不同物
12、质有如图转化关系,则甲不可能是()A.Al2O3B.SiO2C.NH4ClD.CO2 答案 答案关闭C29基础梳理考点突破2.下列各组物质,前者逐滴滴加到后者中直至过量,先出现白色沉淀,后来沉淀又消失的是()A.H2SO4滴入NaAl(OH)4溶液中B.Ba(OH)2溶液滴入Al2(SO4)3溶液中C.Al2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液中D.氨水滴入Al2(SO4)3溶液中 答案 答案关闭A30基础梳理考点突破3.下列操作可得纯净Al2O3的是()A.向NaAl(OH)4溶液中加入适量的稀硫酸后,蒸干并灼烧B.向NaAl(OH)4溶液中通入过量的CO2后,过滤并灼烧C.向AlCl3溶液中加
13、入适量的NaAl(OH)4溶液后,蒸干并灼烧D.向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液后,过滤并灼烧 答案 答案关闭B31基础梳理考点突破氢氧化铝沉淀的图像分析1.四个基本图像(1)可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像。32基础梳理考点突破33基础梳理考点突破(2)四羟基合铝酸盐溶液与盐酸反应的图像。34基础梳理考点突破35基础梳理考点突破2.四个拓展图像(1)向AlCl3溶液中逐滴加入氨水至过量,图像如图1所示。(2)向NaAl(OH)4溶液中通入CO2至过量,图像如图2所示。36基础梳理考点突破(3)向MgCl2、AlCl3和盐酸的混合溶液(即将Mg、Al溶于过量盐酸所得的溶液)中逐滴
14、滴入NaOH溶液至过量,图像如图3所示。(4)向MgCl2、AlCl3混合溶液中先加入NaOH溶液,后加入盐酸(NaOH与盐酸的物质的量浓度相等),沉淀图像如图4所示。37基础梳理考点突破例3(2014安徽理综)室温下,在0.2molL-1Al2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0molL-1NaOH溶液,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图,下列有关说法正确的是()A.a点时,溶液呈酸性的原因是Al3+水解,离子方程式为Al3+3OH-Al(OH)3B.ab段,溶液pH增大,Al3+浓度不变C.bc段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀D.d点时,Al(OH)3沉淀开始溶解
15、 答案解析解析关闭 答案解析关闭38基础梳理考点突破归纳总结解有关氢氧化铝图像题的方法1.明确反应:以原点、生成沉淀曲线起点、拐点和终点为节点判断每个阶段发生的反应,只有明确了各阶段发生的化学反应才能进行相关的判断。2.明确数量:各个阶段对应横坐标溶液的体积和纵坐标氢氧化铝的质量等。3.关注最高点当沉淀处于最大值时,溶液中一般只剩下两种离子,且这两种离子符合某物质的固定组成,此时可以用原子守恒法来解题。4.关注其他点当沉淀不是处于最大值时,任一沉淀质量值均对应两个溶液体积值,解题时要分情况讨论。39基础梳理考点突破跟踪训练跟踪训练1.(2015河北衡水中学一模)下列示意图与对应的反应情况符合的
16、是()40基础梳理考点突破A.含0.01molKOH和0.01molCa(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量B.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量C.KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量D.NaAl(OH)4溶液中逐滴加入盐酸至过量 答案解析解析关闭A项,向一定量的氢氧化钙和氢氧化钾混合溶液中通入二氧化碳,开始先和氢氧化钙反应,会逐渐生成碳酸钙沉淀,沉淀量逐渐增大,当氢氧化钙完全反应后,再和氢氧化钾反应,此时沉淀量不变,当氢氧化钾反应完全时,碳酸钙将逐渐溶解,沉淀量逐渐减少,错误;B项,NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液会产生越来越多的硫酸
17、钡白色沉淀,直到最大量,不再减少,正确;C项,KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,开始阶段,铝离子和硫酸根分别与氢氧根、钡离子反应生成氢氧化铝和硫酸钡沉淀,然后形成的氢氧化铝被过量的氢氧根逐渐溶解,直到只剩余硫酸钡沉淀为止,错误;D项,NaAl(OH)4溶液中逐滴加入盐酸,开始出现沉淀,然后过量的盐酸又将沉淀逐渐溶解掉,形成沉淀与溶解沉淀消耗HCl的物质的量比为13,错误。答案解析关闭B41基础梳理考点突破2.(2016安徽怀宁中学模拟)下列图像中的曲线(纵坐标为沉淀或气体的量,横坐标为加入物质的量),其中错误的是()42基础梳理考点突破A.图A表示向含H+、Mg2+、Al3+、的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀量的关系曲线B.图B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线C.图C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸产生CO2气体的关系曲线D.图D表示向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液产生沉淀量的关系曲线 答案解析解析关闭 答案解析关闭43