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1、【鲁科版】2018届高考一轮：3.2氮及其化合物ppt课件考纲要求:1.了解氮元素单质及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质及其应用。2.了解氮元素单质及其重要化合物对环境的影响。2基础梳理考点突破考点一氮气及其氧化物氮气及其氧化物1.氮元素在自然界中的存在2.氮气(1)物理性质:纯净的N2是一种无色无味的气体,难溶于水,在空气中约占总体积的。3基础梳理考点突破(2)化学性质氮气的化学性质比较稳定,在高温或放电时可与某些物质反应,N2既可能表现氧化性,又可能表现还原性:还原性与氧气反应:N2+O22NO(雷雨天气和汽车发动机中均可发生该转化)4基础梳理考点突破NO和NO2的性质比较6基础梳理
2、考点突破7基础梳理考点突破注意:(1)利用NO2与水反应生成硝酸,这是工业生产硝酸的主要方式。(2)在通常情况下,NO2还能自身化合生成无色的N2O4:2NO2N2O4,由于NO2和N2O4易相互转化,故通常它们均不是纯净气体。(3)NO2有较强的氧化性,可使湿润的KI淀粉试纸变蓝。(4)NO2与O2不反应,难被O2氧化,密度比空气的大,可用向上排空气法收集。(5)NO、NO2有毒,是大气污染物。因此实验中产生含有NO和NO2的尾气必须经处理后才能排入空气中。8基础梳理考点突破自主巩固自主巩固判断正误,正确的画“”,错误的画“”。(1)固氮反应一定属于氧化还原反应()(2)氮的氧化物都是大气污
3、染物()(3)氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现()(4)NO只能用排水法收集,不能用排空气法收集()(5)NO2为无色有毒的气体()(6)汽车尾气中含有氮的氧化物,是造成环境污染的来源之一()(7)NO2与水反应的离子方程式为9基础梳理考点突破氮的氧化物与水反应的有关计算1.关系式法(1)NO和O2混合气体通入水中:(2)NO2和O2混合气体通入水中:10基础梳理考点突破(3)NO、NO2和O2三种混合气体通入水中:先按3NO2+H2O2HNO3+NO计算出生成的NO体积,再加上原来混合气体中NO体积,再按(1)计算。2.电子守恒法当NOx转化为硝酸时要失去电子,如果是NOx与
4、O2混合,则反应中O2得到的电子数与NOx失去的电子数相等。11基础梳理考点突破3.原子守恒法4NO2+O2和4NO+3O2从组成上均相当于2N2O5的组成,都与N2O5+H2O2HNO3等效。当NO、NO2、O2的混合气体溶于水时利用混合气体中N、O原子个数比进行分析判断。12基础梳理考点突破例1将30mLNO2和O2的混合气体通入倒置于水槽且装满水的量筒中,充分反应后,量筒内剩余5mL气体,则原混合气体的体积组成是()A.NO2:17mL,O2:13mLB.NO2:27mL,O2:3mLC.NO2:15mL,O2:15mLD.NO2:25mL,O2:5mL 答案解析解析关闭 答案解析关闭1
5、3基础梳理考点突破跟踪训练跟踪训练1.将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中,充分反应后,还剩余2mL无色气体,则原混合气体中O2的体积和剩余的2mL气体分别是()A.1.2mL,NOB.2.4mL,O2C.3.5mL,O2D.4mL,NO 答案解析解析关闭 答案解析关闭14基础梳理考点突破2.(2016辽宁大连检测)室温下,在容积为amL的试管中充满NO2气体,然后倒置在水中至管内水面不再上升;再通入bmLO2,则管内液面又继续上升,测得试管内最后剩余气体为cmL,且该气体不能支持燃烧,则a、b、c的关系是()A.a=4b+3cB.a=4b+cC.ab=41D.ab=43 答
6、案解析解析关闭 答案解析关闭15基础梳理考点突破3.(2016福建四地六校联考)已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质,它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去),则下列有关物质的推断不正确的是()A.若A是铁,则E可能为稀硝酸B.若A是CuO,E是碳,则B为COC.若A是AlCl3溶液,则E可能是氨水D.若A是NaOH溶液,E是CO2,则B为NaHCO3 答案解析解析关闭A项,Fe和硝酸反应可以生成硝酸铁或硝酸亚铁,硝酸亚铁可以被氧化为硝酸铁,硝酸铁也能被还原为硝酸亚铁,A项正确;B项,A为CuO,碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳,二氧化碳被过量碳还原为一氧化碳,符合图示转化关系,B项正确;
7、C项,AlCl3溶液和氨水反应生成氢氧化铝沉淀,氢氧化铝不溶于氨水,不能实现图示转化,C项错误;D项,若A是NaOH溶液,二氧化碳和氢氧化钠溶液反应可以生成碳酸钠或碳酸氢钠,碳酸钠和碳酸氢钠可以相互转化,D项正确。答案解析关闭C16基础梳理考点突破考点二氨和氨和铵盐1.氨(1)结构和物理性质:(2)化学性质:与水反应氨气溶于水所得溶液叫做氨水,氨水呈碱性的原因(用方程式表示)为17基础梳理考点突破氨气与HCl、H2SO4反应与浓的盐酸反应:NH3+HClNH4Cl(与浓的挥发性酸反应生成白烟,可检验NH3)与硫酸反应:2NH3+H2SO4(NH4)2SO4(不能用浓硫酸干燥NH3)。与盐反应向
8、AlCl3溶液中滴加氨水,反应的离子方程式为向FeCl3溶液中滴加氨水,反应的离子方程式为18基础梳理考点突破还原性NH3中N的价态为-3价,故NH3具有还原性,能发生氧化反应,氨的催化氧化反应方程式为4NH3+5O24NO+6H2O,该反应为放热反应。(3)制法与用途:用途:制硝酸、铵盐、尿素、纯碱、制冷剂等。19基础梳理考点突破2.铵盐(1)物理性质:都是无色或白色晶体,都易溶于水。(2)化学性质“三解”。“热解”不稳定,受热易分解。写出下列反应的化学方程式:“碱解”铵盐都可与碱发生反应生成NH3或NH3H2O。写出铵盐与碱溶液反应的离子方程式:“水解”铵盐溶于水易水解,离子方程式:20基
9、础梳理考点突破21基础梳理考点突破自主巩固自主巩固1.判断正误,正确的画“”,错误的画“”。(1)氨气溶于水能导电,所以氨气是电解质()(2)氨水中含氮微粒中最多的是()(3)实验室一般用N2、H2在催化剂的条件下制取氨气()(4)铵盐受热易分解,分解产物一定有氨气()(5)浓氨水与浓硫酸靠近时不会产生白烟()(6)氨气通入酚酞溶液,溶液呈红色,故NH3是碱()22基础梳理考点突破2.下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂,其中错误的是()答案 答案关闭A23基础梳理考点突破3.为了检验某固体物质中是否含有,你认为下列试纸和试剂一定用不到的是()蒸馏水NaOH溶液红色石蕊试纸蓝色石蕊试纸稀硫酸
10、A.B.C.D.答案 答案关闭B24基础梳理考点突破1.促使喷泉形成的方法(1)容器内气体极易溶于水或容器内气体易与溶液中的溶质发生化学反应。当外部的水或溶液接触容器内气体时,由于气体大量溶解或与溶液中的溶质发生化学反应,使容器内压强迅速降低,在外界大气压作用下,外部液体迅速进入容器,通过尖嘴导管喷出,形成喷泉。下表列出的气体作用于吸收剂,就能形成喷泉。25基础梳理考点突破(2)密闭容器内的液体由于受热挥发(如浓盐酸、浓氨水、酒精等)或发生化学反应,容器内产生大量气体,容器内压强迅速增大,促使容器内液体迅速向外流动,形成喷泉。如喷雾器、人造喷泉、火山喷发等均是此原理。(3)成功的关键盛气体的烧
11、瓶必须干燥;气体要充满烧瓶;烧瓶不漏气;所用气体能大量溶于所用液体或气体与液体快速反应。26基础梳理考点突破(4)喷泉实验的装置27基础梳理考点突破2.氨气的实验室制法(1)加热固态铵盐和碱的混合物:28基础梳理考点突破29基础梳理考点突破尾气处理在集气管口塞一团用水或稀硫酸浸湿的棉花,可减小NH3与空气的对流速度,收集到较纯净的NH330基础梳理考点突破(2)实验室简易制取NH3的几种方法:31基础梳理考点突破32基础梳理考点突破(3)氨气实验室制法的注意事项:实验室用固体铵盐与碱共热制NH3时,不能使用NH4HCO3、NH4NO3及NaOH固体,因为NH4HCO3受热分解产生CO2,使制得
12、的NH3不纯;NH4NO3受热时易发生爆炸;NaOH容易吸水结块,不利于NH3的产生和逸出,且加热条件下NaOH容易腐蚀玻璃。干燥氨气时不能选用酸性干燥剂,如浓硫酸、P2O5等,也不能选用无水CaCl2,因为它们均能与NH3发生反应,通常选用碱石灰。吸收氨气(或HCl)时要注意防止倒吸。可用于吸收氨气(或HCl)并能防倒吸的常用装置为33基础梳理考点突破例2(2015山东威海模拟)某化学兴趣小组利用图一装置制取氨气并探究氨气的有关性质。34基础梳理考点突破(1)装置A中烧瓶内试剂可选用(填序号)。a.碱石灰b.浓硫酸c.生石灰d.五氧化二磷e.烧碱(2)若探究氨气的溶解性,需在K2的导管末端连
13、接图二装置中的(填序号)装置,当装置D中集满氨气后,关闭K1、K2,打开K3,引发喷泉的实验操作是。35基础梳理考点突破(3)若探究氨气的还原性,需打开K1、K3,K2处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。用二氧化锰与浓盐酸制取氯气,生成气体必须通过盛有试剂的洗气瓶;D中氨气与氯气反应产生白烟,同时生成一种无色无味的气体,该反应的化学方程式为;从K3处导管逸出的气体中含有少量Cl2,则C装置中应盛放(填化学式)溶液,反应的离子方程式为。答案:(1)a、c、e(2)或用热毛巾将烧瓶焐热(其他合理答案均可)(3)饱和食盐水、浓硫酸36基础梳理考点突破Ca(OH)2或烧碱,都会使平衡左移,同时放出大量
14、的热促进氨水的挥发。碱石灰的成分是烧碱和生石灰,原理同上述,都可快速制备氨气。(2)氨气极易溶于水,不溶于CCl4,需选择防倒吸装置进行实验探源微专题,因此需选择图二中的或。根据喷泉实验的原理,要使装置D发生喷泉现象,必须使烧瓶中的压强迅速降低,形成内外压强差。用热毛巾将烧瓶焐热,可使D中氨气受热膨胀通过导管与水接触,即产生“喷泉”。(3)用二氧化锰与浓盐酸制取的氯气中,混有氯化氢气体和水蒸气,要得到纯净、干燥的氯气需通过饱和食盐水除去氯化氢,通过浓硫酸除去水蒸气。37基础梳理考点突破探究氨气具有还原性,氯气与氨气反应产生白烟,联系NH3+HClNH4Cl可知,“白烟”的成分为氯化铵,氯元素化
15、合价降低,则生成的“无色无味气体”必为氨气的氧化产物,可推知为氮气。Cl2是有毒气体,可与强碱溶液反应,因此可用NaOH溶液进行尾气吸收。技巧点拨解答实验室制备气体的题目要从以下方面思考:反应原理实验装置特点操作步骤仪器组装顺序实验现象实验数据分析实验结论等。描述实验现象要全面,按陆(固体)、海(溶液)、空(气体)的顺序会更全面些。38基础梳理考点突破跟踪训练跟踪训练1.某研究性学习小组对实验室制取NH3的方法进行了如下设计:(1)甲同学拟用浓氨水与固体NaOH制取NH3,并用图装置作为NH3的发生装置。写出固体NaOH的作用:。39基础梳理考点突破(2)乙同学建议,把教材中实验室制取氨气的收
16、集装置由大试管改为集气瓶且瓶口向上来收集氨气,并确保不污染环境。请你根据其设想回答:若用排空气法收集NH3,请在图的方框内画出其气体收集装置和尾气吸收装置,标出所用的试剂(自选)名称。若用排液集气法收集NH3,可选用的试剂是(填序号)。A.H2OB.浓硫酸C.CCl4D.饱和NaCl溶液 答案解析解析关闭 答案解析关闭40基础梳理考点突破2.(2016全国乙)氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题:(1)氨气的制备41基础梳理考点突破氨气的发生装置可以选择上图中的,反应的化学
17、方程式为。欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置(按气流方向,用小写字母表示)。(2)氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。42基础梳理考点突破 答案解析解析关闭 答案解析关闭43基础梳理考点突破考点三硝酸硝酸1.物理性质硝酸是无色易挥发的液体,有刺激性气味。2.化学性质(1)不稳定性:市售浓硝酸呈黄色的原因是浓硝酸不稳定,分解生成的NO2溶解在其中,保存时不能用橡胶塞的试剂瓶。44基础梳理考点突破(2)强酸性:与硫酸、盐酸并称三大强酸。(3)强氧化性
18、HNO3与金属反应时,一般不产生H2。a.与除Au、Pt外大部分金属反应(如Cu):b.常温下浓硝酸使Fe、Al钝化。与非金属(如木炭)反应:与某些还原性化合物(如Fe2+、等)反应,与Fe2+反应的离子方程式为45基础梳理考点突破3.用途化工原料,用于制化肥、染料、炸药等。4.氮元素在自然界中的循环和对环境的影响(1)氮元素在自然界中的循环:(2)对环境的影响:光化学烟雾、酸雨、富营养化等。46基础梳理考点突破自主巩固自主巩固1.判断正误,正确的画“”,错误的画“”。(1)可用浓硝酸与Cu反应制备NO2()(2)用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜的离子方程式为:(4)过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生
19、成()(5)向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硫酸,在试管口观察到红棕色气体()2.久置的硝酸呈黄色,如何除去?怎样保存硝酸?答案:通入适量空气。放在棕色试剂瓶中密封保存。47基础梳理考点突破1.硝酸的性质 48基础梳理考点突破2.硝酸的制法 49基础梳理考点突破3.硝酸与金属反应的有关计算方法(1)原子守恒法。HNO3与金属反应时,一部分HNO3起酸的作用,以的形式存在于溶液中;一部分作氧化剂转化为还原产物,这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量。(2)电子守恒法。HNO3与金属的反应属于氧化还原反应,HNO3中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的
20、量。(3)根据离子方程式的计算方法。金属与硫酸、硝酸的混合酸反应时,由于硝酸盐中在H2SO4提供H+的条件下能继续与金属反应,因此此类题目应根据离子方程式先判断过量,然后根据完全反应的金属或H+或进行计算。50基础梳理考点突破例3(2016重庆模拟)为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮,某校同学设计了一个实验,其装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。A为注射器,B为两端长短不等的U形管,C是装有NaOH溶液的烧杯,D处是绕成螺旋状的铜丝,K1、K2是止水夹。实验步骤如下:51基础梳理考点突破(1)实验时,为了在D处收集到NO,以便观察颜色,必须事先在注射器A中吸入一定量的空气。然后(填“关
21、闭”或“打开”)K1,从U形管左端注入稀硝酸,当看到时可以确定U形管中的空气已被赶尽。(2)给U形管微微加热,在D处产生无色气体,其反应的离子方程式为。(3)如何证明D处聚集的是NO而不是H2?。(4)实验现象观察完毕,关闭止水夹K1,打开止水夹K2,在重力作用下,U形管右端的红棕色混合气体被酸液压入NaOH溶液中吸收,消除了环境污染。答案解析解析关闭 答案解析关闭52基础梳理考点突破技巧点拨1.HNO3与金属反应的规律:金属与硝酸反应一般不产生H2,且浓硝酸一般被还原为NO2,稀硝酸被还原为NO,随着反应的进行,很稀的硝酸有可能被还原为N2O,甚至为NH4NO3,硝酸在反应中体现氧化性和酸性
22、。2.验证稀硝酸与金属反应的还原产物,需先在无氧条件下收集,气体为无色,再通入O2,气体变为红棕色。53基础梳理考点突破跟踪训练跟踪训练1.我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:“性最烈,能蚀五金其水甚强,五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指()A.氨水B.硝酸C.醋D.卤水 答案解析解析关闭该强水能溶解五金,说明具有酸性和强氧化性,且不与玻璃反应,则该物质为硝酸,B项正确。答案解析关闭B54基础梳理考点突破2.在通风橱中进行下列实验:55基础梳理考点突破下列说法中不正确的是()A.中气体由无色变红棕色的化学方程式:2NO+O22NO2B.中的现象说
23、明Fe表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应C.对比、中现象,说明稀硝酸的氧化性强于浓硝酸D.针对中现象,在Fe、Cu之间连接电流计,可判断Fe是否被氧化 答案解析解析关闭铁与稀硝酸反应生成的无色气体NO易与O2反应转化成红棕色的NO2,A项正确;常温下,铁遇浓硝酸发生钝化反应,表面致密的氧化层阻止了反应的进一步进行,B项正确;对比、中现象,中Fe表面产生少量红棕色气泡后,迅速停止,是由于浓硝酸的强氧化性使铁表面形成致密的氧化膜,阻止了内层金属与浓硝酸的继续反应,而稀硝酸不能使铁钝化,故稀硝酸的氧化性比浓硝酸的弱,C项错误;在的基础上,Fe、Cu之间连接电流计,可以形成原电池,通过电流计指针
24、的偏转方向可以判断正、负极,进而判断Fe是否被氧化,D项正确。答案解析关闭C56基础梳理考点突破3.(2015黑龙江哈三中模拟)硝酸是一种重要的化工原料,氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径,某兴趣小组在实验室模拟氨氧化法制硝酸,实验装置如图所示,回答下列问题:(注:氯化钙可以与NH3反应生成八氨合氯化钙。)(1)仪器a的名称为,其中加的试剂为。(2)实验时先点燃C中的酒精灯,当催化剂Cr2O3由暗绿色变为微红时通入空气,3min后Cr2O3出现暗红色,移去酒精灯,Cr2O3能保持红热状态的原因是,装置C中发生反应的总化学方程式为。57基础梳理考点突破(3)装置D的作用是;装置G的作用是。(
25、4)反应开始后,在装置E中看到的现象是。(5)实验结束后,证明有HNO3生成的操作是。(6)为测定所制硝酸的浓度,反应结束后取20mL装置F中的液体,加水稀释至1000mL后,取出20mL加入锥形瓶中,滴加指示剂,然后用0.100molL-1的NaOH溶液滴定,用去25mLNaOH溶液,则反应制得的硝酸的浓度为。答案解析解析关闭 答案解析关闭58NH3的制法与检验的制法与检验教材原型缺陷:1.准备工作繁杂,实验耗时长;2.由于预先准备好的NH3往往出现漏气、潮湿等现象导致实验结果不理想;593.NH3露置在空气中,不符合绿色化学的理念,影响健康。改进方案将NH3的制备、收集和物理、化学性质的实
26、验合二为一,做到实验简单、现象明显、效果良好。实验装置图:60操作步骤1.检查装置的气密性。方法是:由注射器向烧瓶中注入空气,若烧杯中有气泡产生,说明气密性良好。2.向烧杯中放入一块湿润的红色石蕊试纸,打开止水夹1、2,由注射器向烧瓶中加入浓氨水,当红色石蕊试纸变蓝时关闭止水夹1、2。3.由胶头滴管挤入少量水,烧杯中加入滴有酚酞溶液的水,打开止水夹2,则看到形成美丽的红色喷泉。61创新点1.让学生学会实验室制取纯净的NH3的另一种方法。2.实现NH3的制备、收集和物理、化学性质的实验一体化,成功率、可信度更高,让学生更加真实地去体验理解NH3的物理和化学性质。3.仪器简单易取,操作轻松快捷、现
27、象明显,课堂耗时短,适合演示实验。4.尽可能地避免了NH3排到空气中,环保且无污染。5.对比效果明显,很好地提高学生的兴趣。62典例某研究性学习小组对氨气的制法进行了如下设计:(1)下面是该小组同学提出的实验室制备氨气的几种方案:A.硝酸铵固体与氢氧化钠固体共热B.加热分解NH4Cl晶体C.将浓氨水逐滴加到新制的生石灰中你认为其中较为简便易行的方案有(填写字母);其反应的化学方程式为。请从上图的仪器中选择制取氨气的发生装置(要求仪器少、合理)(写编号)。63(2)该小组需收集干燥后的氨气:如选用如右图所示的装置,则气体应由导管口(填“X”或“Y”)导入(集气瓶不能颠倒)。若用排液集气法收集氨气
28、,可选用的试剂是(填字母)。A.H2OB.浓硫酸C.CCl4D.NaCl饱和溶液64(3)用图示装置进行喷泉实验,上部烧瓶已装满干燥氨气,引发水上喷的操作是。(4)若原烧瓶中氨气是充满的,进行喷泉实验后,烧瓶内溶液中溶质的物质的量浓度为(假定在标准状况下)。答案解析解析关闭 答案解析关闭65跟踪训练跟踪训练1.(2016江西师大附中、临川一中第一次联考)有a、b、c、d、e五种气体,现进行下列实验:则a、b、c、d、e可能依次是()A.O2、NO、HCl、NH3、CO2B.O2、NO、NH3、HCl、SO3C.NO、O2、NH3、HCl、SO2D.HCl、CO2、NH3、H2S、CH4 答案解
29、析解析关闭(1)a和b混合,气体变成红棕色,则a和b分别是NO与O2的某一种气体;(4)b通入氢硫酸中产生淡黄色沉淀,则b是氧气,a是NO;由(2)和(3),c、d混合产生白烟,c通入溴水中变成无色透明的液体,则c是NH3,d是HCl;e通入溴水中,溴水变成无色透明的液体,结合e通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊,可知e为SO2,则a是NO,b是O2,c是NH3,d是HCl,e是SO2。答案解析关闭C662.(2016安徽滁州模拟)中学实验中,通常利用如图所示的装置进行喷泉实验,来验证气体的“溶解性”,下列有关说法不正确的是()A.用滴管向烧瓶中加入液体后,由于气体的“溶解”,使瓶内压强减小,导致瓶内
30、压强小于外界压强,从而形成喷泉B.选用合适的溶液,CO2也能用于做喷泉实验C.HCl、NH3和SO2均能用该装置做喷泉实验D.用NO2和N2O4的混合气体做喷泉实验,烧瓶中将充满稀硝酸 答案解析解析关闭由于气体溶于水或某种溶液,导致烧瓶中的压强迅速减小,与外界产生足够大的压强差,从而形成喷泉,A项正确;CO2能与NaOH等强碱的溶液反应,从而被吸收,也能与外界产生很大的压强差,故能形成喷泉,B项正确;NH3和HCl属于极易溶于水的气体,SO2可以与NaOH溶液等反应,故均能形成喷泉,C项正确;NO2和N2O4与水反应后有NO生成,故液体不能充满烧瓶,D项错误。答案解析关闭D673.某小组利用如
31、图装置制备氨气,并探究氨气的性质(部分仪器略去)。请回答:(1)实验室制备氨气的化学方程式为。(2)用B装置收集氨气时,请你选择氨气的进气口(填“a”或“b”)。(3)B装置中烧瓶已收集满氨气,若使之形成喷泉,你的操作方法是。若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨气具有的性质是。68(4)为防止环境污染,以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是(填序号)。(5)氨气在催化剂作用下并且加热时会被空气氧化,这是工业制硝酸的第一步反应,写出该反应的化学方程式:。(6)氨气和氯气在常温下可快速反应生成氮气:2NH3+3Cl2N2+6HCl。该反应可用于检验化工生产中氯气是否泄漏。因
32、为氯气有少量泄漏,用氨气检验时会有明显现象,此过程中发生反应的Cl2和NH3的体积比范围为。69答案:(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O(2)a(3)关闭止水夹a、b,打开止水夹c,用手(或热毛巾)焐热烧瓶,使氨气受热膨胀,赶出玻璃管内空气,氨气与水接触形成喷泉极易溶于水,与水反应生成碱(4)(5)4NH3+5O24NO+6H2O(6)小于1.570解析:(1)实验室用加热氯化铵和消石灰的固体混合物制取氨气。(2)氨气的密度小于空气的密度,所以要采用向下排空气法收集氨气,即a为进气口,b为出气口。(3)氨气形成喷泉的原理是由于氨气极易溶于水,氨气溶于水而导致烧瓶内
33、压强减小,从而形成喷泉,依据氨气形成喷泉的原理,如要形成喷泉,烧瓶内气体溶于水导致烧瓶内压强减小,外界大气压将烧杯内液体压入到烧瓶内,从而形成喷泉;氨气溶于水生成氨水,氨水电离出自由移动的氢氧根离子,所以溶液呈碱性,加入酚酞后溶液呈红色。(4)氨气是一种极易溶于水的气体,导管口放一个漏斗,球形干燥管,增大了与液体的接触面积,假如发生倒吸,漏斗体积较大,会使漏斗口很快的脱离液面,由于重力作用,液体又会回到烧杯中,防止了倒吸,装置可作为安全瓶防倒吸,因为进气管较短(刚漏出瓶塞)若发生倒吸,倒吸液会被盛装在左瓶中,不会再倒流到前一装置,从而防止倒吸。71(5)氨催化氧化法制硝酸的步骤:氨气催化氧化为
34、一氧化氮、一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮、二氧化氮和水反应生成硝酸。(6)氨气和氯气在常温下可快速反应生成氮气:2NH3+3Cl2N2+6HCl。如果管道漏气,则发生反应:3Cl2+2NH3N2+6HCl,生成HCl气体继续与氨气反应生成氯化铵,现象为有白烟生成,即氨气应过量,所以发生反应的Cl2和NH3的体积比为小于1.5。724.(2016福建晋江模拟)某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。(1)A中的化学方程式为。(2)A装置还可用于制取气体(只填一种)。(3)若有21.4gNH4Cl固体,最多可制取NH3(标准状况)的体积是L(NH4Cl的摩尔质量为53.5gmol-1)。(4)实验室收集氨气的方法是。73(5)C、D装置中颜色会发生变化的是(填“C”或“D”)。(6)当实验进行一段时间后,挤压E装置中的胶头滴管,滴入12滴浓盐酸,可观察到的现象是。(7)为防止过量氨气造成空气污染,需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置,合适的装置是(填“F”或“G”)。(8)生石灰与水作用放出热量。实验室利用此原理,往生石灰中滴加浓氨水,可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列(填序号)物质代替。A.碱石灰(NaOH和CaO的固体混合物)B.NaOH固体C.硫酸D.石灰石(含CaCO3)答案解析解析关闭 答案解析关闭74