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1、欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！教 案 课题：第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离 授课班级 课 时 2 教 学 目 的 知识 与 技能 1、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论 2、了解电离平衡常数及其意义 3、了解强电解质和弱电解质与结构的关系 过程 与 方法 通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法 情感 态度 价值观 通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系 重 点 强、弱电解质的概念和弱电解质的概念 难 点
2、弱电解质的电离平衡 知 识 结 构 与 板 书 设 计 第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离 一、强弱电解质 电解质(electrolyte)：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。强电解质(strong electrolyte):在水分子作用下，能完全电离为离子的化合物(如强酸、强碱和大多数盐)弱电解质(weak electrolyte):在水分子作用下，只有部分分子电离成为离子化合物(如弱酸、弱碱和水)二、弱电解质的电离 1、CH3COOH CH3COO+H 2、在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状
3、态，这叫电离平衡(ionization equilibrium)。3、电离平衡的特征：(1)逆-弱电解质的电离是可逆的(2)等-V电离=V结合 0 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！(3)动-电离平衡是一种动态平衡 (4)定-条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液里既有离子又有分子 (5)变-条件改变时，电离平衡发生移动。4、影响因素：(1)内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱，电离程度越小。(2)外因：浓度：温度升高，平衡向电离方向移动。浓度：溶液稀释有利于电离 3 同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离
4、子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动 三、电离平衡常数 1、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积嗖溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，用 K 表示。2、表示方法：AB A+B AB)(c)-B(c)A(cK电离 3、同一弱电解质在同一温度下发生浓度变化时，其电离常数不变。4、K 值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。K 值只随温度变化。5、同一温度下，不同种弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。6、多元弱酸电离平衡常数：K1K2K3，其酸性主要由第一步电离决定。课题：第二节 水的电离和溶液的酸碱
5、性(一)授课班级 课 时 1 教 学 目 的 知识 与 技能 1、知道水的离子积常数，过程 与 方法 1、通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡基本规律分析问题的解决问题的能力。2、通过水的离子积的计算，提高有关的计算能力，加深对水的电离平衡的认识 情感 态度 1、通过水的电离平衡过程中 H+、OH-关系的分析，理解矛盾的对立统一的辩证关系。欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！价值观 2、由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美。重 点 水的离子积。难 点 水的离子积。知 识 结 构 与 板 书 设 计 第二节 水的
6、电离和溶液酸碱性 一、水的电离 1、H2O+H2O H3O+OH-简写：H2O H+OH-2、H2O 的电离常数 K电离 O)C(H)C(OH)C(H2-3、水的离子积(ion-product contstant for water)：25 K W=c（H）c（OH）=1.01014。4、影响因素：温度越高，Kw 越大，水的电离度越大。对于中性水，尽管 Kw,电离度增大，但仍是中性水，5、KW不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性的稀溶液，不管是哪种溶液均有：C(H)H2O=C(OH)H2O KW=C(H)溶液C(OH)溶液 二、溶液的酸碱性与 pH 1、溶液的酸碱性 稀溶液中 25：Kw=c（H
7、）c（OH）=110-14 常温下：中性溶液：c（H）=c（OH）=1107mol/L 酸性溶液：c（H）c（OH）,c（H）1107mol/L 碱性溶液：c（H）c（OH）,c（H）1107mol/L 课题：第二节 水的电离和溶液的酸碱性(二)授课班级 课 时 2 教 学 目 的 知识 与 技能 1、能进行溶液的 pH 的简单计算 2、初步掌握测定溶液的 pH 的方法，知道溶液 pH 在工农业生产和科学研究中的重要应用 3、理解溶液的 pH。理解溶液的 pH 跟溶液中 c(H+)之间的关系。过程 与 方法 1、通过各种类型溶液 pH 的计算，掌握电解质溶液 pH 计算方法。2、通过不同溶液混
8、合后 pH 的计算，掌握具体情况具体分析的思考方法，提高分析问题解决问题能力。3、通过溶液 pH 的测试方法，掌握实验室测试溶液酸碱性的方法。情感 通过用 pH 表示溶液的酸碱性，理解化学学科中对极小数值的表示方法，让欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！态度 价值观 学生体会化学学科的特有价值。重 点 pH 与溶液酸碱性的关系，有关溶液的 pH 的简单计算 难 点 各类溶液、各类混合后的 c(H+)、pH 的计算。知 识 结 构 与 板 书 设 计 三、pH 1、定义：pH=lgc(H)2、广泛 pH 的范围：0-14；溶液的酸性越
9、强，其 pH 越小；溶液的碱性越强，其 pH 越大。3、pH 的测定方法(1)试纸的使用 (2)酸碱指示剂 (3)pH 计 4、pH 的应用 四、pH 的有关计算 1、单一溶液的 pH 计算(1)求强酸溶液的 pH (2)求强碱溶液的 pH 2.混合溶液的 pH 计算 (1)求强酸与强酸混合溶液的 pH (2)求强碱与强碱混合溶液的 pH(3)求强酸与强碱混合溶液的 PH 3、稀释的计算（1）强酸 pH=a，加水稀释 10n倍，则 pH=a+n（2）弱酸 pH=a，加水稀释 10n倍，则 pHb-n 课题：第三节 盐类的水解(一)授课班级 课 时 教 学 目 的 知识 与 技能 1、理解强酸弱
10、碱盐和强碱弱酸盐的水解 2、理解盐类水解的实质 3、能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式 过程 与 方法 1、培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。2、通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，再揭示盐类水解的本质 3、由实验中各种盐溶液的 pH 的不同分析其原因，进而找出影响盐类水解的因素及应用。欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！情感 态度 价值观 培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法的教育 重 点 盐类水解的概念和规律 难 点 盐类水解方程式的书写 知 识 结 构
11、与 板 书 设 计 第三节 盐类的水解 一、探究盐溶液的酸碱性 强碱弱酸盐的水溶液，呈碱性 强酸弱碱盐的水溶液，呈酸性 强酸强碱盐的水溶液，呈中性 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 1、盐类水解(hydrolysis of salts)：在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的 H+或 OH-结合生成弱电解质的过程中。2、盐类水解的实质：是酸碱中和反应的逆反应 酸+碱 盐+水 3、盐类水解破坏了水的电离平衡，促进了水的电离 4、盐类水解的类型及规律：(1)有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。(2)组成盐的酸越弱，水解程度越大(3)同浓度的正盐与其酸式盐相比，正盐的
12、水解程度比酸式盐的水解程度大。(4)弱酸酸式盐的酸碱性要看酸式酸根电离和水解的相对强弱。HCO3-,HS-,HPO42-在溶液中以水解为主，其溶液显碱性；HSO3-,H2PO4-在溶液中以电离为主，其溶液显酸性 5、盐类水解离子方程式的书写(1)写法：谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解生成 H+，阴离子水解生成OH-；阴阳离子都水解，生成弱酸和弱碱。(2)注意的问题：1水和弱电解质应写成分子式，不能写成相应的离子。2水解反应是可逆过程，因此要用可逆符号，并不标“”、“”符号。中和 水解 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！（Al2S3、
13、Al2(SO4)3例外）3多元酸盐的水解是分步进行的。多元碱的盐也是分步水解的，由于中间过程复杂，可写成一步，(3)双水解方程式的书写：弱酸弱碱盐中阴、阳离子相互促进水解，我们称之为双水解。课题：第三节 盐类的水解(二)授课班级 课 时 教 学 目 的 知识 与 技能 1、了解盐类水解在工农业生产和日常生活的应用 过程 与 方法 1、培养学生分析问题的能力 2、培养学生归纳思维能力和逻辑推理能力 情感 态度 价值观 1、通过对盐类水解规律的总结，体会自然万物变化的丰富多彩 重 点 盐类水解的影响因素 难 点 盐类水解的应用 知 识 结 构 与 板 书 设 计 三、盐类水解的影响因素 1、内因：
14、盐本身的性质 2、外因：(1)温度：升温促进水解(2)浓度：稀释促进水解(3)外加酸碱 3、不考虑水解的情况 四、盐类水解的应用 1、分析判断盐溶液酸碱性（或 PH 范围）要考虑水解 2、比较盐溶液离子浓度大小或离子数时要考虑水解。3、配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解 4、制备某些无水盐时要考虑盐的水解 5、判断离子能否大量共存时要考虑盐的水解。6、化肥的合理施用，有时也要考虑盐类的水解 7、某些试剂的实验室贮存要考虑盐的水解 8、用盐作净水剂时需考虑盐类水解 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！9、Mg、Zn 等较活泼金属
15、溶于强酸弱碱盐(如 NH4Cl、AlCl3、FeCl3等)溶液中产生 H2 10、某些盐的分离除杂要考虑盐类水解 11、工农业生产、日常生活中，常利用盐的水解知识 12、加热蒸干盐溶液析出固体 13、判断盐对应酸的相对强弱 14、制备纳米材料 课题：第四节 难溶电解质的溶解平衡(一)授课班级 课 时 教 学 目 的 知识 与 技能 让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。过程 与 方法 引导学生根据已有的知识经验，分析推理出新的知识。情感 态度 价值观 认识自然科学中的对立统一
16、的辨证唯物主义。重 点 难溶电解质的溶解平衡 难 点 难溶电解质的溶解平衡 知 识 结 构 与 板 书 设 计 第四节 难溶电解质的溶解平衡 一、Ag和 Cl的反应真的能进行到底吗？1、难溶电解溶解平衡的概念：在一定条件下，难溶电解质电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡）2、表达式：如：AgCl(s)Cl（aq）Ag（aq）3、特征：动、等、定、变 4、影响溶解平衡的因素：（1）内因：电解质本身的性质、绝对不溶的电解质是没有的。、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。（2）外因：
17、欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！浓度：加水，平衡向溶解方向移动。温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。5、溶度积（平衡常数）Ksp(1)对于沉淀溶解平衡：（平衡时）MmAn(s)mMn（aq）nAm（aq）Ksp c(Mn)mc(Am)n 在一定温度下，Ksp 是一个常数，称为溶度积常数，简称溶度积。(2)溶度积常数的意义：1对于相同类型的电解质，Ksp 越大，其在水中的溶解能力越大。2Ksp 和 S 均可衡量物质在水中的溶解能力，只有相同类型的物质，才有Ksp 越大 S 越大的结论。3同一物质的Ksp 与温度有关，与溶液中的溶质
18、离子浓度无关。(3)溶度积规则 若任意时刻有：Qc c(Mn)mc(Am)n 则有：Qc Ksp 过饱和，析出沉淀，Qc Ksp 饱和，平衡状态 Qc Ksp 未饱和。课题：第四节 难溶电解质的溶解平衡(二)授课班级 课 时 教 学 目 的 知识 与 技能 了解沉淀溶解平衡在生产生活中的应用(沉淀生成、分步沉淀，沉淀的溶解和转化)过程 与 方法 引导学生动手实验、分析实验、自主学习、独立思考，根据实验现象，学会分析、解决问题 情感 态度 价值观 在活动中增强团结、协作的合作意识，培养学生学习化学的兴趣，以及对立统一的辩证唯物主义观点 重 点 难溶电解质的溶解平衡，沉淀的转化 难 点 沉淀的转化
19、和溶解 知 识 结 二、沉淀溶解平衡的应用 1、沉淀的生成（1）方法：A、调节 PH 法 B、加沉淀剂法 C、同离子效应法 D、氧欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！构 与 板 书 设 计 化还原法（2）原则：生成沉淀的反应能发生，且进行得越完全越好（3）意义：物质的检验、提纯及工厂废水的处理等(4)不同沉淀方法的应用 1 直接沉淀法：除去指定的溶液中某种离子或获取该难溶电解质 2 分步沉淀法：鉴别溶液中含有哪些离子或分别获得不同难溶电解质 3 共沉淀法：除去一组某种性质相似的离子，加入合适的沉淀剂 4 氧化还原法：改变某离子的存在形式，促使其转变为溶解度更小的难溶电解质便于分离除去 2、沉淀的溶解(1)酸碱溶解法(2)盐溶解法(3)生成配合物使沉淀溶解(4)发生氧化还原反应使沉淀溶解 3、沉淀的转化 (1)方法：加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子。使平衡向溶解的方向移动。(2)实质：生成溶解度更小的难溶物