《高中化学《元素周期表和元素周期律》153106.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学《元素周期表和元素周期律》153106.pdf（20页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！复习目标：1、掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。2、以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3、以A 和A 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。4、了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。基础知识回顾：一、元素周期表 1、元素周期表的编排原则（1）横行：把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左至右排成横行。（2）纵行：把不同横行中最外层电子数相等的元素，按电子层数递增的顺序，由上而下排成纵行。欢
2、迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！按构造原理最后填入电子的能级的符号可把周期表里的元素划分为 5 个区，分别为 s 区、d 区、ds、p 区、f 区，各区分别包括A、族元素、B族元素、B、B 族元素、AA族和 0 族元素、镧系和锕系元素，其中 s 区(H 除外)d 区、ds 区和 f 区的元素都为金属。欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！【典型例题 1】已知 X、Y、Z 三种主族元素在周期表中的位置如图所示，设 X 的原子序数为a。则下列说【迁移训练 1】已知 M、N 是
3、元素周期表中同主族的两种元素。若 M 的原子序数是 x，则 N的原子序数可能是()x2；x8；x10；x18；x26；x32。A仅 B仅 C仅 D都有可能【答案】D【解析】元素周期表中同主族相邻两种元素，其原子序数之差可能是 2、8、18、32。但如果欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！两元素不相邻，则该差值有可能是 10(28)、16(88)、26(818)、34(8818)、36(1818)等。二、元素周期律 1、概念 元素的性质随核电荷数递增发生周期性的递变。2、实质 元素周期律的实质是元素原子结构的周期性变化必然引起元素性质
4、的周期性变化。3、对角线规则 在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的某些性质相似，如 Li 和 Mg，Be 和Al。4、元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律 项目 同周期（从左到右）同主族（从上到下）最外层电子数 由 1 递增到 7 相同 主要化合价 最高正价由+1+7（O、F 除外）负价由-4-1 最高正价相同 原子半径 逐渐减小（惰性气体除外）逐渐增大 金属性与 非金属性 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 碱性逐渐减弱 酸性逐渐增强 碱性逐渐增强 酸性逐渐减弱 非金属的 生成由难到易 生成由易到难 欢迎您阅
5、读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！气态氢化物 稳定性由弱到强 稳定性由强到弱 得失电子能力 得电子能力逐渐增强 失电子能力逐渐减弱 得电子能力逐渐减弱 失电子能力逐渐增强 第一电离能 逐渐增大（特例：BeB,NO,MgAl，PS）逐渐减小 电负性 逐渐增大 逐渐减小 5、电离能（1）第一电离能：气态电中性基态原子 失去一个电子 转化为气态基态正离子所需要的最低能量。（2）元素第一电离能的意义：元素的第一电离能可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。第一电离能数值越小，原子越易失去一个电子，该元素的金属性越强；反之，第一电离能数值越大，原
6、子越难失去一个电子。（3）变化规律：同一周期从左到右元素的第一电离能呈增大的趋势，但某些地方出现曲折变化，如 Be B，N O，Mg Al，P S。同一族从上到下元素的第一电离能变小。欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！7、实例（1）碱金属 碱金属元素原子结构特点与化学性质的关系 元素 Li Na K Rb Cs 相似性 结构 原子的最外层都只有 1 个电子 化学性质 都表现出较强的 还原 性：如能够与氧气等非金属单质反应；能够置换水中的氢等。反应产物中，碱金属元素的化合价都是 +1 。递变性 结构 从 LiCs，核外电子层数逐渐
7、增多，原子半径依次 增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐 减小，因此元素的原子失去电子的能力逐渐 增强。化学性质 从 LiCs，元素的金属性逐渐 .与氧气的反应越来越剧烈，且产物越来越复杂 与水反应置换出水中的氢越来越容易 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！单质物理性质的比较 A碱金属元素的单质一般呈 银白 色，密度 小，熔、沸点 低，导电、导热性 良好。B递变性：从 LiCs，碱金属的密度逐渐 增大，熔沸点逐渐 降低 。C碱金属元素单质的个性特点：铯略带金黄色；密度：Li 小于煤油，Na 大于 K，Rb、Cs 小于 H2O；熔点
8、：Li 大于 100。（2）卤素 原子结构特点 相同点：最外层都是 7 个电子。不同点：按 F、Cl、Br、I 的顺序，电子层数依次增多，原子半径依次增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱。卤素单质的物理性质递变规律 按 F2、Cl2、Br2、I2的顺序：颜色逐渐变深；熔、沸点逐渐升高；密度逐渐 增大。卤素单质的化学性质 F2 Cl2 Br2 I2 与 H2化合 H2X2=2HX 冷 暗 处 爆 炸 化合，生成的 HF 很稳定 强光下爆炸化合，生成的 HCl稳定 高温下缓慢化合，生成的 HBr 较不稳定 持续加热缓慢化合，生成的 HI 不稳定 与 H2O 反应 2F22H2O=4HF O2
9、Cl2H2O=HClHClO 与水反应，但较氯气缓慢 与水只起微弱反应 置换反应 Cl22NaBr=Br22NaI=不能把其他卤素从欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！=2NaClBr2=2NaBrI2 它们的卤化物中置换出来 结论 非金属性逐渐减弱 【典型例题 2】依据元素周期表及元素周期律，下列推测正确的是()AH3BO3的酸性比 H2CO3的强 BMg(OH)2的碱性比 Be(OH)2的强 CHCl、HBr、HI 的热稳定性依次增强 D若 M和 R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM【迁移训练 2】几种短周期元素的原子半径
10、及主要化合价如表所示：元素符号 X Y Z R T 原子半径(nm)0.160 0.080 0.102 0.143 0.074 主要化合价 2 2 2，4，6 3 2 根据表中信息，判断以下说法正确的是()A单质与稀硫酸反应的速率快慢：RYX B离子半径：T2X2 C元素最高价氧化物对应水化物的碱性：YRX D单质与氢气化合的难易程度 ZT 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！【典 型 例 题 3】现 有 、三 种 元 素 的 基 态 原 子 的 电 子 排 布 式 如 下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23
11、p3；1s22s22p3。则下列有关比较中正确的是()A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：【答案】A 【迁移应用 3】A 元素的阳离子与 B 元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：原子半径 AB；原子序数 AB；原子最外层电子数AS。（3）用酸性强弱判断元素非金属性强弱时，一定是最高价含氧酸的酸性。如酸性：由H2SO4H3PO4可判断非金属性：SP；但酸性 H2SO4HClO，HClH2S，均不能用于判断元素非金属性强弱。【典型例题 6】下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是()族 A A A A A A A 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理
12、，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！周期 二 c d 三 a b e f Ae 的氢化物比 d 的氢化物稳定 Ba、b、e 三种元素的原子半径：eba C六种元素中，c 元素单质的化学性质最活泼 Dc、e、f 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强【迁移训练 6】短周期元素 W、X、Y、Z 在元素周期表中的位置如表所示。下列说法中，正确的是()AW 的最高价氧化物对应的水化物是强酸 考点三：微粒半径大小比较 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！1、粒子半径比较基本原则（1）一看“电子层数”：当电子层数不同时，电子层
13、数越多，半径越大。如同一主族元素，电子层数越多，半径越大如：r(Cl)r(F)、r(O2)r(S2)、r(Na)r(Na+)。（2）二看“核电荷数”：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。如同一周期元素，电子层数相同时核电荷数越大，半径越小。如 r(Na)r(Cl)、r(O2)r(F)r(Na+)。（3）三看“核外电子数”：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。如：r(Cl)r(Cl)、r(Fe2+)r(Fe3+)。2、微粒半径的大小比较规律 同周期元素的原子半径随原子序数的递增逐渐减小。如：NaMgAlSi（稀有气体的原子半径不参与比较）。同主族元素原子的半径随原子序数
14、的递增逐渐增大。如：LiNaKRb;OSMg2+Al3+。同周期阴离子半径随原子序数递增逐渐减小。如：第三周期中：P3-S2-Cl-。同主族阳离子半径随原子序数递增逐渐增大。如：第A 族中：Na+K+Rb+Cs+。同主族阴离子半径随原子序数递增逐渐增大，如：第A 族中：F-Cl-Br-I-。阳离子半径总比相应原子半径小。如：Na+Na，Fe2+S，Br-Br。电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：S2-Cl-K+Ca2+，Al3+Mg2+Na+Fe2+Fe3+，H-HH+。【典型例题 7】下列粒子半径大小的比较正确的是()ANaMg2Al3O2 BS2ClNaAl3 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！CNaMgAlS DCsRbKNa【迁移训练 7】X 和 Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X 元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z 三种元素的原子序数的关系是()AXYZ BYXZ CZXY DZYX