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1、绝密启用前2019 年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合理科综合共 300 分，考试用时 150 分钟。物理试卷分为第卷(选择题)和第卷两部分，第卷1 至 3 页，第卷 4 至 7 页，共 120 分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。祝各位考生考试顺利！化学部分化学部分第卷注意事项：1每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2本卷共 6 题，每题 6 分，共 36 分。在每题给
2、出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据供解题时参考：相对原子质量：H1C12O16Zn651化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是A利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇C利用基本的化学原料生产化学合成药物2下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是A淀溶解向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐B色液体C二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色实验现象向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉离子方程式B利用石油生产塑料、化纤等高分子材料D利用反渗透膜从海水中分离出淡水MgOH22NH4Mg22NH3H2OFe33H2OFeOH3 3H3SO22MnO44H23SO42Mn22H2O
3、D氧化亚铁溶于稀硝酸FeO2HFe2H2O3下列有关金属及其化合物的应用不合理的是A将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2B铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C盐碱地（含较多Na2CO3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水4下列实验操作或装置能达到目的的是ABCD混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集NO2气体4证明乙炔可使溴水褪色55某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.010和1.710。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。
4、下列叙述正确的是A曲线代表HNO2溶液B溶液中水的电离程度：b 点c 点C从 c 点到 d 点，溶液中cHAcOHcA保持不变（其中HA、A分别代表相应的酸和酸根离子）D相同体积 a 点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n Na相同6我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是A放电时，a 电极反应为I2Br 2eB放电时，溶液中离子的数目增大C充电时，b 电极每增重0.65g，溶液中有0.02mol I被氧化D充电时，a 电极接外电源负极2IBr第卷注意事项：1用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在
5、答题卡上。2本卷共 4 题，共 64 分。7（14 分）氮、磷、砷As、锑Sb、铋Bi、镆Mc为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：（1）砷在元素周期表中的位置_。115Mc的中子数为_。已知：P(s，白磷)288P(s，黑磷)H 39.3kJmol1；P(s，白磷)P(s，红磷)H 17.6kJmol1；由此推知，其中最稳定的磷单质是_。（2）氮和磷氢化物性质的比较：热稳定性：NH3_PH3（填“”或“”）。沸点：N2H4_P2H4（填“”或“”），判断依据是_。（3）PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对PH3与HI反应产物的推断正确的是_（填序
6、号）。a不能与NaOH反应b含离子键、共价键c能与水反应（4）SbCl3能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl，写出该反应的化学方程式_，因此，配制SbCl3溶液应注意_。（5）在1 L真空密闭容器中加入a mol PH4I固体，t 时发生如下反应：垐?PH4Is噲?PH3gHIg垐?4PH3g噲?P4g6H2g垐?2HIg噲?H2gI2g达平衡时，体系中nHIb mol，nI2 c mol，nH2 d mol，则t时反应的平衡常数。K值为_（用字母表示）8（18 分）我国化学家首次实现了膦催化的32环加成反应，并依据该反应，发展了一条合成中草药活性成分茅苍术醇的有效路线。已知32环加成反应
7、：（E1、E2可以是COR或COOR）回答下列问题：（1）茅苍术醇的分子式为_，所含官能团名称为_，分子中手性碳原子（连有四个不同的原子或原子团）的数目为_。（2）化合物 B 的核磁共振氢谱中有_个吸收峰；其满足以下条件的同分异构体（不考虑手性异构）数目为_。分子中含有碳碳三键和乙酯基COOCH2CH3分子中有连续四个碳原子在一条直线上写出其中碳碳三键和乙酯基直接相连的同分异构体的结构简式_。（3）C D的反应类型为_。（4）D E的化学方程式为_，除E外该反应另一产物的系统命名为_。（5）下列试剂分别与F和G反应，可生成相同环状产物的是_（填序号）。aBr2bHBrcNaOH溶液（6）参考以
8、上合成路线及条件，选择两种链状不饱和酯，通过两步反应合成化合物M，在方框中写出路线流程图（其他试剂任选）。9（18 分）环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下：回答下列问题：环己烯的制备与提纯（1）原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为_，现象为_。（2）操作 1 的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。烧瓶 A 中进行的可逆反应化学方程式为_，浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择FeCl36H2O而不用浓硫酸的原因为_（填序号）。a浓硫酸易使原料炭化并产生SO2bFeCl36H2O污染小、可循环使用，符合绿色化学理念c同等条件下，用FeCl36H2O比浓硫酸的平衡转化率高仪器 B 的作用为_
9、。（3）操作 2 用到的玻璃仪器是_。（4）将操作 3（蒸馏）的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，_，弃去前馏分，收集 83的馏分。环己烯含量的测定在一定条件下，向a g环己烯样品中加入定量制得的b mol Br2，与环己烯充分反应后，剩余的Br2与足量KI作用生成I2，用c molL的Na2S2O3标准溶液滴定，终点时消耗Na2S2O3标准溶液v mL（以上数据均已扣除干扰因素）。测定过程中，发生的反应如下：1Br22KII22KBrI22Na2S2O32NaI Na2S4O6（5）滴定所用指示剂为_。样品中环己烯的质量分数为_（用字母表示）。（6）下列情况会导致测定结果偏低的
10、是_（填序号）。a样品中含有苯酚杂质b在测定过程中部分环己烯挥发cNa2S2O3标准溶液部分被氧化10（14 分）多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。回答下列问题：硅粉与HCl在 300时反应生成1mol SiHCl3气体和H2，放出225kJ热量，该反应的热化学方程式为_。SiHCl3的电子式为_。将SiCl4氢化为SiHCl3有三种方法，对应的反应依次为：垐?SiCl4gH2g噲?SiHCl3gHClgH1 0垐?3SiCl4g2H2gSis噲?4SiHCl3gH2 0垐?2SiCl4gH2gSisHClg噲?3SiHCl3gH3（1）氢化过程中所需的高纯度H
11、2可用惰性电极电解KOH溶液制备，写出产生H2的电极名称_（填“阳极”或“阴极”），该电极反应方程式为_。（2）已知体系自由能变G H TS，G 0时反应自发进行。三个氢化反应的G与温度的关系如图 1 所示，可知：反应能自发进行的最低温度是_；相同温度下，反应比反应的G小，主要原因是_。（3）不同温度下反应中SiCl4转化率如图 2 所示。下列叙述正确的是_（填序号）。aB 点：v正 v逆bv正：A 点 E点c反应适宜温度：480520（4）反应的H3_（用H1，H2表示）。温度升高，反应的平衡常数K_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（5）由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质除SiCl4、
12、SiHCl3和Si外，还有_（填分子式）。2019 年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合 化学部分参考答案化学部分参考答案1D2A3C4B5C6D7（14 分）（1）第四周期第A 族（2）（3）b、c173 黑磷N2H4分子间存在氢键垐?垐?（4）SbCl3H2O噲?”写成“?SbOCl 2HCl（“噲加盐酸，抑制水解（4）b8（18 分）（1）C15H26O（2）25碳碳双键、羟基3”亦可）8c2d b3CH3CHC CCOOCH2CH3和CH3CH2CH2C CCOOCH2CH3|CH3（3）加成反应或还原反应（4）2-甲基-2-丙醇或 2-甲基丙-2-醇（5）b（6）（Pd C写成Ni等合理催化剂亦可）9（18 分）（1）FeCl3溶液溶液显紫色（2）减少环己醇蒸出（3）分液漏斗、烧杯（4）通冷凝水，加热a、bcv b822000（5）淀粉溶液a（6）b、c10（14 分）Sis3HClg300SiHCl3gH2gH 225kJmol1（1）阴极2H2O2eH2 2OH或2H2eH2（2）1000H2 H1导致反应的G小（3）a、c（4）H2H1减小（5）HCl、H2