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1、平衡专题使用第1页，本讲稿共60页未达平衡未达平衡 平衡移动平衡移动第一次建第一次建立平衡立平衡第2页，本讲稿共60页例例：可可逆逆反反应应A(g)+B(g)2C(g)在在不不同同的的温温度度下下经经过过一一时时间间,混混合合物物中中C的的体体积积分分数数与与温温度度的的关关系系如如图图所所示示，那那么么：反反应应在在温温度度下下达达到到平平衡衡。此此反反应应的的正正反反应应为为热热反反应应；由由T1向向T2变变化化时时正正反反应应速速率率逆逆反反应应速速率率（填填、）；由由T3向向T4变化时正反应速率变化时正反应速率逆反应速率逆反应速率T3放放第3页，本讲稿共60页例：例：对于反应：对于反应
2、：X（气）（气）+Y（气）（气）Z（气）（气）+Q，从反，从反应开始经过应开始经过t1秒后达到平衡状态，秒后达到平衡状态，t2时由于条件改变，平时由于条件改变，平衡受到破坏，在衡受到破坏，在t3秒时，又达到平衡。据图回答：从秒时，又达到平衡。据图回答：从t2秒秒到到t3秒间曲线变化是由哪种条件引起的（秒间曲线变化是由哪种条件引起的（）A增大增大X或或Y的浓度的浓度B增大压强增大压强C增大增大Z的浓度的浓度D升高温度升高温度ZX或或Yt1t2t30浓度浓度时间时间D第4页，本讲稿共60页例例：右右图图是是关关于于反反应应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正正反反应应为为放放热热反应反应)的平衡
3、移动图形，影响平衡移动的原因是的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是A、升高温度，同时加压、升高温度，同时加压B、降低温度，同时减压、降低温度，同时减压C、增大反应物浓度，同时使用催化剂、增大反应物浓度，同时使用催化剂D、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度第5页，本讲稿共60页完全相同的两个容器A和B中存在下列化学平衡：H2+I22HI保持温度为423K，初始时A容器中加入a molHI，B容器中加入b molHI（a b），则（用、填空）(1)从反应开始到平衡所需时间tA tB(3)平衡时I2蒸气的体积分数为(I2)A (I2)B（2）平衡时I2的浓度C(I
4、2)A C(I2)B(4)平衡时HI的分解率A B第6页，本讲稿共60页例例:右右图图表表示示外外界界（温温度度、压压强强）的的变变化化对对下下列列反反应应的的影影响响L(s)+3G(g)2R(g)(正正反反应应为为热热反反应应)，在在图图中中，y轴是指（轴是指（）A.A.平衡混合物中平衡混合物中R的百分含量的百分含量B.平衡混合物中平衡混合物中G的百分含量的百分含量C.G的转化率的转化率D.L的物质的量的物质的量第7页，本讲稿共60页例：可逆反应例：可逆反应2A+B2C(g),),正反应为放热反应，随正反应为放热反应，随温度变化气体平衡相对分子质量如图所示。则下列叙述温度变化气体平衡相对分子
5、质量如图所示。则下列叙述正确的是正确的是()()A、A和和B可能都是固体可能都是固体B、A和和B一定都是固体一定都是固体C、若、若B为固体则为固体则A一定为气体一定为气体D、A和和B可能都是气体可能都是气体第8页，本讲稿共60页(1)(1)定义定义:在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度系数之幂的积与反应物浓度系数之衡时，生成物浓度系数之幂的积与反应物浓度系数之幂的积比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学幂的积比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数。平衡常数。用用K表示表示。(2)(2)表达式：表达式：aA(g)+bB(g)cC
6、(g)+dD(g)(3)(3)在在一定温度一定温度下下无论反应物的起始浓度无论反应物的起始浓度如何，反应达如何，反应达平衡状态后，将各物质的物质量浓度代入下式，得到的结平衡状态后，将各物质的物质量浓度代入下式，得到的结果是一个定值。果是一个定值。五、化学平衡常数五、化学平衡常数第9页，本讲稿共60页 思考与交流思考与交流思考与交流思考与交流 1、K值的大小说明了什么值的大小说明了什么?2、同一条件下正、逆反应的化学平衡常数有何关系？、同一条件下正、逆反应的化学平衡常数有何关系？(1)K的意义：的意义：K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，它的正反
7、应进行的程度大大，它的正反应进行的程度大,反应物的转化率也越大。因此，反应物的转化率也越大。因此，平衡常数的大小能够衡量一个化学反应进行的程度，又叫反应的平衡常数的大小能够衡量一个化学反应进行的程度，又叫反应的限度。限度。(2)一定温度时，同一个反应一定温度时，同一个反应,其化学方程式书写方式、其化学方程式书写方式、配平计量数不同，平衡常数表达式不同。例如：配平计量数不同，平衡常数表达式不同。例如：2NO2N2O4N2O42NO2NO21/2N2O4第10页，本讲稿共60页t/oC70080083010001200k0.60.91.01.72.6练习练习(02上海）在一定体积密闭容器中，进行如
8、下反应：上海）在一定体积密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其平衡常数和温度其平衡常数和温度t的关系如下：的关系如下：(1)k的表达式为：的表达式为：(2)该反应为该反应为(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据（）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据（）、容器中压强不变、混合气体中、容器中压强不变、混合气体中CO浓度不变浓度不变、v(H2)正正=v(H2O)逆逆D、c(CO2)=c(CO)(4)若若c(CO2).c(H2)=c(CO).c(H2O),此时温度为此时温度为第11页，本讲稿共60页【答案答案】AD【高考考点高考考点】化学平衡的移动，平
9、衡常数化学平衡的移动，平衡常数第12页，本讲稿共60页例例4（08海南卷）反应海南卷）反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。变化如图所示，回答下列问题。(1)该反应是该反应是_反应反应(填填“吸热吸热”“放热放热”);(2)当反应达到平衡时，升高温度，当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率的转化率_(填填“增大增大”“减减小小”“不变不变”)，原因是原因是_；(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_，原因是，原因是_。(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，在反应体系中加入催化剂，反应速率增
10、大，E1和和E2的变化是：的变化是：E1_，E2_(填填“增大增大”“减小、减小、”“不变不变”)。【高考考点高考考点】反应的热效应，化学平衡移动，反应的热效应，化学平衡移动，活化能。重在考察学生的综合应用能力。活化能。重在考察学生的综合应用能力。第13页，本讲稿共60页高考真题比较研究由平衡常数表达由平衡常数表达式写方程式式写方程式由方程式写平衡由方程式写平衡常数表达式常数表达式第14页，本讲稿共60页平衡常数平衡常数的计算的计算第15页，本讲稿共60页平衡常数表达式平衡常数表达式和判断反应的热和判断反应的热效应效应第16页，本讲稿共60页16（07海南高考）PCl5的热分解反应如下：PCl
11、5（g）PCl3（g）+Cl2（g）（1）写出反应的平衡常数表达式；（2）已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。计算该温度下的平衡常数。平衡常数的平衡常数的简单计算简单计算平衡常数表平衡常数表达式达式第17页，本讲稿共60页25（07广东高考）（广东高考）（1）将）将0.050molSO2(g)和和0.030molO2(g)放入容积为放入容积为1L的密闭容器中，反应：的密闭容器中，反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，在一定条件下达到平衡，测得测得c(SO3)0.040m
12、ol/L。计算该条件下反应的平衡。计算该条件下反应的平衡常数常数K和和SO2的平衡转化率（写出计算过程）。的平衡转化率（写出计算过程）。（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转平衡转化率的有化率的有（填字母）（填字母）A升高温度升高温度B降低温度降低温度C增大压强增大压强D减小压强减小压强E加入催化剂加入催化剂G移出氧气移出氧气平衡常数的简平衡常数的简单计算单计算第18页，本讲稿共60页平衡常数表达式平衡常数表达式和判断反应的热和判断反应的
13、热效应效应第19页，本讲稿共60页以上试题考察学生面对实际问题时，能否依托已以上试题考察学生面对实际问题时，能否依托已有化学知识，明确实验目的，设计实验方案，解有化学知识，明确实验目的，设计实验方案，解决实际问题，能否读图、析图、获取信息、采集决实际问题，能否读图、析图、获取信息、采集处理数据进行基本计算的能力。这些特点在主观处理数据进行基本计算的能力。这些特点在主观试题中体现得更明显。试题中体现得更明显。第20页，本讲稿共60页变式训练变式训练2 醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用。（1）在酯化反应的实验中，乙酸、乙醇的用量和平衡时乙酸乙酯的生成量如下表 反应乙醇（kmol）乙酸
14、（kmol）乙酸乙酯（kmol）1221.332321.57342X4521.76第21页，本讲稿共60页变式训练变式训练2该酯化反应的平衡常数K的表达式为：K=_。由表中数据推测，数值X的范围是_推断的依据为_。假设乙醇的价格为500/k mol，乙酸乙酯的价格为1600元/kmol，同反应2相比，反应3的经济效益_（填：增加或减少）第22页，本讲稿共60页变式训练变式训练2（2）10mL 0.10mol/L的稀醋酸中存在着平衡：CH3COOH CH3COO-+H+。向稀醋酸中不断加水向稀醋酸中慢慢滴加0.10mol/L的稀氢氧化钠溶液。中醋酸电离度的变化图线已画出，请你在下图中画出过程中醋
15、酸电离度的变化图线 第23页，本讲稿共60页变式训练变式训练2答案：答案：（1）K=（2）1.57XV(逆逆)，x的取值范围的取值范围若欲使右室反应若欲使右室反应V(逆逆)V(正正)，x的取值范围的取值范围2.5126第31页，本讲稿共60页化学平衡计算基本模式化学平衡计算基本模式平衡平衡“三步曲三步曲”例例：mA+nBpC+qD起始：起始：ab00转化：转化：mxnxpxqx平衡：平衡：amxbnxpxqx第32页，本讲稿共60页如：化学反应速率与化学平衡图像先画出四种因素变化对化学平衡影响的曲线，先画出四种因素变化对化学平衡影响的曲线，共有共有14个基本图像，再让学生归纳出基本图个基本图像
16、，再让学生归纳出基本图像有像有6种。种。第33页，本讲稿共60页第34页，本讲稿共60页在相同的温度下，两个体积不变相同容器，其中一容器中在相同的温度下，两个体积不变相同容器，其中一容器中投入投入1molN2和和3molH2，另一容器中投入，另一容器中投入2molNH3，试利用化学平衡常数证明达到平衡时，容器内，试利用化学平衡常数证明达到平衡时，容器内所对应的各物质的量相同。所对应的各物质的量相同。化学平衡的建立与反应从那个方向开始无关化学平衡的建立与反应从那个方向开始无关五、等效平衡问题五、等效平衡问题第35页，本讲稿共60页一、等同平衡一、等同平衡1、定义、定义对于同一可逆反应，当外界条件
17、一定时，该反应无论对于同一可逆反应，当外界条件一定时，该反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，或是从中间状态从正反应开始，还是从逆反应开始，或是从中间状态（既有反应物又有生成物的状态）开始，达到平衡时，（既有反应物又有生成物的状态）开始，达到平衡时，加入的物质的量相当，达到平衡时同种物质的加入的物质的量相当，达到平衡时同种物质的各种各种物理量物理量均相同，这样的平衡称为等同平衡均相同，这样的平衡称为等同平衡第36页，本讲稿共60页两个体积相同的带有活塞的密闭容器，在相同的温度下，两个体积相同的带有活塞的密闭容器，在相同的温度下，保持容器的压强不变，其中一容器中投入保持容器的压强不变，其中一容
18、器中投入1molN2和和2molH2，另一容器中投入，另一容器中投入2molN2和和4molH2。试试说明两容器内的平衡是否是等同平衡说明两容器内的平衡是否是等同平衡第37页，本讲稿共60页二、等效平衡二、等效平衡1、定义、定义对于同一可逆反应，当外界条件一定时，该反应无对于同一可逆反应，当外界条件一定时，该反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，或是从中间论从正反应开始，还是从逆反应开始，或是从中间状态（既有反应物又有生成物的状态）开始，只要状态（既有反应物又有生成物的状态）开始，只要达到平衡时条件保持不变，加入的物质的量相当，达到平衡时条件保持不变，加入的物质的量相当，达到平衡时同种物质的
19、达到平衡时同种物质的含量含量均相同，这样的平衡均相同，这样的平衡称为等效平衡称为等效平衡第38页，本讲稿共60页(1)(1)T T、V V 不变时，对于一般的可逆反应，只改变起始时加入物质的不变时，对于一般的可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量，只要通过可逆反应的化学计量数之比换算物质的量，只要通过可逆反应的化学计量数之比换算,若与原平衡若与原平衡相同，则两平衡等同。相同，则两平衡等同。(3)(3)对于反应前后气体系数不变的可逆反应，无论是对于反应前后气体系数不变的可逆反应，无论是 T T、V V 不变还不变还是是T、P不变不变，只改变起始时加入物质的物质的量，只要反应物，只改变起始时加入
20、物质的物质的量，只要反应物(或或生成物生成物)的物质的量之比与原平衡相同，则两平衡等效或等同。的物质的量之比与原平衡相同，则两平衡等效或等同。(2)T、P不变时，对于一般的可逆反应，只改变起始时加入物质的不变时，对于一般的可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量，只要通过可逆反应的化学计量数之比换算，若比例与原物质的量，只要通过可逆反应的化学计量数之比换算，若比例与原平衡相同，则两平衡等效。平衡相同，则两平衡等效。类型类型第39页，本讲稿共60页等温等压、靠边等温等压、靠边、等比、等比等温等容、靠边等温等容、靠边、等值、等值解题思路：解题思路：一般可逆反应一般可逆反应气体系数不变的可逆反应气体
21、系数不变的可逆反应等温等压或等温等容均靠边等温等压或等温等容均靠边、等比、等比第40页，本讲稿共60页【99全全国国】例例1、在在一一固固定定体体积积的的密密闭闭容容器器中中，加加入入2mol A和和2molB，发生反应：，发生反应：2A(气气)+B(气气)3C(气气)+D(气气)达达平平衡衡时时，C的的浓浓度度为为WmolL-1，若若维维持持容容器器体体积积和和温温度度不不变变，按按下下列列四四种种配配比比做做起起始始物物质质，达达平平衡衡后后，C的的浓浓度度仍仍为为WmolL-1的是（的是（）A.4molA+2molBB.1molA+1.5molB+1.5molC+0.5molDC.3mo
22、lC+1molD+1molBD.3molC+1molDBC第41页，本讲稿共60页例例2(02广东广东)在一固定容积的密闭容器内，加入在一固定容积的密闭容器内，加入2molA与与1molB，发生反应，发生反应A(g)+B(g)2C(g),达到平达到平衡时，衡时，C的质量分数为的质量分数为W%，在相同条件下，按下列情况，在相同条件下，按下列情况充入物质达到平衡时充入物质达到平衡时C的质量分数仍然是的质量分数仍然是W%的是的是（）A2molCB3molCC4molA,2molBD1molA2molCCD第42页，本讲稿共60页（湖南高二竞赛）例（湖南高二竞赛）例3：在一固定容积的密闭容器中，：在一
23、固定容积的密闭容器中，充入充入2molA和和1molB发生反应发生反应2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡后，达到平衡后，C的体积分数为的体积分数为w%，若维持容器体积和温度不变，按，若维持容器体积和温度不变，按0.6molA，0.3molB和和1.4molC为起始物质，达到平衡后，为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为的体积分数也为w%，则，则x的值为的值为（）A、1B、2C、3D、4第43页，本讲稿共60页（97全全国国）例例4在在一一定定温温度度下下，把把2molSO2和和1molO2通通入入一一个个定定容容积积的的密密闭闭容容器器中中，发发生生可可逆逆反反应应，当当反反应应达达到
24、到一一定定的的程程度度时时，反反应应混混合合物物处处于于一一定定的的平平衡衡状状态态，现现在在该该容容器器中中维维持持温温度度不不变变，令令a、b、c分分别别代代表表初初始始加加入入的的SO2、O2和和SO3的的物物质质的的量量，如如果果a、b、c取取不不同同的的数数值值，它它们们必必须须满满足足一一定定的的相相互互关关系系，才才能能保保证证反反应应达达平平衡衡时时，反反应应混混合合物物中中三三种气体的百分含量仍与上述平衡相同，种气体的百分含量仍与上述平衡相同，请请填空：填空：（1）若）若a=0，b=0，则则c=_。（2）若）若a=0.5，则则b=_c=_。（3）a、b、c取取值值必必须须满满
25、足足的的一一般般条条件件是是（请请用用两两个个方方程程表表示，其中一个只含示，其中一个只含a和和c，另一个只含，另一个只含b和和c）。）。_第44页，本讲稿共60页（98测测试试）在在一一个个固固定定体体积积的的密密封封容容器器中中，保保持持一一定定温温度度进进行行如如下反应：下反应：2A(g)B(g)3C(g)D(g)已知加入已知加入3molA和和2molB时，达到平衡后生成时，达到平衡后生成xmolC（见下（见下表表“已知项已知项”）。在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分）。在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，对下列编号数不变，对下列编号的状态，填写表中的空白：的状态，填写
26、表中的空白：第45页，本讲稿共60页在一个盛有催化剂，容积可变的密闭容器中，保持一定温度和压在一个盛有催化剂，容积可变的密闭容器中，保持一定温度和压强，进行以下反应：强，进行以下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已知加入已知加入1molN2和和4molH2时，达到平衡后生成时，达到平衡后生成amolNH3（见下（见下表表“已知已知”项）。在相同温度、压强下，保持平衡时各组分的体项）。在相同温度、压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变，对下列编号（积分数不变，对下列编号（1）（3）的状态，填写表中的空白：）的状态，填写表中的空白：已知已知编编号号起始状起始状态态（mol）平衡平衡时时N
27、H3物物质质的的量量（mol）N2H2NH3140a1.56010.5amn(n2m)练习练习2：容积可变容积可变反应后气体分子数减少反应后气体分子数减少1.5a00.52(n-4m)(n-3m)a第46页，本讲稿共60页练习练习3：在一个在一个1L的密封容器中，加入的密封容器中，加入2molA和和1molB，发生下述反应：，发生下述反应：2A(g)B(g)3C(g)D(s)达到平衡时，达到平衡时，C的浓度为的浓度为1.2mol/L。(1)维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡移移动动(填填“向向正正反应方向、向反应方向、向逆逆反应方向或不反应
28、方向或不”)(2)维持容器的体积维持容器的体积和和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡时，达到平衡时，C的浓度仍为的浓度仍为1.2mol/L的是的是。(错选倒扣分错选倒扣分)A.A.4molA2molBB.B.3molC1molDC.C.2molA1molB1molDD.D.1molA0.5molB1.5molC0.2molD不不BCDs第47页，本讲稿共60页例例3、已知、已知723K时生成时生成2molSO3可以产生可以产生393.2kJ的热量，的热量，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在该温度下，向一有固定容在该温度下，向一有固定容积
29、的密闭容器中通入积的密闭容器中通入2molSO2和和1molO2，达到平衡时放，达到平衡时放出热量为出热量为Q1；向另一体积相同、固定容积的密闭容器中通；向另一体积相同、固定容积的密闭容器中通入入1molSO2和和0.5molO2，达到平衡时放出热量为，达到平衡时放出热量为Q2。则下。则下列判断不正确的是列判断不正确的是A.反应速率反应速率v(SO2)第一种情况比第二种情况大第一种情况比第二种情况大B.平衡时，平衡时，SO2的转化率第一种情况比第二种情况大的转化率第一种情况比第二种情况大C.平衡时，混合气体的密度第一种情况比第二种大平衡时，混合气体的密度第一种情况比第二种大D.平衡时放出的热分
30、别为平衡时放出的热分别为2Q2=Q1=393.2kJD第48页，本讲稿共60页（2004江苏卷）恒温、恒压下，在一个体积可变的密闭容器江苏卷）恒温、恒压下，在一个体积可变的密闭容器中发生如下反应，中发生如下反应，A(g)+B(g)C(g)(1)若开始时放入若开始时放入1molA和和1molB达到平衡时，生成达到平衡时，生成Camol，这时这时A的物质的量多少的物质的量多少(2)若开始时放入若开始时放入3molA和和3molB达到平衡时，生成达到平衡时，生成C的物质的的物质的量与量与3amol（大于（大于等于等于小于小于不能确定）不能确定）(3)若开始时放入若开始时放入xmolA、2molB和和
31、1molC达到平衡时，达到平衡时，A与与C的物质的量为的物质的量为ymol与与3amol，则，则xy(4)若在若在(3)的平衡混合物中再加入的平衡混合物中再加入3molC再次达到平衡后，再次达到平衡后，C的的物质的量分数是多少？物质的量分数是多少？(5)若维持温度不变，（若维持温度不变，（1）在体积不变的密闭容器中进行反应，）在体积不变的密闭容器中进行反应，达到平衡后所达到达到平衡后所达到C为为bmol，则，则a与与b的大小关系。的大小关系。第49页，本讲稿共60页例例4、在真空密闭容器加入、在真空密闭容器加入amolPH4I固体，在一定的温度下发生如下固体，在一定的温度下发生如下反应：反应：
32、PH4I（s）PH3（g）HI（g）4PH3（g）P4（g）6H2（g）2HI（g）H2（g）I2（g）三个反应建立平衡后，测得三个反应建立平衡后，测得HI为为bmol，I2为为cmol、H2为为dmol。求：求：（1）平衡后，容器内）平衡后，容器内P4和和PH3的物质的量（用代数式表示）的物质的量（用代数式表示）n(P4)n(PH3)（2）a、b、c三者应服从的关系三者应服从的关系a（填（填b、c的代数式）的代数式）第50页，本讲稿共60页第51页，本讲稿共60页等效平衡等效平衡化学平衡状态是建立在一定条件下的一个状态量，与化学平衡状态是建立在一定条件下的一个状态量，与建立平衡的途径无关建立
33、平衡的途径无关对于同一可逆反应，当对于同一可逆反应，当对于同一可逆反应，当对于同一可逆反应，当外界条件外界条件外界条件外界条件一定时，该反应无论一定时，该反应无论一定时，该反应无论一定时，该反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，或是正逆反应同从正反应开始，还是从逆反应开始，或是正逆反应同从正反应开始，还是从逆反应开始，或是正逆反应同从正反应开始，还是从逆反应开始，或是正逆反应同时进行，只要反应物或生成物满足一定的配比，达平时进行，只要反应物或生成物满足一定的配比，达平时进行，只要反应物或生成物满足一定的配比，达平时进行，只要反应物或生成物满足一定的配比，达平衡时，衡时，衡时，衡时，任何相同的
34、组分的百分含量均对应相同任何相同的组分的百分含量均对应相同任何相同的组分的百分含量均对应相同任何相同的组分的百分含量均对应相同，这样，这样，这样，这样的化学平衡互称为等效平衡。的化学平衡互称为等效平衡。的化学平衡互称为等效平衡。的化学平衡互称为等效平衡。第52页，本讲稿共60页同一平衡状态的条件同一平衡状态的条件：在同一条件下在同一条件下投料相当投料相当，平衡时各种量分别完全相同。，平衡时各种量分别完全相同。等效平衡建立的条件等效平衡建立的条件：等效平衡时：等效平衡时各种量不一定相同，但一定成各种量不一定相同，但一定成比例比例。反应：反应：mAmA（g g）+nB+nB（g g）pC(g)+q
35、D(g)pC(g)+qD(g)（1 1）等温等容：）等温等容：m+np+q m+np+q 投料相当投料相当 同一平衡状态同一平衡状态 m+n=p+q m+n=p+q 投料等比投料等比 不一定同一平衡状态不一定同一平衡状态 （不一定等于系数比不一定等于系数比）（2 2）等温等压）等温等压m+np+qm+np+q或或m+n=p+qm+n=p+q，都是投料等比，都是投料等比,只有投料相当时是同一平衡只有投料相当时是同一平衡状态状态 第53页，本讲稿共60页等效平衡解题方法：等效平衡解题方法：极限转化分析极限转化分析模型转换模型转换等效平衡解题注意点：等效平衡解题注意点：条件：条件：等温等容、等温等压
36、等温等容、等温等压状态：状态：过量固体的量不影响平衡过量固体的量不影响平衡第54页，本讲稿共60页例例1.在在一一个个固固定定体体积积的的密密闭闭容容器器中中，加加入入2molA和和2molB，发生如下反应：，发生如下反应：2A（气气）+2B（气气）3C（气气）+D（气气），达达到到平平衡衡时时，C的的浓浓度度为为Wmol/L,若若维维持持容容器器体体积积和和温温度度不不变变,按按下下列列配配比比作作为为起起始始物物质质达达到到平平衡衡后后,C的的浓浓度仍为度仍为Wmol/L的是（的是（）A2molA+2molB+3molC+1molDB3molC+1molD+1molBC3molC+1mol
37、DD1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC第55页，本讲稿共60页第56页，本讲稿共60页例题：（例题：（2003年全国，年全国，12）某温度下，在一容积）某温度下，在一容积可变的变器中，反应可变的变器中，反应2A（g)+B(g)2C(g)达达到平衡时，到平衡时，A、B和和C的物质的量分别为的物质的量分别为4mol、2mol和和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（的是（）A、均减半、均减半B、均加倍、均加倍C、均增加、均增加1molD、均减少、均减
38、少1molC2 2、定温、定压条件下的等效平衡：、定温、定压条件下的等效平衡：在在定温定压定温定压条件下，改变起始时加入物质的物质的量，只要条件下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数换算成同一边物质的物质的量之按化学计量数换算成同一边物质的物质的量之比比与原平衡相同与原平衡相同时，则达到平衡后与原平衡等效。时，则达到平衡后与原平衡等效。第57页，本讲稿共60页解析：解析：切入题给情景：容积可变，等温等压以切入题给情景：容积可变，等温等压以4mol、2mol和和4mol的平衡量（满足反应物和生成物化学计量的平衡量（满足反应物和生成物化学计量数之比）将所设选项一一了解采取数之比）将所设
39、选项一一了解采取“等效等效”转换的方转换的方法，迁移平衡移动原理而最终得出正确选项法，迁移平衡移动原理而最终得出正确选项C。根据勒夏特列原理平衡向右移动。同理分析其它根据勒夏特列原理平衡向右移动。同理分析其它选项亦得出正确结论。选项亦得出正确结论。第58页，本讲稿共60页六、课堂练习六、课堂练习1二氧化氮存在下列平衡：二氧化氮存在下列平衡：2NO2N2O4；H0，在测定，在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是()A温度温度130、压强、压强3.03105PaB温度温度25、压强、压强1.01105PaC温度温度130、压强、压强5.0510
40、4PaD温度温度0、压强、压强5.05104PaC2某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡，测得平衡时达到平衡，测得平衡时A、B、C物质的量之比物质的量之比n(A)n(B)n(C)=2 2 1，若保持温度不变，以，若保持温度不变，以2 2 1的物质的量之比再充入的物质的量之比再充入A、B和和C，下列判断中正确的是，下列判断中正确的是()A平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动B平衡不会发生移动平衡不会发生移动CC的质量分数增大的质量分数增大DC的质量分数可能减少的质量分数可能减少AC第59页，本讲稿共60页3
41、下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是()A往往H2S水溶液中加碱有利于水溶液中加碱有利于S2-增多增多B加入催化剂有利于氨的氧化反应加入催化剂有利于氨的氧化反应C高压有利于合成高压有利于合成NH3的反应的反应D500左右比室温更有利于合成左右比室温更有利于合成NH3的反应的反应BD4.（1999年上海市高考题）可逆反应：年上海市高考题）可逆反应：3A(气气)3B(?)+C(?)；H0，随着温度升高，气体平均相对分子，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是质量有变小趋势，则下列判断正确的是()A.B和和C可能都是固体可能都是固体B.B和和C一定都是气体一定都是气体C.若若C为固体，则为固体，则B一定是气体一定是气体D.B和和C可能都是气体可能都是气体 C D5三难溶银盐：三难溶银盐：Ag2CrO4（桔红色）、（桔红色）、AgCl、Ag2S其溶解度依次其溶解度依次减少，设计实验证明之。减少，设计实验证明之。第60页，本讲稿共60页