《等效平衡专题优秀PPT.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《等效平衡专题优秀PPT.ppt（27页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、等效平衡专题第一页，本课件共有27页已知：甲乙两容器都是VL，甲中充入1molSO2和和1molO2，乙中充入，乙中充入2molSO2和和2molO2,问：问：v甲甲 v乙乙 甲中甲中O2转化率转化率 乙中乙中O2转化率转化率 O2 甲甲 O2乙乙第二页，本课件共有27页 一定条件（温度体积一定或温度压一定条件（温度体积一定或温度压强一定）下的强一定）下的同一可逆反应同一可逆反应，只是起始，只是起始加入物质的情况不同，达到平衡后，加入物质的情况不同，达到平衡后，任何任何相同组分的百分含量相同组分的百分含量（体积分数、物质体积分数、物质的量分数、质量分数等的量分数、质量分数等）均相同，这样）均相
2、同，这样的化学平衡互称为等效平衡。的化学平衡互称为等效平衡。一、等效平衡的含义一、等效平衡的含义第三页，本课件共有27页 甲 乙 丙 1L 1L 2L2SO2 +O2 2SO3 2mol SO2 1mol O22mol SO3 4mol SO2 2mol O24mol SO2 2mol O21L丁丁 第四页，本课件共有27页二、等效平衡的分类1、完全等同相同组分的百分含量、物质的量、物质的量浓度都相同（等量等效）2、比例相同相同组分的百分含量相同，但物质的量、物质的量浓度不等（等比等效）第五页，本课件共有27页 无论平衡从哪个方向建立，在判断无论平衡从哪个方向建立，在判断时都可根据题给条件和反
3、应计量系数把时都可根据题给条件和反应计量系数把生成物全部推算为反应物或把反应物全生成物全部推算为反应物或把反应物全部推算成生成物部推算成生成物再与原平衡加入的物质再与原平衡加入的物质的量相比较，的量相比较，若物质的量若物质的量“相当相当”，则，则为等效平衡为等效平衡.等效平衡的解法等效平衡的解法 极值转换法极值转换法（一边倒）（一边倒）第六页，本课件共有27页三、等效平衡建立的规律1、恒温恒容，系数不同 2A（气）（气）+B（气）（气）3C（气）（气）+D（气）（气）标准标准 2 1 0 0A 4 2 0 0 B 1 0.5 1.5 0.5C 0 1 3 1D 0 0 3 1第七页，本课件共有
4、27页2、恒温恒容，系数相同 2A（气）+2B（气）3C（气）+D（气）标准标准 2 2 0 0 A 2 1 3 1 B 1 3 1 C 3 1 D 1 0.5 1.5 0.5 第八页，本课件共有27页等效平衡等效平衡分类分类第九页，本课件共有27页第十页，本课件共有27页第十一页，本课件共有27页第十二页，本课件共有27页 例例1 在在一一个个固固定定体体积积的的密密闭闭容容器器中中，加加入入2molA和和2molB，发生如下反应：，发生如下反应：2A（气气）+2B（气气）3C（气气）+D（气气），达达到到平平衡衡时时，C的的浓浓度度为为Wmol/L,若若维维持持容容器器体体积积和和温温度度
5、不不变变,按按下下列列配配比比作作为为起起始始物物质质达达到到平平衡衡后后,C的的浓度仍为浓度仍为Wmol/L的是（的是（）A 2molA+1molB+3molC+1molD B 3molC+1molD+1molB C 3molC+1molD D 1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD C第十三页，本课件共有27页 例例2 在在一一定定温温度度下下，把把2molSO2和和1molO2通通入入一一个个一一定定容积的密闭容器中，发生以下反应：容积的密闭容器中，发生以下反应：2SO2+O2 2SO3，当当此此反反应应进进行行到到一一定定程程度度时时，反反应应混混合合物物就就处处于
6、于化化学学平平衡衡状状态态。现现维维持持该该温温度度不不变变，令令a、b、c分分别别代代表表初初始始加加入入的的SO2、O2和和SO3的的物物质质的的量量(mol)，如如果果a、b、c取取不不同同的的数数值值，它它们们必必须须满满足足一一定定的的相相互互关关系系，才才能能保保证证达达到到平平衡衡时时反反应应混混合合物物中中三三种种气气体体的的含含量量仍仍跟跟上上述述平平衡衡时时的的完完全全相同。请填写下列空白：相同。请填写下列空白：(1)若若a=0，b=0，则，则c=。(2)若若a=0.5，则，则b=，c=。(3)a、b、c取取值值必必须须满满足足的的一一般般条条件件是是(请请用用两两个个方方
7、程程式式表表示示，其其中中一一个个只只含含a和和c，另另一一个个只只含含b和和c)：，。2 0.25 1.5 a+c=2 b+c/2=1第十四页，本课件共有27页例例3、在一定温度下，将、在一定温度下，将2mol N2和和6mol H2充充入固定容积的密闭容器中，发生入固定容积的密闭容器中，发生 N2(g)3H2(g)2NH3(g)，达到化学平衡后，若，达到化学平衡后，若保持温度不变，令保持温度不变，令a、b、c分别为分别为N2、H2、NH3的物质的量，重新建立平衡，混合物中个的物质的量，重新建立平衡，混合物中个物质的量仍和上述平衡相同，填空物质的量仍和上述平衡相同，填空、若、若a=0，b=0
8、，则，则c=、若、若a=1，c=2，则，则 b=、若、若a、b、c取值必须满足的一般条件为取值必须满足的一般条件为（用两个式子表示，一个只含（用两个式子表示，一个只含a和和c，一个只含，一个只含b和和c、4 3a+c/2=2b+3c/2=6第十五页，本课件共有27页例例4、在一个固定容积的密闭容器中，加入在一个固定容积的密闭容器中，加入2molA和和1molB，发生，发生 2A(g)B(g)3C(g)+D(g)，达到化学平衡时，达到化学平衡时，C的浓度为的浓度为w mol/L。若保持温度容积不变，改变起始物质。若保持温度容积不变，改变起始物质的用量，达到平衡后，的用量，达到平衡后，C的浓度仍为
9、的浓度仍为 w mol/L的是：的是：A.4molA+2molB B.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC.3molC+1molD+1molB D.3molC+1molD第十六页，本课件共有27页例例2：在恒容的密闭容器中充入：在恒容的密闭容器中充入2molA和和1molB的气体后发生反应的气体后发生反应2A（g）+B（g）xC（g）,达到平衡后，达到平衡后，C的体积分数为的体积分数为m%。若维持容器容积和温度不变，按若维持容器容积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和和1.4molC为起始物质的量，达到平为起始物质的量，达到平衡后，衡后，C的体积分数仍为的体积
10、分数仍为m%。则。则x的值可能的值可能为（）为（）A、1B、2C、3 D、4 B第十七页，本课件共有27页1、恒温恒容条件下类：对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物(或生成物)的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。（一边倒、投料比相同）等等比比等等效效第十八页，本课件共有27页例例1.在一定温度下，把在一定温度下，把1 mol CO和和2 mol H2O通入通入一个密闭容器中，发生如下反应：一个密闭容器中，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，一定时间后达到平衡，一定时间后达到平衡，此时，此时，CO的含量为的含量为p%，若维持温度不变，改，若维持温度
11、不变，改变起始加入物质的物质的量，平衡时变起始加入物质的物质的量，平衡时CO的含的含量仍为量仍为p%的是（）的是（）A.1molCO、2molH B.0.2molCO 、0.2molH、0.8molCO、1.8molH2O C.1molCO、1molH2O D.1molCO 、1molH、1molH2OBD第十九页，本课件共有27页例例2：在等温、等容条件下有下列反应：在等温、等容条件下有下列反应：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)。现分别从两条途径建立平衡：。现分别从两条途径建立平衡：、A和和B的起始浓度均为的起始浓度均为2mol/L；、C和和D的起始浓度分的起始浓度分别为别为2mo
12、l/L和和6mol/L。下列叙述正确的是（）。下列叙述正确的是（）A、和和两途径达到平衡时，体系内混合气体的体积分数两途径达到平衡时，体系内混合气体的体积分数相同相同B、和和两途径达到平衡时，体系内混合气体的体积分数两途径达到平衡时，体系内混合气体的体积分数不同不同C、达平衡时，、达平衡时，途径的反应速率等于途径的反应速率等于途径的反应速率途径的反应速率 D、达平衡时，、达平衡时，途径混合气体密度为途径混合气体密度为途径混合气体密度途径混合气体密度的的1/2 A D第二十页，本课件共有27页2、恒温恒压条件下改变起始加入情况，只要按化学计量数换算成平衡式左右两边中同一边物质的物质的量之比与原平
13、衡相同，则达平衡后与原平衡等效。（一边倒、投料比相同）等等比比等等效效第二十一页，本课件共有27页例例1、温度压强不变时，将温度压强不变时，将1molN2和和4molH2充充入一个装有催化剂容积可变的密闭容器中，发入一个装有催化剂容积可变的密闭容器中，发生生N2(g)3H2(g)2NH3(g)，达到化学平，达到化学平衡后生成衡后生成a mol的的NH3，在相同温度和压强下，在相同温度和压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变，填表：保持平衡时各组分的体积分数不变，填表：已知 编号起始物质的量（mol）平衡时NH3的量 molN2H2NH3140a1.56010.5a m n(n4m)1.5a00
14、.52(n-4m)(n-3m)a第二十二页，本课件共有27页例例2：在一定温度、压强下，在容积可变的密：在一定温度、压强下，在容积可变的密闭容器内充有闭容器内充有1molA和和1molB，此时容积为，此时容积为VL，保持恒温恒压，使反应：，保持恒温恒压，使反应：A(g)+B(g)C(g)达到平衡时，达到平衡时，C的体积分数的体积分数为为40%，试回答下列问题：，试回答下列问题：欲使温度和压强在上述条件下恒定不变，欲使温度和压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器内充入在密闭容器内充入2molA和和2molB，则反应，则反应达到平衡时容器的容积为达到平衡时容器的容积为，C的体的体积分数为积分数为。2
15、V40%第二十三页，本课件共有27页例例3：在恒温恒压条件下，向可变的密闭容器：在恒温恒压条件下，向可变的密闭容器中充入中充入3LA和和2LB发生如下反应发生如下反应3A（g）+2B（g）xC（g）+yD（g）,达到平衡时达到平衡时C的体的体积分数为积分数为m%。若维持温度不变，将。若维持温度不变，将0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭作为起始物质充入密闭容器中，达到平衡时容器中，达到平衡时C的体积分数仍为的体积分数仍为m%。则则x、y的值可能为（）的值可能为（）A、x=3、y=1B、x=4、y=1 C、x=5、y=1D、x=2、y=3C第二十四页，本课件共有27页
16、在一定条件下在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压恒温恒容或恒温恒压)，对同一可逆反应，起始，对同一可逆反应，起始时加入物质的物质的量不同，达平衡时的状态规律如下表：时加入物质的物质的量不同，达平衡时的状态规律如下表：条件等效条件结果恒温恒容(n(g)0)投料换算成相同物质表示时量相同（等量等效）两次平衡时各组分百分量、n、c均相同恒温恒容(n(g)=0)投料换算成相同物质表示时等比例（等比等效）两次平衡时各组分百分量相同，n、c同比例变化恒温恒压投料换算成相同物质表示时等比例（等比等效）两次平衡时各组分百分量、c相同，n同比例变化第二十五页，本课件共有27页1.某温度下，在一容积可变的容器中，反应
17、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)B(g)2C(g)达到平衡时，达到平衡时，A、B和和C的物质的量分别为的物质的量分别为4mol、2mol和和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是的是()A均减半均减半 B均加倍均加倍 C均增加均增加1mol D均减少均减少1molC练习练习第二十六页，本课件共有27页2.将将2mol SO2气体和气体和2mol SO3气体混合于固气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。达到。达到平衡时平衡时SO3为为n mol。在相同温度下，分别按。在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时平衡时SO3等于等于n mol的是的是()A.1.6molSO2+0.3molO2+0.4molSO3 B.4molSO2+1molO2C.2molSO2+1molO2+2molSO3 D.3molSO2+1molO2+1molSO3B第二十七页，本课件共有27页