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1、3.2化学方程式的计算学校:_姓名：_班级：_考号：_一、选择题（题型注释）1在甲烷（ C H4）中，碳、氢元素的质量比为（ ）A6 ： 1 B4 ：1 C3 ：1 D2：12肾病患者需要食用低钠盐的食品。目前，市场供应的低钠盐多为苹果酸钠盐（C4H5O5Na）。每日食用6 g苹果酸钠盐，人体摄入的钠元素质量与等量食盐中钠元素质量之比为（ ）A6:5 B71:266 C104:39 D39:1043大蒜中含有的一种有效成分“硫化丙烯”(C3H6S)具有一定的杀菌食疗作用。下列有关硫化丙烯的说法正确的是A硫化丙烯的相对分子质量为74B硫化丙烯中硫元素的质量分数最大C硫化丙烯分子中碳、氢、硫元素质
2、量比为3:6:1D硫化丙烯由3个碳原子、6个氢原子和1个硫原子构成4已知由NaHSMgSO4NaHSO4组成的混合物中硫元素的质量分数为a,则氧元素的质量分数为（ ）A175 a B125 a C1-175 a D无法计算5工业酒精中含甲醇(CH4O)，甲醇燃烧时生成二氧化碳和水，在这个反应中，参加反应的甲醇、氧气与生成的二氧化碳和水的化学计量数比为 A 1：2：1：2 B2：3：2：4 C8：12： 11：9 D 2：3：4：26现有6克碳和14克氧气完全反应，则生成物是（）ACO BCO2 CCO和CO2 D无法确定7（2分）（2012红河州）在化学反应A+B=C+D中，已知80g A与2
3、4g B恰好完全反应生成42g C，则生成D的质量为（）A56g B62g C52g D60g8已知碳酸氢钠（NaHCO3）受热易分解（2NaHCO3加热Na2CO3+CO2+H2O），而碳酸钠受热不分解。现取碳酸氢钠和碳酸钠的混合物A g，加热到质量不再改变为止，剩余的固体质量为B g。下列说法正确的是A反应结束后生成CO2的质量为（A-B）gB反应结束后生成H2O的质量为（A-B）gC反应结束后剩余固体中Na2CO3的质量为gD原混合物中NaHCO3的质量分数为100%二、填空题（题型注释）9（10，娄底30）目前，手足口病在我市的发病率较高，易感人群是5岁以下的儿童。为预防手足口病，可用
4、84消毒液对生活用品消毒，用酒精是不管用的。84消毒液的主要成分为次氯酸钠（NaClO）。试计算： （1）次氯酸钠是由 68 种元素组成的；（2）次氯酸钠中Na、O元素的质量比为 69 。10（4 分）建国 60 多年来，我国化学基础科学的发展，取得了举世瞩目的成就。我国科学家用滤纸和二氧化钛（TiO2）薄膜制作出一种新型“纳米纸”，又在纳米纸上“铺”一层“萘胺”（C10H9N）染料，制成一种试纸，用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低。（1）二氧化钛中 Ti 的化合价为 。（2）萘胺的一个分子中，C、H、N 三种原子的个数之比为 （填最简整数比）。（3）已知 NaNO2 能发生如下反应（化学方程式
5、已配平）： 2NaNO2+2KI+2H2SO4=I2+2M+2H2O+Na2SO4+K2SO4，则 M 的化学式是 。（4）根据上述反应，可用化学试纸及生活中常见物质进行实验来鉴别亚硝酸盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用下列生活中的常见物质为_（填序号）。食用油 白酒 食醋 牛奶11（3分）新药帕拉米韦注射液可用于治疗H7N9禽流感，其说明书中部分内容如图。（1）帕拉米韦由 种元素组成，其中氢、氮的原子个数比为 。（2）帕拉米韦中氧元素的质量分数是 （精确到0.1%）12（09扬州）美国化学家西博格说：化学世人类进步的关键。（1）绿色净水剂高铁酸钾（K2FeO4）聚合硫酸铁（Fe2（OH
6、）n（SO4）3-n/2m，简称聚铁），这两种物质中共含有 （填数字）种金属元素，高铁酸钾与水反应生成一 种红褐色的氢氧化物 （填化学式），该物质对水中的杂质有絮凝作用。（2）为减少“温室效应”带来的负面影响，法国化学家Paul Sabatier提出CO2甲烷反应。 该反应使CO2和H2在催化剂作用下生成CH4和H2O，试写出该反应的化学方程式 （3）德国INTEGRAL公司因研究出无辐射冷却技术而荣获德国环境大奖，他们用水和冰组 成的物质代替传统的氟利昂或氨做冷却剂。该致冷剂 （填字母序号）A电解生成氢气和氧气 B对环境不产生任何污染 C化学性质和水不同(4)在温度超过374、压强超过22.
7、1MPa下的水就是超临界水。用超临界水、空气氧化处理聚氯乙烯（C2H3Cl）n的反应中，生成两种无污染的氧化物 、 （写化学式）和HCl。13(10，深圳44)、某兴趣小组为了测定铜锌合金（不含有其它杂质）中锌的质量分数，取出10g合金样品放入试管中，加入足量稀硫酸充分反应后，溶液中还剩余部分固体，试管中物质总质量减少0.1g，请回答溶液中剩余固体成分是_试管中物质总质量减少0.1g，是因为生成了_样品中锌的质量是_g、样品中锌的质量分数是_%三、简答题（题型注释）14（10株洲）31(6分)上海世博会期间对大量盆栽鲜花施用了S一诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。已知S诱抗素分子的化学式为C1 5H
8、20O4。请回答：(1)s诱抗素中碳、氢、氧三种元素的质量比为 (2)S一诱抗素中氧元素的质量分数为 。(3)世博园的建设大量使用了太阳能、地热能、风能等新能源技术，它们将有利于 ；面对当今世界能源危机，为了警示人们，请你拟一条公益广告语 。15(3分)2008年初，我国南方地区抗击暴风雪中融雪剂发挥了一定的作用。其中一种融雪效果好、无污染的融雪剂的主要成份是醋酸钾(CH3COOK)。请回答：(1)醋酸钾中C、H、O元素的质量比为 ；(2)醋酸钾的相对分子质量为 ，钾元素的质量分数为 (保留0.1%)。16（4分）分析以下化学反应的微观示意图，并回答问题：（1）表示A物质的分子，则A物质的化学
9、式为 。（2）表示B物质的分子，B物质中碳、氧元素的质量比是 。（3）该反应前后涉及到的化合物共有 种。（4）参加反应的两种物质的分子个数比是 。17（6分）在高温条件下，A、B两种物质可以发生化学反应生成C和D。反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。（1）一个A分子中共含有 个原子。（2）四种物质中，属于单质的是 （填上图中的字母，下同），可用作燃料的是 。（3）B中氢元素与氧元素的质量比为_；A中氢元素的质量分数为_。（4）该反应中化学方程式为_。（6分）在煤中加入适量的生石灰（CaO）制成供居民取暖的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，减弱SO2对空气的污染。燃烧时生石灰吸收二氧化硫的
10、化学方程式如下：2CaO + 2SO2 +O2 高温 2CaSO4试回答下列问题：煤燃烧会排放烟尘、二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳气体，这些物质中会引起温室效应的是 ；造成酸雨的是 。若煤厂一次共加入生石灰168t，则理论上最多可吸收二氧化硫的质量是多少？18某大理石样品（所含杂质不溶于水且不与酸反应）与足量的盐酸充分反应，过滤后将绿叶蒸干，冷却后称量所得氯化钙固体，相关实验数据如下图所示（不计损耗）：（1）氯化钙的质量为_g。（2）计算该大理石样品中碳酸钙的物质的量（根据化学方程式列式计算）。四、探究题（题型注释）19（2011年福建龙岩，14题）核事故时往往泄漏出污染物(具有放射性的碘原子)
11、。为避免核辐射，需一次性口服100毫克（不具放射性的碘原子），使人体甲状腺中碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用。请回答：（1）是一种质子数为53、中子数为78的碘原子。该原子核外电子数为 。（2）和两者的关系是 。A、同种元素 B、同种物质 C、同种分子 D、同种原子（3）假设所处的环境已受污染，通过服用加碘食盐（注：加碘食盐中的碘为）的方法能否有效起到避免核辐射的目的呢？【查阅资料】成人每天食用食盐的质量通常为6g；某种加碘食盐的标签如图所示。【问题分析】500g该品牌食盐中，含碘的最大质量是 ；若要使人体甲状腺中的碘达到饱和，至少需要一次性食用该品牌碘盐 。【结论】日常服用加碘
12、食盐 （填“能”或“不能”）起到避免核辐射目的，原因是 。20某研究性学习小组设计了测定纯碱（Na2CO3）样品（只含NaCl杂质）中Na2CO3质量分数的实验方案请回答下列问题：小资料：碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙的混合物（1）气体法。 【原理思路】利用Na2CO3与稀硫酸反应产生CO2，通过测量丙装置实验前后的质量得出CO2质量，从而计算碳酸钠的质量分数。（不考虑原装置内空气的影响）【实验分析】小科同学根据以上思路，设计了如图1的实验装置。 图1实验装置乙中盛放的试剂为 ，其作用是 ；装置丁中碱石灰的作用是 。（填字母） A吸收Na2CO3与稀硫酸反应产生CO2 B防止外界空气中二氧
13、化碳进入丙中 C干燥二氧化碳实验中如果滴加稀硫酸的速度过快，会导致测得样品中碳酸钠的质量分数 （填写“偏高”“偏低”或“不变”）小明同学认为小科的方案存在问题，即使操作规范下也会造成结果偏低，你认为他的理由是 ，应该将装置甲中双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞，并增加图2装置，实验结束后缓缓通入一段时间空气，目的是 ，其中NaOH溶液的作用是 。 图2（2）沉淀法【实验原理】利用碳酸根离子与钙离子结合生成沉淀，通过沉淀的质量而得出碳酸钠的质量分数。【实验步骤】用托盘天平称取样品110g放入烧杯中，加水使其完全溶解； 加入过量的CaCl2溶液充分反应。证明CaCl2过量（即Na2CO3已完全反应）的方法是
14、: 静置，向上层清液中滴加 溶液，如果没有白色沉淀生成，证明CaCl2过量； 过滤、操作X、干燥、称量沉淀的质量为100g，操作X的名称是 ，如果缺少此操作会造成碳酸钠质量分数 （填写“偏高”“偏低”或“不变”）。 通过以上提供的数据计算出样品中碳酸钠的质量分数为 。（写出计算过程，结果保留至01%，共3分）212014年12月28日，郑州地铁1号线投入试运营，不但缓解了市内交通压力，也改善了我市空气质量。I地铁站里氧气含量的测定地铁站里氧气的含量应与地面保持一致。现有一瓶从地铁站里收集到的空气样品，康康利用如图实验装置测定样品中氧气的含量。请指出测定时需要注意的事项。（至少3条），铁的冶炼地
15、铁的修建需要大量的钢材。康康用下图装置模拟炼铁的化学原理，请写出反应的化学方程式： 。为了提高CO的利用率，你将怎样改进此装置？金属材料在地铁方面的应用 在地铁修建过程中使用了大量的金属材料（1）地铁入口处的雨篷骨架用铝合金而不用纯铁的原因是 。（2）钢轨用锰钢的原因是 。（3）出口处的广告架是金属经焊接而成的，焊条的熔点 （填“”、“”或“”）组成焊条的纯属金属的熔点。金属的活动性康康到工地了解了部分金属材料的防锈问题。技术人员告诉他，采用镀锌钢管做水管时，最好不要用铜质接头。为了探究这三种金属的活动性，康康把等表面积的铁片和锌片放入硫酸铜溶液中（如图所示）。请回答：（4）如何判断它们是否发
16、生了化学反应？（5）甲试管中反应前后溶液的质量（填“增重”、“不变”或“减轻”），乙试管中发生反应的化学方程式为 。（6）上述实验不能够完全证明三种金属的活动性，需要补充的实验操作是 。郑州地铁1号线每车次运送乘客约1800人，走同样的路线，CNG公交车每车次消耗天然气akg（以甲烷计算），每辆CNG公交车运送乘客以60名计。若乘CNG公交车的乘客均改乘地铁1号线，则地铁每运行一车次，可减少二氧化碳排放多少千克？ 五、信息分析题（题型注释）22三聚氰胺 化学式C3N3(NH2)3 是一种重要的有机化工中间产品。它是一种纯白色单斜棱晶体，无味，密度1.573gcm-3 (16)、熔点354；快速
17、加热升华，升华温度300。溶于热水，微溶于冷水，极微溶于热乙醇，不溶于醚、苯和四氯化碳，可溶于甲醇、甲醛、乙酸、热乙二醇、甘油等。低毒。在一般情况下较稳定，但在高温下可能会分解放出氰化物。食品工业中常用一种叫做凯氏定氮法的方法来测定蛋白质含量。即通过测定氮原子的含量来间接推算食品中蛋白质的含量。三聚氰胺中含氮量高，加入牛奶后可以提高牛奶中的蛋白含量，使产品在常规检查中显得含有较高的蛋白质，但三聚氰胺没有任何营养价值，它是一种禁止用于宠物食品及动物饲料的化学物质, 动物食用后可以使动物发生肾衰竭并导致死亡。（1）根据上述信息我们知道三聚氰胺的物理性质有 ，化学性质有 （各写一点）。（2）三聚氰胺
18、的相对分子质量为 ，其中各元素的质量比为 。（3）某品牌牛奶的标签上标有：蛋白质含量2.8g（每100g）。则喝一盒牛奶（250g）相当于同时喝下蛋白质 g。（保留一位小数，下同）（4）蛋白质种类繁多。若牛奶中含有的蛋白质其平均含氮量为16%。则上述品牌牛奶中氮元素的含量为 g（每100g）。（5）若在上述每100g牛奶中添加1g三聚氰胺，则能把“蛋白质”含量提高到 g。23（5分）【资料阅读】据中国室内装饰协会调查，甲醛污染大部分是由板材产生，家庭装修中使用的夹芯板、地板、家具等都可能释放出甲醛。我国的国家标准检测：“El级板材相当于甲醛释放量为1.5mg/L；E0级板材的甲醛释放量为0.5
19、mg/L。”El级与E0级最大的区别就是甲醛的释放量，E1级比E0级释放甲醛量多五分之一。目前，化学家已能从马铃薯中提取植物胶做板材的黏合剂，有效地减少了甲醛的排放。试根据上述资料填空。(1)已知甲醛的结构式为 ，则 ，其化学式为 ，其碳、氢和氧元素的最简质量比为 ，其含氧元素的质量分数等于 。(2)资料中加点信息有误，实际上E1级比E0级释放甲醛量多了 倍。24（4分）2012年4月15日，央视每周质量报告对“非法厂商用皮革下脚料造药用胶囊”曝光，其制成的胶囊往往重金属铬超标。（1）重金属的毒性主要是由于它与人体内酶的SH基结合而产生。误食重金属盐后，可尽快喝适量牛奶或鸡蛋清解毒。牛奶和鸡蛋
20、清富含的营养素是_。（2）下图是铬元素在周期表中的一格，你能从该图的数字得到的信息有：_（写一条）。（3）铬是银白色有光泽且硬而脆的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。人们通常在自行车车圈、水龙头等表面镀一层铬，是为了_。（4）铬的化合物可用于检测是否酒后驾车，其原理为遇到酒精红色的CrO3转变为绿色的Cr2（SO4）3，在Cr2（SO4）3中铬元素的化合价为_。25（4分）我们学习化学的目的之一就是学会从化学的视角认识和分析生活生产中的一些问题。（1）2013 年济南市整合趵突泉、大明湖、五龙潭、护城河等旅游资源，组建天下第一泉风景区，它集独特的自然山水景观和深厚的历史文化底蕴于一
21、体，为 5A 级景区。对泉水的下列说法中明显错误的是 （填序号）A清澈的泉水是溶液 B蒸馏是净化程度很高的净水方法C可用煮沸的方法降低泉水的硬度 D过滤可以除去泉水中的可溶性杂质某化学小组的小泉同学取2滴非常清澈的趵突泉水滴在洁净的玻璃片上，置于酒精灯上小心加热，水分消失后，观察到玻璃片上有少许固体残留物，产生该现象的原因是 。济南市区居民的大部分饮用水来自地表天然水，天然水转化成饮用水需经一系列净化，Cl2是一种廉价的自来水消毒剂，与水反应生成次氯酸（HClO）有较强的杀菌作用。氯气（Cl2）和次氯酸中氯元素的化合价分别是 。（2）化学与食品安全、环境保护、人体健康等密切相关。下列说法错误的
22、是 （填序号）A在食盐中添加适量碘酸钾，补充人体所需的碘元素 B“低碳生活”倡导大量使用化石燃料，鼓励人们多开汽车出行 C香烟的烟气中含有许多有毒物质，吸烟有害健康六、计算题（题型注释）262011年“315”晚会曝光河南双汇火腿“瘦肉精”事件，（“瘦肉精”的化学式为C12H19ON2Cl3）。能提高猪的瘦肉率，但对人体有危害，国家多年前已经禁止使用。请回答：（1）“瘦肉精”由_种元素组成，其分子中氢、氧原子个数比为_。（2）“瘦肉精”的化学式量为_。272012年9月7日云南彝良发生地震后，为了防止灾后疫情的发生，专业防疫人员赶到地震灾区开展疾病预防控制工作，每天需要喷洒大量的过氧乙酸（化学
23、式为C2H4O3）消毒液进行消毒。请计算：（1）过氧乙酸中各元素的质量比为。（2）要配制280kg溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要溶质质量分数为20% 的过氧乙酸溶液的质量为kg。28莽草酸(化学式：C7H10O5)是制取抗“H1N1流感”药物“达菲”的原料。请计算：(写出计算过程，并注意格式)(1)莽草酸分子中C、H、O的质量比；(2)莽草酸中氢元素的质量分数(精确到01)；(3)174g莽草酸含氢元素的质量：(4)对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重一剂量表”服用“达菲”：假如患病儿童的体重是35千克，在治疗过程中，需每天服用“达菲”胶囊(每颗胶囊含“达菲”60mg)2次，一个疗
24、程5天，那么该患儿一个疗程共需服用多少颗?29(5分) Fe2O3在一定条件下可转化为Fe0：Fe2O3+ C0高温2Fe0+C02，反应前Fe2O3的质量为160克，反应过程中，Fe2O3的转化率(参加反应的Fe2O3与反应前的Fe2O3的质量比)用a表示，固体中铁元素与氧元素的质量比用mFem Fe0表示。(1)填写下表中的空格：(2)如果Fe2O3转让为Fe0的反应分两步进行：3 Fe2O3十C0高温2 Fe3O4十CO2 Fe304十3C0高温2FeO十CO2反应后的固体中mFemO=218时固体的成分可能有三种情况：（1） Fe3O4 （2） (填化学式、下同) （3） 30将24g
25、 碳放在足量氧气中充分燃烧，能生成多少克二氧化碳？31(3分)将碳酸钠和硫酸钠的固体混合物6g，放入烧杯中，再加入一定量的稀硫酸，在一定时间内恰好完全反应，无固体剩余，所得溶液溶质质量分数为19.5%，反应的时间(t)和烧杯及其所盛物质总质量(m)的关系如右图所示：(1)生成气体的质量为 。（2）求所加稀硫酸的溶质质质量分数。32为测定某生理盐水的溶质质量分数，现将生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合，相关实验数据如下表所示（不计损耗）：反应前反应后实验数据生理盐水样品的质量加入硝酸银溶液的质量过滤后剩余溶液的质量130 g40 g167.13 g（1）反应后生成氯化银固体的质量为 g。（2）请
26、计算该生理盐水中含氯化钠的物质的量（根据化学方程式列式计算） 。（3） 。七、推断题33（5分）市场上有常见的两种氮肥碳酸氢铵和尿素，碳酸氢铵肥效次于尿素。已知碳酸氢铵和尿素化学式分别为NH4HCO3、CO(NH2)2。试回答下列各题：碳酸氢铵中含有 元素；（1分）一个尿素分子中含有 个原子；（1分）碳酸氢铵中氮元素的质量分数为多少？（结果保留一位小数）（1分）120g尿素与多少g质量的碳酸氢铵中含有的氮元素质量相等？（2分）34（4分）铝作为食品污染源之一，广泛存在于各种膨化食品中，成人每日摄入量应控制在4mg以下。炸油条时需加入明矾晶体作为膨松剂。已知明矾晶体的化学式为KAl(SO4)21
27、2H2O，相对分子质量为474。（1）题目中所说的铝是指_（填序号） A原子B分子 C元素 D单质（2）计算明矾晶体中铝元素的质量分数；（3）在1kg炸成的油条中，含有明矾晶体2g，试通过计算说明成人每日食用100g油条，铝元素是否超过安全摄入量？35美国科学家在银河星系的中央发现了新的星际分子，该分子的化学式为C3H4O。星际分子的不断发现可帮助人们了解生命的起源。请完成下列填空：该物质中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为 该物质中碳元素的质量分数是 （计算保留一位小数）92g酒精与 g该物质中所含氧元素质量相等3680gFe2O3中含铁元素多少克？37为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取
28、来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行如下实验：（请写出详细的计算过程）实验1234加入样品的质量（g）5101520生成CO2的质量（g）1.763.524.44.4（1）碳酸钙的相对分子质量是 ，碳酸钙的组成中一共有 种非金属元素。（2）计算这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数38氢气是一种清洁能源，它燃烧后只生成水对环境无污染。若使40g的氢气完全燃烧，消耗氧气的质量是多少克？39课外探究小组对实验教师提供的一包白色固体（可能是NaCl、Na2SO4、Na2CO3和NaNO3的一种或几种）进行了下面的实验，且每步实验中均加入足量的试剂，至充分反应。实验过程、现象见下图：请分
29、析实验过程并完成以下问题：（1）实验中不能用稀盐酸代替稀硝酸的原因是 ；（2）滴加Ba(NO3)2的目的是 ；（3）通过计算推断：原白色固体的成分为 。（简单写出必要的计算过程）。40（3分）现将71.9g高锰酸钾与二氧化锰的混合物充分加热，冷却后称得剩余固体的质量为65.5g。请计算：（1）生成氧气多少克？ （2）反应后剩余固体中钾、锰两种元素的质量比参考答案1C【解析】试题分析：根据化学式可以计算各元素的质量比，以Am Bn为例，A元素质量与B元素质量的比Ar(A)m ：Ar(B)n，所以在甲烷（ C H4）中，碳、氢元素的质量比=12：14=3：1，故选C考点：根据化学式进行的计算2 D
30、 【解析】 试题分析：6g食盐中的钠元素为：6g ；6g低钠盐中钠元素的质量为6g，故钠元素的质量比为39:104，故答案选择D考点： 有关化学式的计算 3A【解析】试题分析：化学式C3H6S ，A.硫化丙烯的相对分子质量为312+6+32=74，选项正确；B硫化丙烯中碳氢硫元素的相对质量分别为36、6、32，故碳元素的质量分数最大，选项错误；C硫化丙烯分子中碳、氢、硫元素原子个数比为3:6:1，选项错误；D一个硫化丙烯分子由3个碳原子、6个氢原子和1个硫原子构成，选项错误；故选A考点： 化学式计算4C【解析】试题分析：比较三种物质的化学式可以看出，NaH、Mg、的相对质量都是24，与硫的质量
31、比是一定的，即24:32，所以它们的质量分数为a%X24/32=075a%，因此氧元素的质量分数为1- a-075a%=1-175a%,所以选C考点：化学式计算的灵活应用5B【解析】根据书写化学方程式的步骤：写、配、注等，甲醇在空气中完全燃烧生成水和二氧化碳的化学方程式为：2CH4O+3O2点燃2CO2+4H2O，故参加反应的甲醇、氧气与生成的二氧化碳和水的化学计量数比为2：3：2：4故选：B6C【解析】试题分析：碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳的方程式是：C+O2CO2，碳和氧气的质量比是12：32=6：16，碳与氧气反应生成一氧化碳的方程式是：2C+O22CO，方程式中碳和氧气的质量比是24
32、：32=6：8，而题目中碳和氧气的质量比是6g：14g=6：14，说明这两个化学反应都有，所以生成物是一氧化碳和二氧化碳两种气体的化合物；故选C考点：根据化学反应方程式的计算点评：根据方程式中物质之间的质量关系和题目所给的物质之间的质量比即可判断生成物，考查了学生分析和解决问题的能力7B【解析】根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和。生成C的质量=80g+24g42g=62g。8D【解析】根据题意得，充分反应后的剩余固体质量为B g，所以反应生成H2O和CO2的质量之和为(A-B)g，故A、B选项错误。设原混合物中NaHCO3的质量为X，反应生成Na2C
33、O3质量为y。2NaHCO3加热Na2CO3+CO2+H2O （H2O+CO2）168 106 62X y (A-B)克 168/62=X/ (A-B)克 解，得 X=84（A-B）克/31106/62=y/（A-B)克 解，得 y=53(A-B) 克/31由此可得，生成Na2CO3质量为=53(A-B) 克/31，而混合物还含有一部分Na2CO3，故选项C错误；原混合物中NaHCO3的质量分数为84（A-B）克/31A100%，故D正确，答案为D。968 3（三） 69 23:16 （每空2分）【解析】（1）根据次氯酸钠的化学式 NaClO，可知次氯酸钠由Na，Cl，O 3种元素组成；故答案
34、为：3；（2）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量原子个数之比，可得次氯酸钠中Na、O元素的质量比为：23：16；故答案为：23：16点评：本题考查学生对化合物中各元素质量比知识的理解与掌握，并能在解题中灵活应用的能力10（1）+4（2）1091（3）NO（4）【解析】试题分析：根据化学式中元素的正负化合价的代数和为零计算，知（1）二氧化钛中 Ti 的化合价为+4价，原子个数比是化学式中个元素右下角的角标之比，故（2）萘胺的一个分子中，C、H、N 三种原子的个数之比为1091；根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数量不变，可知（3）M 的化学式是NO；根据（3）中的反应，可知需要酸性
35、物质，故（4）的答案为食醋考点：化合价的计算、化学式的推断、相对分子质量计算114；71；19.5% 【解析】试题分析：由化学式可知，（1）帕拉米韦由碳、氢、氧、氮四种元素组成，其中氢、氮的原子个数比为元素符号右下角小数字；（2）帕拉米韦中氧元素的质量分数= 100%= 100%=19.5%考点：化学式的意义12(1)2、Fe(OH)3(2) CO2+4H2 催化剂CH4+2H2O(3) AB (4)CO2、H2O【解析】本题考查的是书写化学方程式，目前环境污染问题，水的性质和应用，元素的简单分类，物质的元素组成，化学式的书写及意质义，质量守恒定律及其应用。（1）根据高铁酸钾和聚铁的化学式可以
36、看出，金属元素有钾和铁；结合初中化学中带颜色的物质及反应物和生成物的颜色来判断：初中阶段所见的红褐色物质可能是铁的氢氧化物，而该反应的反应物是高铁酸钾和水，故为Fe(OH)3；（2）根据题中给出的反应物CO2和H2 ，生成物是CH4和H2O，反应条件是催化剂，写出方程式，只需配平即可，CO2+4H2 催化剂CH4+2H2O（3）根据水的组成：水有氢、氧两种元素组成；水的性质及水排入空气中不会破坏环境来判断，答案为：A，B（4）根据质量守恒定律的宏观、微观解释及生成物的限制条件进行判断，在化学反应前后元素的种类不变，以及生成物还是无污染的氧化物，故答案为CO2和H2O。13（1）铜或Cu（2）氢
37、气或 （填氢不给分）（3）3.25（4）32.5（答案带单位和百分号的也不扣分）【解析】本题考查的是根据化学反应方程式的计算，根据金属活动性顺序，锌氢铜，合金加入稀硫酸时，锌与硫酸反应生成硫酸锌同时放出氢气，而铜不能与稀硫酸反应，因此充分反应后剩余固体为不能反应的铜，整个反应只有氢气逸出，故试管中物质总质量减少的质量是放出氢气的质量，所以氢气质量为0.1g，可设锌的质量为x，则Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 2 X 0.1g65/2 =x/0.1g x=3.25g样品中锌的质量分数是3.25g/10g100=32.514（1）45：5：16（2）24.2%（3）节约能能源保护环境，保护
38、环境人人有责。【解析】：（1）因为S-诱抗素分子的化学式为C15H20O4，所以碳、氢、氧三种元素的质量比=（1215）：（201）：（16）=45：5：16，（2）因为S-诱抗素分子的化学式为C15H20O4，相对分子质量为（1215）+（120）+（164）=264； 氧元素的质量分数=1 100%=24.2%，故答案为：（1）180：20：64（45：5：16）（2）24.2%世博园的建设大量使用了太阳能、地热能、风能等新能源技术，它们将有利于节约能能源保护环境。点评：相关计算。15（1）24332 ； （2） 98， 39.8%【解析】试题分析：根据醋酸钾的化学式CH3COOK分析。（
39、1）元素质量比=相对原子质量与相应原子个数的乘积比，则醋酸钾中C、H、O元素的质量比为=（122）：（13）：（162）=24：3：32；（2）相对分子质量=相对原子质量与相应原子个数的乘积和，则醋酸钾的相对分子质量=122+13+162+3998；物质中某元素的质量分数= 100%，则钾元素的质量分数=100%=39.8%考点：元素质量比的计算，相对分子质量的概念及其计算，元素的质量分数计算点评：本题属于基础性计算考查题，理解和熟练掌握相关化学式的计算公式和方法是解题的关键。16（1）NO （2）3:8 （3）3 （4）1:1 【解析】 试题分析：由化学反应的微观示意图可知（1）表示A物质的
40、分子，则A物质的化学式为NO，（2）表示B物质的分子，B物质中碳、氧元素的质量比是3:8，（3）该反应前后涉及到的化合物共有3种；（4）参加反应的两种物质的分子个数比是1:1考点：化学反应的微观示意图 17（1）5 （2）D ACD （3）1:8 25% （4）CH4+H2O高温CO+3H2（1）二氧化碳 二氧化硫 （2）192t【解析】试题分析：（1）由图示可知，一个A分子中共含有5个原子。（2）四种物质中，属于单质的是D，可用作燃料的是ACD。（3）B中氢元素与氧元素的质量比为12：16=1：8；A中氢元素的质量分数为=25%。（4）该反应中化学方程式为CH4+H2O高温CO+3H2。煤燃烧会排放烟尘、二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳气体，这些物质中会引起温室效应的是二氧化碳；造成酸雨的是二氧化硫。解：设若煤厂一次共加入生石灰168t，则理论上最多可吸收二氧化硫的质量是X。2CaO + 2SO2 +O2 高温 2CaSO4112 128