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1、利用化学方程式的简洁计算习题精选一、选择题1电解水得到的氢气和氧气的质量比是（ ）A2:1 B4:8 C1:8 D1:162电解54克水，可得到氢气（ ）A6克 B3克 C1.5克 D8克3化学反响：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反响，生成12.7克C。现要制得0.4D，则所需A的质量为（ ）A5.6克 B11.2克 C14.6克 D无法计算4铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反响中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（ ）A27:32:102 B27:16:43 C4:3:2 D9:8:175用氢气复原+2价金属氧化物a克，得到金属b克，则该金属的原子量是（ ）A16b/（ab）
2、 B4（ab）/ b C4b/（ab） Db/16（ab）6质量一样的下列金属分别与足量盐酸反响时，产生氢气最多的是（ ）AMg BAl CZn DFe7铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反响中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是（ ）A27：32：102 B27：24：43 C4：3：2 D108：96：20484克氧气可跟（ ）克氢气完全反响。A1 B0.5 C2 D493克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（ ）克A10 B6 C5 D1210在化学反响A2+3B2=2AB3中,6克B2与足量的A2反响后,得到34可AB3.则化合物AB3中A,B两元素的质量比是( )A17：4 B14：
3、3 C14：7 D14：1711用铝和铁分别和足量的稀硫酸反响，都得到2克氢气，则消耗铝和铁的质量比为（ ）A1：1 B27：28 C9：28 D3：2122.3克钠、2.4克镁、2.7克铝分别与足量的盐酸反响，按钠、镁、铝的依次得到氢气的质量比为（ ）A1：2：3 B1：1：1 C2：3：1 D3：2：113一样质量的钠、镁、铝、铁分别跟足量的稀硫酸反响，生成氢气的质量比是（ ）A1：2：3：2 B2：3：2：1 C 14用氢气复原氧化铜的试验中，复原8克氧化铜，应当通入氢气的质量是（ ）A小于0.2克 B等于0.2克 C大于0.2克15托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98克10%的硫酸，
4、向两边烧杯中同时分别参加足量Mg，Zn欲使天平仍保持平衡，参加Mg和Zn的质量分别是（ ）A3克Mg，3克Zn B1克Mg，1克锌C7克Mg，7克Zn D5克Mg，5克Zn168克氢气在氧气中充分燃烧，须要消耗 _克氧气（ ）A56克 B64克 C72克 D60克17制取71克五氧化二磷，须要磷_克，须要烧氧气_克（ ）A30克30克 B30克40克 C31克40克 D40克31克二、填空题112.25克KCl3跟3.25克MnO2共热,反响完全后剩余固体的质量为10.7克。则其中MnO2是_， KCl3分解的质量为_克，产生的O2质量为_克。2一样质量的Mg、Zn、Fe分别跟足量的稀硫酸反响
5、，产生氢气的速度最快的是_产生氢气的质量比为_。3电解10克水，能得到氢气_克，氧气_克。4一样质量的锌分别跟足量的稀盐酸、稀硫酸反响，产生的氢气质量比为_。5在高温下用 复原m克氧化铁，得到n克铁，氧的原子量为16，铁的原子量是_。6某同学用氢气复原氧化铜，试验完毕后，得到6.4克铜，共用去氢气0.6克，则被复原的氧化铜的质量是_。三、计算题1试验室要制取4.8克氧气，至少需分解多少克高锰酸钾？（2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2）226克锌跟足量的稀硫酸反响后，将产生的氢气全部用来复原三氧化钨，求可复原出多少克钨（W）？（Zn+H2SO4ZnSO4+H2，3H2+WO3W+3H2O
6、；）3将21g铁粉与足量的稀硫酸反响。计算：生成的氢气和硫酸亚铁各多少克？生成的氢气在标准状况下的体积是多少升？（氢气的密度是0.09g/L）4往10g含有Cu粉的CuO粉末中，通入足量枯燥的 并加热至质量不再减轻为止，冷却后称得残留固体质量为8.4g，求原混合物中CuO的质量分数。(H2+CuO Cu + H2O )四、试验题五、创新题1有一不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸反响，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为（ ）AMg BZn CCu DAl2镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁，还有局部镁与氮气化合（生成物中N呈3价），由此可以推知12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（ ）
7、A等于20g B小于20g C大于20g D以上状况都可能3托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98g 10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别参加足量Mg、Zn，欲使天平仍保持平衡，参加Mg和Zn的质量分别是（ ）A3g Mg，3g Zn B1g Mg，1g ZnC7g Mg，7g Zn D5g Mg，5g Zn4为了制取氧气，取肯定质量的KCLO3 和肯定质量的MnO2 共热，开场时MnO2 在混合物中的质量分数为25%，当MnO2 的质量分数进步到30%时，试计算KCLO3 分解的质量分数？5KClO3和KCl的混合物中含KCl a克，加热分解完全后，KCl的质量是2a克，则原混合物中KClO3
8、和KCl的质量比约是（ ）A1：1 B2：1 C1.64：1 D1.5：16在加热的条件下，用氢气复原a克氧化铜至剩余固体为b克时，参与反响的氢气的质量为（ ）7兴趣题“冰块燃烧” 拿一小块冰，放上一小块“石头”，用火柴在靠近小“石头”的地方点燃，很快就形成了一团烈火，冰块和“石头”一起烧起来。这是街头表演的“冰块燃烧”的小魔术。你明白其中的奇妙吗？答案：一、1C 2A6答案：B 7答案：D8答案：B， 9答案：C 10答案：B11答案：C 12答案：A 13答案：C14答案：C 15答案：C 16答案：B 17答案：C二、13.25克 12.25克 4.8克2 3 克 41：1 5 24n/
9、（m-n）6答案：8克三、147.4克 224.5A设，可复原出钨的质量为x，Zn+H2SO4ZnSO4+H2，3H2+WO3W+3H2O；依据化学方程式得出锌与钨的关系式： 3Zn W 195184 26g x 195：184 26：x x=24.5g答：可复原出钨的质量为24.5g3解： （1）设生成的氢气的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y，则Fe+H2SO4H2+FeSO456215221g xy56: 2= 21: xx=0.75g，56:152 = 21 : yy=57g，答：生成的氢气和硫酸亚铁的质量分别为0.75g和57g；（2）在标准状况下氢气的密度是0.09g/L，则氢气在标
10、准状况下的体积为0.75/0.09=8.3L，答：氢气的体积约为8.3L答：略。 点拨：这是依据化学方程式，由反响物的质量求生成物质量的计算题。先写出Fe与H2SO4 反响的化学方程式，找出有关的已知量再计算，再利用气体体积 。4答案：原混合物中，CuO的质量分数为80%。 点拨：解本题关键是要搞清晰以下三个问题：原混合物中CuO能被H2复原，而Cu不反响。反响后的8.4g固体残留物中，质量意义。原混合物中的Cu在反响前后质量不变。解：设原混合物中含CuO xg ，依题意： H2 + CuO = = Cu + H2O 固体质量削减80 64 80-64=16x 10g-8.4g=1.6g80:
11、16 = x :1.6x=8g混合物中CuO的质量分数 8g/10g*100%=80%四、答案：（1）2：1 1：2 （2）1：14：16五、1答案：A D点拨：若5.6g铁是纯铁，依据反响方程式 可知生成氢气的质量是0.20g，而实际产生的 质量0.21g0.20g，这说明铁片中所含的金属是能与稀硫酸反响产生氢气，且5.6g此金属产生氢气的质量应大于0.21g。设5.6g铁与足量的稀硫酸充分反响生成氢气的质量为X，Fe+H2SO4FeSO4+H25625.6g X56:2=5.6:xX=0.2g；设5.6g锌与足量的稀硫酸充分反响生成氢气的质量为Y， Zn+H2SO4ZnSO4+H2 652
12、 5.6g Y 65:2 = 5.6:yY=0.17g，设5.6g镁与足量的稀硫酸充分反响生成氢气的质量为Z，Mg+H2SO4MgSO4+H2 24 25.6g Z24:2 = 5.6:Z Z=0.47g，设5.6g铝与足量的稀硫酸充分反响生成氢气的质量为Z，AI+H2SO4AISO4+H2 27 25.6g P27:2 = 5.6:P P=0.41g，由以上计算可知，当5.6g纯铁与足量稀硫酸反响时可以生成0.2g氢气，当5.6g纯锌与足量稀硫酸反响时可以生成0.17g氢气，当5.6g纯镁与足量稀硫酸反响时可以生成0.47g氢气，当5.6g纯铝与足量稀硫酸反响时可以生成0.41g氢气，由此可
13、知，不纯的铁5.6g中，假如含有锌，则生成的氢气小于0.2g，假如含有镁，则生成的氢气大于0.2g，不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反响，生成0.21g氢气，则铁中混有的金属可能是镁解法二：设该混合物为纯洁单质金属M（化合物中化合价统一为+2价）反响，其相对原子质量为xM+2HCl=MCl2+H2x 25.6g 0.21gx:2 = 5.6:0.21x53.3由于铁的相对原子质量为56，所以既然混合物的相对原子质量为53.3，所以含杂质的相对原子质量肯定小于53.3，符合题意的有镁和铝 锌大于56，所以不会含有铜不反响，更不会含有铝为三价金属，相对原子质量为27，当理解为+2价，可以看成是相
14、对原子质量为182答案：B 点拨：由反响方程式 推知：12克镁充分燃烧可生成MgO 20g，镁与 反响： ，12克镁能生成 约16.7g，因为在空气中反响两种生成物都存在，所以所得产物质量小于20g，大于16.7g，选B。3答案：C 点拨：天平两盘的烧杯中硫酸的质量，浓度均一样，欲使天平仍保持平衡，在题目中所给Mg、Zn质量相等的前提下，只能是两者和酸反响，生成氢气的质量相等。所以此题应以参与反响的硫酸的质量来计算所需Mg、Zn的质量。依据化学方程式，98g 10%的硫酸全部反响，需Mg的质量为2.4g，Zn 6.5g。参加7g Mg、Zn反响时都生成0.2g氢气，并使天平平衡，所以答案为C。
15、4解：由于这个反响中MnO2是催化剂, MnO2反响前后的质量不变,设MnO2 为1g，则反响前混合物质量125%=4g，其中KClO3 为3g；反响后混合物质量共130%= 10/3g，所以，放出O2的质量为4-10/3=2/3g 。设分解的KClO3 质量为x。 2KClO3 2KCl 3O2245 96X 2/3245:96=X:2/3X=245*2/96*3 分解的质量分数为：(245*2/96*3)/3=56.7% 。答： 分解的质量分数是56.7%。点拨：此题可用归一法，把质量不变的MnO2 的质量假定为1g。用归一法是把被探讨的物质或相关的物质假定为1入手进展求解的解题方法，该法
16、运用于解题数据缺乏或多数据时，常能收到稀奇制胜的效果。5答案：C 点拨：混合物完全分解后， KCl的质量由a克变为2a克，则由KClO3 分解产生的KCl 质量是a克。这些KClO3 中的Cl元素的质量应等于KCl 中Cl元素的质量。故选C6答案：B 点拨：此题可用差量法来解答。 被CuO复原成Cu，失去氧后固体的质量削减，差量为（ab）克。7答案：那块小“石头”不是一般的石头，它叫电石，化学名称叫碳化钙。电石遇水发生剧烈的化学反响，生成氢氧化钙和乙炔： （乙炔）乙炔是一种很简洁燃烧的气体，燃烧时生成二氧化碳和水，同时放出大量的热。依据化学方程式计算题归类依据化学方程式进展计算的解题提示：首先
17、要细致审题，理清思路，确定解题方法，严格依据解题步骤求解；要正确书写化学方程式，检查反响物、生成物的化学式以及相对分子质量是否正确；化学方程式表示的是纯洁物之间的质量关系，因此应把不纯物质的质量换算成纯洁物的质量，把体积换算成质量，方可代入化学方程式计算；要留意反响中的条件如“充分反响”、“完全反响”、“恰好反响”、“足量”、“过量”等关键性词语，以便作出正确的推断。一、反响物、生成物均为纯洁物的计算例1（2006年重庆）煤炭中往往含有硫，干脆燃烧产生的二氧化硫会污染环境，计算含硫400g的煤炭燃烧时产生二氧化硫的质量。分析：设生成的质量为x。32 64400g x解得技巧点拨：该类试题是依据
18、化学方程式计算的根底题，只要同学们细致审题，依据化学方程式的计算步骤（设、写、标、列、求、答）进展计算，便可完成。二、反响生、生成物均为不纯物的计算例2（2006宿迁）某同学发觉养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，询问得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（），是为理解决鱼塘中氧气缺乏的问题。他回家后查阅资料，查到过氧化钠与水反响的原理：，且与的化学性质特别相像。（1）写出与反响的化学方程式：_。（2）该同学为测定这种固体中的质量分数，称取样品参加到足量的水中，结果生成（假设样品中其他成分与水不反响）。请你扶植计算该样品中的质量分数。分析：（1）与的化学性质特别相像，因此与反响后也会生成对应的碱及
19、氧气，然后正确书写化学式，配平化学方程式即可：。（2）设20g样品中的质量为x。144 32X 3.2g144：32=x：3.2g 解得该样品中的质量分数为。技巧点拨：本题是信息型化学方程式的计算。对该类试题，首先要细致读题，对题中给出的信息完全理解，在此根底上完成学问的迁移；其次，按物质质量分数（或纯度）=，便可求解。三、涉及巧解的计算例3（2006年莱芜）有一种含与的混合物，测得其中钙元素的质量分数为，取该混合物16g经高温煅烧后，将剩余固体投入足量水中，固体全部溶解生成，则生成的质量为（ ）A. 3.7g B. 7.4g C. 14.8g D. 22.2g分析：依据改变前后钙元素的质量不
20、变可进展简便计算。设的质量为x，则：，解得。故C选项正确。技巧点拨：该题中发生的反响较多，因此，在遇到该类试题时，要冷静思索，严格审题，克制思维定式，做到巧思妙解，抓住某元素的质量守恒这一关键。在用此法解决问题时，肯定要留意反响物中的某种元素应完全转化为生成物中的该元素，然后确定质量关系求解。四、涉及试验数据的计算例4（2006年广安）某课外活动小组为了测定铜铁合金（铜和稀硫酸不反响）中铁的质量分数，现取铜、铁合金样品20.0g，将80.0g稀硫酸平均分成4份，分为4次逐滴参加到样品中，每次充分反响后测得剩余固体质量见下表：次数1234参加稀硫酸质量/g20.020.020.020.0剩余固体
21、质量/g17.214.413.013.0（1）20.0g铜铁合金中，铜的质量为_g。（2）铜铁合金中，铁元素的质量分数为_。（3）20.0g稀硫酸溶液中溶质的质量。分析：这是一道数据分析题，依据稀硫酸的量在不断增多，但剩余固体的质量变为13.0g后不再削减，可以确定样品中含的质量为，从而求得：铁元素的质量分数为。因为第一次参加稀硫酸时，稀硫酸完全反响，因此依据第一次反响的铁的质量：就可进展计算。解：设称硫酸中溶质的质量为x。56 982.8g x56：98=2.8g：x 解得技巧点拨：解答该类试题时，首先要明确该题中的试验所探讨的问题是什么，其反响原理是什么；其次要细致分析结合图表数据所表示的
22、质量改变规律；然后，再从图表中提取有关的数据（正好反响的数据组）进展比照、计算，最终解答所要探究的问题。课题3 利用化学方程式进展简洁计算学海导航一、内容标准：1、利用化学方程式进展简洁的计算2、能相识化学改变中的定量计算在消费和生活中的应用，开展标准严谨的科学精神。二、例题解析：例题1：将红磷在氧气中燃烧生成7.1g的五氧化二磷，假如所需氧气完全由高锰酸钾分解得到，至少须要多少克的高锰酸钾？分析：本题涉及到两个化学反响，KMnO4分解和红磷在O2中燃烧，假如分步求解，先求诞生成7.1gP2O5须要多少克氧气？再求诞生成这些O2须要多少克的KMnO4，经过两次计算比拟繁琐，但这两个反响通过O2
23、存在肯定的联络，KMnO4的分解产物O2是红磷燃烧的反响物，因此可通过两个反响的化学方程式找出KMnO4与P2O5在量方面的关系式。2 KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 4P+5O22P2O5 将5与叠加可得关系式：10 KMnO45O24P2P2O5 简化后可得5 KMnO4P2O5然后用关系式可一步求解。解：设至少须要KMnO4的质量为g。有关化学方程式2 KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 4P+5O22P2O5 关系式 5 KMnO4P2O5 5158 142 7.1g5158 142 7.1g39.5g 51587.1g 142答：至少须要KMnO4 39.5g。例题2
24、：把枯燥的高锰酸钾固体50g装入大试管中加热制取氧气，待反响一段时间后停顿加热，将试管冷却，称得剩余固体物质的质量为45.2g，计算反响中生成多少克氧气？45.2g剩余物中含有哪些物质？各是多少克？分析：由于反响后生成的氧气脱离了反响体系而逸出故原高锰酸钾的质量与反响后剩余固体物质的质量之差，就是反响中生成的氧气的质量，然后再依据KMnO4分解的化学方程式和生成O2的质量，求出剩余固体物质中K2MnO4和MnO2的质量，同时也要求出分解的KMnO4的质量，推断出KMnO4是否完全分解。假如KMnO4完全分解则剩余固体是K2MnO4和MnO2的混合物，假如KMnO4有剩余，则剩余固体是KMnO4
25、，K2MnO4和MnO2的混合物。解：反响后生成O2的质量为5045.2=4.8g设参与反响的KMnO4的质量为g，反响生成K2MnO4的质量为yg，生成MnO2的质量为zg。2 KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 316 197 87 32 y z 4.8316 197 87 32 y z 4.8g47.4g 3164.8g 32y29.55g 1974.8g 32z13.05g 874.8g 32反响后剩余KMnO4 50g47.4g=2.6g答：反响后生成4.8gO229.55g K2MnO4 ，13.05gMnO2根底训练1.加热6g高锰酸钾可制得多少g氧气？2.电解9千克的水能
26、消费多少千克的氢气？同时消费多少千克的氧气？3.工业上，高温煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳，假如要制得10t氧化钙，须要碳酸钙多少t？4.要得到32g二氧化硫，须要多少克硫参与反响？5.制取142g五氧化二磷，须要磷多少g？须要氧气多少g？这些氧气在标准状况下的体积是多少升？(在标准状况下 O2=1.43g/L)6.消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸，某种消化药品的标记如右图所示，医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为每日3次每次2片，试计算：Stomachease扶植消化减缓胃痛每片含250mg氢氧化镁患者按此处方服用该药一天，理论上可中和HCl多少毫克？(计算结果取整数，已知2H
27、Cl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O)7.中国登山协会为纪念我国首次攀登珠穆朗玛峰胜利50周年再次组织攀登珠穆朗玛峰活动。阿旺扎西等一行登山运发动于今年3月21日13：40胜利登顶，假设每名运发动冲顶消耗自带的液氧4.8kg，求：这些氧气在标准状况下的体积是多少升？(标准状况下氧气的密度为1.43g/L)若在试验室用高锰酸钾为原料制取一样质量的氧气，须要多少千克高锰酸钾？用这种方法给登山运发动供氧，是否可行？简述理由。8.有一种含水的过氧化氢样品10g，在二氧化锰的催化作用下，完全分解得到3.2g氧气，求该样品中过氧化氢的质量分数。拓展探究1.试验室现需1.12L纯洁的氧气(标准状况下，
28、氧气的密度是1.429g/L)，某同学用质量比为3：1的氯酸钾和二氧化锰制取氧气，并回收二氧化锰和氯化钾。下表为该同学试验的有关数据：试验1.12搜集L氧气后试管内固体剩余物的质量充分加热后试管内固体剩余物的质量7.98g6.92g问该同学最多能回收多少克二氧化锰？(结果准确到0.01g)2.试验室将16g硫在给定的质量的氧气中燃烧，有如下数据：给定O2的质量/g101516202432生成SO2的质量/g203032323232视察分析表中数据，可以得到的结论是：_。3.燃烧含硫的煤和燃放烟花爆竹都会产生污染空气的SO2，大局部城市明文规定制止燃放烟花爆竹，但一些中、小城镇和农村仍在春节期间
29、燃放放烟花爆竹，对环境造成了污染，若3天内燃放20亿爆竹，平均每只爆竹产生0.05gSO2，则10亿爆竹产生的SO2相当于燃烧含硫2%的煤多少吨？4.已知Zn+H2SO4=ZnSO4+H2今有甲、乙、丙、丁四位同学用Zn与稀硫酸反响，所得相关数据如下(试验中的误差可忽视不计)：甲乙丙丁取用稀硫酸质量/g100100100200参加锌的质量/g1.2522生成氢气的质量/g0.40.50.60.8计算：甲同学参加金属锌的质量是多少克？其中稀硫酸中所含纯H2SO4的质量是多少克？ 反思评价有关的相对分子质量：Cu64 H1O16K39Cl35.5Zn651.计算下列物质的相对分子质量：O2：_ C
30、uO：_H2O：_ 2KMnO4：_2.计算下列化学方程式中物质之间的质量比：电解2 KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 2H2O=2H2+O2想一想依据上述化学反响中各物质之间的质量比，已知化学反响中某一物质的质量，能否求另一个物质的质量。3.3g碳在足量的氧气中充分燃烧，生成物的质量是多少克？4.agH2O2与2gMnO2混合，完全反响后有残留物质bg，求生成的氧气的质量是多少克？5.某班同学在试验室将14g硫在肯定量的氧气中燃烧，记录如下数据：试验次序123氧气的质量/g4.514.018.0二氧化硫的质量/g9.028.028.0分析数据答复下列问题：在这三次试验中，第_次刚好完
31、全反响。在第_次试验中硫有剩余，剩余_g；在第_次试验中氧气有剩余，剩余_g。若将剩余的硫在氧气中燃烧，可生成二氧化硫_g。6.在食盐中参加适量的碘酸钾(KIO3)可有效的防治碘缺乏症，从2001年10月1日起我国规定每千克食盐中碘酸钾的含量应在0.060.08g之间，某探讨小组称取食盐样品100g，参加足量的碘化钾发生如下反响：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，测得生成碘单质0.0254g，请计算1000g样品中KIO3的含量并推断样品是否符合国家标准。7.饲养欣赏鱼可以陶冶人的情操，增进人们对生活的酷爱，空运欣赏鱼必需密封。为了鱼的吸氧问题，可在水中参加过氧化
32、钙(化学式CaO2)过氧化钙与水反响生成氢氧化钙与氧气。写出过氧化钙与水反响的化学方程式：_；一养鱼爱好者欲测定所用的过氧化钙的质量分数，做如下试验，称取样品2.0g参加到适量的水中，生成了224ml氧气(氧气的密度为1.43g/L)试计算所用样品中过氧化钙的质量分数。参考答案根底训练1.0.6g 2.1g，8g 3.17.9g 4.16g 5.62g，80g，55.94L 6.1888mg 7.3357L47.7kg不行行，经济上不合算，价格昂贵，且在试验室制取如此多的氧气，消耗时间过长。8.68%拓展探究1.5.28g 2.16g和16gO2恰好完全反响生成32gSO2，O2用量大于16g
33、时生成的SO2仍为32g。3.12.5t 4.13g 29.4%反思评价1.32，80，18，316 2.316：197：87：32，9：1：83.11g 4.(a+2b)g 5.2次1次，9.5g，3次，4g，19g6.解：设100g该样品中含KIO3的质量为XKIO3+5KI+3H2SO4 = 3K2SO4+3I2+3H2O 214 762X 0.0254gX0.0071g214 762 2140.0254 1000g 100g X 0.0254 7621000g样品中含KIO3 0.0071 g =0.071g 0.71g在0.060.08g之间 该样品中含KIO3的含量符合国家标准。7
34、.2CaO2+2H2O = 2Ca(OH)2+O2 36%26. 甲醇（ CH3OH ）是一种有毒，有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反响： 8CH3 O H +nO2 mCO22CO + 16H2 O。若反响生成 3.6g 水，请计算： ( 1 ）m值是 ； ( 2 ）参与反响的氧气质量是多少克？（写出标准计算步骤）27某学生称取12.25 g氯酸钾（KClO3）制氧气，他用少量高锰酸钾（KMnO4）代替二氧化锰（MnO2），待反响完毕后，制得氧气4.96g。该学生参加了多少克高锰酸钾？四、本题包括2个小题,共16分 26.解：（1）依据质量守恒定律得：m+2=8，所以m= 6 （2）设：参与反响的氧气质量为X，依据质量守恒定律得n=118CH3 O H +11O2 6CO22CO + 16H2 O。352 288 X 3.6g = X=4.4g27解：设KClO3分解制得氧气的质量为X。2KClO3 2KCl+ 3O2245 9612.25 g X X=4.8 g则KMnO4分解产生的氧气质量为：4.96 g4.8 g =0.16 g设该学生参加KMnO4的质量为Y。2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2316 32Y 0.16 g Y = 1.58 g