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1、遵义四中2016届导学案 化 学 必 修 1 第三章 金属及其化合物 班 级 姓 名 学习小组 遵义四中2016届化学备课组 编 第一节金属的化学性质第1课时 金属钠的性质【使用说明及学法指导】1.先自主学习课本4652页“金属的化学性质”部分，熟悉课本的基础知识，有疑问的用红色笔做好疑难标记。2.用约 5 分钟完成预学案，将预学中不能解决的问题填写到后边“我的疑问”栏。【预习案】 自主学习，我快乐！1. 在地壳中的含量最丰富的前4种元素是 、 、 、 2.地球上金属元素的存在主要形式是什么？ 为什么？_ 3 金属单质的一般物理性质包含： 写出金属活动性顺序表_【阅读分析】课本P46图3-2有
2、关金属化学性质的一些实验:分别写出四幅图中反应的化学方程式，是离子反应的,写出离子方程式。（1）铝丝与硫酸铜反应形成铜树 （2）镁条燃烧 （3）铜丝与硝酸银溶液反应形成银树 （4）镁条与盐酸反应 四幅图基本概括了初中关于金属的化学性质。金属有哪些化学性质？_、_、 4. 根据铜、铁与氧气的反应，你能推测出钠与氧气反应的条件和剧烈程度吗？ 【探究案】合作探究,我参与!【思考与交流】画出Na Mg Al的原子结构示意图，分析其结构特点，判断它们与其他物质发生反应时做氧化剂还是还原剂？为什么？一. 钠的性质实验探究：学生阅读P47实验31并完成实验，通过实验观察。回答下列问题：（1）.你能得出金属钠
3、的物理性质有哪些？ 。（2）.金属钠保存在哪里？说明了钠的密度比煤油的密度大还是小？ 。1.钠的化学性质(1)钠与氧气反应【实验31】：从煤油中取出一粒钠,用滤纸吸干表面的煤油,用小刀切开,观察断面的颜色。现象：新切开的钠的表面 ；断面由光亮迅速变 ；变化的原因（写化学方程式）_ 。结论_ 【实验32】:切下一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油,放在蒸发皿中加热。现象:加热时_、产生_色的火焰、生成_ _色的固体。反应方程式： (2).与水反应实验33向一盛有水的烧杯中滴加几滴酚酞试液,然后投入一小块钠（用滤纸吸干表面的煤油）,观察现象: 反应方程式： 反应的实质： (3). 与盐酸反应: (4)
4、.与CuSO4溶液反应:【思考】根据金属活泼性顺序，钠排在铜的前面，那么金属钠能否从CuSO4溶液中置换出单质铜？推测可能出现的现象。 补充实验34向一盛有的烧杯CuSO4溶液中,然后投入一小块钠,盖上玻璃片，观察现象: 反应方程式： 【问题讨论】1、钠既能与氧气反应，又能与水反应，那么钠应该如何保存呢？ 二、其它金属与氧气反应研究【思考】点燃镁条前对镁条进行的必要的操作是什么？ 为什么？_。【科学探究图361】、用坩埚夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm），在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。仔细观察。记录观察现象： 【问】这个反应现象说明了什么？ 【科学探究362】取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，再加
5、热至熔化。又有什么现象呢？记录观察现象： 【问】这个反应现象又说明了什么？ 【总结】1、金属因为_，在化学反应中总是_电子，充当_，表现_性。2、大部分金属比较活泼，常温下就与空气中的氧气反应。（1）金属表面的氧化膜，不能保护其内层金属，如_，原因是_（2）金属表面的氧化膜，能保护其内层金属，如_，原因是_（3）举例不跟氧气反应的一种金属_。其原因是_。多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的 ，在自然界多数以 形式存在。【应用】：铝比铁活泼，为什么日用铝制品可以较长时间使用，而日用铁制品容易生锈？ 三、其他金属与水的反应问题: 铝能否与水反应？铁能否和水反应呢？ 【阅读】课本P50的内容。平常
6、我们何以用铁锅来烧水，说明铁是不能和冷水和热水反应的。但是能否与水蒸气反应呢？ 四：铝与酸、碱的反应【思考】：较活泼金属能与酸反应，而金属能与碱反应吗？【实验探究】：阅读教材P51实验34，通过实验观察，回答下列问题：（1）.铝与盐酸反应的现象是: ,化学方程式： 离子方程式： （2）.铝与氢氧化钠溶液反应的现象是： ，化学方程式：_ _， 离子方程式： 【结论】：铝既能与 反应，又能与 溶液反应，【应用】：1.根据已掌握的铝的性质，在日常生活中，使用铝制餐具、炊具应注意哪些问题？ 2.向一金属铝制成的易拉罐内充满CO2，然后向罐内注入足量NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后，罐壁内
7、凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起，解释上述变化的实验现象：罐壁内凹而瘪的原因：_ 反应方程式：_罐壁重新鼓起的原因：_反应方程式：_五、物质的量在化学方程式计算中的应用物质是由原子、分子或离子等粒子组成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的。化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子数之间的数目关系。这些粒子之间的数目关系，又叫做化学计量数的关系。例如： 2Na 2H2O = 2NaOH H2化学计量数之比： 2 2 扩大NA倍： 2NA 物质的量之比： 2mol mol mol mol【互动探究】 2CO + O2 = 2CO2 化学计量数之比：粒子数目之比：物
8、质的量之比：气体体积之比：质量之比：【结论】化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于 之比，等于 之比，在同一条件下也等于 之比。例1：把6.5gZn放入足量稀盐酸中，锌完全反应，计算：6.5gZn的物质的量；参加反应的HCl的物质的量；生成H2的体积（标况下）例2：将30g含MnO2的质量分数为76.6%的软锰矿石与足量的浓度为12mol/L的浓盐酸完全反应（杂质不参加反应），试计算：（1）参加反应的浓盐酸的体积；（2）在标准状况下，生成Cl2的体积。 （MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + Cl2+ 2 H2O ）暑期培训讲义（22）钠的重要化合物【预习案】 自主学习，我快乐！1回答
9、下列问题：(1)根据物质的分类方法，氧化物按组成可分为_、_，按性质可分为_、_等。(2)以氧化钙为例，用化学方程式表示碱性氧化物所具有的性质： ； ； 。1.多数金属单质都可以转化为化合物。金属化合物有 、 、 类，钠元素是一种 的金属元素，在自然界中都是以 态存在。2.NaOH是一种常见的 (填类别)，俗称 、 、 。有强烈的 性。 固体NaOH放置在空气中容易吸收空气中的水蒸气而 ，容易吸收空气中的 而变质，化学方程式为 。3.氯化钠俗称 ，是重要的 品，生理盐水中溶质的质量分数为 。【探究案】合作探究,我参与!知识点一：氧化钠和过氧化钠 1氧化钠是一种碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物
10、等发生反应。请写出下列反应的化学方程式或离子方程式：(1)氧化钠与水反应_ _ (2)氧化钠溶于盐酸 (3)氧化钠与CO2反应_ 【探究活动】 2(1)把水滴入盛有少量Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，现象_；用手轻摸试管外壁，感觉_，说明反应_；向试管溶液中滴入酚酞溶液，现象_。实验结论：_。(2) 写出过氧化钠与水反应的化学方程式_ _(3) 氧化剂是_，还原剂是_；被氧化的元素是_，被还原的元素是_。3 氧化钠、过氧化钠都能与水反应生成氢氧化钠，其不同点是_。二者与二氧化碳反应具有类似的规律，试写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式 【知识归纳】 氧化钠和过氧化钠的比
11、较氧化钠过氧化钠化学式来源:学,科,网Z,X,X,K色、态氧元素化合价所属物质类别化 学来源:学科网性 质来源:金太阳新课标资源网 HTTP:/WX.JTYJY.COM/ 与H2O反应来源: 与CO2反应与HCl反应用途-知识点二：碳酸钠和碳酸氢钠【探究活动】 1碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性探究 (1)按表中要求完成各步实验，将其实验现象填入下表：实验操作取1gNa2CO3取1gNaHCO3分别加10滴水振荡，用手摸试管底部分别加10mL水振荡分别滴加12滴酚酞试液 (2)实验结论：碳酸钠易与水结合形成晶体，并 热量。水溶性：_溶解度大小比较：_水溶液碱性：_2碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应
12、（1)按上图要求完成实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有少量等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中。观察到的实验现象是_。(2)实验结论：_(3)碳酸钠与盐酸反应的化学方程式是_ _，离子方程式是_ _；碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式是_，离子方程式是 3碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性【探究活动】P56 图313【思考】（1）.加热时试管内固体有什么变化？ （2）.加热时试管壁有什么物质生成？ （3）.澄清的石灰水有什么变化？ 将答案填入下表中：现象化学方程式结论Na2CO3 NaHCO3 知识点三：焰色
13、反应1、定义：很多 或它们的 在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫 。2、实验步骤：（1）将铂丝（或光洁无锈的 ）放在酒精灯（最好用煤气灯） 里灼烧，至与原来的火焰颜色 时为止。（2）用铂丝蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色为 色。（3）将铂丝（或铁丝）用 洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取K2CO3溶液作同样的实验，此时要透过 观察。3、应用：节日燃放的烟花，就是 以及 、 等金属化合物焰色反应呈现的各种颜色。暑期培训讲义（23）铝的重要化合物【预习案】 自主学习，我快乐！1. 叫氧化物，Fe203、CuO、MgO、Na2O等能与盐酸等酸反应生成 和 (填物质类
14、别)这类氧化物叫碱性氧化物，CO2、SO2、SO3等能与NaOH溶液等酸反应生成 和 (填物质类别)这类氧化物叫酸性氧化物。2、MgO是一种白色固体，MgO与盐酸反应的离子方程式为 【探究案】合作探究,我参与!知识点一:氧化铝1铝在空气中加热时熔化但不_，主要是因为铝表面迅速氧化生成了_很高的氧化铝膜像一个袋子将其兜住。所以氧化铝是一种_，可用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。2氧化铝是一种两性氧化物，既能与酸(如盐酸)反应，又能与碱(如NaOH溶液)反应。(1)与盐酸反应的化学方程式是 离子方程式是 (2)与NaOH溶液反应的化学方程式是_ _ _ 离子方程式是 知识点二:氢氧化铝
15、探究活动 实验37 1实验室制备氢氧化铝的方法：在试管中加入5mL0.5molL1的硫酸铝溶液，逐滴加入氨水至过量。观察到的实验现象是 反应的化学方程式是 离子方程式是 2将上述反应得到的沉淀分别装在三支试管中：在第一支试管中滴加2molL1盐酸，观察到的现象是 在第二支试管中滴加2molL1氢氧化钠溶液，观察到的现象是_ _；在第三支试管中滴加氨水，观察到的现象是_。【归纳总结】(1)因为氢氧化铝既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应，生成_，所以氢氧化铝具有_。氢氧化铝与盐酸反应的离子方程式是 与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 (2)氢氧化铝不稳定，受热易分解，化学方程式是 （3）Al(OH)
16、3用途： 医用中和 【迁移应用】知识点三Al3、AlO和Al(OH)3间的相互转化探究活动1在氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，开始时观察到的现象是_，反应的离子方程式是_；继续加入氢氧化钠溶液至足量，观察到的现象是_，反应的离子方程式是_，最终得到的溶液是_。2在偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸，开始时观察到的现象是_，反应的离子方程式是_；继续加入盐酸至足量，观察到的现象是_，反应的离子方程式是_，最终得到的溶液是_。思考与讨论 能否用Al2O3 与水直接反应制取Al(OH)3？如果不能请你设计用Al2O3制取Al(OH)3的实验方案并且写出反应的化学方程式。 （填能与不能）原因 、 。 偏铝酸
17、钠(NaAlO2) 溶液滴加少量稀盐酸，发生反应为NaAlO2HCl+H2O=Al(OH)3NaCl 能否用NaAlO2溶液与稀盐酸直接反应制取Al(OH)3？ （填能与不能）原因 【知识扩展】用 NaAlO2溶液制取Al(OH)3的方法：向NaAlO2溶液通入CO2，发生如下反应：2NaAlO23H2OCO2=2Al(OH)3Na2CO3 ，生成的氢氧化铝不溶于碳酸，如果继续通入CO2，此时发生反应的离子方程式为 归纳总结铝元素的化合态主要有三种形式存在，即Al3、AlO和Al(OH)3，它们之间能相互转化。【感悟提升】请在下边画出生成的沉淀量Y与加入试剂的量X的关系的图像向AlCl3溶液中
18、滴加NaOH溶液直到过量，（在左下边画出图像）现象为：离子方程式为Y X Y X 向MgCl2和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到过量，（在右上边画出图像）现象为：离子方程式为向HCl、MgCl2和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到过量，（在左下边画出图像）现象为：离子方程式为Y X Y X 向NaAlO2溶液中滴加盐酸直到过量，（在右上边画出图像）Y X 现象为：离子方程式为向NaOH和NaAlO2溶液中滴加盐酸直到过量，（在右边画出图像）现象为：离子方程式为知识点四：硫酸铝钾KAl(SO4)2写出其电离方程式： 硫酸铝钾常以十二水合物晶体的形式存在，其化学式为 ，俗名为 ，无色晶体，易
19、溶于水，可用作净水。根据下列铝及其化合物间的关系，写出它们相互转化的化学方程式。 暑期培训讲义（24）铁的重要化合物【预习案】 自主学习，我快乐！1.铁在地壳中的含量仅次于 、 和 ，居第 位，主要以 和 化合物形式存在。2.铁在空气中容易 ，因为 不能保护内层金属3.你知道铁的哪些化合物？回顾前面所学分类方法的知识，铁的化合物可以分为哪几类 【探究案】合作探究,我参与!知识点一： 铁的氧化物名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁俗名化学式铁的化合价颜色 状态溶解性与H+反应与CO反应空气中稳定性【总结】极大部分金属氧化物_溶于水，和水_反应；只有可溶性的碱对应的氧化物才能与水反应，常见的Na2O、K2
20、O、BaO、CaO等可和水作用，形成对应的碱。知识点二：铁的氢氧化物（1）Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备【实验3-9】FeCl3溶液FeSO4溶液溶液颜色滴加NaOH溶液沉淀颜色化学方程式离子方程式【观察】新制得的Fe(OH)2沉淀的颜色的变化 ；用化学方程式表示上述所发生的颜色变化 。【讨论】引起上述变化氧气来源于哪些地方？可采取哪些措施？_【总结】不溶性碱制备的一般原理：【练习】用化学方程式表示下列物质的制备原理。Mg(OH)2 ： Cu(OH)2 ： （2）不溶性碱的化学性质 ：和酸的作用-生成【练习】完成下列化学方程式Fe(OH)2 + HCl Fe(OH)3 + H2SO4 Cu(OH)2 + HNO3 不稳定性2 Fe (OH)3 = 【结论】：不溶性碱 氧化物 + (一般)【练习】完成下列化学方程式Mg(OH)2 Cu(OH)2 【思考】：氢氧化亚铁若在空气中加热能否得氧化亚铁，为什么？3、铁盐和亚铁盐（1）Fe3+离子的检验【实验】Fe3+离子的检验 实验310FeCl3FeCl2溶液的颜色滴入KSCN溶液滴加氢氧化钠溶液【结论】Fe3+离子的检验方法：方法1：用KSCN溶液： 方法2：用NaOH溶液： （2）Fe3