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1、单元过关评估(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题(每小题3分，共48分)1随着人们生活节奏的加快方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品变潮及富脂氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是()A无水CuSO4、蔗糖 B硅胶、硫酸亚铁C食盐、FeSO4 D生石灰、食盐【解析】由题可知防止食品受潮及富脂食品氧化变质，需用干燥剂及还原性物质且应无毒。能吸水潮解且无毒物质为硅胶，而FeSO4具有还原性，能保护食品不被氧化。【答案】B2将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是()A稀硝酸 B稀盐酸C硝酸铜 D氢氧化钠【解析】钝化的实质是浓H2SO4或
2、浓HNO3在Fe、Al的表面形成了一层致密的氧化物保护膜。由于铝的氧化物Al2O3是一种两性氧化物，既可与强酸反应，又可与强碱反应，所以A、B、D三项皆不符合题意，只有C项中的Cu(NO3)2因不与Al2O3反应，故不可与钝化的铝条发生反应。【答案】C3下列物质的主要成分不正确的是()A赤铁矿：Fe2O3 B铜绿：CuOC磁铁矿：Fe3O4 D铝土矿：Al2O3【解析】常见矿物质的主要成分及某些化学物质的俗称与化学式要能对号。铜绿的主要成分是Cu2(OH)2CO3。【答案】B4已知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则溶液中还可能大量存在的离子组是()AAl3、CH3COO、Cl BNa、
3、NH4、ClCMg2、Cl、Fe2 DMg2、Ba2、Br【解析】因含有H和NO3，说明溶液中含有氧化性离子，能氧化Fe2、S2等还原性离子，同时溶液为酸性，弱酸根离子CH3COO不能存在，故A、C错；又含SO42，故Ba2不存在，D错。【答案】B5a g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列的某种物质中发生反应，铜丝变红且反应后质量仍为a g，则该物质是()A稀H2SO4 BC2H5OHCCuSO4溶液 DNaOH溶液【解析】铜丝灼烧变黑生成CuO，氧化铜可与H2SO4反应，使铜丝质量减轻；CuO与CuSO4溶液、NaOH溶液不反应，因此铜丝质量增加(增加的氧元素的质量)；CuO与C2H5OH在加热条
4、件下反应：CuOC2H5OHCH3CHOCuH2O，因此铜丝质量不变。【答案】B6铁片投入下列溶液后，金属片质量减少，但无气体产生的是()A冷浓HNO3 BCu(NO3)2溶液C稀硫酸 DFe(NO3)3溶液【解析】铁与冷浓HNO3钝化，质量增加；铁与Cu(NO3)2反应置换出铜，质量增加；铁与稀H2SO4反应产生H2；铁与Fe(NO3)3反应生成Fe(NO3)2，金属质量减少。【答案】D7FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是()A加入KSCN溶液一定不变红色B溶液中一定含Fe2C溶液中一定含Cu2D剩余固体中一定含铜【解析】该题涉及的反应为
5、：Fe2Fe3=3Fe2，FeCu2=Fe2Cu,2Fe3Cu=2Fe2Cu2。由以上反应可知：Fe、Cu与Fe3不共存，Fe与Cu2也不共存。当有固体存在时，有两种情况：固体为Fe、Cu，此时一定无Fe3、Cu2，一定有Fe2；固体为Cu，此时一定无Fe3，可能有Cu2，一定有Fe2。综合以上两种情况可知A、B、D三项正确。【答案】C8(2009年山东潍坊一模)在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且ac，则下列说法正确的是()A残余固体是铜和铁B最后得到的溶液中一定含有Cu2C将残余固体加入到稀硫酸中，有气泡产生D最后得到的溶液中
6、可能含有Fe3【解析】由于ac，Cu没有完全析出，有Cu2在溶液中；因为有金属剩余，不可能还有Fe3，有Cu2存在也不会有Fe单质存在，B选项正确。【答案】B9硝酸亚铁溶液中存在下列平衡：Fe22H2OFe(OH)22H，向该溶液中滴加稀硫酸，可能观察到的现象是()A沉淀溶解 B溶液颜色变深绿色C溶液变成黄色 D溶液产生红褐色沉淀【解析】本题以亚铁盐为载体考查电离平衡、亚铁盐典型性质的综合运用。问题的关键是，加入稀硫酸对反应体系有哪些影响？加入H促进平衡向左移动，若仅停留在这一层面上，会错选B。溶液中含有NO3，加入酸后，NO3在H作用下具有强氧化性，能将亚铁离子氧化成铁离子，溶液变黄色，颜色
7、变深。【答案】C10下列各组离子一定能大量共存的是()A在含大量Fe3的溶液中：NH4、Na、Cl、SCNB在强碱溶液中：Na、K、AlO2、CO32C在c(H)1013molL1的溶液中：NH4、Al3、SO42、NO3D在pH1的溶液中：K、Fe2、Cl、NO3【解析】本题主要考查有关离子反应发生的条件及离子大量共存问题。因Fe3可与SCN结合成难电离的物质Fe(SCN)3，故A组不能大量共存；在强碱性溶液中含大量OH离子，而K、Na、AlO2、CO32在强碱性溶液中皆可共存，B符合题意；c(H)1013molL1，则c(OH)101molL1，溶液呈碱性，NH4、Al3皆不能大量共存，C
8、不符合题意；pH1的溶液中含大量H，因发生反应3Fe2NO34H=3Fe3NO2H2O，而使D组不能大量共存。【答案】B11(2008年山东潍坊模拟)在一定条件下，使CO和O2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是()A94 B11C76 D67【解析】CO燃烧生成CO2被Na2O2吸收后，固体的质量增加量为燃烧的CO的质量，则为14 g,14 g CO完全燃烧需要8 g O2，则过量气体为4 g 可能为CO也可能为O2，当为CO过量时，O2与CO质量比为81849，当O2过量时，O2与CO质量比为
9、121467。【答案】D12将5.4 g Al投入到200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为()AHNO3溶液 BBa(OH)2溶液CH2SO4溶液 DHCl溶液【解析】因HNO3具有氧化性，与Al反应不产生H2，故A项首先排除。Al与碱反应的关系为AlOH，Al与酸反应的关系为Al3H，显然物质的量相等的Ba(OH)2、H2SO4、HCl所消耗的Al的量依次减小，因单选题，故“剩余金属的情况”只能为D项。【答案】D13将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状
10、况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则()A反应过程中得到6.72 L的气体(标况)B最终得到的溶液中c(Na)c(Cl)c(OH)C最终得到7.8 g的沉淀D最终得到的溶液中c(NaCl)0.15 mol/L【解析】由题n(Na2O2)0.2 mol，n(Al)0.2 mol，发生反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，可知生成气体0.4 mol，标况下体积为8.96 L；加入盐酸先和过量的NaOH反应，剩余0.1 mol和NaAlO2反应生成0.1 mol Al(OH)3：NaAlO2HClH2O=NaClAl(
11、OH)3，最终溶液为0.3 mol NaCl、0.1 mol NaAlO2。【答案】C14某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2、0.2 mol Fe3，加入0.2 mol铁粉，待Fe3完全还原后，溶液中Fe2的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)()A0.4 mol/L B0.6 mol/LC0.8 mol/L D1.0 mol/L【解析】这是一个简单的根据化学方程式的计算题，只要写出2Fe3Fe=3Fe2计算出新生成的Fe2，再加上原Fe2，便可迎刃而解。【答案】C15(2009年广东广州)往含有0.2 mol KOH和0.1 mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体
12、，当通入气体的体积为6.72 L(标准状况)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO2的体积V的关系示意图正确的是(气体的溶解忽略不计)()【解析】反应前溶液中离子总物质的量为0.7 mol，其中含n(K)0.2 mol，n(OH)0.4 mol，n(Ca2)0.1 mol，当通入0.1 mol CO2时发生反应2OHCO2Ca2=CaCO3H2O，此时溶液中还有离子共0.4 mol；再通入CO2 0.1 mol，发生的反应为CO22OH=CO32H2O，此时溶液中还含有0.3 mol离子；这时再通入CO2 0.1 mol，发生的反应为CO32H2OCO2=2HCO3，此时
13、溶液中离子总物质的量为0.4 mol。【答案】D16W g含有Fe2O3xH2O杂质的Al2O3样品可完全溶解在100 mL c(H)0.1 mol/L的稀H2SO4中，然后向溶液中加入100 mL氨水，恰好得到的沉淀最大质量是N g，则所加氨水的浓度是()A0.05 molL1 B0.1 molL1C0.15 molL1 D0.2 molL1【解析】混合物中加入稀H2SO4，发生反应：Fe2O3xH2O3H2SO4=Fe2(SO4)3(x3)H2O；Al2O33H2SO4=Al2(SO4)33H2O。再加入氨水恰好沉淀完全，则有Fe2(SO4)36NH3H2O=2Fe(OH)33(NH4)2
14、SO4。Al2(SO4)36NH3H2O=2Al(OH)33(NH4)2SO4，可得关系式：Fe2O3xH2O3H2SO42Fe(OH)36NH3H2O；Al2O33H2SO42Al(OH)36NH3H2O。即H2SO42NH3H2O 1 2 mol 0.1 Lc(NH3)，解得c(NH3)0.1 mol/L。【答案】B二、非选择题(共52分)17(13分)西安北郊古墓中曾出土一青铜锤(一种酒具)，表面附着有绿色固体物质，打开盖子酒香扑鼻，内盛有26 kg青绿色液体，专家认定是2000多年前的“西汉美酒”。这是我国考古界、酿酒界的一个重大发现。(1)上述报道引发了某校化学兴趣小组同学的关注，他
15、们收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。提出问题：铜器表面附着绿色固体物质是由哪些元素组成的？猜想：查阅相关资料后，猜想绿色固体物质可能是铜绿。实验步骤：对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解。观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊。取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸。观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝。观察到铁丝表面有红色物质析出。实验结论：绿色固体物质中含有_、_、_、_等元素。(提示：装置内的空气因素忽略不计)(2)表达与交流图中标有a、b的仪器名称是：a_；b_。上述实验步骤中
16、发生反应的离子方程式为_。反应完成后，如果先移去酒精灯，可能出现的现象是_。如果将B、C两装置对调行吗？_。为什么？_。【解析】(1)B中无水CuSO4变蓝证明有H2O生成，C中澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成，而证明黑色固体为CuO，故推断出绿色固体物质含有C、H、O、Cu等元素。(2)a为试管，b为铁架台。步骤为Fe与CuSO4的反应。若先撤走酒精灯，则会发生倒吸。因B装置是检验有水生成，C装置检验有CO2气体生成，若二者对调，则无法证明是否有水生成。【答案】(1)铜碳氢氧(2)试管铁架台FeCu2=CuFe2C装置中的液体会倒流入B装置不行若对调，则无法证明加热绿色固体后是否有水生成18
17、(10分)国务院强调“南水北调”工程必须坚持“三先三后”的原则。在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患。检测某工厂废液中，含有大量的Mg2、Al3、Cu2、Ag。试分析回答下列问题：(1)该废液中可能大量存在的一种阴离子是_(选填序号)。ASO42BNO3CCl DCO32(2)检验废液中铝元素的含量，需将其从废水样品中分离出来，所用的试剂可以是_，铝元素发生变化的离子方程式是_。(3)为了回收废液中的金属银，某同学设计了如下方案：若依该方案获得银108 g，为保证不污染环境和氯气的循环利用，理论上应提供标准状况下的氢气_L。【解析】(1)SO42、Cl与Ag不共存；CO
18、32与Cu2、Ag、Mg2 、Al3都不共存。(2)利用Al(OH)3的两性将Al元素从废水样品中分离出来。(3)根据题中转化关系图，2AgCl2H2即n(H2)n(Ag)0.5 molV(H2)0.5 mol22.4 L/mol11.2 L。【答案】(1)B(2)NaOH溶液Al34OH=AlO22H2O(3)11.219(14分)AI分别表示中学化学中常见的物质，它们之间相互转化关系如下图所示(有部分反应物、生成物没有列出)：已知A、B、C、D、E、F六种物质中含有同一种元素，G为主族元素的固态氧化物。(1)写出物质的化学式：E_，F_，J_。(2)写出反应的化学方程式：_；_；_。【解析
19、】由两条线索展开分析，一是G为主族元素的固态氧化物，既溶解于碱又可电解，可推知为Al2O3；二是E和F均是与碱反应后的产物，且E可被空气中的O2氧化成F，可推知E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3。【答案】(1)Fe(OH)2Fe(OH)3NaAlO2(2)Fe3O48HCl=FeCl22FeCl34H2O4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O20(15分)(2009年广东广州)2008年9月27日的下午，这是一个激动人心的时刻，“神舟七号”宇航员翟志刚走出飞船，实现了中国太空第一步。这是我国航天史上一座新的里程碑，标志着我国在攀登世界科技高
20、峰的征程上，又迈出了具有重大历史意义的一步。(1)钛作为一种重要的航天金属，在“神舟七号”飞船上得到广泛的应用，工业上可用钠、镁还原钛的卤化物来制备，写出镁还原四氯化钛的化学反应方程式_，该反应需在氩气气氛中进行的原因是_。(2)“神舟七号”飞船外壳使用了一种新型陶瓷结构材料，主要成分是氮化硅，是一种超硬物质，耐磨损、耐高温。依据氮、硅的原子结构的特点，推测氮化硅的化学式为_。(3)“尿不湿”最早应用于航天领域，至今已大量应用于民用领域，这种尿布表面涂有一种既能吸水又能保留水的物质。据你的推测，这种特殊物质的结构可能是_。ACH2CHOCOCH3BCH2CHFCCH2CHOH DCCl2CCl
21、2(4)肼(N2H4)是“神舟七号”飞船助推火箭发动机的燃料，反应时以N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)2O2(g)=N2O4(g)H8.7 kJ/molN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534.0 kJ/mol肼(N2H4)的电子式为_。写出肼跟N2O4反应的热化学方程式_。【解析】钛的冶炼是新课程中增加的内容；原子晶体的判断原则是看物理性质，从题意中不难看出氮化硅是一种原子晶体；第(3)小题“尿不湿”能吸水所以其结构中应有OH，故选C。【答案】(1)TiCl42Mg2MgCl2TiMg在高温下能与空气中的氧气反应，还原钛不能实现，所以要用氩气作保护气(2)Si3N4(3)C(4)HN, N, HN2H4(g)N2O4(g)=2N2(g)O2(g)2H2O(g)H542.7 kJ/mol