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1、化学 （2）学业水平测试复习学案第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表【知识点填空】一、元素周期表1.周期表编排原则：按原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数原子的电子层数）把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。（主族序数原子最外层电子数）2.周期表结构特点：核外电子层数 元素种类第一周期 1 2种元素短周期 第二周期 2 8种元素周期 第三周期 3 8种元素元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素素 （7个周期） 第五周期 5 18种元素周 长周期 第六周期 6 32种元素期 第七周期 7 未填满（已有26种元素
2、）表 主族：AA共7个主族族 副族：BB、BB，共7个副族（18个纵行） 第族：三个纵行，位于B和B之间（16个族） 零族：稀有气体二、元素的性质与原子结构1、碱金属元素：碱金属包括(按核电荷数增大顺序填写元素符号)_、_、_、_、_、_。它们的原子最外层只有_个电子，故化学性质和钠相似。一般说来，按上述顺序，金属性越来越强，反应得越来越激烈。需指出的是：单质在空气中点燃，锂只能生成_(填化学式)，钠可形成_、_，钾可形成_、_、_，而铷形成的氧化物就更复杂了。2、卤族元素：卤族元素包括(按核电荷数增大顺序填写元素符号)_、_、_、_、_。按核电荷数增大顺序，和氢气反应越来越难，条件越来越苛刻
3、，生成氢化物越来越不稳定，说明单质氧化性越来越弱。再如卤素单质间的置换：Cl2+NaBr= Br2+KI= 三、原子结构质子（Z个）1、X原子核 注意：中子（N个） 质量数(A)质子数(Z)中子数(N)原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）熟背前20号元素，熟悉120号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2、原子核外电子的排布规律：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；各电子层最多容纳的电子数是2n2；最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子
4、数不超过32个。电子层： 一 二 三 四 五 六 七对应表示符号： K L M N O P Q能量高低 低 高3、元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说)第二节 元素周期律知识点填空1、元素周期表中同周期、同主族元素性质递变规律：（熟记）性 质同周期（从左右）同主族（从上下）电子层结构原子半径失电子的能力得电子的能力金属性非金属性主要化合价性 质同周期（从左右）同主族（从上下）最高氧化物对应水化物的碱性酸性气态氢化物形成难易程度稳定性阴离子的还
5、原性2、金属性或非金属性的强弱判断依据金属性强弱非金属性强弱与水或酸反应，置换出 的易难与H2化合的易难及生成氢化物稳定性最高价氧化物水化物 强弱最高价氧化物水化物 强弱活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属活泼非金属单质能置换出较不活泼非金属单质阳离子氧化性强的为不活泼金属，氧化性弱的为活泼金属阴离子还原性强的其元素非金属性弱，阴离子还原性弱的其元素非金属性强原电池中 为活泼金属，正极较不活泼金属同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性 ；非金属性 同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性 ；非金属性 3认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的元素符号。金属性逐渐
6、 IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01非金属性逐渐 非金属性逐渐 234567金属性逐渐 （1）预测未知物的位置与性质（2）寻找所需物质在 能找到制造半导体材料，如 ；在 能找到制造农药的材料，如 在 能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。同周期：金属单质与酸或水反应剧烈程度降低，非金属单质越来越易与氢气化合金属单质还原性减弱，非金属单质氧化性增强 最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强元素金属性减弱，非金属性增强 失电子能力减弱，得电子能力增强 核对外层电子的吸引增强，r变小，电子层数相同，核电荷数递增同主族：金属单质与酸或水反应剧烈程度增强，非金属单质越来越难与氢气化合金属
7、单质还原性增强，非金属单质氧化性减弱 最高价氧化物对应水化物碱性增强，酸性减弱元素金属性增强，非金属性减弱 失电子能力增强，得电子能力减弱 核对外层电子的吸引减弱电子层数递增， r变大【练习】1、某粒子含有6个电子、7个中子，净电荷数为0，则它的化学符号可能是（ ）A.13Al B.13Al C.13C D.13C2、下列粒子半径最小的是（ ） A.Na B.Na C.Cl D.Cl3、下列各组中属于同位素关系的是（ ）A.与 B.T2O与H2O C.与 D.金刚石与石墨4、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是（D ）A.原子序数XY B.原子半径XYC.离子
8、半径XY D.原子最外层电子数XY5、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）A.酸性：HClO4HBrO4HIO4 B.碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C.稳定性：PH3H2S HCl D.非金属性：FOS6、同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4H2YO4H3ZO4，则下列各判断中正确的是( )A.原子半径：XYZ B.单质的非金属性：XYZC.气态氢化物稳定性：XYZ D.原子序数：XYZ7、X、Y、Z为三种短周期元素，原子序数依次递增，X、Z位于同主族，X、Y位于同周期，由它们构成的物质可以发生以下转化：ZZY2 Y2 X（1）
9、Z的元素符号是 ； X在周期表中的位置 Y2的化学式是 （2）反应的化学方程式为 （3）XY2的电子式 ， （4）ZY2与NaOH溶液反应的离子方程式8、有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A的单质和它的一种氧化物是工业生产上常用的还原剂。B的最外层电子数是次外层的3倍；0.1molC的单质能从酸溶液中置换出2.24L标准状况下的氢气；又知B、C、D所形成的简单离子的电子层结构相同，B和E是同主族的元素。请回答下列问题：（1）请依次写出A、C、E三种元素的元素符号：_、_、_。（2）E的单质在空气中燃烧所生成物质的化学式_（3）请写出A的最高价氧化物的电子式_；（4）请
10、写出D的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_第三节 化学键 化学键 共价键 1、离子键： A.概念 B.离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物 C.离子化合物形成过程的电子式的表示（NaCl，Na2O，MgCl2，CaO，NaOH，Na2O2，NH4Cl）2、共价键： A.概念 B.共价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐） C.共价化合物形成过程的电子式的表示（NH3，CH4，CO2，H2O2） D.极性键与非极性键3、化学键的概念和化学反应的本质：4、化学键（1）化学键是指： 。（2）化学反应的实质是指： 。（3）离子键与共价键比较项目离子键共价键概念 成键微粒 成键元素一般是
11、活泼金属元素与活泼非金属元素原子间得失电子能力差别较大（特例铵盐）同种或不同种的非金属元素间原子未达到饱和状态，不易得失电子存在范围离子化合物（碱、盐、活泼金属氧化物）单质，共价化合物、离子化合物（碱、含氧酸盐、铵盐等）与性质的关系一般离子键越强，离子化合物的熔、沸点越高，溶解度越小。共价键越强，分子越稳定。 （4）非极性共价键与极性共价键比较项目非极性键极性键成键微粒 种原子 种原子存在范围非金属单质，如H2共价化合物，如H2O2（特例）离子化合物，如Na2O2（特例）共价化合物，如CO2离子化合物，如NaOH、K2SO4、NH4Cl第二章 化学反应与能量第一节 化学能与热能一、化学能与热能
12、1、化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成.2、化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小 a. 吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量 b. 放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量3、化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化常见的放热反应： A.所有燃烧反应； B.中和反应； C.大多数化合反应； D.活泼金属跟水或酸反应； E.物质的缓慢氧化常见的吸热反应： A.大多数分解反应 C氯化铵与八水合氢氧化钡的反应4、中和热：酸与碱发生中和反应生成1mol H2O（液态）时所释放的热量。二、化学能与电能1、原电池：(
13、1)概念(2)工作原理：a. 负极：失电子（化合价升高），发生氧化反应b. 正极：得电子（化合价降低），发生还原反应(3)原电池的构成条件：关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池。【练习】1. 原电池产生电流的本质原因是 （ ）A. 原电池中溶液能电离出自由移动的离子B. 有两根导线将两个活泼性不同的电极连接C. 电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子D. 电极上进行的氧化还原反应中发生了电子的转移2下列装置能构成原电池的是 （ ）三、化学反应速率和限度 1、化学反应速率的概念：2、影响化学反应速率的因素(1)决定化学反应速率的主要因素：反应物自身的性质（内因）(2)外因L控制变量）a.
14、浓度 b. 温度 c. 催化剂 d. 固体表面积 f. 其他 光、反应物的状态、溶剂、有气体参加的反应，压强等3、化学反应的限度（1）可逆反应的概念和特点：一定条件下，当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。可逆反应达到平衡状态的标志：反应混合物中各组分浓度保持不变 正反应速率逆反应速率 消耗A的速率生成A的速率（2）绝大多数化学反应都有可逆性，只是不同的化学反应的限度不同；相同的化学反应，不同的条件下其限度也可能不同【练习】1、下面关于化学反应的限度的叙
15、述中，正确的是A化学反应的限度都相同 B可以通过改变温度控制化学反应的限度 C可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度 D当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止 2、在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A(g) + 3B(g) =2C(g) ，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是A生成C的速率与C分解的速率相等 BA、B、C的浓度相等C单位时间生成 n mol A，同时生成 3n mol BDA、B、C的分子数之比为 1 3 23、下列关于化学反应限度的说法中正确的是（ ）A当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度B当一个可逆反应达到平衡状态
16、时，那么这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等C平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D化学反应的限度不可以通过改变条件而改变4、可逆反应H2(g)I2(g)= 2HI(g)达到平衡状态时的标志是 （ ） A. 混合气体的体积恒定不变 B. 混合气体的颜色不再改变 C. H2、I2、HI的浓度相等 D. I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等第三章 有机化合物甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸的化学性质有机物官能团 化 学 性 质（写出化学方程式）甲烷乙烯苯乙醇乙酸甲烷 一、甲烷的元素组成与分子结构：CH4 正四面体二、甲烷的物理性质三、甲烷的化学性质1、
17、甲烷的氧化反应（燃烧）实验现象：反应的化学方程式：2、甲烷的取代反应乙烯一、乙烯的组成和分子结构1、组成： 分子式： 2、分子结构：官能团碳碳双键。 二、乙烯的氧化反应1、燃烧反应（请书写燃烧的化学方程式2、使酸性高锰酸钾溶液褪色 三、乙烯的加成反应1、与溴的加成反应（使溴的四氯化碳溶液退色）CH2CH2 + BrBr CH2Br-CH2Br （ 1，2二溴乙烷 ）2、与水的加成反应CH2CH2 + HOH CH3CH2OH 乙醇（酒精）书写乙烯与氢气、氯气、溴化氢的加成反应。 乙烯的加聚反应： nCH2CH2 苯一、苯的组成与结构1、分子式 C6H62、结构特点 二、苯的物理性质： 三、苯的
18、主要化学性质1、苯的氧化反应点燃注意：苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化。2、苯的取代反应书写苯与液溴、硝酸发生取代反应的化学方程式。3、在特殊条件下，苯能与氢气发生加成反应的化学方程式： 乙醇一、乙醇的物理性质： 二、乙醇的分子结构结构式 官能团 三、乙醇的化学性质 1、乙醇能与金属钠（活泼的金属）反应： 2、乙醇的氧化反应 (1)乙醇燃烧化学反应方程式： (2)乙醇的催化氧化化学反应方程式： (3)乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成乙酸。 3、酯化反应-与乙酸反应乙酸一、乙酸的物理性质： 二、乙酸的结构简式 官能团 1、弱酸性：乙酸和碳酸钙反应方程式 2、酯化反应：
19、反应现象： 反应化学方程式： （1）酯化反应的实验时加热、加入浓硫酸。浓硫酸在这里起什么作用？（2）为什么用来吸收反应生成物的试管里要装饱和碳酸钠溶液？ 作用？ （3）为什么出气导管口不能插入碳酸钠液面下？基本营养物质1、糖类、油脂、蛋白质主要含有 元素，分子的组成比较复杂。2、葡萄糖和果糖，蔗糖和麦芽糖分别互称为 ，由于结构决定性质，因此它们具有 性质有机高分子化合物结构特点常见的高分子材料的合成三大合成材料-塑料、合成橡胶、合成纤维应用实验（学生实验） 证明金属活泼性的实验（递变）P6 证明非金属活泼性的实验（递变） 第三周期性质的递变 化学反应中能量的变化 P34 原电池实验（工作原理）P41 影响化学反应速率的因素 P48 金属冶炼P89 海带中的碘提取 有机物甲烷P61石蜡油分解P67 乙醇P73乙酸P75 营养P79