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1、高二化学学业水平考试复习学案（必修一） 班级 姓名 第一章 从实验学化学 第一节 化学实验基本方法【考点解析】：1知道化学实验常用的仪器的名称、形状、主要用途、使用方法和操作原理，能识别和绘制简单的实验仪器装置图2了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，能根据试题有关要求设计、评价和改进实验方案，体验科学探究过程3初步学会常见物质的检验4初步学会使用过滤、蒸发等方法对混合物进行分离和提纯5初步学习蒸馏、萃取等分离和提纯物质的方法6树立安全意识，能识别安全使用标志，知道紧急处理方法，初步养成良好的实验工作习惯【知识梳理】一、 化学实验安全（）遵守实验规则要做到实验安全，要注意以下问题：1、遵
2、守实验室规则 2、了解安全措施 3、掌握正确的操作方法 （2）识别一些常用危险化学品的标志（看课本的图片标志）二、化学实验基本方法 化学实验包括：（一）气体的制备、净化及干燥 、收集和尾气处理。（二）物质的分离及提纯：1、物理方法：溶解、过滤，蒸发浓缩法，结晶、重结晶法、蒸馏法、分馏法、萃取法、分液法，渗析法，盐析法；2、化学方法（三）化学实验方案设计。三、物质的分离、检验和提纯1、过滤法：适用于 如:粗盐的提纯A、实验用品： B、操作：1、 2 3 （如果要 得 到 不 溶 性 杂质则步骤为：溶解、过滤、洗涤、干燥）C、在进行过滤和蒸发时应注意哪几点？为什么？过滤 操作要点： “一贴”：指用
3、水润湿后的滤纸应紧贴 ；“二低”指滤纸边缘稍低于 滤液液面稍低于 边缘；“三靠”指烧杯紧靠 玻璃棒紧靠 漏斗末端紧靠 2、蒸发结晶：根据混合物中各组分物质在溶剂中 的差异分离固体混合物。A、实验用品： 注意点：在蒸发过程中要不断 当出现 时就停止加热使用蒸发皿应用 夹持，后放在 上 蒸发皿中溶液不超过 3、蒸馏法：适用于分离各组分 ，但 不同的液态混合物（一般沸点相差30以上）。例如 酒精及水的分离 海水的淡化 蒸馏水的制取 石油的分馏 B、实验用品： C、温度计的位置 冷凝水的流向： 碎瓷片的作用 4、分液：分离 的两种液体。主要仪器： 。如：分离苯和水的混合物萃取：利用溶质在两种 的溶剂里
4、溶解度不同，将溶质 。 萃取后再通过 的方法分离。萃取和分液一般在 中进行。如从碘水提纯碘A、萃取剂的选择： 酒精不能用作剂的原因： B、实验用品： D、步骤： E、分液漏斗使用是要注意：1.使用前要检漏2.漏斗下口尖端及烧杯内壁相切 3.分液时，下层液体流入烧杯中，上层液体从漏斗口倒出。三、物质的检验（硫酸盐） Cl-检验 ： 离子反应： SO42-检验: 离子反应： NH4+检验: 离子反应： Fe3+检验： 离子反应： Al3+检验： 离子反应： 钠焰色 ： 钾的焰色： 四、粗盐的提纯 a) 粗盐水溶液中有哪些离子 其中哪些是杂质 b) 分别用哪些试剂除杂？ 除去粗盐水溶液的SO42滴加
5、过量的 BaCl2溶液，如何确定SO42已经完全被除去？c) 除杂试剂的选择原则：生成杂质及被提纯物质容易分离不引入 新的杂质还要注意加入的顺序：Na2CO3必须在BaCl2之后，盐酸必须在最后加。【课堂练习】例题1给50mL某液体加热的操作中，以下仪器必须用到的是 （ ）试管 烧杯 酒精灯 试管夹 石棉网 铁架台 泥三角 坩埚 铁三脚架A. B. C. D. 例题2某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用右图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有（ ）A4 处 B3 处 C2 处 D1 处例题3：为了除去氯化钠溶液中少量的溴化钠，常用的方法是往溶液中加入少量的氯水，然后加入苯或四氯化碳，经振荡、静
6、置、分液，将氯化钠溶液加热排除溶解在水中的氯分子，得到氯化钠溶液。分析判断，正确的是（ ）A加入苯或四氯化碳操作叫萃取 B.苯层在下层或四氯化碳在上层C可以用酒精代替苯或四氯化碳 D.氯水是氯化剂学生练习：1：加热固体试剂时，不能使用的仪器是 （ ）A. 试管 B. 烧杯 C. 蒸发皿 D. 坩埚2：萃取和分液都要使用的仪器是A漏斗和烧杯 B分液漏斗和烧杯C容量瓶和烧杯 D锥形瓶和烧杯3、下列分离物质的方法中，根据粒子的大小进行分离的是 ( )A、过滤 B、蒸发 C、分液 D、萃取4、下列实验操作及安全事故处理中，错误的是 （ ）A、使用水银温度计测量烧杯中水浴的温度时，不慎打破水银球，用滴管
7、将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B、用试管夹从试管底由下往上夹在距离试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热C、用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸时，将水慢慢加入浓硫酸中，边加边搅拌。D、把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中5、有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是 （ ）A、过滤操作中，玻璃棒及三层滤纸B、过滤操作中，漏斗末端及烧杯内壁C、分液操作中，分液漏斗末端及烧杯内壁D、用胶头滴管向试管内滴加液体时，滴管尖端及试管内壁6、分离下列混合物时，按溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作的是 （ ）A、分离NaCl和
8、Na2SO4 B、分离氧化铜和木炭粉C、分离KCl和MnO2 D、分离CaO和CaCO37、将下列错误操作产生的后果填写在空白处。 （1）手拿试管加热： ； （2）试管内所盛液体超过容积的1/3时给试管加热： ； （3）烧瓶不垫石棉网直接加热： ； （4）烧瓶盛固体试剂干烧： ； （5）用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯： ； （6）用量程为100 的水银温度计测量浓硫酸的沸点： 。8、粗盐中除含有钙、镁、硫酸根等可溶性杂质离子外，还含有泥沙等不溶性杂质。实验室中粗盐提纯的操作如下： （1）在托盘天平上称取食盐15 g ，研细，放入小烧杯中，加40 mL 蒸馏水，用电炉加热并搅拌，使其溶解。然后
9、往热水中加入34 mL 25% 的氯化钡溶液。小心用电炉保温10 min ，使硫酸钡完全沉淀。请问：如何应用最简单的方法检验溶液中已无硫酸根离子？ 。 （2）在上述溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，直至不再产生沉淀为止。这步操作的目的是 。 （3）将经过操作（2）后的溶液趁热进行减压过滤。这一操作能除去哪些杂质？ 。靖江市一中高二化学学业水平考试复习练习（必修一） 班级 姓名 第一节 化学实验基本方法1、为了火车客运安全，有下列物品：NH4NO3 (NH4)2SO4 KCl 油漆 汽油 过磷酸钙 硝化纤维 白磷（P4 ） MgO 从化学性质判断，由于易燃易爆而不能带上火车的是 （ ）A、 B、 C、
10、D、2、下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是 ( )A、NaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4) B、Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3 （Cu粉）C、CO2中混有CO （灼热的炭）D、CO2中混有HCl气体 （NaOH溶液）3、要从BaCl2、NaCl的混合溶液中分别得到纯净的BaCl2和NaCl固体，在一系列的操作中，应选用的试剂是 （ ）A、碳酸钾、盐酸 B、碳酸钠、盐酸C、碳酸钠、硫酸 D、氢氧化钠、盐酸4、下列实验操作中，正确的是 （ ）A、蒸发操作中，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B、蒸发操作中，应使温度计水银球浸入蒸馏烧瓶内的液体中C、分
11、液操作时，先将下层液体从分液漏斗下口放出，再将上层液体也从下口放出D、萃取操作时，萃取剂应及原溶剂互不相溶5、下列实验操作都要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 （ ）过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A、 B、 C、 D、6、蒸发操作中必须用到蒸发皿。下列对蒸发皿的操作中，正确的是 （ ）A、将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，直接用酒精灯火焰加热B、将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C、将蒸发皿放置在三脚架上并加垫石棉网，用酒精灯火焰加热D、在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热7、某同学在实验室里过滤一种混浊溶液，发现滤出的液体仍混浊。他检查实验装置时发现漏斗外壁没有水，
12、滤纸也未出现破损或小漏洞。造成实验失败的原因可能是下列操作中的 ( )A、滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉 B、滤纸及漏斗之间有气泡未被排掉C、倾倒液体时液面高于滤纸边缘 D、过滤时玻璃棒靠在一层滤纸的一边8、下列物质的分离方法中，是利用密度不同而达到分离目的的是 （ ） A、把石油经蒸馏分离为汽油、煤油和柴油等B、煎熬中药时用水在煮沸条件下提取中药中的有效成份C、把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成份，经过滤后，分成豆浆和豆渣D、做饭洗米时，淘去米中的谷糠和稻壳9、纯净的氯化钠是不潮解的，但家庭用的食盐却很容易潮解。这主要是其中含有杂质氯化镁的缘故，为得到纯净的氯化钠，有人设计这样一个实验：把买
13、来的食盐放入纯净的氯化钠饱和溶液中一段时间，过滤即可得到纯净的氯化钠固体。下列说法中正确的是 （ ）A、食盐颗粒大一些有利于提纯B、设计实验的根据是氯化镁比氯化钠易溶于水C、设计实验的根据是氯化钠的溶解平衡D、在整个过程中氯化钠的浓度会变大10、实验室在提纯化学试剂时常采用减压蒸馏，减压蒸馏适用于蒸馏出 （ ）A、沸点较高（如沸点高于150）的物质 B、热不稳定，易热分解的物质C、沸点较低（如沸点低于150）的物质 D、热稳定，不易热分解的物质11、下列基本实验操作（或实验注意事项）中，主要是基于实验安全角度考虑的是 （ ）A、实验用剩的药品不能放回原试剂瓶 B、可燃性气体的验纯C、蒸发操作时
14、用玻璃棒搅拌 D、滴管不能交叉使用12、CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要写出实验过程）只允许用一种试剂 ；不用任何试剂 。13、NaCl溶液中含有少量CaCl2、某学生用过量的Na2CO3使Ca2+转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是 ；中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作方法是 。14、草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）。某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：取草木灰加水溶解；过滤，取滤液； 蒸发滤液；冷却结晶 （1）在操作、中均用到玻璃棒，该仪器的作用依次是 、 、 。 （2）为检验草木灰中的阴离子，取少量晶
15、体溶于水，并把溶液分成三等份： 取一份溶液，加入适量HCl，观察到 ，证明含有碳酸根。取另一份溶液，为检验SO42，应向溶液中加入 。取剩余的一份溶液，加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，由此证明溶液中一定含有Cl-。你认为该结论是否严密？ 。为什么？ 。高二化学学业水平考试复习学案（必修一） 班级 姓名 第一章 从实验学化学第二节 化学计量在实验中的应用（一）【考点解析】：1认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位；了解阿佛加德罗的涵义。 2了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义 3了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度
16、等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算。【知识梳理】一、 物质的量的单位-摩尔1、物质的量（1）概念：表示含有_ _的集合体,符号为_。单位为：_简称：_，符号为：_。（2）描述对象：_、_离子、原子团、电子、质子、中子等微观粒子。（3）标准：把含有_ _粒子的任何集合体计量为1摩尔。2、阿伏加德罗常数_叫阿伏加德罗常数，它是个_,单位:_,符号：_。3、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（）、及粒子数（N）的关系n=_,或N=_4、摩尔质量：（1）概念: _。 （2）符号：_。（3）关系式：M=_，单位：_。 （4）物质的量（n）、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系：_或_或_。 （5
17、）摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子（原子）质量。二、气体的摩尔体积 1、概念：_ _。 2、符号：_ 。 3、公式: _。 4、单位：_或_。 5、注意点：（1）物质的体积决定因素： 。若微粒的数目一定，固体液体体积主要决定于 ； 气体主要决定 。（2）气体在不同状况下，气体摩尔体积不同，气体摩尔体积及_和_有关。（3）在温度为0，压强为101Kpa下，此时气体的摩尔体积约为_。（4）、气体摩尔体积仅仅是针对_而言。可以是纯净的也可以是混合气体结论：在标准状况下，1mol 任何气体所占的体积都约为_四要素：状态：_状况：_ 定量：_ 数值：_6、阿伏加德罗定律： 【巩固教材稳扎马步】11.
18、5 mol H2SO4的质量是 。其中含有 mol O, mol H,其质量分别为 和 。2下列说法中 正确的是 （ ）A摩尔既是物质的量的单位又是物质的质量单位B物质的量既表示物质的数量又表示物质的质量C阿伏加德罗常数是12Kg12C中含有的碳原子数目D1molH2O中含有10mol电子3下列说法中正确的是 （ ）A1molO的质量是16g/mol BCO2的摩尔质量是44g/molCNa+的摩尔质量是23g D氢的摩尔质量是2g/mol4下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC摩尔可以把物质的宏观数量及微观粒子
19、的数量联系起来D国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩5下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 （ ）A单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L D相同物质的量的气体摩尔体积也相同62molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是 （ ）A分子数相等 B原子数相等 C体积相等 D质量相等7下列叙述正确的是 （ ）A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D相同条件下的一氧化碳气体和氮
20、气，若体积相等，则质量一定相等8下列关于物质的量的叙述中，错误的是 （ ）A1mol任何物质都含有6.021023个分子B0.012kg12C中含有6.021023个碳原子C1mol水中含有2mol氢和1mol氧D1mol氖含有6.021024个电子【重难突破重拳出击】 1比较1.0molN2和1.0molCO的下列物理量：质量 分子数 原子总数 质子总数，其中相同的的是 （ ）A B C D2设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）A2.4gMg变成镁离子时失去的电子数为0.1NAB2g氢气所含原子数目为NAC0.5molAl及足量的盐酸反应时转移电子数为1.5NAD17gN
21、H3含有10NA电子3同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系 （ ）A体积都是22.4L B体积相同 C原子数目相同 D分子数目相同4NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A23gNa变为Na+时失去的电子数为NA B18g水所含的电子数为NAC8g He所含的分子数为NA D16g O2及16g O3所含的原子数之比是2：3 【巩固提高登峰揽月】1在一定条件下，16gA和20gB恰好完全反应生成4.5gD和一定质量的C，在相同的条件下，8gA和15gB反应可生成0.125molC和一定量的D，从上述事实中可以推知C的相对分子质量为 。2同温同压下，同体积的氨气和
22、硫化氢气体（H2S）的质量比为 ；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为 ；其中含有的氢的原子个数比为 ；若二者氢原子数相等，它们的体积比为 。3将3.22g芒硝（Na2SO410H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为 g。注意：缺少配制一定物质的量浓度的溶液第二节 化学计量在实验中的应用1、0.5 mol CO气体中所含有的分子数为 ，所含有的原子数为 。2、2g氢气所含有的氢原子数为 NA。3、完成下列表格：物质微粒数质量/g物质的量/mol摩尔质量（g/mol）Al2(SO4)30.1H3PO449CO23.011023NH4+2氦气0.54、12.4 g Na
23、2X含有0.4 mol Na+，Na2X的摩尔质量为 ，其相对分子质量为 ， X的相对原子质量为 ，该物质的化学式为 。5、下列说法正确的是 （ ） A、0.012 kg C-12含有约6.021023个碳原子 B、使用摩尔时必须用化学式指明粒子种类 C、2 mol水的质量是1 mol水的质量的2倍 D、氯化氢的摩尔质量是36.5 g6、相等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论中不正确的是 （ ） A、它们的分子数目之比为11 B、它们所含的氧原子数之比为23C、它们所含的原子数之比为34 D、它们的质量之比为117、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A、17 g氨气所
24、含电子数目为10 NAB、1 mol任何物质都含有约6.021023个原子C、1 mol OH-的质量为17 g/molD、1 mol SiO2中含有1 NA个O2分子8、若2 g 氧气中含n个氧分子，则下列数值及阿伏加德罗常数最接近的是 （ ） A、n/16 B、n/32 C、16n D、32n9、下列说法正确的是 （ ）A、1摩尔任何物质在标准状况下所占有的体积都是22.4 L B、标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都是1摩尔C、非标准状况下，1摩尔的任何气体的体积必定不是22.4 LD、任何状况下，1 mol CO2和18 g H2O所含的分子数和原子数都相等 10、影响一定量
25、气体占有气体大小的主要因素是 ( ) A、气体分子的微粒数 B、微粒本身的大小 C、微粒的质量 D、微粒间的平均距离11、和22 g CO2所含分子数相等的水的质量为 ( )A、44 g B、22 g C、18 g D、9 g12、在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（ ） A、O2 B、Cl2 C、N2 D、CO213、在相同条件下，两种物质的量相同的气体必然（ ） A、体积均为22.4 L B、具有相同的体积 C、是双原子分子 D、具有相同的原子数目14、下列说法中正确的是( ) A、1mol 任何气体的体积都是22.4 Lmol-1 B、1molH 2的质量是1g，它所占的体积
26、是22.4 Lmol-1 C、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4 Lmol-1 D、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4 L 15、下列叙述错误的是 ( ) A. 标准状况下任何气体的摩尔体积都约是22.4 L B. 在标准状况下，1mol任何气体的体积一定为22.4 L C. 两种气体的物质的量之比等于其分子个数比 D. 标准状况下的气体摩尔体积实际上是阿伏加德罗定律的特例16、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) A、2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1 NA B、2 g氢气所含原子数目为NA C、在25，1.01105 P
27、a时，11.2 L氮气所含的原子数目为NAD、标准状况下，以任意比混合的氦气和氧气混合物22.4 L，所含的分子数为NA 17、相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同，其主要原因是 ( )A、粒子大小不同 B、粒子质量不同 C、粒子间距离不同 D、粒子间作用力不同18、在0、101 kPa下，将1.4 0 g N2、1.60 g O2和4.00 g Ar混合，该混合气体的体积约为 （ ）A、3.36 L B、6.72 L C、8.06 L D、4.48 L19、（1）3.6 g H2O 的物质的量是 ，含有 个水分子，含有 摩尔氢原子。 （2）11.7 g NaCl 的物质的量是 ，含有 个
28、Na+， 个Cl-，共含离子 个。 （3）3.011023个OH-的物质的量为 ，质量为 ，含有质子的物质的量为 ，含电子的物质的量为 ，这些OH-及 molNH3的质量相同，及 g NaOH含有的离子数相同。 （4） mol H2O中含有的氧原子数及1.5 mol CO2中含有的氧原子数相同。12、将4 g NaOH溶于多少克水，才能使每100个水分子溶有一个Na+？高二化学学业水平考试复习教学案（必修一） 班级 姓名 第二章 化学物质及其变化第一节 物质的分类【考点解析】：1、 能根据物质的组成和性质对物质进行分类2、 了解物质常见变化的分类方法3、 知道根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液4、 知道胶体的丁达尔现象【知识梳理】一.物质的分类物质的分类方法有多种，常见的有： 、 等等。下面的一种分类方法为： 。 混合物 金属单质：Na、Fe、Cu等物质 单质 非金属单质：Cl2、H2、O2、O3、C60等 纯净物 酸：HCl、H2CO3等