中学化学竞赛试题-热力学.pdf

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1、1中学化学竞赛试题资源库热力学A 组（方程式）组（方程式）1已知在 1105Pa，298K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出 484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是A H2O（g）H2（g）1/2O2（g） H242kJmol1B 2H2（g）O2（g）2H2O（l） H484kJmol1C H2（g）1/2O2（g）H2O（g） H242kJmol1D 2H2（g）O2（g）2H2O（g） H484kJmol12沼气是一种能源，它的主要成分是 CH4。0.5molCH4完全燃烧生成 CO2和 H2O 时，放出 445kJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是A 2CH4（g）4O2

2、（g）2CO2（g）4H2O（l） H890kJmol1B CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l） H890kJmol1C CH4（g）4O2（g）CO2（g）2H2O（l） H890kJmol1D 1/2CH4（g）O2（g）1/2CO2（g）H2O（l） H890kJmol13据报道，2004 年 2 月 17 日，宁波市城市天然气利用工厂初步设计通过专家评审。预计明年 5 月，宁波市民有望用上比液化气便宜得多的东海天然气。已知，天然气的主要成分是甲烷，在 101kPa 时，一定质量的甲烷完全燃烧生成 CO2和液态 H2O，放出的热量为 QkJ。若完全吸收生成的 CO2，需消耗

3、掉8.0moL/L 的 NaOH 溶液 50mL，则下列热化学方程式肯定错误的是A CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（g） ；H5.0QkJ/molB CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l） ；H5.0QkJ/molC CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l） ；H3.0QkJ/molD CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（g） ；H2.4QkJ/mol425、101kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是A C(s)1/2

4、O2(g)CO(g)；H393.5kJ/molB 2H2(g)O2(g)2H2O(g)；H571.6kJ/molC CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g)；H890.3kJ/molD 1/2C6H12O6(s)3O2(g)3CO2(g)3H2O(l)；H1400kJ/mol525、101kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol。下列热化学方程式中，正确的是A C(s)1/2O2(g)CO(g)；H393.5kJ/molB 2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H571.6kJ/mol

5、C CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g)；H890.3kJ/molD 1/2C6H12O6(s)3O2(g)3CO2(g)3H2O(l)；H1400 kJ/mol6已知充分燃烧 ag 乙炔气体时生成 1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量 bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)；H4bkJ/molB C2H2(g)5/2O2(g)2CO2(g)H2O(l)；H2bkJ/molC 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)；H2bkJ/molD 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)；

6、HbkJ/mol7以 NA代表阿伏加德罗常数，则关于反应：C2H2(g)5/2O2(g)2CO2(g)H2O(1)；H1300kJ/mol下列说法中，正确的是A 有 10NA个电子转移时，该反应吸收 1300kJ 的能量2B 有 NA个水分子生成且为液态时，吸收 1300kJ 的能量C 有 NA个碳氧共用电子对形成时，放出 1300kJ 的能量D 有 8NA个碳氧共用电子对形成时，放出 1300kJ 的能量8已知在 25，101kPa 下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 48.40kJ 热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是A C8H18（1）22.5O2（g）8CO2

7、（g）9H2O（g） H48.40kJmol1B C8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1） H5518kJmol1C C8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1） H5518kJmol1D C8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1） H48.40kJmol19在 25、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.68kJ，下列热化学方程式正确的是A CH3OH（l）1.5O2（g）CO2（g）2H2O（l） H725.8 kJ/molB 2CH3OH（l）3O2（g）2CO2（g）4H2O（l） H1452 kJ

8、/molC 2CH3OH（l）3O2（g）2CO2（g）4H2O（l） H725.8 kJ/molD 2CH3OH（l）3O2（g）2CO2（g）4H2O（l） H1452 kJ/mol10N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ 热量。则下列热化学方程式中正确的是A 1/2N2H4（g）1/2O2（g）1/2N2（g）H2O（g）；H267kJ/molB N2H4（g）O2（g）N2（g）2H2O（l）；H133.5kJ/molC N2H4（g）O2（g）N2（g）2H2O（g）；H534kJ/molD N2H4（g）O2

9、（g）N2（g）2H2O（g）；H534kJ/mol11同温同压下，下列各热化学方程式中反应热数值最小的是（均为吸热反应）A 2A（l）B（l）2C（g） HQ1kJmol1B 2A（g）B（g）2C（g） HQ2kJmol1C 2A（g）B（g）2C（1） HQ3kJmol1D 2A（l）B（1）2C（1） HQ4kJmol112同温同压下，下列各热化学方程式中反应热数值最小的是（均为吸热反应）A 2A（I）B（I）2C（g） HQ1kJmol1B 2A（g）B（g）2C（g） HQ2kJmol1C 2A（g）B（g）2C（1） HQ3kJmol1D 2A（I）B（1）2C（1） HQ4kJ

10、mol1132003 年 10 月 15 日我国成功发射了第一艘载人航天飞船“神州五号” 。从此我国进入了航天大国和航天强国行列。发射“神五”时用肼（N2H4）作为火箭发动机要的燃料，NO2为氧化剂，反应生成 N2和水蒸气。已知：N2(g)2O2(g)2NO2(g)；H67.7kJ/mol。 N2H4(g)O2(g)N2(g)2H2O(g)；H534kJ/mol。下列关于肼和 NO2反应的热化学方程式中，正确的是A 2N2H4(g)2NO2(g)3N2(g)4H2O(l)；H1135.7kJ/molB 2N2H4(g)2NO2(g)3N2(g)4H2O(g)；H1000.3kJ/molC N2

11、H4(g)NO2(g)3/2N2(g)2H2O(l)；H1135.7kJ/molD 2N2H4(g)2NO2(g)3N2(g)4H2O(g)；H1135.7kJ/mol14氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)1/2O2(g)H2O(l)； H285.8kJ/molCO(g)1/2O2(g)CO2(g)； H283.0kJ/molC8H18(l)25/2O2(g)8CO2(g)9H2O(l)；H5518kJ/molCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)； H890.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是A H2(g) B

12、CO(g) C C8H18(l) D CH4(g)315今有如下三个热化学方程式H2(g)1/2O2(g)H2O(g)；Ha kJ/molH2(g)1/2O2(g)H2O(l)；Hb kJ/mol2H2O(g)2H2(g)O2(g)；Hc kJ/mol关于它们的下列表述正确的是A a、b 和 c 均为负值 B c2a C ab D cab16已知 CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l）；H890.3kJ/mol，现有 CH4和 CO 的混合气体共 0.75mol，完全燃烧后，生成 CO2气体和 18g 液态水，并放出 515.9kJ 热量，则 CO 燃烧的热化学方程式是2CO（g）

13、O2（g）2CO2（g）；H566kJ/molCO（g）1/2O2（g）CO2（g）；H283kJ/mol2CO（g）O2（g）2CO2（g）；H374.4kJ/mol2CO2（g）2CO（g）O2（g）；H1406.2kJ/molA B C D 17下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A 已知 2H2(g)O2(g)2H2O(g)；H483.6 kJ mol1；则氢气的燃烧热为 241.8 kJ mol1B 已知 C(石墨，s)C(金刚石，s)；H0；则金刚石比石墨稳定C 已知 NaOH(ag)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l)；H57.4 kJ mol1；则含 20.0g NaO

14、H 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7kJ 的热量D 己知 2C(s)2O2(g)2CO2(g)；H1，2C(s)O2(g)2CO(g)；H2；则H1H2182005 年 10 月 17 日凌晨 4 时 33 分，神舟六号飞船返回舱缓缓降落在内蒙古四子王旗主着陆场，我国首次多人多天的空间飞行试验取得圆满成功。从此向全世界宣告我国进入航天大国和航天强国。此次发射用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成氮气和水蒸气。已知：N2（g）2O2（g）2NO2（g） ；H67.7kJmol1，N2H4（g）O2（g）N2（g）2H2O（g） ；H534 kJmol1。下列关于肼

15、和二氧化氮反应的热化学方程式中，正确的是A 2N2H4（g）2NO2（g）3N2（g）4H2O（l） ；H1135.7kJmol1B 2N2H4（g）2NO2（g）3N2（g）4H2O（g） ；H1135.7kJmol1C N2H4（g）NO2（g）3/2N2（g）2H2O（g） ；H1135.7kJmol1 D 2N2H4（g）2NO2（g）3N2（g）4H2O（g） ；H1135.7kJmol119.在汽油中添加适量酒精作为汽车燃料的技术正在逐步向全国推广。已知 C8H18和 C2H5OH 燃烧的热化学方程式分别为：2C8H18(l)25O2(g)16CO2(g)18H2O(l)；H109

16、00kJmol1。C2H5OH(l)3O2(g)2CO2(g)3H2O(l)；H1367kJmol1。假定汽油的成份为 C8H18，则用添加酒精的汽油作燃料时，不能达到的目的是A 节省化石燃料 B 减少有害气体的排放C 有利于转化过剩的粮食 D 提高每千克燃料燃烧放出的热量20已知氢气的燃烧热为 285.8kJ/mol，CO 的燃烧热为 282.8kJ/mol。现有 H2和 CO 组成的混合气体56.0L（标准状况） ，经充分燃烧后，放出总热量为 710.0kJ，并生成液态水。下列说法正确的是A CO 燃烧的热化学方程式为：2CO（g）O2（g）2CO2（g） ；H282.8kJ/molB H

17、2燃烧的热化学方程式为：2H2O2（g）2H2O（g） ；H571.6kJ/molC 燃烧前混合气体中 H2的体积分数为 40D 燃烧后的混合气体与足量的过氧化钠作用可产生 1.25mol 氧气21下列说法或表示法正确的是A 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B 由 C(石墨)C(金刚石)：H119kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定C 在稀溶液中：HOHH2O；H57.3kJ/mol，若将含 0.5mol H2SO4的浓硫酸与含 1mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于 57.3kJD 在 101kPa 时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，氢气燃

18、烧的热化学方程式表示为42H2（g）O2（g）2H2O（l） ；H285.8kJ/mol22已知乙烯和乙炔燃烧的热化学方程式分别为：2C2H2（g）5O2（g）4CO2（g）2H2O（l） ；H2600 kJmol1C2H4（g）3O2（g）2CO2（g）2H2O（l） ；H1411 kJmol1又知氧炔焰的温度比乙烯燃烧时火焰的温度高。据此，下列说法错误的是A 物质的燃烧热越大，火焰温度越高B 烃完全燃烧时，火焰温度的高低不仅仅取决于其燃烧热的高低C 相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时，乙炔放热较少D 1mol 乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于 1411kJ23硝化甘油（C3H5

19、N3O9）分解时产物为 N2、CO2、O2和 H2O，它的分解反应方程式为 。已知 20时，2.27g 硝化甘油分解放出 15.4kJ 热量，则每生成 1mol 气体伴随放出的热量为 kJ。24磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g 的单质磷（P）在 3.2 g 氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出 X kJ 热量。（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是 ，其相应的质量（g）为 。（2）已知单质磷的燃烧热为 Y kJ/mol，则 1mol P 与 O2反应生成固态 P2O3的反应热H 。（3）写出 1mol P 与 O2反应生成固态 P2O3的热化学方程式 。A 组（燃烧热

20、）组（燃烧热）25已知葡萄糖的燃烧热是 2840kJ mol1，当它氧化生成 1g 水时放出的热量是A 26.0kJ B 51.9kJ C 155.8kJ D 467.3kJ26下列热化学方程式中H 的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是A H2（g）Cl2（g）2HCl（g） ；H184.6kJ/molB CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（g） ；H802.3kJ/molC 2H2（g）O2（g）2H2O（l） ；H571.6kJ/mol D CO（g）1/2O2（g）CO2（g） ；H283kJ/mol27下列关于反应能量的说法正确的是A Zn(s)CuSO4(aq)ZnSO4(aq

21、)Cu(s)；H216kJmol1，反应物总能量生成物总能量B CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)；H178.5kJmol1，反应物总能量生成物总能量C 101kPa 时，2H2(g)O2 (g)2H2O(1)；H571.6kJmol1，H2的燃烧热为 571.6kJmol1D H(aq)OH(aq)H2O(l)；H57.3kJmol1，含 1mol NaOH 的氢氧化钠溶液与含 0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放出 57.3kJ 的热量28下列说法或表示方法正确的是A 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B 由 C(金刚石，s)C(石墨，s)；H1.90 kJ/m

22、ol 可知，金刚石比石墨稳定C 在 101kPa 时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H285.8 kJ/molD 在稀溶液中 H(ag)OH(ag)H2O(l)；H57.3 kJ/mol，若将含 0.5 mol H2SO4的浓溶液与含 1mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于 57.3 kJ29已知 25、101kPa 条件下：4Al（s）3O2（g）2Al2O3；H2834.9kJmol14Al（s）2O3（g）2Al2O3；H3119.1kJmol1由此得出的正确结论是A 等质量的 O2比 O

23、3能量低，由 O2变 O3为吸热反应B 等质量的 O2比 O3能量低，由 O2变 O3为放热反应5C O3比 O2稳定，由 O2变 O3为吸热反应D O2比 O3稳定，由 O2变 O3为放热反应30已知 25、101kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨)O2(g)CO2(g) H393.51kJmol1C(金刚石)O2(g)CO2(g) H395.41kJmol1据此判断，下列说法中正确的是A 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚

24、石的低D 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高31已知热化学方程 2KNO3（s）2KNO2（s）O2（g） ；H58kJ/mol；C（s）O2（g）CO2（g） ；H94kJ/mol。为提供分解 1mol KNO3所需能量，理论上需燃烧碳A 58/94mol B 58/(942)mol C (582)/94mol D (942)/58mol32 “西气东输”工程使东部发达地区的居民告别了管道煤气用上了天然气。已知某管道煤气的主要成分是 H2和 CO，天然气的主要成分是 CH4，它们燃烧的热化学方程式为：2H2(g)O2(g)2H2O(1) H571.6kJ/mol2C

25、O(g)O2(g)2CO2(g) H566kJ/molCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(1) H890.3kJ/mol当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的燃气，理论上所获得的热量，后者大约是前者的多少倍A 3.1 B 1.6 C 1.3 D 0.833沼气是一种能源，它的主要成分是 CH4，0.5mol CH4完全燃烧生成二氧化碳气体和液态 H2O 时，放出 445kJ 热量，则这个反应的热化学方程式为 ；CH4的燃烧热为 。340.3mol 的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态二氧化二碳和液态水，放出649.5kJ 热量，其热化学反应方程式

26、为 ：又知 H2O（l）H2O（g）；H44kJ/mol，则 11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是 J。35已知葡萄糖氧化生 CO2和液态水的燃烧热为 2800kJ/mol。（1）写出葡萄糖燃烧的热化学方程式；（2）计算 100g 葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量36已知：CH4燃烧热为 802kJ/mol；1mol CH4气体不完全燃烧生成 CO 气体和液态 H2O 时，放出的热量为 519kJ；1mol CH4与一定量的 O2反应生成 CO、CO2气体和液态 H2O，放出 731.25kJ 热量。请回答下列问题：（1）试写出上述的热化学方程式。（2）试写出的总

27、化学方程式。37在标准状况下将 10L 由 H2、CO2、CO 和 N2组成的水煤气中，加入 6.0L 氧气燃烧，燃烧后在标准状况下测得其体积为 6.5L，再通过 NaOH 水溶液，体积变为 2.0L。已知该水煤气 10L 燃烧时放热114.3 kJ，计算这 10L 水煤气中各成分气体的体积百分比。 （已知：H2的燃烧热为 285.8 kJmol1，CO的燃烧热为 282.8 kJmol1）38已知 1mol CO 气体完全燃烧生成 CO2气体放出 283kJ 热量；1mol 氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ 热；1mol CH4气体完全燃烧生成 CO2气体和液态水放出 890kJ 热量。

28、（1）写出氢气燃烧的热化学方程式 。（2）若 1mol CH4气体完全燃烧生成 CO2气体和水蒸汽，放出热量 890kJ（填、）（3）若将 a mol CH4、CO 和 H2的混合气体完全燃烧，生成 CO2气体和液态水时，则放出热量（Q）的取值范围是 。（4）若将 a mol CH4、CO 和 H2的混合气体完全燃烧，生成 CO2气体和液态水，且 CO2和水的物质的量相等时，则放出热量（Q）的取值范围 。639某种发动机燃料由 A、B 两种物质混合而成，A、B 两种物质含有 C、H、O 三种元素中的两种或三种。已知常温下 A、B 及 CO、H2的燃烧热如下：物质ABCOH2燃烧热kJmol17

29、255518283286A、B 按不同比例混合的燃料 91.2g，在足量的氧气中燃烧时，放出的热量 Q 与 B 的物质的量分数 x的关系如右图。（1）A、B 的相对分子质量为 A ，B 。（2）等物质的量的 A、B 混合的燃料 73g，在 160LO2中完全燃烧，得到 104L 气体，通过碱石灰吸收后剩余 3.2L（气体体积均在标准状况下测定） 。由此可推得混合物中 N(C)N(H)N(O) ，A 分子式为 ，B 分子式为 。（3）1mol 等物质的量的 A、B 混合的燃料，在一定量的氧气中燃烧，放出热量 2980kJ，则反应中生成 CO mol。A 组（中和热）组（中和热）40在做中和热的测

30、定实验中，使用下列用品不是为了减少实验误差的是A 两个量筒 B 环形玻璃棒 C 底中垫纸条 D 碎泡沫塑料41在中和热的测定实验中，取 50 mL 0.50 mol /L 的盐酸，需加入下列 试剂。A 50mL 0.50mol/L NaOH 溶液 B 50mL 0.55mol/L NaOH 溶液C 1.0g NaOH 固体 D 50mL 0.50nol/L NH3H2O42在热化学中， “中和热”是一个重要概念。 “中和热”的定义为：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成 1mol 水，这时的反应热叫做中和热。以下叙述正确的是酸和碱反应生成 1mol 水放出的热量即为中和热在稀溶液中任何强酸与强碱

31、反应的中和热都相等在稀溶液中 1mol 酸和 1mol 碱反应放出的热量都相等将稀硫酸滴入氢氧化钠稀溶液中刚好生成 1mol 水时，产生的热量即为中和热A B C D 43强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H(aq)OH(aq)H2O(l)；H57.3kJ/mol已知：CH3COOHNaOHCH3COONaH2O；HQ1kJ/mol1/2H2SO4(浓)NaOH1/2Na2SO4H2O；HQ2kJ/molHNO3NaOHNaNO3H2O；HQ3kJ/mol上述均为溶液中的反应，则 Q1、Q2、Q3关系正确的是A Q1Q2Q3 B Q1Q2Q3 C Q2Q3Q1 D Q1Q2Q344已知盐酸和

32、氢氧化钠溶液的中和热为 H157.3kJ/mol，则稀醋酸与氢氧化钠（稀）的中和热一般情况下约为A 大于57.3kJ/mol B 等于57.3kJ/molC 小于57.3kJ/mol D 无法比较45化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。（1）许多化学反应的反应热可以直接测量，其测量的仪器叫做 ；（2）下列H 表示物质燃烧热的是 ；表示物质中和热的是 。A 2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H1B C(s)1/2O2(g)CO2(g)；H2C CH4(g)2O2(

33、g)C02(g)2H2O(g)；H3D C(s)O2(g)CO2；H4QkJmol10.40.20.61.00.84 4142 066x7E C6H12O6(s)12O26CO2(g)6H2O(l)；H5F NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O；H6G 2NaOH(aq)H2SO4(aq)Na2SO4(aq)；H7H CH3COOH(aq)NaOH(aq)CH3COONa(aq)H2O；H846已知：NaOH（aq） HCl（aq）NaCl（aq）H2O（l） ；H57.3kJ/molCa(OH)2（aq）H2SO4（aq）CaSO4（aq）2H2O（l） ；H130.29kJ

34、/mol试分析导致，130.29257.3 的因素。4750mL 0.5mol/L 盐酸与 50mL 0.55mol/L NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：（1）烧杯间填满碎纸片的作用是 。（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”“偏小”“无影响“。（3）经测定，该中和反应放出的热量为 Q kJ则其热化学方程式为 。（4）实验中改用 60mL 0.50mol/L 盐酸跟 50mL 0.55mol/L NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所得中和热 （填“相等”“不相等”），简述理由 。（5）用相同浓度

35、和体积的氨水代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热数值会（填“偏大”“偏小”“无影响”，下同）；用 50mL 0.5mol/L NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热数值会 。48在量热计中（图）将 100mL 0.55mol 的 CH3COOH 溶液与100mL 0.50mol 的 NaOH 溶液混合，温度从 298.0K 升高到 300.7K。已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高 1K 所需要的热量）是 150.5J/K，溶液密度均为1g/mL，生成溶液的比热容 c4.184J/(gK)。（1）试求 CH3COOH 的中和热H 。（2）CH3COOH 的中和热的文献值为56.

36、1kI/mol，你认为（1）中测得的实验值偏差可能的原因是 。（3）实验中 NaOH 过量的目的是 。（4）你认为 CH3COOH 的中和热与 HCl 的中和热数值相比， 较大，其原因是 。49在量热计（右图）中将 100mL、0.500mol/L CH3COOH 溶液与100mL、0.500mol/L NaOH 溶液混合，温度从 298.16K 升高到 300.71K。已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高 1K 所需的热量）是150.5J/K，0.250mol/L CH3COONa 溶液比热容为 4.03J/(gK)，溶液的密度为0.963g/cm3。（1）试求 CH3COOH 的中和热

37、。（2）CH3COOH 的中和热的文献值为 56.1kJ/mol，请你分析中测得的实验值偏差可能是什么原因造成的？ 。（3）已知HCl(aq)NaOH(aq)NaCl(aq)H2O(l)；H57.3kJ/mol；现有CH3COOH、浓 H2SO4、HNO3与 NaOH 溶液反应的反应热分别为H1、H2、H3，则H1、H2、H3三者的大小关系为 。850实验室用右图所示装置测定中和热。实验步骤如下：用一个量筒量取 50mL 0.5molL1的盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度（均读准至 0.1，下同） ，记入表格；用另一个量筒量取 50mL 0.55molL1的 NaOH 溶液，并用温

38、度计测量氢氧化钠溶液的温度，记入表格；在两个烧杯之间填满碎泡沫，并使杯口相平；盖板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过；把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯中，并立即把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯中，用玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，准确读取混合溶液的温度，记入表格。再重复实验两次，所得数据如下：起始温度 t1/实验编号盐酸氢氧化钠溶液平均值终止温度（t2/）温度差（t2t1）/120.020.020.023.43.4220.020.020.023.43.4320.020.020.021.61.6回答下列问题：（1）实验步骤的先后顺序为（填编号） 。（2）步骤、中都使用了温度计，

39、若使用同一支温度计，应注意的问题是 。（3）试根据上述数据计算中和热盐酸和氢氧化钠溶液的密度近似为 1g/cm3，反应后溶液的比热容近似为 4.18J/（g），并据此写出该反应的热化学方程式 。（4）下列操作能够减少实验误差的是 （填代号） 。A 用保温杯代替烧杯B 步骤中的氢氧化钠溶液分多次倒入小烧杯中C 步骤中读取混合溶液的最高温度作为终止温度D 其它数据不变，把 50mL 的盐酸和氢氧化钠溶液都改为 5mLE 其它数据不变，把盐酸和氢氧化钠溶液的浓度都增加 10 倍（5）若将盐酸和氢氧化钠溶液分别改为醋酸和氨水，其它数据不变，则测得的中和热与上述实验测得的中和热比较 （填偏大、偏小或相同

40、） ，原因是 。A 组（计算）组（计算）51一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为 QkJ（Q0），经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗 5mol/L 的 KOH 溶液 100mL，恰好生成正盐，则此条件下反应：C4H10（g）6.5O2（g）4CO2（g）5H2O（g）的 H 为A 8QkJ B 16QkJ C 8QkJ D 16QkJ52已知（1）H21/2O2H2O（g） H1a kJmol1（2）2H2O22H2O（g） H2b kJmol1（3）H2（g）1/2O2（g）H2O（l） H3c kJmol1（4）2H2（g）O2（g）2H2O（l） H4d kJmol1下列关系式中正

41、确的是A ac0 B bd0 C 2ab0 D 2cd053已知胆矾溶于水时，溶液温度降低。在室温下将 1mol 无水硫酸铜制成溶液时，放出热量为Q1kJ，而胆矾分解的热化学方程式是 CuSO45H2OCuSO4（s）5H2O（l） HQ2kJ，则 Q1与 Q2的关系是A Q1Q2 B Q1Q2 C Q1Q2 D 无法确定954若某气体 A2和 B2在氧气中充分燃烧：A2（g）1/2O2（g）A2O（l） ；HQ1B2（g）1/2O2（g）B2O（l） ；HQ2取 1mol A2、B2的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，放出的热量为 Q3（已知 Q1Q2） ，则 A2、B2的物质的量之比为A （

42、Q3Q2）（Q1Q3） B （Q2Q3）（Q2Q1）C （Q3Q1）（Q3Q2） D （Q2Q3）（Q1Q3）55已知：CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l） HQ1；2H2（g）O2（g）2H2O（g） HQ2；2H2（g）O2（g）2H2O（l） HQ3。标准状况下，取体积比为 13 的甲烷和氢气的混合气体 22.4L，与足量的氧气完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为A 1/4Q13/8Q3 B 1/4Q15/8Q31/4Q2C 1/4Q1Q31/4Q2 D 1/4Q11/4Q23/8Q356使 18g 焦炭发生不完全燃烧，所得气体中 CO 占 1/3 体积，CO2占 2/3

43、体积。已知：C（s）1/2O2（g）CO（g），HQ1kJ，CO（g）1/2O2（g）CO2（g），HQ2kJ，这与 18g 焦炭完全燃烧时相比较，损失的热量是A 1/3Q1kJ B 1/3Q2kJ C 1/3(Q1Q2)kJ D 1/2Q2kJ57已知：CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l） H890kJCO（g）1/2O2CO2（g） H282.5kJ假如标准状况下由 CH4、CO、CO2组成的 89.6L 混和气体完全燃烧时能放出 1010kJ 的热量，并生成18g 液态水，那么燃烧前混和气体中 CO 占的体积百分含量约为A 40% B 50% C 60% D 70% 58丙

44、烷燃烧的热化学方程式为：C3H8（g）5O2（g）3CO2（g）4H2O（l） ，H2220kJ。今欲用丙烷燃烧放出的热量使 100g 水由 293K 升温到 373K（已知水的比热为4.18J/gK）需燃烧丙烷的质量为A 1g B 0.66g C 100g D 44gA 组（盖斯定律）组（盖斯定律）59盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。物质A 在一定条件下可发生一系列转化，由右图判断下列关系错误的是A AF，HH6B H1H2H3H4H5H61C CF，HH1H2H6D H1H2H3H4H5H660已知2C(s)O2(

45、g)2CO(g)；H221.0kJ/mol 2H2(g)O2(g)2H2O(g)；H483.6kJ/mol。则制备水煤气的反应 C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；H 为A 262.6kJ/mo1 B 131.3kJ/mol C 352.3kJ/mol D 131.3kJ/mol61下列各组热化学方程式中，化学反应的 H 前者大于后者的是C(s)O2(g)CO2(g)；H1 C(s)1/2O2(g)CO(g)；H22H2(g)O2(g)2H2O(g)；H3 2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H4CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)；H5 CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s

46、)；H6A B C D 只有62下列各组热化学方程式程中，化学反应的H 前者大于后者的是C(s)O2(g)CO2(g)；H1；C(s)1/2O2(g)CO(g)；H2ABFECDH1H2H3H4H5H610S(s)O2(g)SO2(g)；H3；S(g)O2(g)SO2(g)；H4H2(s)1/2O2(g)H2O(g)；H5；2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H6CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)；H7；CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s)；H8A B C D 63在同温同压下，下列各组化学反应的反应热 H，前者大于后者的是A 2H2（g）O2（g）2H2O（l） ；2H2（g

47、）O2（g）2H2O（g）B H2（g）Cl2（g）2HCl（g） ；1/2H2（g）1/2Cl2（g）HCl（g）C NaOH（aq）HCl（aq）NaCl（aq）H2O（l） NaOH（aq）1/2H2SO4（aq）1/2Na2SO4（aq）H2O（l）D C（s）1/2O2（g）CO（g） ；C（s）O2（g）CO2（g）64在同温同压下，下列各组热化学方程式中H 1H 2的是A 2H2（g）O2（g）2H2O（g）；H1 2H2（g）O2（g）2H2O（l）；H2；B S（g）O2（g）SO2（g）；H1； S（s）O2（g）SO2（g）；H2；C C（s）1/2O2（g）CO（g）；

48、H1； C（s）O2（g）CO2（g）；H2；D H2（g）Cl2（g）2HCl（g）；H1； 1/2H2（g）1/2Cl2（g）HCl（g）；H2。65根据热化学方程式：S（s）O2（g）SO2（g）297.23kJ，分析下列说法正确的是A S（蒸气）O2（g）SO2（g） HQ，Q 值大于 297.23kJB S（蒸气）O2（g）SO2（g） HQ，Q 值小于 297.23kJC SO2（g）S（蒸气）O2（g） HQ，Q 值为负值，其绝对值小于 297.23kJD SO2（g）S（蒸气）O2（g） HQ，Q 值为负值，其绝对值大于 297.23kJ66炽热的炉膛内有反应：C（s）O2（g

49、）CO2（g） H392kJ，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C（s）H2O（g）CO（g）H2（g） H131kJ，CO（g）1/2O2（g）CO2（g） H282kJ，H2（g）1/2O2（g）H2O（g） H241kJ，由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时A 不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺B 虽不能使炉火更旺，但可以节省燃料C 既能使炉火更旺，又能节省燃料D 既不能使炉火更旺，又不能节省燃料67直接测定同素异形体相互转化的反应热是很困难的。盖斯定律指出：“不管化学过程是一步完成还是分几步完成，其总过程的热效应是相同的” 。已知：P4（固、白磷）5O2（g）P4O10（s） H29

50、83.2kJP（固、红磷）5/4O2（g）1/4P4O10（s） H738.5kJ那么，1mol 白磷转变成相应物质量的红磷时，应是A 放出 29.2kJ 热量 B 吸收 29.2kJ 热量C 放出 2244.7kJ 热量 D 吸收 2244.7kJ 热量68已知下列热化学方程式：Zn（s）l/2O2（g）ZnO（s） ，H351.1kJ；Hg（1）1/2O2（g）HgO（s） ，H90.7kJ。由此可知 Zn（s）HgO（s）ZnO（s）Hg（l） ，HA 441.8kJ B 254.8kJ C 438.9kJ D 260.4kJ691840 年前后，俄国科学家盖斯（Hess）指出，一个化学