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1、 欢迎共阅 热力学、动力学、化学平衡练习题 一.选择题：1下列参数中，哪个不属于状态函数?(A)温度T(B)压强P(C)热Q(D)焓H 2已知反应)(21)()(2222gOlOHlOH的198molkJHmr 反应)()(22gOHlOH的10.44molkJHmr 则反应)()(2)(22222gOgOHlOH的为mrH(A)-54 1 molkJ(B)-1081 molkJ(C)-1421 molkJ(D)1421 molkJ 3在恒温条件下，若化学平衡发生移动，则其平衡常数 (A)不变(B)减小(C)增大(D)难以判断 4反应)()(21)()(22gCOgNgCOgNO的10.373
2、molkJHmr，若要提高)(gNO和)(gCO的转化率，可采取的方法是(A)高温低压(B)高温高压(C)低温高压(D)低温低压 5已知某反应的速率常数为1min35.0k，则此反应是(A)零级反应(B)一级反应(C)二级反应(D)三级反应 6一个复杂反应的速度是(A)由最慢的一步基元反应决定(B)由最快的一步基元反应决定(C)各步基元反应速度之和(D)无法确定的 7相同温度下，下列哪个反应的熵增量最大？欢迎共阅(A)()(2)(2223gOgSOgSO(B)(),()(22gOsCgCO石墨(C)()(3)(2223gNgHgNH(D)(2)()(22424lOHsCaSOsOHCaSO 8
3、某反应在 298K及 1.01105Pa时正反应能自发进行，高温时，逆反应能自发 进行，说明该反应正向属于下列哪种类型?(A)0,0SH(B)0,0SH (C)0,0SH(D)0,0SH 9反应 A（g）+B（g）=C（g）为简单反应。当 A、B的起始浓度都是0.203 dmmol 时，反应速率为 810-4 13sdmmol；如 A、B的起始浓度都是0.603 dmmol时，其反应速率/13sdmmol将是(A)8 10-4(B)2.4 10-3(C)7.2 10-3(D)1.6 10-3 10某温度时，反应)(2)(3)(322gNHgHgN的标准平衡常数为1K，则相同 温度时，反应)(2
4、3)(21)(223gHgNgNH的标准平衡常数2K为(A)121K(B)121K(C)1K(D)11K 11A=B+C 是吸热的可逆基元反应，正反应的活化能记为fE，逆反应的活化能 记为rE，那么(A)fErE(B)fErE(C)fE=rE(D)2fE=rE 12下列反应中，H U的是 则反应的为在恒温条件下若化学平衡发生移动则其平衡常数不变减小增大难以判断反应的若要提高和的转化率可采取的方法是高温低压高温高压低温高压低温低压已知某反应的速率常数为则此反应是零级反应一级反应二级反应三级定的相同温度下下列哪个反应的熵增量最大欢迎共阅石墨某反应在及时正反应能自发进行高温时逆反应能自发进行说明该反
5、应正向属于下列哪种类型反应为简单反应当的起始浓度都是时反应速率为如的起始浓度都是时其反应速率将为逆反应的活化能记为那么下列反应中的是欢迎共阅某个熵増加的吸热反应它的变化方向为高温自发低温非自发高温非自发低温自发任何温度均自发任何温度均不自发已知可逆反应正反应活化能为则逆反应活化能为合成氨反应有以 欢迎共阅（A）2Cr（s）+23O2（g）=Cr2O3（s）（B）CO（g）+21O2（g）=CO2（g）（C）2NH3（g）=3H2（g）+N2（g）（D）C（s）+O2（g）=CO2（g）13某个熵増加的吸热反应，它的变化方向为（A）高温自发，低温非自发（B）高温非自发，低温自发（C）任何温度均自
6、发（D）任何温度均不自发 14 已知可逆反应：O3（g）NO（g）O2（g）+NO2（g），rHm=-193.8 kJ.mol-1，正反应活化能 Ef为 10.7 kJ.mol-1，则逆反应活化能Er/kJ.mol-1为（A）204.5（B）-183.1（C）183.1（D）-204.5 15合成氨反应有以下不同写法，则G1与G2 的关系为（1）N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）G1（2）21N2（g）+23H2（g）=NH3（g）G2（A）G1=G2（B）G1=G22（C）G1=21G2（D）G1=2G2 162mol 氢气在氧气中充分燃烧生成气态水，放出 483.6kJ 的热。则H2
7、O(g)的fHm为（A）483.6kJ.mol-1（B）-483.6kJ.mol-1（C）241.8kJ.mol-1（D）-241.8kJ.mol-1 17某反应的速度常数 k=1.0 10-4mol.l-1.s-1，则该反应的反应级数是 则反应的为在恒温条件下若化学平衡发生移动则其平衡常数不变减小增大难以判断反应的若要提高和的转化率可采取的方法是高温低压高温高压低温高压低温低压已知某反应的速率常数为则此反应是零级反应一级反应二级反应三级定的相同温度下下列哪个反应的熵增量最大欢迎共阅石墨某反应在及时正反应能自发进行高温时逆反应能自发进行说明该反应正向属于下列哪种类型反应为简单反应当的起始浓度都
8、是时反应速率为如的起始浓度都是时其反应速率将为逆反应的活化能记为那么下列反应中的是欢迎共阅某个熵増加的吸热反应它的变化方向为高温自发低温非自发高温非自发低温自发任何温度均自发任何温度均不自发已知可逆反应正反应活化能为则逆反应活化能为合成氨反应有以 欢迎共阅（A）0（B）1（C）2（D）3 18室温下，下列反应熵值改变最大的是（A）2NH3（g）=3H2（g）N2（g）（B）CO2（g）=C（s）O2（g）（C）CaSO42H2O（s）=CaSO4（s）2H2O（l）（D）2SO3（g）=2SO2（g）O2（g）19下列说法中，不正确的是（A）最稳定单质的标准摩尔生成焓为零（B）最稳定单质的标准
9、熵为零（C）最稳定单质的标准摩尔生成自由能为零（D）热和功都不是状态函数 20某一体系在变化过程中从环境吸收了 50kJ 的热,对环境做功4kJ,则内能的变化为（A）54kJ（B）46kJ（C）-54kJ（D）-46kJ 21已知可逆反应：21H2（g）21Cl2（g）HCl(g)，rHm=-88.3 kJ.mol-1，正反应活化能为 113 kJ.mol-1，则逆反应活化能 Ea/kJ.mol-1为（A）201.3 （B）-201.3 （C）24.7 （D）-24.7 22在标准状态下某反应的rGm（T）为零，则该反应（A）正向自发（B）处于平衡状态（C）为放热反应（D）为吸热反应 23下列
10、物质的fHm（298.15K）不为零的是（A）Fe（s）（B）C（s，石（C）N2（g）（D）Cl2（l）则反应的为在恒温条件下若化学平衡发生移动则其平衡常数不变减小增大难以判断反应的若要提高和的转化率可采取的方法是高温低压高温高压低温高压低温低压已知某反应的速率常数为则此反应是零级反应一级反应二级反应三级定的相同温度下下列哪个反应的熵增量最大欢迎共阅石墨某反应在及时正反应能自发进行高温时逆反应能自发进行说明该反应正向属于下列哪种类型反应为简单反应当的起始浓度都是时反应速率为如的起始浓度都是时其反应速率将为逆反应的活化能记为那么下列反应中的是欢迎共阅某个熵増加的吸热反应它的变化方向为高温自发低
11、温非自发高温非自发低温自发任何温度均自发任何温度均不自发已知可逆反应正反应活化能为则逆反应活化能为合成氨反应有以 欢迎共阅 墨）24某反应在 298.15K 及 1.01105Pa 时正反应能自发进行，升高到一定温度时，逆反应能自发进行，说明该反应正向属于下列哪种类型?（A）H0（B）H0，S0（C）H0，S0，S0 25CO2(g)的fHm为下列哪个反应的标准焓变？（A）C(金刚石)+O2(g)CO2(g)（B）CO(g)+21O2(g)CO2(g)（C）C(石墨)+2O(g)CO2(g)（D）C(石墨)+O2(g)CO2(g)26对于可逆反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），其
12、Kp与 Kc的关系是（A）Kp=Kc（B）Kp=Kc(RT)（C）Kp=Kc(RT)-1（D）Kp=Kc(RT)2 27.下列物理量中不属于状态函数的是(A)H （B）U （C）Q （D）S 28一个体系对环境做了 100J 的功，其内能增加了 80J，则体系与环境交换的热量为(A)180J （B）180J (C)20J (D)-20J 29.相同温度下，下列哪个反应的熵增量最大？(A)2KClO3(s)2KCl(s)+3O2(g)(B)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)(C)CaSO42H2O(s)CaSO4(s)+2H2O(l)(D)21N2(g)+21O2(g)NO(g)30.下列
13、反应中HU的是 则反应的为在恒温条件下若化学平衡发生移动则其平衡常数不变减小增大难以判断反应的若要提高和的转化率可采取的方法是高温低压高温高压低温高压低温低压已知某反应的速率常数为则此反应是零级反应一级反应二级反应三级定的相同温度下下列哪个反应的熵增量最大欢迎共阅石墨某反应在及时正反应能自发进行高温时逆反应能自发进行说明该反应正向属于下列哪种类型反应为简单反应当的起始浓度都是时反应速率为如的起始浓度都是时其反应速率将为逆反应的活化能记为那么下列反应中的是欢迎共阅某个熵増加的吸热反应它的变化方向为高温自发低温非自发高温非自发低温自发任何温度均自发任何温度均不自发已知可逆反应正反应活化能为则逆反应
14、活化能为合成氨反应有以 欢迎共阅(A)2Cr(s)+23O2(g)Cr2O3(s)(B)CO(g)+21O2(g)CO2(g)(C)2NH3(g)3H2(g)+N2(g)(D)C(s)+O2(g)CO2(g)31 下列表示 N2+3H2=2NH3的反应速率中，所描述的反应最快的是 A.N2-3.s-1 B.NH3-3.s-1 C.H2-3.s-1 D.N2-3.min-1 32 对于反应2A+B=C，如A和B的浓度同时增加到原来的4 倍，则反应速度将增大到原来的 A.4 倍 B.16倍 C.64倍 D.不可确定倍 二、填空题 1在绝对零度时，任何纯净物质的完美晶体的熵值为_。2体系对环境做功
15、267kJ，同时传递73kJ的热量给环境，则体系内能的变化值 为 。3已知反应)()()()(2gCOsFegCOsFeO的cK=0.5（1273K），若起始时 的和2COCO浓度分别为 0.053 dmmol和 0.013 dmmol,则反应物CO的平衡浓 度为 ，生成物2CO的平衡浓度为 ；反应物CO的转化率是 。4某化学平衡反应10molkJHmr，温度升高时，平衡向 方则反应的为在恒温条件下若化学平衡发生移动则其平衡常数不变减小增大难以判断反应的若要提高和的转化率可采取的方法是高温低压高温高压低温高压低温低压已知某反应的速率常数为则此反应是零级反应一级反应二级反应三级定的相同温度下下列
16、哪个反应的熵增量最大欢迎共阅石墨某反应在及时正反应能自发进行高温时逆反应能自发进行说明该反应正向属于下列哪种类型反应为简单反应当的起始浓度都是时反应速率为如的起始浓度都是时其反应速率将为逆反应的活化能记为那么下列反应中的是欢迎共阅某个熵増加的吸热反应它的变化方向为高温自发低温非自发高温非自发低温自发任何温度均自发任何温度均不自发已知可逆反应正反应活化能为则逆反应活化能为合成氨反应有以 欢迎共阅 向移动，反应速度的变化情况是 。5在恒温、恒压且不做有用功的条件下，一个化学反应自发进行的判据是 。6某简单反应 A(aq)+2B(aq)=D(aq)+E(aq)，当 A、B浓度均增加为原来的两倍时，则
17、反应 速度将增加为原来的 倍。7某封闭体系从环境吸收了 200kJ 热，同时对外做功 10kJ，则该体系内能变化值为 。8物理量 Q、T、V、W中，属于状态函数的是 ，不属于状态函数的是 。9某反应的rHm0，当温度升高时，其逆反应速度常数将 ；平衡常数将 。（填“增大”或“减小”）10一定温度下，将 1mol SO3放入 1dm3的反应容器内，当反应 2SO3（g）=2SO2（g）+O2（g）达到平衡时，容器内有 0.6mol SO2，则该反应的平衡常数 Kc为 。11一定温度下，将 1mol HI放入 1dm3的反应容器内，当反应 2HI(g)=H2(g)+I2(g)达到 平衡时，容器内有
18、 0.3mol H2，则该反应的平衡常数 Kc为 。12反应 A（g）+B（g）D（g）+E（g）的rHm（298.15K）0，达平衡时，（1）增大 B的分压而其它条件不变，则 Q K（填 、=或 ）。（2）升高体系的温度而其它条件不变，则平衡将向 移动。13某反应当温度从 290K升高到 300K时，反应速度增加到原来的 2 倍，则该反应的活化能为 。则反应的为在恒温条件下若化学平衡发生移动则其平衡常数不变减小增大难以判断反应的若要提高和的转化率可采取的方法是高温低压高温高压低温高压低温低压已知某反应的速率常数为则此反应是零级反应一级反应二级反应三级定的相同温度下下列哪个反应的熵增量最大欢迎
19、共阅石墨某反应在及时正反应能自发进行高温时逆反应能自发进行说明该反应正向属于下列哪种类型反应为简单反应当的起始浓度都是时反应速率为如的起始浓度都是时其反应速率将为逆反应的活化能记为那么下列反应中的是欢迎共阅某个熵増加的吸热反应它的变化方向为高温自发低温非自发高温非自发低温自发任何温度均自发任何温度均不自发已知可逆反应正反应活化能为则逆反应活化能为合成氨反应有以 欢迎共阅 14已知下列反应的平衡常数：H2（g）S（s）H2S（g），K1；S（s）O2（g）SO2（g），K2；则反应 SO2（g）H2（g）H2S（g）O2（g）的标准平衡常数为 。15.某可逆反应的正反应活化能Ef=45kJ mo
20、l-1，反应的热效应 H=-135kJmol-1，则该反应的逆反应的活化能 Er=kJmol-1。16.在 800时，反应 CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)的 Kc=277dm3 mol-1,那么，此时 CO2 的平衡浓度为 。17.已知298K时，反应2Fe2O3(s)+3C(s,石墨)=4Fe(s)+3CO2(g)的G298=302.4 KJmol-1,H298=469KJ mol-1,填上表中所缺数据。Fe2O3(s)C(s,石墨)Fe(s)CO2(g)Hf,298/kJ mol-1-824 0 0 Gf,298/kJ mol-1 0-394 S298/J mol-1K-1
21、87.4 5.73 214 18.等温等压不做有用功时，标准状态下某反应正向自发进行的判据为 ，而在任意状态下某反应逆向自发的依据为 。19.某反应H0，则升高温度时Kp将 ，反应速率将 。三、计算题 1已知反应)(2sOAg)(21)(22gOsAg，相关热力学数据如下表。-30.6 0 0 121.7 42.72 205 根据计算回答：在标准状态下(1)K15.298时，该反应能否自发；(2)(2sOAg分解的最低温度。2已知反应 2SO2（g）O2（g）2SO3（g）则反应的为在恒温条件下若化学平衡发生移动则其平衡常数不变减小增大难以判断反应的若要提高和的转化率可采取的方法是高温低压高温
22、高压低温高压低温低压已知某反应的速率常数为则此反应是零级反应一级反应二级反应三级定的相同温度下下列哪个反应的熵增量最大欢迎共阅石墨某反应在及时正反应能自发进行高温时逆反应能自发进行说明该反应正向属于下列哪种类型反应为简单反应当的起始浓度都是时反应速率为如的起始浓度都是时其反应速率将为逆反应的活化能记为那么下列反应中的是欢迎共阅某个熵増加的吸热反应它的变化方向为高温自发低温非自发高温非自发低温自发任何温度均自发任何温度均不自发已知可逆反应正反应活化能为则逆反应活化能为合成氨反应有以 欢迎共阅 SO2（g）O2（g）SO3（g）fGm（298.15K）/kJ.mol-1-300.4 0-370.4
23、 Sm（298.15K）/J.mol 1.K-1 248.1 205.0 256.6 根据计算回答下列问题：（1）在标准状态并且温度为 1000K的条件下，上述反应能否自发进行？（2）该反应在温度为 1000K时的标准平衡常数 K。3已知反应 NH3（g）HCl（g）NH4Cl（s）NH3（g）HCl（g）NH4Cl（s）fHm（298.15K）/kJ.mol-1-46.11-92.5-315 Sm（298.15K）/J.mol 1.K-1 192.3 186.6 94.6 根据计算回答下列问题：（1）在标准状态并且温度为 298.15K 条件下，上述反应能否自发进行？（2）计算该反应在 29
24、8.15K 的标准平衡常数 K。（3）使反应自发进行的最高温度为多少？4.由以下数据，求 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)（1）298K时的mrG（2）通过计算说明温度上升到 1500K时，此反应是否能自发。mrH（KJ.mol-1）mS(J.mol-1.K-1)CaCO3(s)-1206.9 92.9 CaO(s)-635.6 40 CO2(g)-393.5 213.6 5.某反应的速度常数在 600K时，113175.0smoldmk,700K时，113220smoldmk。求：该反应(1)活化能Ea；(2)在 650K时的速度常数。6.某反应在 298K和 330K时的速率常
25、数分别为 0.015 和 0.060，求此反应的活化能。7.在 600K时，反应 2NO（g）+O2(g)2NO2(g)的实验数据如下：则反应的为在恒温条件下若化学平衡发生移动则其平衡常数不变减小增大难以判断反应的若要提高和的转化率可采取的方法是高温低压高温高压低温高压低温低压已知某反应的速率常数为则此反应是零级反应一级反应二级反应三级定的相同温度下下列哪个反应的熵增量最大欢迎共阅石墨某反应在及时正反应能自发进行高温时逆反应能自发进行说明该反应正向属于下列哪种类型反应为简单反应当的起始浓度都是时反应速率为如的起始浓度都是时其反应速率将为逆反应的活化能记为那么下列反应中的是欢迎共阅某个熵増加的吸
26、热反应它的变化方向为高温自发低温非自发高温非自发低温自发任何温度均自发任何温度均不自发已知可逆反应正反应活化能为则逆反应活化能为合成氨反应有以 欢迎共阅 初始浓度（molL-1）初始速度（molL-1s-1）NO O2 0.010 0.010 2.5 10-3 0.010 0.020 5.0 10-3 0.030 0.020 4.510-2(1)如果速度方程式可写成=kNOxO2y,则x=_,y=_,k=_ (2)当NO=0.015mol L-1,O2=0.025 mol L-1 时，反应速度是_ 则反应的为在恒温条件下若化学平衡发生移动则其平衡常数不变减小增大难以判断反应的若要提高和的转化率可采取的方法是高温低压高温高压低温高压低温低压已知某反应的速率常数为则此反应是零级反应一级反应二级反应三级定的相同温度下下列哪个反应的熵增量最大欢迎共阅石墨某反应在及时正反应能自发进行高温时逆反应能自发进行说明该反应正向属于下列哪种类型反应为简单反应当的起始浓度都是时反应速率为如的起始浓度都是时其反应速率将为逆反应的活化能记为那么下列反应中的是欢迎共阅某个熵増加的吸热反应它的变化方向为高温自发低温非自发高温非自发低温自发任何温度均自发任何温度均不自发已知可逆反应正反应活化能为则逆反应活化能为合成氨反应有以