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1、1溶解度克t /P中学化学竞赛试题资源库溶解度及计算A 组组120时澄清的饱和石灰水，发生如下不同变化，其中不会出现白色浑浊的是A 降低温度 B 升高温度 C 温度不变，蒸发溶剂 D 通入 CO22要使 wg 10%的 NaCl 溶液的溶质的质量分数增至 20%，可采用的方法是A 再加入w10g 固体 NaCl B 蒸发浓缩成w2g NaCl 溶液C 蒸发掉一半溶剂 D 再加入 2wg 25%的 NaCl 溶液3右图是某固态物质的溶解度曲线，试判断该溶液在A、B、C、D 四种状态时，属于不饱和溶液的是A A B B C C D D4在下列四图中纵、横轴的单位分别相同时，有关氯化钠溶解度曲线（a
2、）和氢氧化钙溶解度曲线（b）的关系示意图基本合理的是A B C D5A、B 两种物质的饱和溶液的百分比浓度随温度变化的曲线如图：现分别在 50g A 和 80g B 中各加水 150g，加热溶解后并都蒸发水 50g，冷却到 t1，下列叙述正确的是A t1时溶液中 A、B 的质量百分比浓度相等B t1时溶液中 A 的浓度小于 B 的浓度C t1时两者均无固体析出D t1时析出固体 B6分别取等质量 80的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至 20后，所析出的甲的质量比乙的大（甲和乙均无结晶水） 。下列关于甲、乙的溶解度的叙述中肯定正确的是A 20时，乙的溶解度比甲的大 B 80时，甲的溶解度比乙的
3、大C 温度对乙的溶解度影响较大 D 温度对甲的溶解度影响较大7右图是物质 M 的溶解度曲线图，则 P 点表示A 饱和溶液 B 不饱和溶液C M 未完全溶解 D 无法配制8向某一饱和硫酸铜溶液中，加入含18O 的带标记的无水硫酸铜粉末 ag，如果保持温度不变，其结果是2A 无水硫酸铜不再溶解，ag 粉末不变B 溶液中可找到带标记的 SO42，而且白色粉末变为蓝色晶体，其质量大于 agC 溶液中可找到带标记的 SO42，而且白色粉末变为蓝色晶体，其质量小于 agD 溶液中找不到带标记的 SO42，但白色粉末逐渐变为蓝色晶体，其质量大于 ag9向一定量的饱和 NaOH 溶液中加入少量 Na2O 固体
4、，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是A 溶液中的 Na总数不变 B 单位体积内的 OH数目不变C 溶质的质量分数不变 D 溶液的质量不变10将 40的饱和石灰水冷却至 10或温度仍为 40而加入少量 CaO，这两种情况下都不改变的是A Ca(OH)2的溶解度 B 溶液的质量分数（百分比浓度）C 溶液的质量 D 溶液中 Ca2的数目11将 5g 纯净物 A 投入 95g 水中，使之完全溶解，所得溶液的质量分数为A 一定等于 5% B 一定大于 5%C 一定小于 5% D 可能等于也可能大于或小于 5%12向 100g 饱和硫酸铜溶液中加入 1.6g 白色硫酸铜粉末，此时析出的晶体质量是A 2.
5、5g B 1.6g C 大于 2.5g D 1.62.5g13有一杯 t时的硝酸铵溶液，在该溶液中加入 x g 硝酸铵晶体，充分搅拌后有 y g 未溶；若将原溶液加热蒸发掉 2g 水再冷却至原温度，溶液恰好达到饱和，则 t时硝酸铵的溶解度A 1002xg B xy 2200g C 1002()xyg D ()xy200g14有 ag KCl 不饱和溶液，其质量分数为 c，采取措施后使其变为饱和溶液 bg，溶质质量分数为 d，下列说法正确的是A ab B ac一定等于 bdC 原条件下溶解度大于 c D c一定小于 d15为完全中和某一强酸溶液，需用 10 克溶质的质量分数为 4%的 NaOH
6、溶液。如果改用 10 克溶质的质量分数为 4%的 KOH 溶液，反应后，溶液的 pHA 大于 7 B 小于 7 C 等于 7 D 无法判断16在烧杯中盛有 10%的 CaCl2溶液，然后向烧杯中逐滴加入 10%的 Na2CO3溶液至不再生成沉淀为止，过滤得到 CaCO3沉淀 10g，再将滤液蒸发掉 90g 水后，所剩溶液的质量分数是多少?A 11.7% B 10% C 9.2% D 5.85%17在 25时，将某浓度的芒硝溶液分为等质量的两份溶液，一份加热蒸发掉 20g水后降至 25成为饱和溶液，另一份加入 10g 芒硝晶体后也成为饱和溶液。则 25时芒硝的溶解度是A 20g B 17.23g
7、 C 30g D 22.05g18t时，CuSO4在水中溶解度为 25g，将 32g CuSO4白色粉末加入到 mg 水中，形成饱和 CuSO4溶液，并有 CuSO45H2O 晶体析出，则 m 的取值范围是3A 18gm128g B 36gm180gC 18gm128g D 36gm180g19t时，某硫酸铜溶液中加入 14.2g 无水硫酸铜粉末或投入 25g CuSO45H2O 晶体，均完全溶解得某炮和溶液，则 t时 CuSO4的溶解度为A 20g B 43.2g C 120g D 158g20某温度下，在 100g 水中加入 mg CuSO4或加入 ng CuSO45H2O，均可使溶液恰好
8、达到饱和，则 m 与 n 的关系符合A mn250160 B mnn925001600 C mnn1625001600 D mnn252500160021在 t时，取可溶物 A 其浓度为 a%的溶液 100g，蒸发掉 p g 水，冷却到 t，析出 A 的不含结晶水的晶体 g g，则在 t时，A 的溶解度为A )100()(100pagag B )(100)100(gagagC )100(100aag D )()(100pagag22在一定温度下，某无水盐 R 在水中溶解度为 23g，向 R 的饱和溶液中加入 Bg 该无水盐，保持温度不变，析出 R 的结晶水合物 Wg，从原饱和溶液中析出溶质 R
9、 的质量为A 23(WB)/123g B 23(WB)/77gC 23(WB)/100g D (W77B/23)/g23某温度下，氯化镁饱和溶液浓度为 40%，在足量的此溶液中加入 4.6g 无水氯化镁，最终析出结晶水合物 40.6g，则该结晶水合物的化学式是A MgCl27H2O B MgCl22H2O C MgCl26H2O D MgCl25H2O24某温度时，硫酸镁饱和溶液中溶剂和溶质的质量比为 31，在温度不变的条件下，若使在此饱和溶液中析出 2.46g 七水硫酸镁，需向溶液中加入无水硫酸镁A 1.26g B 1.20g C 0.78g D 0.42g25在一定温度下，将一包白色的无水
10、硫酸铜粉未投入 150g 蒸馏水中充分搅拌并过滤，得到一定质量的蓝色晶体和 84g 滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为 40g，则这包无水硫酸铜的质量是A 66g B 184g C 160g D 90g26电解水时，常在水中加入少量硫酸以增加水的导电性，若用 8%硫酸 25g，通入直流电进行电解水的实验，过一段时间后，硫酸的质量分数为 10%，则电解水的质量为A 2.5g B 5g C 8g D 10g27已知某盐的溶解度曲线如图：现将一定量的该盐溶液由 50逐渐冷却，当温度降至 3020时，才发现有一定量的晶体析出。则原盐液的质量百分比浓度可能的是A 15% B 20% C 18% D 2
11、2%28已知某盐的溶解度曲线如图：现将一定量的该盐溶液由 50逐渐冷却，当温4度降至 3020时，发现有一定量的晶体析出。则原盐液的质量百分比浓度不可能的是A 15% B 20% C 18% D 22%29加热氯酸钾和二氧化锰的混合物使之完全反应，在 t时将残留固体加入 10 克水中，充分搅拌后有 7.6 克固体未溶；保持温度不变，再缓慢加入 5.0 克水恰至固体质量不再变化，此时仍有 5.0 克固体未溶。则 t时氯化钾的溶解度可能是A 91.2 克 B 65.2 克 C 52 克 D 15.2 克30在 60恒温条件下，取 200g A 物质的溶液蒸发掉 20g 水后，析出 10g A 的无
12、水晶体，再蒸发掉 20g 水后，又析出 20g A 的无水晶体，则原溶液中溶质的质量分数为A 64.4 B 50.0 C 47.5 D 33.331t时，Na2CO3溶解度为 Ag，现有饱和 Na2CO3溶液 (100A)g，溶质质量分数为 a；向该溶液中投入无水碳酸钠 Ag，静置后析出碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）Bg；加水使晶体全部溶解，所得溶液质量分数为 a，则加入水的质量为A (100A)g B 100g C (100180A/286)g D (100Aa)g32一定温度下，某饱和碳酸钠溶液中碳酸钠的质量分数为 w，加入 ag 无水碳酸钠可析出 bg 碳酸钠晶体（Na2CO310
13、H2O），则溶液中溶质质量减少A (ba) g B (ba)w g C (53b/143a) g D (ba)w g33下列有关溶液的叙述中，正确的是A 强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质在水中的溶解度B 将 20时 KCl 溶液降低温度，所得溶液的质量分数一定会减小C 某物质饱和溶液的质量分数为 a%，该温度下该物质的溶解度一定大于 a g/100g水D 将标准状况下的饱和 CO2水溶液置于常温下，一定会放出 CO2气体34把 m 克物质溶于水配成 100 克溶质的质量分数为 n%的溶液。已知 A 可能是Na2O、P2O5、NaCl、KNO3、Na2CO310H2O、CuSO45H2O
14、中的一种或两种。请依据下列要求填空：（1）当 mn 时，A 物质是 或 。（2）当 mn 时，A 物质是 或 。（3）当 mn 时，A 物质是 或 。3520.0 克 CuO 溶于 123.5 克温热的 20.0%H2SO4溶液。冷却到 20时能从溶液中析出多少克 CuSO45H2O 晶体？（20时 CuSO4的溶解度为 20.7 克/100 克水）36有一种由 CaCl2 和 NaCl 组成的混和物，取 34.8g 溶于 50g 水使其充分溶解后，加入 m g 某浓度的 Na2CO3溶液恰好完全反应，生成 20g 沉淀。经过滤，所得滤液在 t时刚好为饱和溶液（已知 t时 NaCl 的溶解度为
15、 36g） 。试求：（1）m 值（2）所加 Na2CO3溶液的质量分数37现有 0.20mol/L 的氢氧化钡溶液 100mL（密度为 1.034g/mL）。（1）向其中加入 0.10mol/L 的碳酸钠溶液 100mL，滤去沉淀，混合后溶液体积变化忽略不计，求所得溶液中 OH的物质的量浓度。（2）t时向该氢氧化钡溶液中加入多少克 Ba(OH)28H2O 晶体才能使其恰好饱和？（t时氢氧化钡的溶解度为 5g）538向 166.0g 26的氯化钙溶液中加入 40.6g 无水氯化钙，然后再加入 69.0g 六水含氯化钙。后者的溶解度相当于 1000 水中含有 74.5g 氯化钙（20）。（1）判断
16、在建立平衡之后，在得到的混合溶液中是否发生结晶作用（20）。（2）计算最终形成的溶液的质量和浓度。39将 100g 15%的 NaCl 溶液稀释成 10%的 NaCl 溶液，取稀释后的溶液 11.7g 与17g AgNO3溶液混合恰好完全反应。求：（1）稀释 NaCl 溶液时所加水的质量（2）AgNO3溶液的溶质质量分数40将 200g 浓度为 3.65%的稀盐酸加入到 80g 浓度为 10%的 NaOH 溶液里恰好完全反应， （已知 20时 NaCl 的溶解度为 36g）试求：（1）反应后溶液中水的质量（2）若将反应后所得溶液制成 20时的饱和溶液，需蒸发掉多少克水? B 组组41某温度下，
17、向一定质量的饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢复到原温度，则A 溶质的溶解度不变 B 溶液中溶质的质量增加C 溶质的质量分数减少 D 溶质的质量分数增大42Ca(OH)2在 80时的溶解度为 x g，20时溶解度为 y g，取 80时 Ca(OH)2的饱和溶液 a g 蒸发掉 w g 水后，再恢复至 20，滤去折出固体，滤液中 Ca(OH)2的质量分数为 z%，则 x、y、z 的关系正确的是A xyz B yzx C xy D yz43常温分别将 10g 下列固体与 90g 水充分反应混和，所得溶液的溶质质量分数最小的是A CuSO45H2O B Na2O C KNO3 D CaO4440时，等
18、质量的两份饱和石灰水，份冷却至 1，另份加少量 CaO 并保持温度仍为 40，这两种情况都不改变的是A Ca(OH)2的溶解度 B 溶液的质量C 溶质的质量分数 D 溶液中 Ca2数目45有 m1g KCl 饱和溶液，其溶质的质量分数为 c1%。采取某种措施后析出 m3g KCl晶体，母液质量为 m2g，其溶质的质量分数为 c2%。则下列关系正确的是A C1一定大于 C2 B m1m3m2C m1m3100m3 D 原条件下 KCl 的溶解度小于 c1g46X、Y 两种物质的溶解度曲线如图：t1时，X、Y 饱和溶液的质量百分比浓度相等；若 X 晶体中含少量 Y 晶体，则可用重结晶法提纯 X；若
19、 Y 晶体中含有少量 X 晶体，则可用重结晶法提纯 Y 晶体；将 t1时的 100g X 饱和溶液和 300g Y 饱和溶液6分别蒸发掉 20g 水，然后温度仍降至 t1，则 Y 析出的晶体多；将 t2的 100g X 饱和溶液和 100g Y 饱和溶液分别从 t2降至 t1时，则析出晶体一样多，以上说法中正确的是A B C D 47某学生在 10时取 100g 水配制成氯化钾的饱和溶液，又取 50g 水加入 35.4g 硝酸钠配成溶液，然后将两种溶液混合，发现有晶体析出。已知 10时，氯化钾、硝酸钠、氯化钠、硝酸钾的溶解度依次为 31g、80g、35.8g、20.9g。通过计算可推断出析出的
20、晶体是A 氯化钾 B 硝酸钠 C 氯化钠 D 硝酸钾48一定温度下，某物质在水中的溶解度为 S，计算该温度下这种饱和溶液中溶质的物质的量浓度，必不可少的物理量是A 溶液中溶质的摩尔质量 B 溶液中溶质和溶剂的质量比C 溶液的密度 D 溶液的体积49Na2SO4溶液的溶解度曲线如右图，下列说法错误的是A A 点表示 Na2SO4溶液尚未达到饱和，但降温和加入Na2SO410H2O 晶体都可使其饱和B B、C 点表示 t时，Na2SO4溶液在 B 点的溶解度大于在C 点的溶解度C 在 C 点时 Na2SO4溶液降温或升温，都会使其溶液变浑浊D 制取芒硝的最佳方法是在 100时配成 Na2SO4的饱
21、和溶液，并降温至 0，可析出 Na2SO410H2O 晶体50已知：t时，某物质的不饱和溶液 a g 中含溶质 m g，若蒸发 b g 水并恢复到t时，析出溶质 m1g。若原溶液蒸发 c g 水并恢复到 t时，则析出溶质 m2g。用 S 表示该物质在 t的溶解度，下列表达式中正确的是A S100mam B S1002mcC S10012()mmbc D S1001()mmbc51T时，在含有 m g Na2CO3的 100g 饱和溶液中，通入足量的 CO2后有 Xg 参加了反应，同时有 n g NaHCO3晶体析出。下列表达式中不能用来表达 NaHCO3在 T时的溶解度（g）的是A 16844
22、100100Xnm B 1681061001844100mnmXS B C A 0 t 100 7C mnmm10616810010618100 D 1684410018106100Xnmm52浓度不等的两种硫酸溶液等质量混和时，其质量百分比浓度为 a，而等体积混和时为 b；浓度不等的两种乙醇溶液等质量混和后，其质量百分比浓度也为 a，而等体积混和时为 c，则 a、b、c 间的关系时是A abc B bac C cab D 不可比较53某学生在 10时取 100 克水配制成氯化钾的饱和溶液，又取 50 克水加入35.4 克硝酸钠配成溶液，然后将两种溶液混合，发现有晶体析出。已知10时，氯化钾、
23、硝酸钠、氯化钠、硝酸钾的溶解度依次为31 克、80 克、35.8 克、20.9 克。通过计算可推断出析出的晶体是A 氯化钾 B 硝酸钠 C 氯化钠 D 硝酸钾54将雕刻成球形的冰糖（其化学成分为蔗糖）置于蔗糖的饱和溶液中，保持温度和溶及质量都不变，几天后，小球的质量和形状有无变化？55A、B 两种化合物的溶解度曲线如下图：现要用结晶法从 A、B 混和物中提取 A（不考虑A、B 共存时对各自溶解度的影响）（1）取 50g 混和物，将它溶于 100g 热水，然后冷却至 20。若要使 A 析出而 B 不析出，则混和物中 B 的质量百分比最高不能超过多少?（2）取 Wg 混和物，将它溶于 100g 热
24、水，然冷却至 10，若仍要使 A 析出而 B 不析出，请写出下列两种情况下，混和物中 A 的质量百分比应满足什么关系式?（以 W、a、b 表示）当 Wab 时， 当 Wab 时， 56溶解度曲线中的任何一点都表示溶液的一种特定状态。当溶液状态发生变化时，表示溶液状态的点的位置（坐标）也将发生相应的改变。某固态物质的溶解度曲线如图所示，试根据图回答下列问题。（1）当处于 A、B 点状态的该溶液分别发生下列变化（其他条件不变）时，试参考表中例示描述 A、B 点的变动过程。A 点的变动B 点的变动升高温度向右平移降低温度蒸发溶剂稀释溶液8（2）将该溶液从状态 A 改变为 B 有多种途径。试设计并简述
25、一操作最简单、结果最准确的实验途径 。57已知 CO2过量时，CO2与 NaOH 反应生成 NaHCO3（CO2NaOHNaHCO3） 。参照物质的溶解度，用 NaOH（固） 、CaCO3（固） 、水、盐酸为原料制取 33g 纯NaHCO3。25NaHCO3Na2CO3NaOH溶解度/g933110（1）若用 100g 水，则制取时需用 NaOH g。（2）若用 17.86g NaOH（固） ，则需用水 g。58出土木制文物常处于水饱和状态，出土后若任其自然干燥将收缩、变形。一种保持文物原状的方法是：将 95 份（质量）K2SO4Al2(SO4)324H2O（明矾）和 5 份H2O 混合加热到
26、 90制成饱和溶液，并继续加热到 9295，将木制文物浸渍其中。待明矾充分渗入，使明矾溶液取代木材中的水分后，趁热将文物从明矾溶液中取出，冷却至室温。明矾在文物中结晶，再在文物外部涂一层亚麻油。求 90时明矾的溶解度（回答大于某值即可，但要写出计算过程。已知明矾溶解度随着温度升高而显著变化。 ）C 组组59在一定温度下，溴化钙、溴化银、硝酸钙和硝酸银在水和液氨中的溶解度若测定为下表所列各值（g）：化合物溴化钙溴化银硝酸钙硝酸银水60.47.71013266168液氨00.886.391写出上述四种化合物在水溶液和液氨溶液中相互发生反应的化学方程式。60下列四种物质在水（20） 、液氨（低温）中
27、各自的溶解度（g/100g 溶剂）如下表所示：物质AgNO3Ba(NO3)2AgClBaCl2水1709.31.510-433.3液氨8697.20.80在水或液氨中，这四种化合物中的某两种可能发生复分解反应，其化学方程式分别为：在水中 在液氨中 61实验室可用 NH4HCO3和 NaCl 为原料制备纯碱。下面是几种物质的溶解度（30）和实验步骤。30时几种盐的溶解度（g/100g 水）NaClNH4HCO3NaHCO3NH4ClNa2SO4(NH4)2SO4CaCl2MgCl2CaSO436.327.011.141.440.87851.726.20.165制备纯碱的主要步骤如下：配制 50m
28、L 约 25%的粗食盐水溶液。9精制食盐水（粗盐中含有少量的 Ca2、Mg2、SO42等杂质离子） ，用盐酸将滤液的 pH 值调至 7。加热食盐水，将溶液温度控制在 3035。在不断搅拌下，分次将研细的 NH4HCO3加入食盐水中，加完料后，继续保温，搅拌半小时。静置、趁热过滤、回收母液，晶体用蒸馏水洗涤两次。将晶体灼烧得纯碱、二氧化碳和水。回答下列各题：（1）步骤中，配制溶液的最后一步操作是 。（2）步骤中，SO42是否需要除去？ ，理由是 。（3）步骤中复分解反应的化学方程式为： 该步中所有操作的共同目的是 。（4）步骤中晶体的洗涤液中主要含有的杂质阳离子是 ，在通常情况下，检验这种阳离子
29、的方法是 。（5）步骤发生反应的化学方程式是： 62下表是四种盐的溶解度（g） 。请设计一个从硝酸钠和氯化钾制备纯硝酸钾晶体的实验（要求写出化学方程式及实验步骤） 。63下表是硫酸钠在相应温度时的溶解应数据，以及在对应条件下溶液中析出固体的化学式。曲线MN温度 t/0.0010.020.030.040.050.060.080.0溶解度 S/g5.009.0019.440.848.846.745.343.7溶液中析出固体的化学式Na2SO410H2O（硫酸钠晶体）Na2SO4（俗称：元明粉）（1）请利用上表中相关数据，在坐标格内给制 M 和 N 两条溶解度曲线，并根据曲线 M、N 的趋势，将 M
30、 向右、N 向左自然延伸直至两曲线相交为止，得到交点 P。（2）试写出交点 P 处固液共存状态下的化学方程式（需注明温度条件）。10（3）试计算在交点 P 处若欲配制 500g 硫酸钠的饱和溶液，需硫酸钠固体多少克？64测量 PbCl2在常温下的溶解度过程如下：将 1.00pPbCl2加入 100mL 的蒸馏水中，搅拌使其溶解达饱和状态（假设溶液的密度为 1.00g/mL） ；用滤纸（质量为1.00g）过滤，用 5mL 冰水将滤纸和滤出的 PbCl2沉淀洗涤数次，现用 2mL33mL 丙酮洗涤数次；将干燥后的 PbCl2及滤纸称量，共重 1.44g。回答下列问题：（1）计算 PbCl2的溶解度
31、。（2）计算饱和 PbCl2溶液中 Cl的物质的量浓度。（3）如用温水洗涤 PbCl2沉淀，对测量结果有什么影响？ （4）用丙酮洗涤的目的是？ 65有一包固体混合物，其中含有硝酸钠和不溶性杂质。将其加入一定量水中，使其充分溶解，其溶解情况如下：温度（）104075剩余固体（g）20113272试通过计算回答：（1）此实验所加水的质量为多少克？（2）原混合物中硝酸钠质量为多少克？（3）欲完全溶解混合物中的硝酸钠，所需最低温度是多少度？附：硝酸钠溶解度表：温度（）102540505560657080溶解度（g）819210411411712413015016666下面是四种盐在不同温度下的溶解度（
32、g100g 水）NaNO3KNO3NaClKCl1080.520.935.731.010017524629.156.6（计算时假定：盐类共存时不影响各自的溶解度；过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计）取 23.4g NaCl 和 40.4g KNO3，加 70.0g H2O，加热溶解，在 100时蒸发掉 50.0g H2O，维持该温度，过滤析出晶体。计算所得晶体的质量（m高温） ；将滤液冷却到 10，待充分结晶后、过滤，计算所得晶体的质量（m低温） 。11参考答案（参考答案（07）1 A2 B、D3 A、D4 D5 B、D6 D7 B8 B9 B、C10 B11 D12 C13 C14 C15 B16
33、 B17 B18 C19 A20 B21 A22 A23 C24 C25 B26 B27 C28 A29 C30 C31 B32 C、D33 C34 （1）NaCl 或 KNO3 （2）Na2CO310H2O 或 CuSO45H2O （3）Na2O 或 P2O535 20时析出 33.1 克 CuSO45H2O 晶体36 （1）71.2 （2）29.8%37 （1）0.20moL/L （2）3.0g38 （1）mCaCl2118.73g，mCaCl2116.87g。溶液中发生了六水合的结晶作用。（2）其浓度为：42.7；析出 13.1g，溶液的质量为 262.5g。39 （1）50 克 （2）
34、20%40 （1）268.3 （2）235.8 克41 A42 C、D43 D44 C45 B、C46 B1247 D48 A、C49 B、D50 C51 A52 B53 D54 冰糖形状改变，其质量不变55 （1）40% （2）A%100%；A%100 %aWWbW56 （1）向右平移 沿曲线下移 向左平移至曲线，再沿曲线下移 不动 垂直上移至曲线，不再变动 垂直下移 垂直下移（2）将 A 状态的该溶液降温至 t1，过滤除去析出的该物质晶体后，将溶液升温至 t357 （1）20 （2）5058 即 90时明矾的溶解度107 克59 水溶液中：2AgNO3CaBr22AgBr十 Ca(NO3)
35、2液氨中：2AgBr十 Ca(NO3)22AgNO3CaBr260 在水中：BaCl22AgNO3Ba(NO3)22AgCl；在液氨中：Ba(NO3)22AgCl2AgNO3BaCl261 （1）用玻璃棒搅拌。 （2）不需要。除去 Ca2、Mg2后，在溶液所控制的温度下，可能存在的硫酸盐Na2SO4、(NN4)2SO4的溶解度比 NaHCO3的大，且 SO42含量少，过滤后会留在母液中。 （3）NH4HCO3NaClNaHCO3NH4Cl 使反应充分进行。 （4）NH4 取少量待检物放入试管里，滴入浓 NaOH 溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察试纸是否变蓝色。 （5）2NaHC
36、O3Na2CO3CO2H2O62 化学方程式为：NaNO3KClKNO3NaCl 步骤如下：将 NaNO3和 KCl 按化学方程式中要求的用量用水加热溶解。加热至沸，不断搅拌，蒸发水分。当析出晶体时，趁热过滤，晶体必为 NaCl，因在 100其溶解度最小。接收滤液容器中预先加入少量蒸馏水，预防 NaCl 饱和液降温时析出。 由于过滤出 NaCl 晶体，上述反应强烈向右进行，当滤液冷却后析出大量 KNO3（因其溶解度随温度下降迅速降低）时，过滤，得 KNO3晶体。 将所得 KNO3用少量水加热溶解，冷却后析出较纯的 KNO3，过滤。滤液含 NaCl 及 KNO3。可重复第步，获得更纯的 KNO3
37、。63 （1）13（曲线明显要求光滑，P 点后不能继续延伸出现交叉实线）（2）Na2SO410H2O（s）Na2SO410H2O（3134都可）（3）约需硫酸钠晶体 387g（溶解度取 51.054.0g 都可，结果在 383398g 都可）64 （1）溶液水的 PbCl2的质量 0.56g PbCl2的溶解度0.56g（2）LmommLmLgggmolgPbClc/0200. 0/10100)56. 0100()278/56. 0()(3112c(Cl)0.0400mol/L（3）使沉淀量减少，测得溶解度结果偏大；（4）丙酮易挥发，可使 pbCl2沉淀和滤纸较易干燥65 （1）300 （2）372 （3）6066 100析出的 NaCl 质量：m高温15.6 克 10析出 NaCl 晶体质量为：0.68 克；析出KNO3晶体的质量为 36.2 克；析出晶体总质量 m低温36.9 克