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1、1中学化学竞赛试题资源库碱金属盐及计算A 组组1下列物质长期置于空气中质量不会增加的是A NaOH 固体 B 浓 H2SO4 C 碳酸钠晶体 D Na2SO3溶液2下列各组物质相互作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是A Na 和 O2 B NaOH 和 CO2 C NaHCO3和 NaOH D Na2CO3和 HCl3用足量的盐酸与 100g CaCO3反应，将生成的 CO2通入含有 30g NaOH 的溶液中，溶液里生成的钠盐是A Na2CO3 B NaHCO3 C Na2CO3和 NaHCO3 D NaCl4用 1L 中含有 HCl 36.5g 的盐酸 100mL 与 13
2、.4g Na2CO3xH2O 恰好完全反应，则 x 值为A 3 B 6 C 9 D 105用 1L 1.0mol/L NaOH 溶液吸收 0.8mol CO2，所得溶液中 CO32和 HCO3的物质量浓度之比是A 13 B 21 C 23 D 326向盛有 25mL 0.2mol/L 的 Na2CO3溶液的试管中通过一支插到试管底部的长滴管，徐徐注入 0.1mol/L 盐酸 75mL，在标况下，产生 CO2气体体积为A 28mL B 42mL C 56mL D 84mL71.06g Na2CO3跟 20.0mL 盐酸恰好完全反应（此时溶液的 pH7），原盐酸的物质的量浓度是A 0.100mol
3、/L B 0.200mol/L C 0.500mol/L D 1.00mol/L8向含有 0.14mol Na2CO3的溶液中逐滴加入含有 HCl 0.2mol 的稀盐酸，经充分反应后，溶液中各物质的物质的量（mol）正确的是Na2CO3HClNaClNaHCO3A000.200.08B0.4000.200C00.060.140.14D000.060.089向含 0.14mol Na2CO3的溶液中逐滴加入含一定量 HCl 的稀盐酸，经充分反应后，溶液中各溶质的物质的量判断可能正确的是A 得 0.20mol NaCl 和 0.08mol NaHCO3B 剩 0.04mol Na2CO3，得 0
4、.20mol NaClC 剩 0.06mol HCl，得 0.14mol NaCl 和 0.14mol NaHCO3D 得 0.06mol NaCl 和 0.08mol NaHCO310用 15mL 2mol/L 的 H2SO4溶液与 15mL 3mol/L 的 Na2CO3溶液反应来制取二氧化碳，欲制最多的二氧化碳，则下列叙述正确的是A 把两种溶液快速混合并不断搅拌2B 把两种溶液缓慢混合并不断搅拌C 把 Na2CO3溶液满加到 H2SO4溶液中D 把 H2SO4溶液滴加到 Na2CO3溶液中11两份质量相等但混和比例不同的由 NaOH 和 NaHCO3组成的混和物 A 和 B，分别加热到质
5、量不再减少为止，剩余固体的质量 AB，则下列关于 NaOH 含量的判断正确的是A B 中的含量大 B A 中的含量大 C 一样大 D 不能判断大小1220g 纯碱与小苏打的混和物，加热至恒重时，生成标准状况下的二氧化碳2.24L，则在混和物中纯碱的质量百分含量是A 84% B 8.4% C 1.6% D 16%13质量为 25.6g 的 KOH 和 KHCO3混和物先在 250煅烧，然后冷却发现混和物质量损失 4.9g，原混和物 KOH 与 KHCO3组成为A KOH 的物质的量大于 KHCO3的物质的量B KOH 的物质的量等于 KHCO3的物质的量C KOH 的物质的量小于 KHCO3的物
6、质的量D KOH 与 KHCO3可以任何比混和14向 300mL KOH 溶液中缓慢通入 2.24L（标准状况下）CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到 11.9g 白色固体。则下列说法中正确的是A 此白色固体为 KOH 和 K2CO3的混合物B 此白色固体中含有 K2CO3 6.9gC 原 KOH 溶液的物质的量浓度是 0.5mol/LD 此白色固体为 KHCO315KHCO3和 K2CO3分别与 NaHCO3和 Na2CO3性质类似，下列比较中正确的是A 常温下在水中溶解性比 KHCO3K2CO3B 热稳定性 K2CO3KHCO3C 和酸反应放出 CO2的快慢 KHCO3K2C
7、O3D 等量的盐酸分别与足量 KHCO3和 K2CO3反应，产生 CO2一样多16体积同为 aL 的盐酸和 K2CO3溶液，将 K2CO3溶液逐滴加入盐酸中与盐酸逐滴加入 K2CO3溶液中产生的气体体积比为 xy（同温同压，且 xy） 。则原 K2CO3溶液和盐酸溶液中溶质的物质的量浓度之比为A xy B (x2y)x C 2x(2xy) D (2xy)2x17某学生用 NaHCO3和 KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等） ，下列分析推理不正确的是50ml 盐酸50ml 盐酸50ml 盐酸m（混合物）9.2g15.7g27.6gVCO2（标况）2.24L3.
8、36L3.3LA 盐酸的物质的量浓度为 3.0molL1B 根据表中数据不能计算出混合物中 NaHCO3的质量分数C 加入混合物 9.2g 时盐酸过量D 15.7g 混合物恰好与盐酸完全反应318有四种不纯的纯碱样品，分别含有下列一种杂质。如果取等质量的样品，分别加入 2mol/L 的盐酸，完全反应后均生成二氧化碳，所消耗的盐酸的体积相同，则这四种样品中含有的碳酸钠的质量分数最小的是A 碳酸钾 B 碳酸氢铵 C 碳酸氢钾 D 碳酸氢钠19在天平的两托盘上分别放上质量相等的两只烧杯，在杯中分别加入等摩尔浓度、等体积的硫酸，此时天平处于平衡状态，然后分别向两只烧杯中加入等质量的无水碳酸钠和碳酸氢钠
9、，最后天平两端的相对质量是A 放 NaHCO3的一端质量大 B 放 Na2CO3的一端质量大C 天平仍处于平衡状态 D 无法判断20苏打和小苏打有着广泛的应用。试从反应物的消耗量角度说明在下列用途中选用苏打还是小苏打?为什么?（1）做面条时防止面粉较长时间储存变酸味，常加入适量的面碱，面碱就是 ；为什么不选用另一种? 。（2）作为泡沫灭火器中的药品，应选用 ；原因是： 。21 “侯氏制碱法”是我国近代化学家侯德榜先生发明的制碱法，其原理是向氨化的饱和食盐水中不断通入 CO2气体即可析出小苏打，但若将通 NH3和 CO2的顺序颠倒，则不能获得小苏打。试用有关原理加以解释。221862 年比利时人
10、索尔维以 NaCl、CO2、NH3和 H2O 为主要原料，制得纯净的Na2CO3，称作索尔维制碱法，其主要操作是：在氨化饱和食盐水中通入 CO2，制得小苏打 NaHCO3小苏打在 250焙烧得纯碱 Na2CO3，分解得到的 CO2循环利用在析出小苏打后的母液中加入生石灰，将所得的 NH3循环利用1940 年我国著名科学家侯德榜先生冲破“索尔维法”技术封锁，并加以改进，在析出小苏打的母液中加入食盐，使 NH4Cl 晶体析出，生产出 Na2CO3和 NH4Cl 两种产品，这便是举世闻名的“侯氏制碱法” 。阅读上述材料，回答下列各问：（1）在氨化饱和食盐水中通入 CO2生成小苏打的两步相关反应的化学
11、方程式是：（2）在析出 NaHCO3的母液中加入生石灰回收 NH3的化学方程式是：（3）侯氏制碱法与索尔维法相比，最明显的好处是： 23A、B、C、D 是四种钠的化合物，它们之间有如下化学反应；ABCO2H2O DCO2BO2DH2OCO2 BCa(OH)2CCaCO3试判断：A 是 ，B 是 ，C 是 ，D 是 。24回答下列问题：（1）mg Na2CO3恰好与 20mL 物质的量浓度为 C1的盐酸完全反应，则 C1应为_。（2）若 mg Na2CO3中混有 KCl 杂质，此时测得的盐酸的物质的量的浓度 C2比 C1 _（大、小、相等） 。（3）若 mg Na2CO3中混有 K2CO3杂质，
12、此时测得的盐酸的物质的量的浓度 C3比C1_（大、小、相等） 。4（4）若 mg Na2CO3中混有 NaOH 杂质，此时测得的盐酸的物质的量的浓度 C4比C1_（大、小、相等） 。（5）若 mg Na2CO3中混有 NaHCO3杂质，此时测得的盐酸的物质的量的浓度 C5比C1_（大、小、相等） 。25Na2CO3、NaHCO3混和粉未 mg，在加热到质量不再减少为止，剩余物质为 ng，则混和物中 Na2CO3的质量为 。26将 12.5mL 的 1mol/L Na2CO3溶液加入到 25mL 的 1mol/L H2SO4中，然后将混合液小心地慢慢蒸干，得无水盐。（1）写出上述反应的化学方程式
13、 ，盐的质量是 。（2）将此盐溶于水中，并稀释至 250mL，向少量此溶液中加入一小粒 Zn，观察到的现象是 ，该盐溶液的物质的量浓度为 。27K2CO3、KHCO3混和粉末 mg，在加热到质量不再减少为止，剩余物质为 ng。（1）则混和物中 K2CO3的质量为 。（2）题干条件中 n 的数值应满足的范围是 nm。（3）如果将该加热前的 K2CO3、KHCO3混和粉末与足量盐酸反应，所得溶液蒸发至干，可得 KCl 固体 g。28将一定量的 NaOH 与 NaHCO3的混合物 X，放在密闭容器中加热，充分反应后生成 CO2气体 V1L（V10）。将反应后的固体残渣 Y 与过量盐酸反应。又生成 C
14、O2气体 V2L。（气体体积均在标准状况下测定）（1）Y 的成分是 （填序号）。A Na2CO3与 NaOH B Na2CO3与 NaHCO3 C Na2CO3 D NaOH（2）X 中 NaOH 与 Na2CO3共 mol，NaOH 与 NaHCO3物质的量之比为 。29将一质量的氢氧化钠和碳酸氢钠的混合物 A，放在密闭容器中加热，充分反应并干燥后，测得气体体积为 V1L（V0），将反应后的固体残渣 B 与过量盐酸反应，又生成气体 V2L（所有气体体积均在标准状况下测定）。（1）B 的成分是_；（2）A 中氢氧化钠与碳酸氢钠共有_mol，氢氧化钠与碳酸氢钠物质的量之比为_。30现有等物质的量
15、的 NaHCO3和 KHCO3的混合物 ag 与 100mL 盐酸反应。题中涉及的气体体积以标准状况计，填空时可以用带字母的分式表示。（1）该混合物中 NaHCO3和 KHCO3的质量比为 。（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为 molL1（3）如盐酸过量，生成 CO2体积为 L。（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成 CO2的体积，还需知道 。（5）若 NaHCO3和 KHCO3不是以等物质的量混合，则 ag 固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成 CO2的体积（V）范围是 。31Na2CO3与稀盐酸反应的是分以下两步进行的：Na2CO3HClNaHCO3NaCl
16、 NaHCO3HClCO2H2ONaCl5在 Na浓度为 5mol/L 的 100mL NaOH 和 Na2CO3的混合液中，加入 1.5mol/L 稀盐酸，测得溶液中 CO32和 HCO3的物质的量之比为 31，计算原混和液中 NaOH 和 Na2CO3的物质的量的浓度。32已知 NaOH 固体混有少量的 NaHCO3固体，取一定量这种混和物在密闭容器中加热到 250左右，待充分反应后冷却至室温，将残留固体溶于水后取出 1/10 该溶液，加入 0.5mol/L 硫酸 55mL，恰好完全反应，并得到 0.112L（标准状况）二氧化碳气体，求该固体混和物中 NaOH 的百分含量。33取一定量的
17、Na2CO3、NaHCO3和 Na2SO4混合物与 250mL 1.00molL1过量盐酸反应，生成 2.016L CO2（标准状况） ，然后加入 500mL 0.100molL1Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为 2.33g，溶液中过量的碱用 10.0mL 1.00mlL1盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。34两份不同浓度的 NaOH 溶液各 500mL，分别吸收 1120mL（标准状况下）CO2气体，反应后溶液中分别有 4.75g、6.10g 溶质。求两份 NaOH 溶液的物质的量浓度。35取氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 105g，加热至质量不再减少为止，剩下残渣 89.5
18、g。取 8.95g 残渣放入称量好的烧杯中，缓缓加入 30g 盐酸溶液（过量溶液损失忽略不计） ，至气泡不再产生后称量，全部溶液质量为 36.75g。试计算混合物中碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠各是多少克。36将 NaHCO3和 Na2CO3粉末混和物若干克，加热反应完全，将生成的气体通入20的饱和石灰水 539g，反应完全后生成白色沉淀物 1g，在加热后的残留物中加入足量HCl 在标准状况下生成气体 1.12L，求原混和物中 NaHCO3和 Na2CO3的可能物质的量之比（Ca(OH)220时溶解度为 0.165g） 。3718.4g NaOH 和 NaHCO3的固体混合物，在密闭容器中加热至 2
19、50，充分反应后，冷却称量为 16.6g。求混合物中 NaOH 的质量分数。38含等物质的量的 Na2CO3和 K2CO3混合物 24.40g 的溶液与 100mL 盐酸反应。（1）试分析，欲求标准况下生成 CO2的体积时，还缺少的数据是 （用a、b、c 等表示，并要注明单位。 ）（2）在盐酸不足量时，并将混合物的盐溶液逐滴滴入盐酸时，求所需数据的取值范围及在标准状况下放出 CO2的体积（要有推理计算过程）（3）若 Na2CO3和 K2CO3不是等物质的量混合，则 24.40g 固体与足量的盐酸完全反应时，在标准状况下生成 CO2气体的体积 V 的范围是： 。39向 300mL KOH 溶液中
20、缓慢通入一定量的 CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：（1）由于 CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。（2）若通入 CO2气体为 2.24L（标准状况下） ，得到 11.9g 的白色固体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的 KOH 溶液的物质的量浓度为多少？40NaHCO3和 KHCO3的混合物 6.2g 与 100mL 盐酸恰好完全反应，得到标准状况下 CO2的体积为 1.568L。求（1）混合物中 NaHCO3的质量是多少？6（2）HCl 的物质的量浓度是多少？B 组组4
21、1某些地区在地表或很浅的地表层内，存在硝酸钾或芒硝矿（Na2SO410H2O） ，该地区的气候特点是A 湿热 B 湿润 C 干旱 D 多雨42Na2CO3和 NaHCO3各取 1mol，经强热后，分别与足量的盐酸反应，下列说法正确的是A 放出二氧化碳的量前者是后者的一半B 放出二氧化碳的量两者一样多C 消耗盐酸的量两者一样多D 消耗盐酸的量是前者多43把 NH4Cl 从几乎饱和 NaHCO3溶液中分离出来是联合制碱法中的关键。为此，应向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不含 NaHCO3的NH4Cl。NH4Cl 和 NaCl 共同存在时的溶解度曲线如右图所示，下列操作正确的是组
22、别通入气体控制温度ACO23040BCO2010CNH33040DNH301044将 Na2CO310H2O 与 NaHCO3的混和物ng 溶于水制成 200mL 溶液，Na0.5mol/L。若将 ng 该混和物加热到质量不变时，失去的质量可能为A 11g B 9g C 5.3g D 3.1g45把 NaHCO3和 Na2CO310H2O 混和物 6.56g 溶于水制成 100mL 溶液，其中Na0.5mol/L。如果把 6.56g 这种混和物加热至恒重会失重多少克A 2.65g B 3.56g C 3.91g D 4.65g4620时向 50mL 1mol/L 的碳酸钠溶液中滴加 1mol/
23、L 的盐酸 75mL，在液面上收集所产生的气体，这些气体经干燥后换算成标准状况下的体积为A 840mL B 560mLC 小于 840mL，大于 560mL D 略小 560mL47某固体 KOH 样品含 H2O 7.55%、K2CO3 4.32%，将 ag 此样品与 bmL 1mol/L 盐酸反应完全，再用 cmol/LKOH 溶液 25.12mL 恰好使剩余盐酸中和，所得的溶液蒸干后，固体质量最接近A 0.8ag B 0.0745bg C 0.0375cg D 无法计算48焦锑酸二氢钠（Na2H2Sb2O7）是一种白色难溶物，常用可溶性的焦锑酸二氢钾来检验钠盐，若称取 17g 某钠盐，配成
24、溶液后，向其中滴入焦锑酸二氢钾溶液，直到钠盐刚好沉淀为止，所得沉淀质量为 404g，可判断此钠盐是A NaNO2 B NaNO3 C Na2SO3 D Na2SO449在钠的化合物中，可用于漂白麦杆，羽毛的是 ，发酵粉的主要成分之一是 ，日常生活中用作洗涤剂的是 ，地球中存在最多的是7_。50在碳酸钠饱和溶液中通入二氧化碳气体后有碳酸氢钠晶体析出，此反应的化学方程式是 。碳酸氢钠之所以能析出的原因，除了它的溶解度比碳酸钠小以外，另两个与此有关的原因是（不考虑温度） 。51有 A、B、C、D 四种电解质，它们均由多种元素组成（元素的原子序数均小于20，相同浓度溶液的 pH 是 ABCD，且只有
25、A 的出小于 7.0，四种物质的焰色反应皆显黄色，A 与 B、C、D 都能反应，但仅 B、C 产生无色有酸味的气体，向 A 溶液中加入 Ba(NO3)2溶液，能产生不溶于 HNO3的白色沉淀。试推断 A、B、C、D 的化学式，并写出 B 和 D 反应的离子方程式。52化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3和 Na2CO3与稀盐酸的反应” ，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中（装置的气密性已检查） 。请回答：（1）各组反应开始时，_装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是_。（2）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象
26、，填写下表的空格。试剂用量实验现象（气球体积变化）分析原因第组0.42g NaHCO30.53g N2CO33mL 4mol/L 盐酸甲中气球与乙中气球的体积相等甲、乙盐酸均过量n(NaHCO3)n(Na2CO3）甲（CO2）乙（CO2）第组0.3g NaHCO30.3g Na2CO33mL 4mol/L 盐酸甲中气球比乙中气球的体积大甲中气球比乙中气球的体积大第组0.6g NaHCO30.6g Na2CO33mL 2mol/L 盐酸片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变（用离子方程式表示）53一定体积的二氧化碳被体积为 VmL 的氢氧化钠溶液完全吸收后，经检验发现溶液中的氢氧化钠已经
27、完全反应，将上述反应后的液体分为两等份。（1）甲同学向其中的一份中加入足量的澄清石灰水，得到沉淀的质量为 Mg。据此，能否确定最初通入的 CO2在标准状况下的体积？如果能，请列出计算式；如果不能，请在下面的横线上填写“不能” 。答：_；能否据此确定原氢氧化钠溶液的浓度？如果能，请列出计算式；如果不能，请在下在的横线上填写“不能” 。答：_；8（2）乙同学向第二份溶液中滴加足量的 CaCl2溶液最终得到干燥沉淀 Ng。据此判断M 与 N 的相对大小关系是：_。54在含有 35.8g Na2CO3和 NaHCO3的溶液中，加入 1mol/L 盐酸 700mL，反应完全后可以生成 8.96L CO2
28、（标准状况） 。问：（1）其中 过剩；（2）溶液中 Na2CO3有 g；（3）若在上述溶液中加入 1mol/L 盐酸 450 mL，反应完全后，在标准状况下可生成CO2 L。55已知平衡的托盘天平左右两盘上，各放一只等质量的烧杯，并分别向烧杯中注入 5mol/L 的盐酸 60mL，向左边烧杯中加入 ag CaCO3粉未，向右边烧杯中加入 xg A 物质粉未，充分反应后天平仍保持平衡。（1）若 A 为 NaHCO3当 a15 时，x （用含 a 的代数式表示，下同）当 16.8a15 时，x 当 a16.8 时，x （2）若 A 为 KHCO3，且反应结束时两只烧杯中均无固体物质存在，则 x 的
29、取值必须满足的条件是： 56实验室有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为确定甲、乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，现操作如下：量取 25.00mL 甲溶液，向其中缓慢滴加乙溶液 15.00mL，共收集到二氧化碳气体224mL。另取 15.00mL 乙溶液，向其中缓慢滴加甲溶液 25.00mL，共收集到二氧化碳气体112mL。上述气体体积均已换算为标准状况，则根据上述操作及实验数据填空：（1）写出上述过程所涉及反应的离子方程式 （2）甲是 ，甲溶液的物质的量浓度为 ，乙溶液的物质的量浓度为 ；（二氧化碳在溶液中的少量溶解忽略不计）（3）将 nmL 的甲溶液与等体积
30、的乙溶液按各种可能的方式混合，产生的气体体积为 VmL（标准状况） ，则 V 的取值范围为_。57有以下两种操作：（1）将 1L 0.5mol/L 的纯碱溶液慢慢滴入 1L 0.75mol/L 的盐酸中；（2）将 1L 0.75mol/L 的盐酸慢慢滴入 1L 0.5mol/L 的纯碱溶液中，边滴溶液边振荡。试写出这两种操作中发生的化学反应式，并计算放出的气体在标准状况下各为多少升?58将 AL 二氧化碳气体（标准状况）通入 1L 未知浓度的氢氧化钠溶液中，反应完全后在一定条件下蒸发结晶，得到 Bg 不含结晶水的干燥固体（假设蒸发结晶过程中物质不发生分解） 。讨论此氢氧化钠溶液的物质的量的浓度
31、。59有两种溶液，A 为 1L 1mol/L 的碳酸钠溶液，B 为 1L 1.25mol/L 的盐酸。现将A 逐滴加入到 B 中，和将 B 逐滴加入到 A 中，在标准状况下，求生成二氧化碳各为多少9升?（忽略二氧化碳的溶解）60将一定量的 CO2气体通入 500mL 某 NaOH 溶液中，充分反应后，将溶液在低温下蒸发，得到不含结晶水的白色固体 A。取三份质量不同的 A 样品分别与 50mL 相同浓度的盐酸反应，得到气体的体积（标准状况）与固体 A 的质量关系如下表所示：组别123盐酸体积（mL）505050A 的质量（g）3.806.207.20气体体积（mL）89613441344（1）上
32、表中第 组数据表明加入的 50mL 盐酸反应有剩余，理由是： （2）试通过计算推断 A 的成份及成份的质量百分含量（质量分数）61参照右表中各物质的溶解度，以固体 NaOH、CaCO3及 H2O、盐酸为原料制取 33g 纯 NaHCO3晶体。（1）若用水 100g，来制取时所需 NaOH 的质量。（2）若用 NaOH（s）17.86g，求需水的质量。6230g 由烧碱、小苏打及不与酸、碱反应也不溶于水的杂质组成的混合物。将其平均分为两等份，做以下实验：将第一份置于密闭容器中加热至 250，充分反应后，将密闭容器中的气体导入澄清石灰水中，得到 5g 白色沉淀；将第二份配成 100mL 溶液（除杂
33、质外全部溶解） ，取 10mL 该溶液，恰好能跟 20mL 1mol/L 的盐酸中和，求混合物中杂质质量分数。63现有一种碱金属的碳酸正盐和另一种碱金属的酸式碳酸盐组成的混和物，取0.506g 加热至质量不再发生变化，把放出的气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀 0.200g。把加热后残留的固体与足量的稀硫酸充分反应，生成的气体经充分干燥后通过足量的过氧化钠粉未，结果过氧化钠粉未增重 0.084g。问：（1）混和物中酸式碳酸盐有 mol（不用写计算过程）（2）加热灼烧后残留固体中含碳酸盐 mol（不写计算过程）（3）通过计算，确定这两种盐的化学式，写出计算和推理过程。64取一定物质的量浓度
34、的 NaOH 溶液 100mL，然后向其通入一定量的 CO2气体，得到溶液 A，向 A 中逐滴缓慢加入0.1mol/L 的 HCl 溶液，产生的 CO2气体体积（标准状况）与所加 HCl 溶液的体积之间关系如图所示，通过计算回答：（1）A 溶液中的溶质为 （化学式），其物质的量之比是 。（2）通入 CO2气体体积 （标准状况）。（3）NaOH 溶液的物质的量浓度 。65今有碱金属的两种碳酸盐组成的混合物6.14g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中缓慢滴加一定浓度的盐酸，并同时记录放出 CO2的体积（标准状况）和消耗盐酸的体积，得到右图所示的曲线。试计算：（1）混合物中碳元素的质量分数。
35、25溶解度(g)NaHCO39Na2CO333NaOH11010（2）所滴加盐酸的物质的量浓度。（3）确定这两种碱金属碳酸盐的化学式。66自然界存在的某天然碱（纯净物）的化学组成可表示为aNa2CO3bNaHCO3cH2O（a、b、c 为正整数） 。现称取不同质量的天然碱样品，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生 CO2的体积（标准状况）如右图所示。若用 2.49 g 样品进行同样的实验时，产生 CO2的体积为多少 mL（标准状况）？另取 3.32g 天然碱样品于 300加热至完全分解（300时 Na2CO3不分解） ，产生CO2 112mL（标准状况）和水 0.45g。试通
36、过计算确定该天然碱的化学式。实验中所有盐酸的物质的量浓度为多少？67自然界存在的某天然碱（纯净物）的化学组成可表示为aNa2CO3bNaHCO3cH2O（a、b、c 为正整数） 。现称取不同质量的天然碱样品，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生 CO2的体积（标准状况）如右图所示。（1）若用 2.49g 样品进行同样的实验时，产生 CO2的体积为多少 mL（标准状况）？（2）另取 3.329 天然碱样品于 200加热至完全分解（200时 Na2CO3不分解） ，产生 CO2 112mL（标准状况）和水 0.45g，试通过计算确定该天然碱的化学式。（3）实验中所用盐酸的物质的量
37、浓度为多少？68取等物质的量浓度的 NaOH 溶液两份 A 和 B，每份 10mL，分别向A、B 中通入不等量的 CO2，再继续向两溶液中逐滴加入 0.1mol/L 的盐酸，标准状况下产生的 CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如右图所示，试回答下列问题：（1）原 NaOH 溶液的物质的量浓度为 mol/L（2）曲线 A 表明，原 NaOH 溶液中通入 CO2后，所得溶液中的溶质为 （写化学式） ；其物质的量之比为 。（3）曲线 B 表明，原 NaOH 溶液中通入 CO2后，所得溶液加盐酸后产生 CO2气体体积（标准状况）的最大值为 mL。1169为了测定 K2CO3和 NaHCO3混
38、合物的组成，某学生每次称取一定质量的混合物溶于水配成溶液，向其中加入相同浓度的 Ba(OH)2溶液，每次实验均充分反应，实验结果记录如下表：实验次数混合物的质量/g所加 Ba(OH)2溶液的体积/L测得沉淀的质量/g10.8580.51.37921.7160.532.5740.54.13743.4320.55.51654.2900.55.51665.1480.55.516请回答下列问题：（1）第二次实验中产生沉淀的质量是 g；（2）混合物中 K2CO3和 NaHCO3的物质的量之比为 ；（3）在 25时，取下第 3 组实验所得溶液体积的 1/10，加水配成 500mL 溶液，求此溶液 pH（要
39、求写出计算过程） 。70取 0.45mol NaOH、0.35mol Na2CO3和 0.20mol NaHCO3溶解于水，在该混合液中逐渐加入盐酸，反应明显分三个阶段进行。若加入的 HCl 为 n mol，溶液中NaCl、Na2CO3和 NaHCO3分别为 x mol、y mol 和 z mol，试分别计算在 n 值增大的过程中，不同反应阶段的 n 值范围和所对应的 x、y、z 值。将结果填入下表中。 （提示：Na2CO3和 HCl 的反应过程为：Na2CO3HClNaHCO3NaCl NaHCO3HClNaClH2OCO2）加入的HCl n/mol 溶液中的NaCl x/mol 溶液中的N
40、a2CO3 y/mol 溶液中的NaHCO3 z/mol71现有 NaOH 和 NaHCO3固体混和物 0.2mol，在密闭容器中加热到 250，让其充分反应，排出气体冷却，称得残留固体质量为 Ag。（1）写出可能发生的化学反应方程式：（2）设混和物中 NaOH 为 x mol（0 x0.2） ，问 x 为何值时残留固体为何种物质，并计算 A 的数值（可以用含 x 的式子表示） ，填表回答：x 值残留固体（写分子式）A 值72某天然碱（纯净物）可看作由 CO2和 NaOH 反应后的产物所组成。称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液 30mL，产生 CO2的体积（标准状况）
41、如下表：盐酸溶液的体积（mL）3030303012样品（g）3.324.155.817.47二氧化碳的体积（mL）672840896672（1）由第 I 组数据中的 CO2体积与样品质量之比，可以推测用 2.49g 样品进行同样的实验时，产生 CO2 mL（标准状况） ；（2）另取 3.32g 天然碱样品于 300加热分解至完全（300时 Na2CO3于不分解） ，产生 CO2 112mL（标准状况）和水 0.45g，计算并确定该天然碱的化学式；（3）已知 Na2CO3和 HCl（aq）的反应分下列两步进行： Na2CO3HClNaClNaHCO3 NaHCO3HClNaClCO2H2O由上表
42、中第 IV 组数据可以确定所用的 HCl（aq）的浓度为 mol/L；（4）依据上表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验中 CO2（标准状况）体积 V（mL）与样品质量 W（g）之间的关系式。C 组组73在体积为 250mL 的锥形瓶内装有 20mL H2O，同时收集满 CO2气体，再加入一定量的金属钠后迅速塞紧瓶塞，其气球的变化有三种情况（1）当气球无变化时，锥形瓶中溶质为 ；（2）当气球膨胀时，锥形瓶中溶质为 ；（3）当气球瘪凹时，锥形瓶中溶质为 。74有 NaHCO3、CH3COONa 的混和物若干，化验员不慎将分析数据遗失，但还记得氢的质量分数为 2.00%。不进行重新化验，
43、如何求出其它元素的质量分数和两种物质的物质量之比?请写出计算过程。75通常都认为钠与钾性质相似。它们的盐大多易溶，因此 K和 Na也很难分离。然而人们从人体只能注射生理食盐水 NaCl 溶液，而不能注射 KCl 溶液的事实得到启示，进一步研究发现在细胞膜上 Na，K的行为是不同的，不仅细胞膜，而且有些无机的钠盐和钾盐在溶解度上有明显的区别。（1）例如：KINaI，K2SO4Na2SO4，K2Cr2O7Na2Cr2O7KFNaF，KCNNaCN，K2CO3Na2CO3KSCNNaSCN，KNO2NaNO2，K2C2O4Na2C2O4从以上信息可以总结出无机的钠盐和钾盐溶解度什么规律？（2）离子化
44、合物溶解过程的焓变一般取决于晶格能和离子总水合能两项，表列出钠，钾碘化物和氟化物的 sH。sHUhHM(g)hHX(g)钾碘化物和氟化物的sH（298K，kJmol1）水化焓水化焓差总水化焓晶格能溶解焓13hHM(g)hHX(g)hHhHUNa406I305NaI101711703K322I305KI17627647Na406F515NaF109921916K322F515KF193837817（1）在表格中填写各物质的溶解焓。（2）请根据上表数据来说明阳、阴离子的结构、水化焓差和溶解焓之间关系，借此解释第一问的规律？76位于中乌拉尔地区的上赫涅卡姆是世界上最大钾盐产地之一，该产地是由钾石盐（
45、KClNaCl）和光卤石（KClMgCl26H2O）的岩层所组成。在俄国，氯化钾（最重要的钾肥）主要是应用浮选法和制盐术（溶解和分步结晶）两种方法由钾石盐来获得。（1）这两种方法的要点是什么？（2）画出从钾石盐用制盐术方法生产氯化钾的原理示意图（连续的主要工序） 。（3）根据你的看法，对每种方法的优缺点作出有根据的评价。14参考答案（参考答案（16）1 C2 C3 B4 C5 A6 C7 D8 A9 A10 C11 B12 D13 C14 B、C15 B16 D17 B、D18 A19 B20 （1）苏打 苏打中和酸的能力比小苏打强 （2）小苏打 小苏打电离出来的 HCO3只要结合等量的 H就
46、能放出二氧化碳，而苏打电离出来的 CO32在同样情况下没有二氧化碳放出。21 因 NH3依然易溶于饱和食盐水中，生成 NH3H2O，当通入 CO2时，在溶液中转化成HCO3离子，又由于 NaHCO3的溶解度较小，结晶析出小苏打；但若先通 CO2，因它难溶，即使通入 NH3，产生的 HCO3过少，不会有 NaHCO3析出，从而不能获得小苏打。22 （1）CO2NH3H2ONH4HCO3 NH4HCO3NaClNaHCO3NH4Cl （2）2NH4ClCaOCaCl22NH3H2O （3）原料种类减少（用不着生石灰） ，消除了副产物 CaCl2（此物无大用，量多反而会引起污染） ，同时可以生产出化
47、肥，做到一举多得。23 A：NaHCO3 B：Na2CO3 C：NaOH D：Na2O224 （1）50m/53mol/L （2）小 （3）小 （4）大 （5）小25 m84/31(mn)26 （1）Na2CO32H2SO42NaHSO4H2OCO2 4g（2）Zn 粒溶解，有气泡产生 0.1mol/L27 （1）m100/31(mn) （2）69/100m （3）149/138n28 （1）C （2）V2/11.2 (V2V1)(V2V1)29 （1）碳酸钠 （2）V2/11.2mol (V2一 V1)(V2V1)30 （1）84100 （2）5a/46 （3）22.4a/92 或 5.6a
48、/23 （4）盐酸的物质的量浓度 （5）22.4a/10022.4a/8431 Na2CO3的浓度2mol/L NaOH 的浓度1mol/L32 82.6%1533 Na2SO4：1.42g；Na2CO3：7.42g；NaHCO3：1.68g34 0.15mol/L 0.24mol/L35 Na2CO3：26.5g NaCl：36.5g NaHCO3：42g36 NaHCO3Na2CO30.0280.0367937 54.3%38 （1）盐酸的物质的量浓度 cmolL1（2）0C4molL1 VCO21.12C(L)（3）3.96(L)VCO25.16(L)39 （1）K2CO3KOH K2C
49、O3 K2CO3KHCO3 KHCO3 （2）K2CO3 6.90g KHCO3 5.00g KOH 0.500molL140 （1）4.2g （2）0.7mol/L41 C42 D43 D44 C45 C46 D47 B48 B49 Na2O2 NaHCO3 Na2CO3 NaCl50 Na2CO3CO2H2O2NaHCO3 一是在通入二氧化碳的过程中，作为溶剂的水减少、再是生成的碳酸氢钠量增多51 A：NaHSO4 B：NaHCO3 C：Na2CO3 D：NaOH52 （1）甲 HCO3HCO2H2O（2）甲、乙盐酸均过量 n(NaHCO3)n(Na2CO3) V甲(C02)V乙(CO2)
50、甲、乙盐酸均不足量 消耗的 n(NaHCO3)n(NaCO3) V甲(C02)V乙(CO2)CO2H2OCO322HCO353 （1）222.4L/mol 或 0.448ML 不能；molgMg/100（2）M 一定大于或等于 N。54 （1）盐酸 （2）10.6g （3）7.84L55 （1）1.176a 2.1a13.86 a6.6 （2）x1556 （1）CO322HCO2H2O，CO32H4HCO3，HCO3HCO2H2O（2）盐酸（或 HCl） 0.8molL1 1.0molL1（3）0V8.96n 或0，8.96n57 （1）Na2CO32HCl2NaClCO2H2O，放出的二氧化