中学化学竞赛试题-定量分析.docx

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1、中学化学竞赛试题资源库定量分析A组 C用中和滴定测定某盐酸的浓度，操作如下：用天平称得20克NaOH，配成1000毫升标准溶液，用来测定大约浓度为1摩/升的盐酸50毫升，假设配得的NaOH溶液直接用来测定，该实验允许误差为一滴（约0.05毫升），那么称取NaOH固体的天平的准确度在下列数据中哪个比较合理?A 0.1克 B 0.01克 C 0.001克 D 0.0001克 C实验室用100毫升0.10摩/升盐酸去滴定100毫升0.10摩/升NaOH溶液，如果允许滴定误差为±0.1%，则滴定终点时溶液的pH值范围是A 58 B 3.310.7 C 4.39.7 D 4.410 A在一支2

2、5 mL的酸式滴定管中盛入0.lmol·L1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.lmol·L1 NaOH 溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积A 大于20 mL B 小于20 mL C 等于20 mL D 等于5 mL A某生用含有杂质碳酸钠的烧碱样品与硫酸发生中和反应，那么，与等质量等溶质质量分数的硫酸溶液恰好中和时，所用烧碱样品质量比用纯氢氧化钠的质量A 偏高 B 偏低 C 不变 D 无法比较 B3.75克胆矾晶体（CuSO4·5H2O）加热至100后，剩下粉未2.67克，该粉未的化学式是A CuSO4&#

3、183;3H2O B CuSO4·H2O C CuSO4 D CuO D在托盘天平的两盘中各放入一个质量相等的烧杯，两烧杯中各盛有100毫升1摩/升硫酸溶液，向两烧杯中分别加入各组中的两种物质，反应后天平保持平衡的是A 0.1摩Zn，0.1摩Fe B 1摩Fe，1摩ZnC 1克Zn，1克Fe D 10克Zn，10克Fe D天平两边托盘上各放等质量的烧杯，烧杯中盛放等质量同浓度的稀硫酸，若向两个烧杯中分别放入一块锌片和一块铁片，且均溶于酸，现欲使天平仍保持平衡，则锌和铁的物质量之比应为A 11 B 6556 C 6354 D 5463 B、D在托盘天平的两盘中各放入一个质量相等的烧杯，

4、内注100毫升1摩/升HCl，将下列各组的两种金属分别投入左右烧杯内，反应停止后天平仍平衡的是A 2.7克Al、2.7克Zn B 3.25克Al、3.25克ZnC 1克Al、1克Zn D 3.9克K、4克Ca B、D将两只各盛50毫升2摩/升盐酸的小烧杯，分别放在天平的两个托盘上，调平后，向两烧杯里分别加入各一种物质，若使充分反应后，天平失去平衡，在左右两烧杯中应加入的物质是A 左边加CaCO35克，右边加MgCO35克B 左边加NaHCO35克，右边加MgCO35克C 左边加NaHCO34克，右边加MgCO34克D 左加CaCO34克，右边加MgCO34克 A.在天平两端各放同浓度同体积的一

5、杯足量的稀硫酸，天平保持平衡.现在一杯中加入3.6克铝粉，为使天平最终保持平衡，应向另一边加入镁粉A 3.49克 B 3.6克 C 3.93克 D 3.70克 A实验中需用2.0摩/升的Na2CO3溶液950毫升，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为A 1000毫升，212克 B 950毫升，201.4克C 100毫升，21.2克 D 500毫升，100.7克 A将ag含NaOH样品溶解在bmL 0.l mol·L1的硫酸中，再加入cmL 0.1mol·L1的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是（NaOH式量为 40）A (b

6、c)/125a×100 B (b2c)/125a×100C (bc)/250a×100 D (8b8c)/a×100 B某学生欲配制0.1摩/升NaOH溶液100毫升，配制时下列操作可能会造成溶液的实际浓度偏高的是A 所使用的NaOH已在空气中部分变质B 将NaOH溶解，并将溶液倒入100毫升容量瓶后，“定量”时，俯视容量瓶刻度线C 把烧碱放在纸片上称量D 天平空盘时，指针指向刻度盘“0”刻度的左边，称量达平衡时，指针指在“0”刻度 D配制一定溶质质量分数的NaOH溶液时，造成所配制溶液的溶质质量分数偏高的原因可能是A 所用NaOH已潮解B 用带游码的托

7、盘天平称量NaOH固体质量时，误将砝码放在左盘，被称量物放在右盘C 托盘天平的左右托盘上各放一张纸，调整天平至平衡后，将NaOH固体放在纸上称量D 用量筒量取水时，俯视水面刻度线来读取体积读数 C某氯化镁晶体是由Mg2、35Cl、37Cl构成，在熔融条件下，将1摩这种氯化镁电解，测得产生的气体的质量是相同状况下相同体积氧气质量的2.22倍，则这种氯化镁的晶体中35Cl的物质的量的百分含量约为A 25% B 40% C 50% D 75% A、C只含C、H、O三种元素的有机物，完全燃烧时消耗的氧气和生成的二氧化碳的体积比为12，这类有机物中A 分子量最小的化合物分子式是CH2O2B 分子量最小的

8、化合物分子式是CH2OC 含相同碳原子数的各化合物，其分子量之差是18的整数倍D 含相同碳原子数的各化合物，其分子量之差是16的整数倍 B某容器中装入8克物质X和17克物质Y，加热使之完全气化，压强为4.5×105帕；在同一体积容器中装入2克X和7克Y，在相同温度下气化，压强为1.5×105帕。X和Y可能是A 乙炔、苯 B 甲烷、甲醇 C 乙烷、乙炔 D 乙烯、乙醛 C0.8摩/升的金属阳离子Zn的溶液10毫升，正好把30毫升0.4摩/升的碳酸盐溶液中的CO32全部形成沉淀，则n值是A 1 B 2 C 3 D 4 D在V升Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水，过滤得沉淀，

9、然后在高温下灼烧沉淀，最后得到白色固体m克，则原溶液中的SO42的物质量的浓度为A m/27V B 2m/27V C m/18V D m/34V D将两种硫酸盐按一定质量比混和后制得化合物W，已知W溶于水可电离出K、Cr3和SO42。现将2.83克W中的Cr3全部氧化成为Cr2O72后，这些Cr2O72再和过量的KI溶液反应得到3.8克I2（Cr2O726I14H2Cr33I27H2O）；另取2.83克W投入到过量的BaCl2溶液中，得到4.66克白色沉淀，由此判断W的化学式为A K2Cr(SO4)3 B K3Cr2(SO4)3 C KCr3(SO4)3 D KCr(SO4)2 （1）锥形瓶、

10、酸式滴定管 （2）AC用0.100摩/升的标准HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。（1）已有铁架台、滴定管夹、碱式滴定管、烧杯等，还必须的仪器是： ；（2）下列叙述中，正确的是（填编号）A 用酚酞作指示剂，溶液由红色刚好褪为无色，且半分钟内不变即为滴定终点B 用甲基橙作指示剂，溶液由黄色刚好变为红色，且半分钟内不褪色即为滴定终点C 在滴定前锥形瓶中待测液体积过少，可加适量的蒸馏水D 滴定后滴定管中液面读数即为消耗的标准溶液体积 （1）酚酞 （2） （3）无影响。因为是否直接放入不影响邻苯二甲酸氢钾的物质的量 （4）偏小实验室常用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）来标定氢氧化钠溶液的浓度，若氢

11、氧化钠溶液的浓度为0.1摩/升，到达滴定终点时，溶液的pH值约为9.1。（1）为标定氢氧化钠溶液的浓度，应选用 作指示剂；（2）在测定氢氧化钠溶液浓度时，有下列一些操作：向溶液中加入12滴酚酞指示剂；向锥形瓶中加2030毫升蒸馏水溶解；用氢氧化钠溶液滴定到溶液呈粉红色，半分钟不裉色；重复以上操作；准确称取0.40.5克邻苯二甲酸氢钾加入250毫升锥形瓶中；根据两次实验数据计算氢氧化钠的物质的量的浓度。以上各步中，正确的操作顺序是 （填序号）；（3）上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放入锥形瓶中溶解，对实验是否有影响并说明理由 ；（4）滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测氢氧化钠溶液滴定，此

12、操作对实验结果 （填偏大、偏小或无影响）。 （1）NaOH NaHCO3 NaOH与Na2CO3 Na2CO3与NaHCO3 （2）NaOH40% Na2CO321.2% 杂质38.8%双指示法可用来测定由NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种物质组成的混和物的含量。具体做法是：向待测液中加入酚酞，用标准盐酸滴定，当红色褪去，此时NaOH被完全中和，且Na2CO3转化为NaHCO3，消耗盐酸V1毫升，然后者加甲基橙指示剂，用同一种盐酸继续滴定，当黄色变为橙色时，被转化为NaCl，消耗盐酸V2毫升。（1）判断物质的组成，请用Na2CO3、NaHCO3、NaOH填空V的变化V10 V2

13、0V10 V20V1V20V2V10试样的成分（2）若盐酸的浓度为0.5摩/升，含惰性杂质的混和物的质量为1.25克，V130毫升，V25毫升，则各组分的百分含量是多少? （1）A、B （2）W(Na2CO3)%44.55% W(NaHCO3)%35.90% W(杂质)%19.55%用中和滴定法测定宁夏出产的某冰碱各成分（Na2CO3、NaHCO3和可溶于水但不与酸反应的杂质）的百分含量。首先称取碱样1.142克，用水溶解，制成100毫升溶液，然后采用下列实验步聚进行滴定（标号不表示实验次序）：用移液管往锥形瓶中加入25.00毫升的试液，并加入酚酞试液3滴向酸式滴定管中加入0.100摩/升的盐

14、酸，并正好到零刻度线向其中加入甲基橙试液3滴，用0.100摩/升的盐酸滴定至反应终点，用去盐酸溶液24.20毫升滴定至酚酞红色恰好消失，读数为12.00毫升用0.100摩/升的盐酸润洗酸式滴定管三次用试液洗涤25毫升移液管三次（1）正确的实验操作步骤是A B C D （2）计算试样中各成分的百分含量。 （1）用蒸馏水洗涤沉淀23次，并把滤液并入溶液 （2）酚酞 酚酞指示剂变色时，溶液呈弱碱性，此时不会引起氢氧化镁的溶解 （3）有BaCl2样品，其中含有少量Mg2(约2%，以MgCl2计)，为了准确测定其纯度，采用盐酸滴定法：首先称取样品W克配成溶液然后加入V1毫升浓度为C1摩/升的NaOH溶液

15、(过量)充分沉淀后加入指示剂，再用浓度为C2摩/升的标准盐酸滴定过量的碱，用去盐酸V2毫升，试回答：（1）若滴定前要滤去Mg(OH)2沉淀，为保证测定的准确性，过滤时应注意什么? ；（2）若选用适当的酸碱指示剂也可不必过滤就滴定，选用的指示剂是 ，不必过滤的原因是 ；（3）试样BaCl2纯度的计算式是： 。 （1）NaHSO4与NaHCO3这两种溶液的物质量的浓度不可能相同；原因是当这两种物质的物质量的浓度相同时，最后的溶液中必有硫酸根离子，不可能只剩下氢氧化钠 （2）有两种可能。第一种可能是Ba(OH)2NaHSO41.8摩/升，NaHCO30.9摩/升。第二种可能是Ba(OH)2NaHCO

16、31.8摩/升，NaHSO40.9摩/升有Ba(OH)2、NaHSO4、NaHCO3三种溶液，已知其中两种溶液的物质的量浓度相同，且分别为另一种溶液的物质量浓度的2倍；若先将NaHSO4和NaHCO3溶液各100毫升混和反应后，再入Ba(OH)2溶液100毫升，充分反应后，将生成的白色沉淀滤出，测得滤液中只含一种NaOH溶质，其物质量的浓度为0.9摩/升（不考虑溶液混和时引起溶液体积的变化），试回答：（1）通过分析，判断原Ba(OH)2、NaHSO4、NaHCO3三种溶液中哪两种溶液的物质量的浓度不可能相同?为什么? ；（2）计算上述三种溶液可能的物质量的浓度 。 （1）抑制Fe2、Fe3的水

17、解 （2）2Fe2Br22Fe32Br （3）Fe33NH3·H2OFe(OH)33NH4 （4）A、C （5）除去沉淀表面附有的可溶性杂质 取少量洗涤液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，说明已洗净 （6）×××100%有某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品，现要测定其中铁元素的质量分数，实验采用以下步骤进行：准确称取m克样品（在23克范围内）向样品中加入10毫升6mol/L盐酸，再加入蒸馏水，配制成250毫升溶液量取25毫升（2）中的溶液，加入3毫升溴水，加热使之反应完全趁热迅速加入10%的氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全过滤，将沉淀洗涤后，移

18、至坩埚，灼烧、冷却、称量，并重复操作至恒重。试回答下列问题：（1）溶解样品时，要加入盐酸，其原因是 ；（2）加入溴水后，反应的离子方程式为 ；（3）加入氨水至过量生成沉淀的离子方程式是 。（4）若不用溴水，可用下列试剂中的 代替（填序号）A H2O2 B 碘水 C NaClO D KMnO4（5）洗涤沉淀的目的是 ；检验沉淀是否洗净的方法是 。（6）若坩埚质量为W1克，坩埚及灼烧后的固体质量为W2克，则样品中铁元素的质量分数为 。 （1）NaOH NH4Cl 硼酸 混合指示剂 （2）红色 绿色 （3）不要 （4）能看到氨被吸收的现象 指示剂变色范围窄、灵敏度高、准确性好测定铵盐中氮含量的经典方

19、法是：将NaOH与NH4离子作用，产生的氨气通入盐酸溶液中被吸收，当吸收完全后，以0.1%甲基红为指示剂，用标准氢氧化钠溶液滴定剩余的盐酸，从而计算出氮的含量。用上述方法测定氮含量有两点不太理想：第一点是氨溶于盐酸中生成氯化铵，其溶液是无色的，不能直观地看到氨气是否被盐酸吸收；第二点是采用甲基红为指示剂，其pH变色范围较宽（Ph4.46.2），判断终点不太灵敏，容易带来误差。后改用新的分析方法，即：用硼酸为氨的吸收液，0.1%的亚甲基蓝和0.1%的甲基红的混合液为指示剂（变色范围pH5.25.6，酸性时为红紫色，碱性时为绿色），用标准盐酸滴定上述吸收了氨的混合液，求出氮的含量。根据新的分析方法

20、，回答下列问题：（1）若用如右图的装置使NH4Cl与NaOH反应放出氨气，则a中应放的药品是_，b中应放的药品是_，c中应放入 和 。（2）硼酸吸收液从 色变到 色时表示有氨被吸收。（3）用标准盐酸滴定硼酸吸收液时，是否要再另加指示剂？答： 。（4）新方法的主要优点是： （1）B（2分）（2）握酸式滴定管活塞；锥形瓶中溶液颜色的变化。（2分）（3）除去BaCO3沉淀，使滤液只含Ba(OH)2，以保证实验成功。（1分）（4）0.025%（3分）（5）偏高（2分）（10分）为测定空气中CO2含量，做下述实验。配0.1mol/L的标准盐酸和0.01 mol·L1的标准盐酸用0.1 mol&

21、#183;L1的标准盐酸滴定未知Ba(OH)2溶液10mL用去盐酸19.60 mL用Ba(OH)2溶液吸收空气中的CO2过滤取滤液20mL，用0.01mol·L1的盐酸滴定用去盐酸34.8mL（1）为配置标准溶液，请选取必需的一组仪器 。托盘天平 容量瓶 滴定管 量筒 烧杯 胶头滴管 玻璃棒A B C D （2）滴定操作时，左手 ，眼睛注视 。（3）取上述Ba(OH)2溶液10mL放入100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，把稀释后的溶液放入密闭容器，并引入10L空气，振荡，过滤。需过滤的原因是 。（4）由实验数据算出空气中CO2的体积分数为 。（5）本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴

22、定管未经处理，即更换溶液，进行第二次滴定，导致实验数据值（填偏高、偏低或无影响） 。 （1）硫元素 氧元素 因为在稀硝酸中生成了白色沉淀，此白色沉淀必为硫酸钡 （2）铁元素 滤液滴入KSCN溶液呈血红色，说明A、M中必要一种是Fe3；A离子能被H2S还原而M不能，所以A是铁元素 （3）y6、z4、x2 （4）Na2Fe6(SO4)4(OH)12在化工实验中，要除去某些杂质离子，往往采用在一定条件下使之析出MxAy(DE4)z(OH)12浅黄色复盐晶体。M、A、D、E代表四种元素。已知：xyz12（x、y、z均为正整数）取9.7克该化合物溶于水中，滴加用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液，D、E两元素完全转

23、化成白色沉淀。将沉淀过滤、洗涤、干燥称量其质量为9.32克滤液中A、M以阳离子形式存在（未被硝酸氧化），用胶头滴管取滤液23滴于白色点滴板（一种瓷质化学仪器，由于背景为白色，故称白色点滴板，便于观察生成的有色物质）上，再加12滴硫氰化钾溶液，滤液变成血红色往滤液中通入足量的H2S气体，使A离子完全被还原后，得到0.96克浅黄色沉淀（1）D是 ，E是 ，理由是 。（2）A是 ，理由是 。（3）通过计算和推理确定x、y、z的值。（4）复盐的化学式为 。 4.48%为测定人呼出气体中二氧化碳的含量，将1000mL呼出的气体通入50.0mL Ba(OH)2溶液中，使其完全吸收，过滤后取20.0mL澄清

24、溶液，用0.100mol/L盐酸滴定，当耗去20.4mL盐酸时恰好完全反应。另取20.0mL原Ba(OH)2溶液，用同种盐酸滴定，耗去364mL盐酸时，恰好反应完全。试计算人呼出气体中CO2的体积百分含量。 35%已知NH4和HCHO在水溶液中有如下反应：4NH46HCHO(CH3)6N44H6H2O，现有一瓶失去标签的一元酸的铵盐，为了测定其含氮量，称取2g样品溶于水，加入适量HCHO的溶液配成100mL溶液，在取10mL，滴入酚酞后再逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，当滴到25mL时溶液出现粉红色，且在半分钟内不褪色。求铵盐中氮的质量分数。 （1）4FeS211O22Fe2O38SO2

25、 Fe2O33H22Fe3H2O Fe2HClFeCl2H2 2FeCl2H2O24NH34H2O2Fe(OH)34NH4Cl Fe(OH)33HClFeCl33H2O 2FeCl32KI2FeCl2I22KCl I22Na2S2O3Na2S4O62NaI （2）45.4%焙烧1.10克黄铁矿，将形成的焙砂在氢气流中加热使其充分反.这样得到的物质在加热下用过量盐酸处理，向此溶液中加入双氧水并用氨饱和。定量地分离出形成的沉淀，将其溶解在盐酸中，加入过量的碘化钾。为了使得到的溶液褪色，准确地消耗了50毫升0.1摩/升的硫代硫酸钠溶液。（1）写出所有的化学反应方程式（2）计算黄铁矿中杂质的含量（假设

26、所有反应都是定量进行的） 混合AgNO3溶液和K2CrO4溶液得Ag2CrO4沉淀。现取等浓度（mol·cm3）AgNO3、K2CrO4溶液按下图所列体积比混合（混合液总体积相同），并把每次混合生成Ag2CrO4沉淀的量（以摩尔计）填入下图，再把这些“量”连接成连续的线段（即把每次混合生成Ag2CrO4量的点连成线）。 略；AgAc溶解度较大（在难溶物系列中）（1）以同浓度（rnol·dm3）K4Fe(CN)6代替K2CrO4（混合体积比相同）生成Ag2Fe(CN)6沉淀，按题四要求，画出Ag2Fe(CN)6量的线段。（2）用同浓度（mol·dm3）NaAc代替K

27、2CrO4，生成AgAc沉淀，也可按相应混合比画出生成AgAc沉淀量的线段。实践中发现，生成AgAc沉淀量有时明显少于理论量。原因何在？ 0.012g/L，鱼类不能生存测定污水的生物需氧量（BOD）的步骤是；取一定体积的污水与体积一定且含氧量一定的NaCl标准溶液混合在20下密闭保存5天后测定混合体系消耗掉的O2量，即一定体积中的BOD。已知20常压下O2在纯水中的溶解度为0.0092g/L；鱼在含氧量0.004g/L的水中不能生存。经测定，某污水中含0.0010的有机物（以C6H10O5表示，摩尔质量162g/L），问鱼类在这种水里能否生存，试通过计算来回答。 FeCO3%80.0%为测定一

28、含脉石的矿石的主要成份，进行以下实验：（1）称取矿石1.250克，加入过量的稀硫酸溶解，直至反应完全，产生无色无味气体A 0.420克，同时生成浅绿色物质B的溶液，并有不溶性残渣剩余（2）将A气体通入过量饱和石灰水中，析0.955克白色沉淀（3）滤去不溶性残渣所得的B溶液，用蒸馏水稀释至100毫升，取其溶液少许，加过氧化氢，生成含C物质的黄色溶液，再加KSCN溶液，溶液呈血红色（4）取B溶液25毫升，用0.020摩/升KMnO4酸性溶液滴定，当消耗21.55毫升时刚好达到滴定终点试确定矿石的主要成份及其质量百分含量 KCl·MgCl2·6H2O由于五种元素形成的某无色晶体5

29、.55克，加热使其失去全部结晶水，得固体3.39克，将固体分成两等份，分别做如下实验：取一份溶于水后加入过量硝酸银溶液，能产生4.305克不溶于硝酸的白色沉淀物取另一份另过量氨水，有白色沉淀生成，过滤后得到0.58克沉淀物，这些沉淀刚好能溶于4毫升5摩/升的盐酸中，将过滤后所得的滤液蒸干灼烧得残余固体0.745克，将其溶解于水再加入硝酸银溶液里，又生成与残余固体物质的量相同的不溶于HNO3的白色沉淀。由以上实验，推算出该晶体的化学式。 K2Mg(SO4)2·6H2O某复盐晶体的化学式是AxB(ED4)y·zH2O，已知xyz10，用此晶体完成如下实验：（1）称取晶体40.2

30、0克，在坩埚中用小火加热到质量不再变化，固体的质量减少了10.8克；（2）将剩余固体全部溶于水配成200毫升溶液，取此溶液20毫升，向其中加入过量的Ba(OH)2溶液后，ED4离子和B阳离子全部沉淀出来，经过滤、洗涤、干燥得沉淀质量为5.24克；（3）往沉淀中加入过量的盐酸，沉淀减少0.58克。试计算确定该晶体的化学式 碳酸钙占20%，氧化钙占60%，氢氧化钙占20%某学生对久置于空气中已部分变质的氧化钙取样分析，实验如下：取10.00克样品高温灼烧，将生成的气体全部通入足量的氢氧化钡溶液中，得到3.94克沉淀；另取1.00克样品，加入40毫升1.0摩/升稀盐酸，充分反应后稀释至500毫升，从

31、中取出25毫升溶液，以0.02摩/升NaOH溶液中和其中过量的盐酸，用去23毫升NaOH溶液。试计算样品中各种物质的质量分数。 K2FeO4将3.96克X2YZ4盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入2.24克还原铁粉，恰好完全反应生成Fe2。向反应后的溶液加入足量的KOH溶液刚好将Fe2沉淀完全，过滤；将沉淀充分加热后得到红色Fe2O3粉未4.8克。将滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的含氧酸盐（不是复盐）13.92克。通过计算推断X2YZ4的化学式。 54.9%称取3.50克某赤铁矿样品，矿样溶解后，使其中的铁全部转变成Fe2（所得溶液中不含其它还原性物质），并用硫酸酸化。另外称取

32、7.15克次氯酸钙，溶解后稀释至250毫升，取该溶液30.0毫升，恰好与上述Fe2溶液完全反应（已知ClOHFe2Fe3ClH2O），请计算该矿样中Fe2O3的质量分数。 m1.12 x2将m克铁粉在500毫升pH1的盐酸中完全溶解，向溶液中通入适量氯气，恰好完全反应，再加入0.02摩/升的NiIx溶液500毫升时，刚好使I完全转化成I2析出，此时溶液中的pH值2。已知反应前后Nix的化合价没有发生变更，反应过程中溶液的体积变化可以忽略，试通过计算求：（1）m值（2）x值 FeS在稀硫酸溶液里加入1.000 g物质充分反应后，生成一种浅绿色的物质B的溶液和无色气体C，在B、C中含有同种元素。已

33、知0.386 g气体C在1.01×105Pa 27时占有体积0.28L。把物质B的溶液定容100 mL，进行下列实验：（1）取定容后溶液50 mL，蒸发结晶可析出1.582 g浅绿色含水晶体D，取D少许溶于水，加入双氧水后，溶液由浅绿色变为棕黄色，再加入几滴KSCN溶液，变为血红色溶液；（2）另取50 mL溶液，用0.05 mol·L1的KMnO4溶液滴定，耗用22.75 mL时恰好到达滴定终点。通过计算确定物质A的化学式，并用所给出的实验数据加以论证。 0.025克某蛋白质的含氮量16.8%，现欲测定该蛋白质水溶液的浓度，作了如下实验：取该蛋白质溶液0.50毫升，用含催化

34、剂的热硫酸处理，使蛋白质中的有机氮全部转化为NH4；然后用强碱溶液处理，并用10.00毫升0.020摩/升的盐酸吸收逸出的全部氨气；再用0.010摩/升NaOH溶液中和未反应的盐酸，消耗NaOH溶液5.00毫升。求每毫升该蛋白质溶液中含有多少克蛋白质?B组 C氢型阳离子交换树脂的主要反应可表示：2RHM2MR22H，若将100毫升只含Ca2的水经过此阳离子交换柱后，流出液以酚酞作指示剂，用0.1000摩/升的NaOH溶液滴定，用去碱液20.00毫升，此100毫升水中含Ca2的质量为A 160.0毫克 B 80.00毫克 C 40.00毫克 D 120.0毫克 C、D将H3PO4溶液逐滴加到60

35、mL的Ba(OH)2溶液中，溶液的pH值与所加H3PO4的体积之间的关系如右图所示（溶液总体积看作两溶液混合后的体积之和），下列说法正确的是A H3PO4.05mol/LB pH7时生成沉淀1.2gC pHp时，生成沉淀0.24gD pHp时，溶液中OH=0.045mol/L C两种硫酸盐按一定比例共熔可制得化合物X，X溶于水能电离出K、Cr3和SO42。若将2.83克X中的Cr3全部氧化成Cr2O72离子后，溶液中的Cr2O72离子和过量的KI溶液反应，得到3.81克单质碘（反应的离子方程式为：Cr2O726I14H2Cr33I27H2O），若向溶有2.83克X的溶液中加入过量的BaCl2溶

36、液，可得到4.66克白色沉淀，由此推断X的化学式为KCr(SO4)2 K2SO4·2Cr2(SO4)3 2K2SO4·Cr2(SO4)3 K2SO4·Cr2(SO4)3K3Cr(SO4)3 KCr3(SO4)5A B C D C实验室欲使1.6克氧化铁完全被还原，事先应准备的CO在标准状况下的体积为A 336毫升 B 672毫升 C 大于672毫升 D 小于336毫升 B100mL 0.2mol/L FeCl3溶液中通入H2S气体112mL（S.P.T），当H2S被全部吸收反应后，再加过量铁粉，反应后过滤，往滤液中加入1mol/L的NaOH溶液100mL，并用玻璃

37、棒不断搅拌，静置后，将生成的红褐色沉淀过滤，取滤液的1/2，以甲基橙为指示剂，用0.1mol/L的H2SO4滴定，耗去的体积为A 25mL B 100mL C 200mL D 400mL 45mg 合格为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有4050毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：IO35I6 H3I23H2OI22S2O322IS4O6

38、2 （1）3MnO424H2MnO4MnO22H2O （2）2MnO45C2O4216H2Mn210CO28H2O （3）0.02307mol/L有机物的KMnO4测定法是常用的分析方法。今移取乙二醇溶液25.00mL，在碱性溶液中加入0.04500mol/L KMnO4 50.00mL，反应完全后，将溶液酸化，这时有锰酸钾的歧化反应发生，加热溶液至约60，加入0.3000mol/L Na2C2O4溶液10.00mL，摇匀后，用上述KMnO4标准液回滴过量Na2C2O4，耗去2.30mL。回答：（1）写出锰酸钾歧化的离子反应方程式；（2）写出高锰酸钾与Na2C2O4反应的离子方程式；（3）试求

39、乙二醇试液的浓度（mol/L）。 0.125g293K时，在05L饱和Cu(IO3)2溶液中，加入足量的KI和稀H2SO4的混合液，充分反应后生成CuI、I2、K2SO4和H2O。过滤除去CuI沉淀后，在滤液中滴入几滴淀粉液，溶液变蓝再用0.125mol/L Na2S2O3溶液滴定，在滴定过程中发生如下反应：2Na2S2O3I22NaINa2S4O6，当消耗0.177L的Na2S2O3溶液时，溶液的蓝色恰好褪去，求Cu(IO3)2在293K时的溶解度。（已知饱和Cu(IO3)2溶液的密度为1.0025g/cm3） （1）c（NaOH）0.125mol/L （2）CH3COOH%150V% （3

40、）C（1）邻苯二甲酸氢钾（，分子量204.2）可以用于标定NaOH溶液的浓度反应如下：KHC8H4O4NaOHKnaC8H4O4H2O。准确称取KHC8H4O4晶体外0.5105g，溶于水后加入酚酞指示剂，用NaOH溶液滴定至溶液呈淡红色，消耗NaOH溶液的浓度（结果保留四位有效数字）。（2）测定食醋的总酸度。食醋中除醋酸（CH3COOH）外，还含有少量其他有机酸。食醋的总酸度以每1000mL食醋中含醋酸（其他酸也折算作醋酸）的质量（g）表示，通常写作CH3COOH%。用移液管移取市售食醋5000mL，置于250mL容量瓶中，用水稀释至刻度。再从中移取25.00mL，用（1）小题已知浓度的Na

41、OH溶液滴定，消耗碱液体积为V（mL），写出CH3COOH%的计算式。（3）已知0.1mol· L1邻苯二甲酸溶液的pH大于1，取等体积的邻苯二甲酸溶液和某KOH溶液混合，测得混合液的pH等于7，则碱与酸的浓度比值（x）为_（选填下列选项编号）。A x2 B x2 C 2x1 D x1 E 1x1/2 F X1/2 KHC2O4·H2C2O4·2H2O固体A是由碳、氢、氧、钾四种元素组成的复合物。每摩 A中含1摩n元酸（n<3）、1摩该酸的酸式盐和2摩结晶水。用A配成的溶液在加少量的H或OH后，溶液的pH值基本不变（这种溶液称作缓冲溶液）。现取50.80克A

42、配成1000.0mL溶液。取25.00mL A液，加入适量稀硫酸，刚好使40.00mL 0.1000mol/L KMnO4溶液褪色，把溶液稀释至90.00mL，经测定溶液中只有K、H、Mn2、SO42，且K的浓度为0.1000mol/L。在反应过程中有二氧化碳气体放出。收集这些二氧化碳，经干燥后完全通过碱石灰，最后使碱石灰增重0.8800克。取25.00mL A液，可以恰好中和0.5mol/L 30.00mL NaOH溶液并生成正盐。试回答：（1）推断A的化学式。（2）说明为什么A的溶液中加入少量的H或OH后，溶液的pH值基本不变。（3）写出A与KMnO4溶液反应的化学方程式。 （1）藻类的狂

43、长，主要是 N、P等元素含量超标。 这些元素，主要因氮肥、复合肥、农药的过量施用，流失到巢湖中造成污染。 （2）引起藻类大量繁殖的最主要元素是N，它以氨氮，即NH3或NH4形态进入湖水中。测定氮量的方法：把水样碱化，将氨蒸出，用过量的硫酸标准液（或硼酸标准液）吸收，然后以氢氧化钠滴定剩余的硫酸（或用盐酸滴定(NH4)2B4O7）。 （3）4CN5O22H2O4CO22N24OH （H参加反应代替水也可以） BOD1.25×7.5×105×3.2×1043.0mgO2·dm3 4 0.40（1分） KMnO42.5O1.25O2 2MnO45C2O4216H2Mn210CO28H2O Na2C2O4共消耗KMnO4 V0.02500×10×0.4/0.0100010.0cm3 与水中还原性物质反应的KMnO4为7.0cm3 COD0.40×7.0/0.128 mgO2·dm3太湖、巢湖、滇池是我国重点治理的三大湖，近来三大湖受到严重的