中学化学竞赛试题-定量分析.pdf

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1、1中学化学竞赛试题资源库定量分析A 组组1用中和滴定测定某盐酸的浓度，操作如下：用天平称得 20 克 NaOH，配成1000 毫升标准溶液，用来测定大约浓度为 1 摩/升的盐酸 50 毫升，假设配得的 NaOH溶液直接用来测定，该实验允许误差为一滴（约 0.05 毫升） ，那么称取 NaOH 固体的天平的准确度在下列数据中哪个比较合理?A 0.1 克 B 0.01 克 C 0.001 克 D 0.0001 克2实验室用 100 毫升 0.10 摩/升盐酸去滴定 100 毫升 0.10 摩/升 NaOH 溶液，如果允许滴定误差为0.1%，则滴定终点时溶液的 pH 值范围是A 58 B 3.310

2、.7 C 4.39.7 D 4.4103在一支 25 mL 的酸式滴定管中盛入 0.lmolL1 HCl 溶液，其液面恰好在 5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以 0.lmolL1 NaOH 溶液进行中和，则所需 NaOH 溶液的体积A 大于 20 mL B 小于 20 mL C 等于 20 mL D 等于 5 mL4某生用含有杂质碳酸钠的烧碱样品与硫酸发生中和反应，那么，与等质量等溶质质量分数的硫酸溶液恰好中和时，所用烧碱样品质量比用纯氢氧化钠的质量A 偏高 B 偏低 C 不变 D 无法比较53.75 克胆矾晶体（CuSO45H2O）加热至 100后，剩下粉未 2.67

3、 克，该粉未的化学式是A CuSO43H2O B CuSO4H2O C CuSO4 D CuO6在托盘天平的两盘中各放入一个质量相等的烧杯，两烧杯中各盛有 100 毫升 1摩/升硫酸溶液，向两烧杯中分别加入各组中的两种物质，反应后天平保持平衡的是A 0.1 摩 Zn，0.1 摩 Fe B 1 摩 Fe，1 摩 ZnC 1 克 Zn，1 克 Fe D 10 克 Zn，10 克 Fe7天平两边托盘上各放等质量的烧杯，烧杯中盛放等质量同浓度的稀硫酸，若向两个烧杯中分别放入一块锌片和一块铁片，且均溶于酸，现欲使天平仍保持平衡，则锌和铁的物质量之比应为A 11 B 6556 C 6354 D 54638

4、在托盘天平的两盘中各放入一个质量相等的烧杯，内注 100 毫升 1 摩/升 HCl，将下列各组的两种金属分别投入左右烧杯内，反应停止后天平仍平衡的是A 2.7 克 Al、2.7 克 Zn B 3.25 克 Al、3.25 克 ZnC 1 克 Al、1 克 Zn D 3.9 克 K、4 克 Ca9将两只各盛 50 毫升 2 摩/升盐酸的小烧杯，分别放在天平的两个托盘上，调平后，向两烧杯里分别加入各一种物质，若使充分反应后，天平失去平衡，在左右两烧杯中应加入的物质是A 左边加 CaCO35 克，右边加 MgCO35 克2B 左边加 NaHCO35 克，右边加 MgCO35 克C 左边加 NaHCO

5、34 克，右边加 MgCO34 克D 左加 CaCO34 克，右边加 MgCO34 克10.在天平两端各放同浓度同体积的一杯足量的稀硫酸，天平保持平衡.现在一杯中加入 3.6 克铝粉，为使天平最终保持平衡，应向另一边加入镁粉A 3.49 克 B 3.6 克 C 3.93 克 D 3.70 克11实验中需用 2.0 摩/升的 Na2CO3溶液 950 毫升，配制时应选用的容量瓶的规格和称取 Na2CO3的质量分别为A 1000 毫升，212 克 B 950 毫升，201.4 克C 100 毫升，21.2 克 D 500 毫升，100.7 克12将 ag 含 NaOH 样品溶解在 bmL 0.l

6、molL1的硫酸中，再加入 cmL 0.1molL1的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中 NaOH 的纯度是（NaOH 式量为 40）A (bc)/125a100 B (b2c)/125a100C (bc)/250a100 D (8b8c)/a100 13某学生欲配制 0.1 摩/升 NaOH 溶液 100 毫升，配制时下列操作可能会造成溶液的实际浓度偏高的是A 所使用的 NaOH 已在空气中部分变质B 将 NaOH 溶解，并将溶液倒入 100 毫升容量瓶后， “定量”时，俯视容量瓶刻度线C 把烧碱放在纸片上称量D 天平空盘时，指针指向刻度盘“0”刻度的左边，称量达平衡时，指针指

7、在“0”刻度14配制一定溶质质量分数的 NaOH 溶液时，造成所配制溶液的溶质质量分数偏高的原因可能是A 所用 NaOH 已潮解B 用带游码的托盘天平称量 NaOH 固体质量时，误将砝码放在左盘，被称量物放在右盘C 托盘天平的左右托盘上各放一张纸，调整天平至平衡后，将 NaOH 固体放在纸上称量D 用量筒量取水时，俯视水面刻度线来读取体积读数15某氯化镁晶体是由 Mg2、35Cl、37Cl构成，在熔融条件下，将 1 摩这种氯化镁电解，测得产生的气体的质量是相同状况下相同体积氧气质量的 2.22 倍，则这种氯化镁的晶体中35Cl的物质的量的百分含量约为A 25% B 40% C 50% D 75

8、%16只含 C、H、O 三种元素的有机物，完全燃烧时消耗的氧气和生成的二氧化碳的体积比为 12，这类有机物中A 分子量最小的化合物分子式是 CH2O2B 分子量最小的化合物分子式是 CH2O3C 含相同碳原子数的各化合物，其分子量之差是 18 的整数倍D 含相同碳原子数的各化合物，其分子量之差是 16 的整数倍17某容器中装入 8 克物质 X 和 17 克物质 Y，加热使之完全气化，压强为4.5105帕；在同一体积容器中装入 2 克 X 和 7 克 Y，在相同温度下气化，压强为1.5105帕。X 和 Y 可能是A 乙炔、苯 B 甲烷、甲醇 C 乙烷、乙炔 D 乙烯、乙醛180.8 摩/升的金属

9、阳离子 Zn的溶液 10 毫升，正好把 30 毫升 0.4 摩/升的碳酸盐溶液中的 CO32全部形成沉淀，则 n 值是A 1 B 2 C 3 D 419在 V 升 Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水，过滤得沉淀，然后在高温下灼烧沉淀，最后得到白色固体 m 克，则原溶液中的 SO42的物质量的浓度为A m/27V B 2m/27V C m/18V D m/34V20将两种硫酸盐按一定质量比混和后制得化合物 W，已知 W 溶于水可电离出K、Cr3和 SO42。现将 2.83 克 W 中的 Cr3全部氧化成为 Cr2O72后，这些 Cr2O72再和过量的 KI 溶液反应得到 3.8 克 I2（C

10、r2O726I14H2Cr33I27H2O） ；另取 2.83 克 W 投入到过量的 BaCl2溶液中，得到 4.66 克白色沉淀，由此判断 W 的化学式为A K2Cr(SO4)3 B K3Cr2(SO4)3 C KCr3(SO4)3 D KCr(SO4)221用 0.100 摩/升的标准 HCl 溶液滴定未知浓度的 NaOH 溶液。（1）已有铁架台、滴定管夹、碱式滴定管、烧杯等，还必须的仪器是： ；（2）下列叙述中，正确的是（填编号）A 用酚酞作指示剂，溶液由红色刚好褪为无色，且半分钟内不变即为滴定终点B 用甲基橙作指示剂，溶液由黄色刚好变为红色，且半分钟内不褪色即为滴定终点C 在滴定前锥形

11、瓶中待测液体积过少，可加适量的蒸馏水D 滴定后滴定管中液面读数即为消耗的标准溶液体积22实验室常用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）来标定氢氧化钠溶液的浓度，若氢氧化钠溶液的浓度为 0.1 摩/升，到达滴定终点时，溶液的 pH 值约为 9.1。（1）为标定氢氧化钠溶液的浓度，应选用 作指示剂；（2）在测定氢氧化钠溶液浓度时，有下列一些操作：向溶液中加入 12 滴酚酞指示剂；向锥形瓶中加 2030 毫升蒸馏水溶解；用氢氧化钠溶液滴定到溶液呈粉红色，半分钟不裉色；重复以上操作；准确称取 0.40.5 克邻苯二甲酸氢钾加入 250 毫升锥形瓶中；根据两次实验数据计算氢氧化钠的物质的量的浓度。以上各步

12、中，正确的操作顺序是 （填序号） ；（3）上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放入锥形瓶中溶解，对实验是否有影响并说明理由 ；（4）滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测氢氧化钠溶液滴定，此操作对实验结果 （填偏大、偏小或无影响） 。23双指示法可用来测定由 NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种物质组成4的混和物的含量。具体做法是：向待测液中加入酚酞，用标准盐酸滴定，当红色褪去，此时 NaOH 被完全中和，且 Na2CO3转化为 NaHCO3，消耗盐酸 V1毫升，然后者加甲基橙指示剂，用同一种盐酸继续滴定，当黄色变为橙色时，被转化为 NaCl，消耗盐酸V2毫升。（1）判断物质的组

13、成，请用 Na2CO3、NaHCO3、NaOH 填空V 的变化V10 V20V10 V20V1V20V2V10试样的成分（2）若盐酸的浓度为 0.5 摩/升，含惰性杂质的混和物的质量为 1.25 克，V130毫升，V25 毫升，则各组分的百分含量是多少?24用中和滴定法测定宁夏出产的某冰碱各成分（Na2CO3、NaHCO3和可溶于水但不与酸反应的杂质）的百分含量。首先称取碱样 1.142 克，用水溶解，制成 100 毫升溶液，然后采用下列实验步聚进行滴定（标号不表示实验次序）：用移液管往锥形瓶中加入 25.00 毫升的试液，并加入酚酞试液 3 滴向酸式滴定管中加入 0.100 摩/升的盐酸，并

14、正好到零刻度线向其中加入甲基橙试液 3 滴，用 0.100 摩/升的盐酸滴定至反应终点，用去盐酸溶液 24.20 毫升滴定至酚酞红色恰好消失，读数为 12.00 毫升用 0.100 摩/升的盐酸润洗酸式滴定管三次用试液洗涤 25 毫升移液管三次（1）正确的实验操作步骤是A B C D （2）计算试样中各成分的百分含量。25有 BaCl2样品，其中含有少量 Mg2(约 2%，以 MgCl2计)，为了准确测定其纯度，采用盐酸滴定法：首先称取样品 W 克配成溶液然后加入 V1毫升浓度为 C1摩/升的 NaOH 溶液(过量)充分沉淀后加入指示剂，再用浓度为 C2摩/升的标准盐酸滴定过量的碱，用去盐酸

15、V2毫升，试回答：（1）若滴定前要滤去 Mg(OH)2沉淀，为保证测定的准确性，过滤时应注意什么? ；（2）若选用适当的酸碱指示剂也可不必过滤就滴定，选用的指示剂是 ，不必过滤的原因是 ；（3）试样 BaCl2纯度的计算式是： 。26有 Ba(OH)2、NaHSO4、NaHCO3三种溶液，已知其中两种溶液的物质的量浓度相同，且分别为另一种溶液的物质量浓度的 2 倍；若先将 NaHSO4和 NaHCO3溶液各 100 毫升混和反应后，再入 Ba(OH)2溶液 100 毫升，充分反应后，将生成的白色沉淀滤出，测得滤液中只含一种 NaOH 溶质，其物质量的浓度为 0.9 摩/升（不考虑溶液混和时引起

16、溶液体积的变化） ，试回答：（1）通过分析，判断原 Ba(OH)2、NaHSO4、NaHCO3三种溶液中哪两种溶液的物质量的浓度不可能相同?为什么? 5；（2）计算上述三种溶液可能的物质量的浓度 。27有某种含有少量 FeCl2杂质的 FeCl3样品，现要测定其中铁元素的质量分数，实验采用以下步骤进行：准确称取 m 克样品（在 23 克范围内）向样品中加入 10 毫升 6mol/L 盐酸，再加入蒸馏水，配制成 250 毫升溶液量取 25 毫升（2）中的溶液，加入 3 毫升溴水，加热使之反应完全趁热迅速加入 10%的氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全过滤，将沉淀洗涤后，移至坩埚，灼烧、冷却、称量，

17、并重复操作至恒重。试回答下列问题：（1）溶解样品时，要加入盐酸，其原因是 ；（2）加入溴水后，反应的离子方程式为 ；（3）加入氨水至过量生成沉淀的离子方程式是 。（4）若不用溴水，可用下列试剂中的 代替（填序号）A H2O2 B 碘水 C NaClO D KMnO4（5）洗涤沉淀的目的是 ；检验沉淀是否洗净的方法是 。（6）若坩埚质量为 W1克，坩埚及灼烧后的固体质量为 W2克，则样品中铁元素的质量分数为 。28测定铵盐中氮含量的经典方法是：将 NaOH 与 NH4离子作用，产生的氨气通入盐酸溶液中被吸收，当吸收完全后，以 0.1%甲基红为指示剂，用标准氢氧化钠溶液滴定剩余的盐酸，从而计算出氮

18、的含量。用上述方法测定氮含量有两点不太理想：第一点是氨溶于盐酸中生成氯化铵，其溶液是无色的，不能直观地看到氨气是否被盐酸吸收；第二点是采用甲基红为指示剂，其 pH 变色范围较宽（Ph4.46.2） ，判断终点不太灵敏，容易带来误差。后改用新的分析方法，即：用硼酸为氨的吸收液，0.1%的亚甲基蓝和 0.1%的甲基红的混合液为指示剂（变色范围 pH5.25.6，酸性时为红紫色，碱性时为绿色） ，用标准盐酸滴定上述吸收了氨的混合液，求出氮的含量。根据新的分析方法，回答下列问题：（1）若用如右图的装置使 NH4Cl 与 NaOH 反应放出氨气，则 a 中应放的药品是_，b 中应放的药品是_，c 中应放

19、入 和 。（2）硼酸吸收液从 色变到 色时表示有氨被吸收。（3）用标准盐酸滴定硼酸吸收液时，是否要再另加指示剂？答： 。（4）新方法的主要优点是： 29 （10 分）为测定空气中 CO2含量，做下述实验。配 0.1mol/L 的用 0.1 molL1的用 Ba(OH)2过取滤液 20mL，6标准盐酸和0.01 molL1的标准盐酸标准盐酸滴定未知Ba(OH)2溶液 10mL用去盐酸 19.60 mL溶液吸收空气中的 CO2滤用 0.01molL1的盐酸滴定用去盐酸 34.8mL（1）为配置标准溶液，请选取必需的一组仪器 。托盘天平 容量瓶 滴定管 量筒 烧杯 胶头滴管 玻璃棒A B C D （

20、2）滴定操作时，左手 ，眼睛注视 。（3）取上述 Ba(OH)2溶液 10mL 放入 100mL 容量瓶中，加水稀释至刻度，把稀释后的溶液放入密闭容器，并引入 10L 空气，振荡，过滤。需过滤的原因是 。（4）由实验数据算出空气中 CO2的体积分数为 。（5）本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即更换溶液，进行第二次滴定，导致实验数据值（填偏高、偏低或无影响） 。30在化工实验中，要除去某些杂质离子，往往采用在一定条件下使之析出MxAy(DE4)z(OH)12浅黄色复盐晶体。M、A、D、E 代表四种元素。已知：xyz12（x、y、z 均为正整数）取 9.7 克该化合物溶于水中，滴

21、加用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液，D、E 两元素完全转化成白色沉淀。将沉淀过滤、洗涤、干燥称量其质量为 9.32 克滤液中 A、M 以阳离子形式存在（未被硝酸氧化） ，用胶头滴管取滤液 23 滴于白色点滴板（一种瓷质化学仪器，由于背景为白色，故称白色点滴板，便于观察生成的有色物质）上，再加 12 滴硫氰化钾溶液，滤液变成血红色往滤液中通入足量的 H2S 气体，使 A 离子完全被还原后，得到 0.96 克浅黄色沉淀（1）D 是 ，E 是 ，理由是 。（2）A 是 ，理由是 。（3）通过计算和推理确定 x、y、z 的值。（4）复盐的化学式为 。31为测定人呼出气体中二氧化碳的含量，将 1000mL 呼出

22、的气体通入 50.0mL Ba(OH)2溶液中，使其完全吸收，过滤后取 20.0mL 澄清溶液，用 0.100mol/L 盐酸滴定，当耗去 20.4mL 盐酸时恰好完全反应。另取 20.0mL 原 Ba(OH)2溶液，用同种盐酸滴定，耗去 364mL 盐酸时，恰好反应完全。试计算人呼出气体中 CO2的体积百分含量。32已知 NH4和 HCHO 在水溶液中有如下反应：4NH46HCHO(CH3)6N44H6H2O，现有一瓶失去标签的一元酸的铵盐，为了测定其含氮量，称取 2g样品溶于水，加入适量 HCHO 的溶液配成 100mL 溶液，在取 10mL，滴入酚酞后再逐滴加入 0.1mol/LNaOH

23、 溶液，当滴到 25mL 时溶液出现粉红色，且在半分钟内不褪色。求铵盐中氮的质量分数。33焙烧 1.10 克黄铁矿，将形成的焙砂在氢气流中加热使其充分反.这样得到的物质在加热下用过量盐酸处理，向此溶液中加入双氧水并用氨饱和。定量地分离出形成的沉淀，将其溶解在盐酸中，加入过量的碘化钾。为了使得到的溶液褪色，准确地消7耗了 50 毫升 0.1 摩/升的硫代硫酸钠溶液。（1）写出所有的化学反应方程式（2）计算黄铁矿中杂质的含量（假设所有反应都是定量进行的）34混合 AgNO3溶液和 K2CrO4溶液得 Ag2CrO4沉淀。现取等浓度（molcm3）AgNO3、K2CrO4溶液按下图所列体积比混合（混

24、合液总体积相同） ，并把每次混合生成Ag2CrO4沉淀的量（以摩尔计）填入下图，再把这些“量”连接成连续的线段（即把每次混合生成 Ag2CrO4量的点连成线） 。35 （1）以同浓度（rnoldm3）K4Fe(CN)6代替 K2CrO4（混合体积比相同）生成 Ag2Fe(CN)6沉淀，按题四要求，画出 Ag2Fe(CN)6量的线段。（2）用同浓度（moldm3）NaAc 代替 K2CrO4，生成 AgAc 沉淀，也可按相应混合比画出生成 AgAc 沉淀量的线段。实践中发现，生成 AgAc 沉淀量有时明显少于理论量。原因何在？36测定污水的生物需氧量（BOD）的步骤是；取一定体积的污水与体积一定

25、且含氧量一定的 NaCl 标准溶液混合在 20下密闭保存 5 天后测定混合体系消耗掉的 O2量，即一定体积中的 BOD。已知 20常压下 O2在纯水中的溶解度为 0.0092g/L；鱼在含氧量0.004g/L 的水中不能生存。经测定，某污水中含 0.0010的有机物（以 C6H10O5表示，摩尔质量162g/L） ，问鱼类在这种水里能否生存，试通过计算来回答。37为测定一含脉石的矿石的主要成份，进行以下实验：（1）称取矿石 1.250 克，加入过量的稀硫酸溶解，直至反应完全，产生无色无味气体 A 0.420 克，同时生成浅绿色物质 B 的溶液，并有不溶性残渣剩余（2）将 A 气体通入过量饱和石

26、灰水中，析 0.955 克白色沉淀（3）滤去不溶性残渣所得的 B 溶液，用蒸馏水稀释至 100 毫升，取其溶液少许，8加过氧化氢，生成含 C 物质的黄色溶液，再加 KSCN 溶液，溶液呈血红色（4）取 B 溶液 25 毫升，用 0.020 摩/升 KMnO4酸性溶液滴定，当消耗 21.55 毫升时刚好达到滴定终点试确定矿石的主要成份及其质量百分含量38由于五种元素形成的某无色晶体 5.55 克，加热使其失去全部结晶水，得固体3.39 克，将固体分成两等份，分别做如下实验：取一份溶于水后加入过量硝酸银溶液，能产生 4.305 克不溶于硝酸的白色沉淀物取另一份另过量氨水，有白色沉淀生成，过滤后得到

27、 0.58 克沉淀物，这些沉淀刚好能溶于 4 毫升 5 摩/升的盐酸中，将过滤后所得的滤液蒸干灼烧得残余固体 0.745克，将其溶解于水再加入硝酸银溶液里，又生成与残余固体物质的量相同的不溶于HNO3的白色沉淀。由以上实验，推算出该晶体的化学式。39某复盐晶体的化学式是 AxB(ED4)yzH2O，已知 xyz10，用此晶体完成如下实验：（1）称取晶体 40.20 克，在坩埚中用小火加热到质量不再变化，固体的质量减少了 10.8 克；（2）将剩余固体全部溶于水配成 200 毫升溶液，取此溶液 20 毫升，向其中加入过量的 Ba(OH)2溶液后，ED4离子和 B 阳离子全部沉淀出来，经过滤、洗涤

28、、干燥得沉淀质量为 5.24 克；（3）往沉淀中加入过量的盐酸，沉淀减少 0.58 克。试计算确定该晶体的化学式40某学生对久置于空气中已部分变质的氧化钙取样分析，实验如下：取 10.00 克样品高温灼烧，将生成的气体全部通入足量的氢氧化钡溶液中，得到 3.94 克沉淀；另取 1.00 克样品，加入 40 毫升 1.0 摩/升稀盐酸，充分反应后稀释至 500 毫升，从中取出25 毫升溶液，以 0.02 摩/升 NaOH 溶液中和其中过量的盐酸，用去 23 毫升 NaOH 溶液。试计算样品中各种物质的质量分数。41将 3.96 克 X2YZ4盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入 2.24 克还原铁

29、粉，恰好完全反应生成 Fe2。向反应后的溶液加入足量的 KOH 溶液刚好将 Fe2沉淀完全，过滤；将沉淀充分加热后得到红色 Fe2O3粉未 4.8 克。将滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的含氧酸盐（不是复盐）13.92 克。通过计算推断 X2YZ4的化学式。42称取 3.50 克某赤铁矿样品，矿样溶解后，使其中的铁全部转变成 Fe2（所得溶液中不含其它还原性物质） ，并用硫酸酸化。另外称取 7.15 克次氯酸钙，溶解后稀释至 250 毫升，取该溶液 30.0 毫升，恰好与上述 Fe2溶液完全反应（已知ClOHFe2Fe3ClH2O） ，请计算该矿样中 Fe2O3的质量分数。43将

30、 m 克铁粉在 500 毫升 pH1 的盐酸中完全溶解，向溶液中通入适量氯气，恰好完全反应，再加入 0.02 摩/升的 NiIx溶液 500 毫升时，刚好使 I完全转化成 I2析出，此时溶液中的 pH 值2。已知反应前后 Nix的化合价没有发生变更，反应过程中溶液的体积变化可以忽略，试通过计算求：9（1）m 值（2）x 值44在稀硫酸溶液里加入 1.000 g 物质充分反应后，生成一种浅绿色的物质 B 的溶液和无色气体 C，在 B、C 中含有同种元素。已知 0.386 g 气体 C 在 1.01105Pa 27时占有体积 0.28L。把物质 B 的溶液定容 100 mL，进行下列实验：（1）取

31、定容后溶液 50 mL，蒸发结晶可析出 1.582 g 浅绿色含水晶体 D，取 D 少许溶于水，加入双氧水后，溶液由浅绿色变为棕黄色，再加入几滴 KSCN 溶液，变为血红色溶液；（2）另取 50 mL 溶液，用 0.05 molL1的 KMnO4溶液滴定，耗用 22.75 mL 时恰好到达滴定终点。通过计算确定物质 A 的化学式，并用所给出的实验数据加以论证。45某蛋白质的含氮量 16.8%，现欲测定该蛋白质水溶液的浓度，作了如下实验：取该蛋白质溶液 0.50 毫升，用含催化剂的热硫酸处理，使蛋白质中的有机氮全部转化为 NH4；然后用强碱溶液处理，并用 10.00 毫升 0.020 摩/升的盐

32、酸吸收逸出的全部氨气；再用 0.010 摩/升 NaOH 溶液中和未反应的盐酸，消耗 NaOH 溶液 5.00 毫升。求每毫升该蛋白质溶液中含有多少克蛋白质?B 组组46氢型阳离子交换树脂的主要反应可表示：2RHM2MR22H，若将 100毫升只含 Ca2的水经过此阳离子交换柱后，流出液以酚酞作指示剂，用 0.1000 摩/升的 NaOH 溶液滴定，用去碱液 20.00 毫升，此 100 毫升水中含 Ca2的质量为A 160.0 毫克 B 80.00 毫克 C 40.00 毫克 D 120.0 毫克47将 H3PO4溶液逐滴加到 60mL 的 Ba(OH)2溶液中，溶液的 pH 值与所加 H3

33、PO4的体积之间的关系如右图所示（溶液总体积看作两溶液混合后的体积之和） ，下列说法正确的是A H3PO4.05mol/LB pH7 时生成沉淀 1.2gC pHp 时，生成沉淀 0.24gD pHp 时，溶液中OH=0.045mol/L48两种硫酸盐按一定比例共熔可制得化合物 X，X 溶于水能电离出 K、Cr3和SO42。若将 2.83 克 X 中的 Cr3全部氧化成 Cr2O72离子后，溶液中的 Cr2O72离子和过量的 KI 溶液反应，得到 3.81 克单质碘（反应的离子方程式为：Cr2O726I14H2Cr33I27H2O） ，若向溶有 2.83 克 X 的溶液中加入过量的BaCl2溶

34、液，可得到 4.66 克白色沉淀，由此推断 X 的化学式为KCr(SO4)2 K2SO42Cr2(SO4)3 2K2SO4Cr2(SO4)3 K2SO4Cr2(SO4)3K3Cr(SO4)3 KCr3(SO4)510A B C D 49实验室欲使 1.6 克氧化铁完全被还原，事先应准备的 CO 在标准状况下的体积为A 336 毫升 B 672 毫升 C 大于 672 毫升 D 小于 336 毫升50100mL 0.2mol/L FeCl3溶液中通入 H2S 气体 112mL（S.P.T） ，当 H2S 被全部吸收反应后，再加过量铁粉，反应后过滤，往滤液中加入 1mol/L 的 NaOH 溶液1

35、00mL，并用玻璃棒不断搅拌，静置后，将生成的红褐色沉淀过滤，取滤液的 1/2，以甲基橙为指示剂，用 0.1mol/L 的 H2SO4滴定，耗去的体积为A 25mL B 100mL C 200mL D 400mL51为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有 4050 毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品 428 克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L 的硫代硫酸钠溶液滴定，用去 18.00mL 时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：IO35I6 H3I23H2O

36、I22S2O322IS4O6252有机物的 KMnO4测定法是常用的分析方法。今移取乙二醇溶液 25.00mL，在碱性溶液中加入 0.04500mol/L KMnO4 50.00mL，反应完全后，将溶液酸化，这时有锰酸钾的歧化反应发生，加热溶液至约 60，加入 0.3000mol/L Na2C2O4溶液 10.00mL，摇匀后，用上述 KMnO4标准液回滴过量 Na2C2O4，耗去 2.30mL。回答：（1）写出锰酸钾歧化的离子反应方程式；（2）写出高锰酸钾与 Na2C2O4反应的离子方程式；（3）试求乙二醇试液的浓度（mol/L） 。53293K 时，在 05L 饱和 Cu(IO3)2溶液中

37、，加入足量的 KI 和稀 H2SO4的混合液，充分反应后生成 CuI、I2、K2SO4和 H2O。过滤除去 CuI 沉淀后，在滤液中滴入几滴淀粉液，溶液变蓝再用 0.125mol/L Na2S2O3溶液滴定，在滴定过程中发生如下反应：2Na2S2O3I22NaINa2S4O6，当消耗 0.177L 的 Na2S2O3溶液时，溶液的蓝色恰好褪去，求 Cu(IO3)2在 293K 时的溶解度。 （已知饱和 Cu(IO3)2溶液的密度为 1.0025g/cm3）54 （1）邻苯二甲酸氢钾（，分子量 204.2）可以用于标定 NaOH 溶液的浓度反应如下：KHC8H4O4NaOHKnaC8H4O4H2

38、O。准确称取 KHC8H4O4晶体外 0.5105g，溶于水后加入酚酞指示剂，用 NaOH 溶液滴定至溶液呈淡红色，消耗NaOH 溶液的浓度（结果保留四位有效数字） 。（2）测定食醋的总酸度。食醋中除醋酸（CH3COOH）外，还含有少量其他有机酸。食醋的总酸度以每 1000mL 食醋中含醋酸（其他酸也折算作醋酸）的质量（g）表示，通常写作 CH3COOH%。用移液管移取市售食醋 5000mL，置于 250mL 容量瓶中，用水稀释至刻度。再从中移取 25.00mL，用（1）小题已知浓度的 NaOH 溶液滴定，消11耗碱液体积为 V（mL） ，写出 CH3COOH%的计算式。（3）已知 0.1mo

39、l L1邻苯二甲酸溶液的 pH 大于 1，取等体积的邻苯二甲酸溶液和某 KOH 溶液混合，测得混合液的 pH 等于 7，则碱与酸的浓度比值（x）为_（选填下列选项编号） 。A x2 B x2 C 2x1 D x1 E 1x1/2 F X1/255固体 A 是由碳、氢、氧、钾四种元素组成的复合物。每摩 A 中含 1 摩 n 元酸（n3） 、1 摩该酸的酸式盐和 2 摩结晶水。用 A 配成的溶液在加少量的 H或 OH后，溶液的 pH 值基本不变（这种溶液称作缓冲溶液） 。现取 50.80 克 A 配成 1000.0mL 溶液。取 25.00mL A 液，加入适量稀硫酸，刚好使 40.00mL 0.

40、1000mol/L KMnO4溶液褪色，把溶液稀释至 90.00mL，经测定溶液中只有 K、H、Mn2、SO42，且 K的浓度为 0.1000mol/L。在反应过程中有二氧化碳气体放出。收集这些二氧化碳，经干燥后完全通过碱石灰，最后使碱石灰增重 0.8800 克。取 25.00mL A 液，可以恰好中和 0.5mol/L 30.00mL NaOH 溶液并生成正盐。试回答：（1）推断 A 的化学式。（2）说明为什么 A 的溶液中加入少量的 H或 OH后，溶液的 pH 值基本不变。（3）写出 A 与 KMnO4溶液反应的化学方程式。56太湖、巢湖、滇池是我国重点治理的三大湖，近来三大湖受到严重的富

41、营养化污染，藻类疯狂繁殖，破坏了生态平衡，影响了人民的健康，必须迅速进行治理。（1）藻类的狂长，说明水中哪些元素超标？ 这些元素从哪里引入的？ （2）您认为引起藻类大量繁殖最主要的是哪一种元素？ 以什么形态出现？ 请你设计一个测定此元素的方法。（3）水质污染程度的重要标志之一为 BOD（生物化学耗氧量） ，它是指由于水中微生物的繁殖或呼吸作用，或水中有机物分解时所消耗的溶解氧的量，单位为mgO2/L。现有巢湖沿岸某电镀厂，不遵守环境法规，每周向湖中排放一次含氰废水，使近岸湖水含 CN的浓度为 7.5105mol/L，CN与 O2作用生成 CO2、N2等。试问此电镀厂每排放一次废水将使近岸湖水的

42、 BOD 增大多少？（4）水质污染程度的另一重要指标为 COD（化学耗氧量） ，它是指水中还原性物质（有机的和无机的） ，在规定条件下被氧化时，1L 水样所消耗的氧的毫克数。测定COD 通常有 KMnO4法、K2Cr2C7法等。酸性 KMnO4法：KMnO4在酸性溶液中经沸水浴加热，将发生：2KMnO4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+3H2O+5O。若为 0.01000mol/L KMnO4溶液，则 1.00mL 相当于 mgO2；若巢湖水样 100mL，加入 1:2 H2SO410mL，AgSO41g，混匀后，又加 10mL 0.01000mol/L KMnO4溶液，在沸水中加热 3

43、0min，取出加入 10mL 0.02500mol/L Na2C2O4溶液，立即用 0.01000mol/L KMnO4滴至微红色在 15 秒内不变色为终点，耗KMnO4液 7.00mL，求巢湖水样的 COD 为多少？57已知 5.000g 样品内含 Fe3O4、Fe2O3与惰性物质，此样品用过量的 KI 溶液处12理后，能使所有的铁还原成 Fe2。然后把溶液稀释到 50.00mL，从 50.00mL 此溶液中取出 10.00mL 溶液，其中的碘要用 5.50mL 1.000mol/L 的 Na2S2O3溶液滴定（即完全反应） 。另取 25.00mL 上述溶液，先除去碘，然后，溶液中的 Fe2

44、可以被 3.20mL l.000mol/L 的 KMnO4溶液在酸性介质中滴定。试求原来样品中含 Fe3O4与 Fe2O3的质量百分数。58黄铜是一种铜锌合金，除含铜和锌外，还含有少量铅、铁等杂质。为了测定黄铜中铜的百分含量，实验共分为五步完成：用 21 的浓硝酸在加热条件下溶解黄铜屑，使 Cu、Zn、Pb、Fe 转化成 Cu2、Zn2、Pb2、Fe3进人溶液；用 21 的氨水中和溶液中过量的硝酸（用弱酸调 pH 值确保各种金属阳离子不沉淀） ，并无损移入 250mL 锥形瓶中；称取黄铜屑 0.1g 放入小烧杯中；加入 NH4HF2溶液，使 Fe3变成不参与反应的FeF63离子，然后再加入过量

45、 KI 溶液；用浓度为 0.06mol/L 的Na2S2O3溶液滴定至溶液呈浅黄色时，加入 0.2%的淀粉溶液作指示剂继续滴定至终点。滴定反应方程式为：2Na2S2O3I22NaINa2S4O6。重复滴定 3 次，平均耗用Na2S2O3溶液为 15.80mL。（1）用编号填出实验步骤的正确操作顺序为 （2）根据已知事实写出测定含铜量过程中加入 KI 溶液后发生反应的离子方程式：（3）根据已知数据写出计算含铜量的数学式 （4）本实验用到的化学仪器（滴管、玻棒、酒精灯除外）有 （5）如果不加 NH4HF2会使测定结果 （填偏高、偏低、无影响） ，原因是 （6）溶液中 Pb2、Zn2不影响实验结果的

46、原因是 59热重（TG）分析仪可在程序控温下，同时测量得到 T 曲线（温度曲线）和TG 曲线（热重曲线） 。当试样发生物理或化学变化时 TG 曲线记录了试样质量随温度的变化关系。现有一合结晶水的 CaC2O4nH2O 试样 10.2mg，在静态空气气氛中测得 TTG 曲线如下图所示：试样在静态空气气氛中的 TTG 曲线由 TG 曲线的三个台阶表明该试样在加热过程中发生了三步化学反应13（、） ，三个台阶对应的试样失重量分别为 1.27mg、1.93mg 和 3.07mg。（1）根据第 1 步反应的失重量计算试样 CaC2O4nH2O 中的 n 值（精确到整数） ，并写出反应方程式。（2）由失重

47、数据计算推测第、步释放的气体产物的分子式并写出相应的反应方程式。（本题计算中所需的相对原子质量数据为：Ca：40.08 C：12.01：H：1.01 O：16.00）60称取含铅试样 0.500g，用 HNO3溶解，然后用 1mol/LNaOH 溶液将试液调至中性，加入足量 K2CrO4溶液，铅完全生成铬酸铅沉淀；将沉淀过滤洗净，用酸溶解，调节溶液为酸性；再加入足量的 KI 溶液，释放出 I2；用 0.100mol/LNa2S2O3溶液滴定至终点时，消耗 30.0mL。已知 M（Pb）207g/mol。（1）写出上述、步主要离子反应方程式；（2）写出该含铅试样中 Pb 的质量分数计算式和结果。

48、C 组组61不溶于水的氧化亚铜，可溶于含有硫酸的硫酸铁溶液，发生的反应为：Cu2OFe2(SO4)3H2SO4CuSO4FeSO4H2O；反应中生成的硫酸亚铁可用高锰酸钾的硫酸溶液滴定，发生的反应为：FeSO4KMnO4H2SO4K2SO4MnSO4Fe2(SO4)3H2O 用以上方法可测得氧化亚铜的量。（1）配平以上两个反应方程式：（2）400 毫克氧化亚铜样品中生成 Fe2可被 1 毫升 1 摩/升的高锰酸钾溶液刚好滴定，则样品中 Cu2O 的百分含量是多少（设样品中含有的是惰性杂质）62100.00mL SO32和 S2O32的溶液与 80.00mL 浓度为 0.0500mol/L 的

49、K2CrO4的碱性溶液恰好反应，反应只有一种含硫产物和一种含铬产物，反应产物混合物经盐酸酸化后与过量的 BaCl2溶液反应，得到白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为 0.9336g。相对原子质量：S 32.06 Cr 51.996 O 15.999 Ba 137.34（1）写出原始溶液与铬酸钾溶液反应得到的含硫产物和含铬产物的化学式。（2）计算原始溶液中 SO32和 S2O32的浓度。63有强烈气味的无色液体 A 在 100蒸馏时，其组成不变。此液体的蒸气密度（相对于空气）随温度而改变，100时为 1.335，20时为 2.50。若将液体加到新制的氢氧化铜（取化学计量的碱）中，沉淀溶

50、解，形成淡蓝色溶液。将 1g 液体 A 与过量浓硫酸在一起加热时，放出密度（相对于空气）为 0.966 的气体 360mL，若将 1g 液体A 加到含过量 MnO2的硫酸溶液中，则放出同样体积的、比前一种气体重 1.57 倍的另一种气体（体积均以标准状态计） 。（1）确定液体 A 的组成，并以必要的计算和反应的化学方程式证明答案。（2）为什么蒸馏时此液体的组成不变？为什么它的蒸气的相对密度随温度的变化而变化？64含有银、铜、铬的一种合金，质量为 1.500g，溶解后溶液中含有Ag、Cu2、Cr3，用水稀释到 500.00mL。14（1）取出 50.00mL 溶液，加入过量稀碱溶液，分离出沉淀物