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1、1元素化学综合练习 3一、 S8与 NH3在无水条件下反应，得到一种二元化合物 A，元素分析可知，A 中含 S 元素 69.60%。A 进行如下反应：A、B、C、D 的分子量范围在 150190 之间，各元素含量都是质量分数。试回答下列各问题：写出 A、B、C、D 的化学式。写出生成 A 的化学方程式。写出 AB 的化学方程式。D 与一种无色液体（该液体是由常见的红棕色气体在加压下形成的）为等电子体，但 D 与无色液体的几何构型完全不同，试画出 D 的最稳定的 Lewis 结构式。并说明它是最稳定 Lewis 结构式的理由。（5）在 D 的最稳定的 Lewis 结构式中，S 原子的电子构型分别
2、是多少？从电子构型看，D 属于哪一类化合物？二、A 是一种盐。它能发生下列转化（某些次要的生成物已略去） 。其中 B 是红棕色固体，I是不溶于稀盐酸的白色沉淀，J 是不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀。请回答下列问题：写出 B、D、J、I 的化学式：B ，D ，J ，I ；ASnCl2的乙醇溶液在 CS2中加 SB（含 B 元素 68.10%，N 元素为29.76%）C（含 S 元素85.13%）C（含 S 元素82.07%）2写出反应的化学方程式，并注明反应条件： ；工业上用水、氧气和黄铁矿作用制取 A，同时得到 E，写出此过程的化学方程式： 。三、高温超导材料的研究是 21 世纪材料领域的热点问题，
3、YbaCuO 体系一直是此领域的研究重点之一。将钇(Y)、钡、铜的氧化物按一定的物质的量之比混合(Y 为B 族元素)，再经高温煅烧可得到复合氧化物 YBa2Cu3O6.5+，实验证明：该物质具有超导性能，其零电阻温度可达 90K，化学式中的 大小与超导性能密切相关。有一种观点认为 的产生源于体系中产生了 Cu3。经测定 一般不大于 0.50，按此推算，Cu3 占物质中总铜量的质量分数最大为多少？已知可用间接碘量法测出体系中 Cu3 的质量分数，该法涉及的化学反应有：4Cu3+2H2O=4Cu2+O2+4H，2Cu2+4I=Cu2I2+I2，2S2O32 一+I2=S4O62 一+2I等。现有两
4、份质量都为 m 的该氧化物，其中一份加过量的 KI 固体，溶解后用浓度为 0.1568mol/L 的Na2S2O3 滴定至终点，消耗 Na2S2O3 的体积为 30.26mL，另一份先完全溶解，再加和第一份等量的KI 固体，用同样浓度的 Na2S2O3 滴定至终点，消耗的体积为 23.89mL，该氧化物中 Cu3 的质量分数为多少？m 值为多少？四、某晶体 X 是二价金属硫酸盐的结晶水合物，化学式可表示为 ASO4nH2O（A 为金属元素，n 为自然数）。取少量晶体 X，加强热至 1000以上，得到红色氧化物 Y，总失重率为 66.51%；再取 2.137g 晶体 X，溶于水配成溶液，再加过量
5、铁粉，充分反应后（FeA2Fe2A），固体质量增加 0.077g。确定晶体 X 和氧化物 Y，并给出推理步骤。五、3六、七、4八、九、5参考答案（参考答案（3）一、（4 分）A：S4N4、B：S4N4H4或 S4(NH)4、C：S5N2、D：S4N2（2 分）5S8+40NH3=4S4N4+24 NH4HS（2 分）S4N4+2SnCl2+4C2H5OH= S4N4H4+2Sn(OC2H5)2Cl2SNSSSN（1 分）此结构式中所有原子的形式电荷为零（1 分）（5）上面三个 S 原子是 8 电子构型（1 分） ，下面一个 S 原子是 10 电子构型（1 分） 。富电子化合物（1 分） 。二、
6、Fe2O3 SO2 AgBr（每空 1 分） Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（2 分）2FeS2+7O2+2H2O2FeSO4+2H2SO4（2 分）三、四、X：CuSO43H2O；Y：Cu2O（各 2 分）推理一：由置换反应所给数值可列式：(A96.0718.02n)2.137 设氧化物为 AOm/2（m 为自然数），可列式：0.3349 由得9.295，根据 m1，2讨论，只有 m1 时才有合理金属；再求出A、n。（共 5 分）6推理二：先列式，根据 n1，2讨论，只有 n3 时才有合理金属，确定 X；再根据 X 的相对分子质量和 Y 的含量可确定 Y。五、MMT 的化学式为：C9H7O3Mn，结构简式为： （化学式，结构简式各 4 分）六、1.七、八、九、MnCOCH3OCOC7呼吸部落论坛收集整理 http:/