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1、（人教版）高考化学二轮复习化学实验基础专题质量验收试题（原卷版）考试时间：45分钟 满分：100分一、单项选择题：本题包括12小题，每小题4分，共48分。1下列实验操作或处理事故的方法正确的是()A用干燥的pH试纸测定NaClO溶液的pHB在耐高温的石英坩埚中进行熔化氢氧化钠固体的实验C用分液漏斗分离乙酸乙酯和水的混合物时，水从下口放出，乙酸乙酯从上口倒出D欲配制溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液，可准确称取 10 g 硫酸铜晶体溶于90 g水中2下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是()A洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B中和热测定实验的量热计中有少量水不影响测定结果C中和滴定实验中，
2、用待装溶液润洗滴定管以减小实验误差D硫酸铜晶体结晶水含量测定实验中至少用托盘天平称量3次3根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象实验结论A向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚浓度小B向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化C向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液，未出现银镜蔗糖未水解D向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色溶液中含Br24下列说法中不正确的是()A相同温度下，可以通过观察气泡多少来比较不同浓度Na2S2O3溶液与稀硫酸反应的快慢B实验室制取
3、乙酸乙酯时，向试管中加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸C用已知浓度NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，滴定终点时，俯视刻度线，则测得盐酸浓度偏小D用洗净的铂丝蘸取未知溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则该溶液中有Na，但不能确定K是否存在5仅用下表提供的实验用品(规格、数量不限)，能实现相应实验目的的是()选项实验用品(省略加持装置)相应实验A蒸发皿、玻璃棒、泥三角、三脚架从食盐水中获得NaCl晶体B烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸除去氢氧化铝胶体中的泥沙C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用胆矾配制100 mL 0.1 mol·L1的硫酸铜溶液D蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、石棉网、牛角管、锥
4、形瓶、酒精灯用四氯化碳萃取溴水中的溴6下列实验操作或原理正确的是()A用如图装置收集SO2气体B为验证吸氧腐蚀，将铁钉放入试管中，用盐酸浸没C酸碱中和滴定过程中，眼睛必须注视滴定管刻度的变化D配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度线会使所配溶液的浓度偏高7对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，一定有COB加入盐酸酸化的氯化钡，溶液中有白色沉淀产生，溶液中一定有SOC加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NHD加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba28下列物质(括号内为杂质)的除杂试剂(所加试
5、剂均过量)和除杂方法中，能实现除杂目的的是（ ）选项物质除杂试剂除杂方法A乙酸乙酯(乙酸)Na2CO3溶液分液BNH3(NO2)NaOH溶液洗气C铜粉(氧化铜)稀硝酸过滤DFeCl2溶液(FeBr2)氯气、四氯化碳萃取、分液9下列实验装置能达到相应实验目的的是（ ） A装置用于验证反应是否有CO2生成B装置用于用标准NaOH溶液测定盐酸浓度C装置用于制备少量含NaClO的消毒液D装置用于比较铜、铁活泼性强弱10已知青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂如丙酮、氯仿，可溶于乙醇、乙醚等，在水中几乎不溶，熔点为156157 ，热稳定性差。乙醚的沸点为35 。如图是从黄花青蒿中提取青
6、蒿素的工艺流程，下列有关实验操作的说法正确的是()A干燥时应该将黄花青蒿置于干燥管中B操作是萃取，所用的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗C操作是蒸馏，所用的主要玻璃仪器是蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、温度计、锥形瓶等D操作是酒精灯加热，然后加水溶解、过滤11下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是()选项实验方案及现象结论A在KSCN与FeCl3的混合液中再加入KCl固体，溶液颜色不变增大Cl浓度，平衡不移动B向NaHCO3溶液中加入过量盐酸振荡、静置，有气泡产生证明非金属性：ClCC将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色证明氧化性：H2O2Fe3DAgCl的浊液中加入0.1 mo
7、l·L1 K2CrO4溶液，生成Ag2CrO4砖红色沉淀Ag2CrO4的溶度积比AgCl的小12某化学兴趣小组从含有KI、KNO3等成分的工业废水中回收I2和KNO3，其流程如下：下列说法正确的是()A步骤1中有机相应从分液漏斗下端放出，无机相从上口倒出B步骤2使用的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、牛角管、球形冷凝管、锥形瓶C步骤3可在装置中完成D步骤4中，将溶液蒸发至只剩少量水时，用余热将晶体蒸干二、非选择题：本题包括4小题，共52分。13（10分）下面所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器：温度计容量瓶滴定管烧杯圆底烧瓶量筒玻璃棒(1)在仪器上具体标明使用温度的是(不考虑温度计)
8、_(填写编号，下同)；可作反应容器并可加热的是_(填写编号)。(2)需要用到温度计的实验是_。用乙醇170脱水制乙烯石油分馏 浓硫酸稀释测定硝酸钾的溶解度(3)玻璃棒的作用主要有以下三种：搅拌引流蘸取溶液。不同实验中其作用可能不完全相同，请回答下列问题：A在“用无水碳酸钠配制100mL0.12mol·L1的碳酸钠溶液”的实验中，玻璃棒的作用是_。B在“用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的Mg2、Ca2、SO等杂质离子以获得纯净的食盐”的实验中玻璃棒的作用可能是_。14(14分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色高效的水处理剂。某实验小组用如图装置(夹持仪
9、器已省略)制备KClO溶液，再与Fe(NO3)3溶液反应制备K2FeO4。已知K2FeO4的部分性质：可溶于水、微溶于浓KOH溶液、难溶于无水乙醇；在强碱性溶液中比较稳定；在Fe3或Fe(OH)3催化作用下发生分解。请回答：(1)装置B的作用是除去氯气中的HCl气体、降低氯气的溶解度和_。(2)Fe(NO3)3溶液()与含KOH的KClO溶液()混合时，溶液、滴加的顺序是_。(3)已知K2FeO4理论产率与合成条件相应曲面投影的关系如图(虚线上的数据表示K2FeO4理论产率)，制备K2FeO4的最佳条件是_。(4)制得的K2FeO4粗产品中含有Fe(OH)3、KCl等杂质。有关提纯过程的正确操
10、作为(选出合理的操作并按序排列)：将粗产品溶于冷的KOH溶液_真空干燥箱中干燥。A过滤B将滤液蒸发浓缩、冷却结晶C用蒸馏水洗涤晶体23次D往滤液中加入冷的饱和KOH溶液，静置E用适量无水乙醇洗涤晶体23次洗涤时选择相应操作的原因是_。16（16分）已知磺酰氯(SO2Cl2)是一种无色液体，熔点-54.1，沸点69.1，遇水发生剧烈水解，且产生白雾。某学习小组依据SO2(g)+ Cl2(g)SO2Cl2(g) H0，利用下列装置制备磺酰氯(部分夹持装置略)。(1)利用E装置制取SO2宜选用的试剂是_。a.10%的硫酸溶液和亚硫酸钙固体 b.铜和98%的浓硫酸 c.80%的硫酸溶液和亚硫酸钠固体
11、d.80%的硫酸溶液和亚硫酸钙固体(2)为了使Cl2和SO2在D中混合反应，用仪器接口的小写字母和箭头表示上述装置的合理连接顺序：_f，g _(箭头方向要与气流方向一致，部分装置可重复使用)。(3)仪器甲的名称为_，仪器乙的作用是_。(4)制备时，D中的三颈烧瓶宜浸入冰水浴中的原因是_。(5)测定产品中SO2Cl2的含量：取1.5g产品加入足量Ba(OH)2溶液，振荡、过滤、洗涤，将过滤液和洗涤液均放入锥形瓶中。向锥形瓶中加入硝酸，再加入0.2000mol·L-1的AgNO3溶液100.00mL，摇匀；向其中加入2mL硝基苯，用力摇动；然后滴入几滴NH4Fe(SO4)2溶液，用0.1
12、000mol·L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+，终点所用体积为20.00mL。（已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2×10-12）硝基苯的作用是_。产品中SO2Cl2的质量分数为_，若其他操作均正确，滴定终点仰视读数所测SO2Cl2含量将_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。（人教版）高考化学二轮复习化学实验基础专题质量验收试题（解析版）考试时间：45分钟 满分：100分一、单项选择题：本题包括12小题，每小题4分，共48分。1下列实验操作或处理事故的方法正确的是()A用干燥的pH试纸测定NaClO溶液的pHB在耐高温的石英
13、坩埚中进行熔化氢氧化钠固体的实验C用分液漏斗分离乙酸乙酯和水的混合物时，水从下口放出，乙酸乙酯从上口倒出D欲配制溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液，可准确称取 10 g 硫酸铜晶体溶于90 g水中答案 C解析 NaClO溶液具有漂白性，会使试纸先变色后颜色褪去，A项错误；高温时SiO2能与NaOH反应生成Na2SiO3和H2O，B项错误；水的密度比乙酸乙酯的大，C项正确；硫酸铜晶体含有结晶水，故称取10 g硫酸铜晶体溶于90 g水中所得的硫酸铜溶液的溶质质量分数小于10%，D项错误。2下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是()A洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B中和热测定实验的量热计中有
14、少量水不影响测定结果C中和滴定实验中，用待装溶液润洗滴定管以减小实验误差D硫酸铜晶体结晶水含量测定实验中至少用托盘天平称量3次答案 C解析 洗净的容量瓶不可放进烘箱中烘干，A项错误；量热计中的水会吸收中和反应放出的部分热量，导致测定结果偏低，B项错误；中和滴定实验中，用待装溶液润洗滴定管以减小实验误差，C项正确；该实验中至少需用托盘天平称量干燥的空坩埚质量、反应前盛有硫酸铜晶体的坩埚总质量、冷却后CuSO4和坩埚总质量、再次冷却后CuSO4和坩埚总质量，故至少需用托盘天平称量4次，D项错误。3根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象实验结论A向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、
15、振荡，无白色沉淀苯酚浓度小B向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化C向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液，未出现银镜蔗糖未水解D向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色溶液中含Br2答案 B解析 该实验中苯酚不能过量，否则生成的三溴苯酚会溶于苯酚中，没有生成白色沉淀可能是因为苯酚的浓度太大，A项错误；Na2SO3与BaCl2反应生成BaSO3白色沉淀，该沉淀可以溶于盐酸，若沉淀部分溶解，说明有 BaSO4存在，即部分SO已被氧化成SO，B项正确；银镜反应需要在碱性条件下进行，C项错误；该黄色
16、溶液中还可能含有Fe3，Fe3可将I氧化成I2，I2遇淀粉变蓝，故原溶液中不一定含有Br2，D项错误。4下列说法中不正确的是()A相同温度下，可以通过观察气泡多少来比较不同浓度Na2S2O3溶液与稀硫酸反应的快慢B实验室制取乙酸乙酯时，向试管中加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸C用已知浓度NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，滴定终点时，俯视刻度线，则测得盐酸浓度偏小D用洗净的铂丝蘸取未知溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则该溶液中有Na，但不能确定K是否存在答案 A解析 应通过观察溶液变浑浊的时间长短，比较不同浓度Na2S2O3溶液与稀硫酸反应的快慢，故A选项错误；先加乙醇，再加浓硫酸，可
17、防止浓硫酸稀释放热造成液体飞溅，最后慢慢加入冰醋酸，故B选项正确；滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度线，造成V(碱)偏小，则c(酸)偏小，故C选项正确；用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，焰色为黄色，则一定含Na，但无法确定溶液中有无K，故D选项正确。5仅用下表提供的实验用品(规格、数量不限)，能实现相应实验目的的是()选项实验用品(省略加持装置)相应实验A蒸发皿、玻璃棒、泥三角、三脚架从食盐水中获得NaCl晶体B烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸除去氢氧化铝胶体中的泥沙C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用胆矾配制100 mL 0.1 mol·L1的硫酸铜溶液D蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、石棉网、牛角管、锥
18、形瓶、酒精灯用四氯化碳萃取溴水中的溴答案 B解析 A项中缺少酒精灯，错误；B项属于过滤操作，能完成实验，正确；C项用固体配制溶液，缺少托盘天平，错误；D项萃取操作用到分液漏斗，用不到蒸馏装置使用的仪器，错误。6下列实验操作或原理正确的是()A用如图装置收集SO2气体B为验证吸氧腐蚀，将铁钉放入试管中，用盐酸浸没C酸碱中和滴定过程中，眼睛必须注视滴定管刻度的变化D配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度线会使所配溶液的浓度偏高答案 D解析 收集SO2气体应用向上排空气法，A项错误；将铁钉放入试管中，用盐酸浸没，铁钉腐蚀过程中不断有H2放出，发生析氢腐蚀，B项错误；酸碱中和滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液
19、颜色的变化，C项错误；配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度，会使加入的蒸馏水减少，导致所配溶液的浓度偏高，D项正确。7对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，一定有COB加入盐酸酸化的氯化钡，溶液中有白色沉淀产生，溶液中一定有SOC加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NHD加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2答案 C解析 A项，加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，可能有CO、HCO、SO或HSO，错误；B项，加入盐酸酸化的BaCl2，溶液中有白色沉淀产生，溶液中有
20、SO或Ag，错误；C项，铵盐与NaOH溶液加热，产生NH3，正确；D项，加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，可能有Ba2、Ca2，错误。8下列物质(括号内为杂质)的除杂试剂(所加试剂均过量)和除杂方法中，能实现除杂目的的是（ ）选项物质除杂试剂除杂方法A乙酸乙酯(乙酸)Na2CO3溶液分液BNH3(NO2)NaOH溶液洗气C铜粉(氧化铜)稀硝酸过滤DFeCl2溶液(FeBr2)氯气、四氯化碳萃取、分液答案 A解析 A乙酸可以碳酸钠溶液反应，乙酸乙酯难溶于碳酸钠溶液，所以会分层，分液可以分离，故A正确；B氨气极易溶于水，不宜用水溶液除杂，故B错误；C铜粉也会和稀硝酸反应，不能
21、达到除杂的目的，故C错误；D氯气也会将FeCl2氧化，不能达到除杂的目的，故D错误；综上所述答案为A。9下列实验装置能达到相应实验目的的是（ ） A装置用于验证反应是否有CO2生成B装置用于用标准NaOH溶液测定盐酸浓度C装置用于制备少量含NaClO的消毒液D装置用于比较铜、铁活泼性强弱答案 D解析 A木炭与浓硫酸加热反应可生成二氧化硫，二氧化硫也可与澄清石灰水反应使澄清石灰水变浑浊，故A错误；B有活塞的滴定管为酸式滴定管，NaOH标准液应装在碱式滴定管中，故B错误；C上端与电源正极相连为阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上生成氢气和NaOH，上端生成的氯气无法接触到NaOH，无法制备消毒液
22、，故C错误；D图示装置为原电池装置，根据电流表可判断形成的原电池的正负极，若Fe为负极，Cu为正极，可说明铁比铜活泼，故D正确；故答案为D。10已知青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂如丙酮、氯仿，可溶于乙醇、乙醚等，在水中几乎不溶，熔点为156157 ，热稳定性差。乙醚的沸点为35 。如图是从黄花青蒿中提取青蒿素的工艺流程，下列有关实验操作的说法正确的是()A干燥时应该将黄花青蒿置于干燥管中B操作是萃取，所用的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗C操作是蒸馏，所用的主要玻璃仪器是蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、温度计、锥形瓶等D操作是酒精灯加热，然后加水溶解、过滤答案 C解析 干燥时应该将黄
23、花青蒿置于干燥器中而不是干燥管中，A错误；操作应该是过滤，B错误；操作是蒸馏，将乙醚蒸出得到粗制的青蒿素固体，C正确；青蒿素的热稳定性差，又青蒿素在水中几乎不溶，故操作是用95%的乙醇溶解，浓缩、结晶、过滤，D错误。11下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是()选项实验方案及现象结论A在KSCN与FeCl3的混合液中再加入KCl固体，溶液颜色不变增大Cl浓度，平衡不移动B向NaHCO3溶液中加入过量盐酸振荡、静置，有气泡产生证明非金属性：ClCC将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色证明氧化性：H2O2Fe3DAgCl的浊液中加入0.1 mol·L1 K2C
24、rO4溶液，生成Ag2CrO4砖红色沉淀Ag2CrO4的溶度积比AgCl的小答案 A解析 该反应的实质是Fe33SCNFe(SCN)3，K、Cl不参与反应，加入KCl，对平衡无影响，A项正确；该反应为NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，根据强酸制弱酸原理可知，酸性：盐酸碳酸，但元素的非金属性与元素的最高价含氧酸的酸性有关，HCl不是Cl的最高价含氧酸，B项错误；H2O2、NO在酸性条件下均可以氧化Fe2，故不能证明氧化性：H2O2Fe3，C项错误；该溶液中生成Ag2CrO4沉淀，说明Qcc2(Ag)·c(CrO)Ksp(Ag2CrO4)，不能说明Ag2CrO4的溶度积小于AgC
25、l的溶度积，D项错误。12某化学兴趣小组从含有KI、KNO3等成分的工业废水中回收I2和KNO3，其流程如下：下列说法正确的是()A步骤1中有机相应从分液漏斗下端放出，无机相从上口倒出B步骤2使用的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、牛角管、球形冷凝管、锥形瓶C步骤3可在装置中完成D步骤4中，将溶液蒸发至只剩少量水时，用余热将晶体蒸干答案 C解析 步骤1为萃取分液操作，苯的密度比水小，故有机相应从分液漏斗上口倒出，A错误；步骤2为蒸馏，应选用直形冷凝管，球形冷凝管一般用于冷凝回流，B错误；步骤3为升华，用题图中装置能较好地控制温度，C正确；步骤4为结晶，由于KNO3的溶解度随温度变化比较大，应采用蒸发
26、浓缩、冷却结晶的方法，因此加热至有少量晶体出现就可停止加热，D错误。二、非选择题：本题包括4小题，共52分。13（10分）下面所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器：温度计容量瓶滴定管烧杯圆底烧瓶量筒玻璃棒(1)在仪器上具体标明使用温度的是(不考虑温度计)_(填写编号，下同)；可作反应容器并可加热的是_(填写编号)。(2)需要用到温度计的实验是_。用乙醇170脱水制乙烯石油分馏 浓硫酸稀释测定硝酸钾的溶解度(3)玻璃棒的作用主要有以下三种：搅拌引流蘸取溶液。不同实验中其作用可能不完全相同，请回答下列问题：A在“用无水碳酸钠配制100mL0.12mol·L1的碳酸钠溶液”的实验中，
27、玻璃棒的作用是_。B在“用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的Mg2、Ca2、SO等杂质离子以获得纯净的食盐”的实验中玻璃棒的作用可能是_。答案 (1) (2) (3) 解析 (1)标记温度的是不能直接或间接加热的仪器，如滴定管、容量瓶、量筒；可作反应容器并可加热的是烧杯和圆底烧瓶。(2)用温度计是要控制反应液的温度(用乙醇制取乙烯，需要控制反应温度在170，溶解度要在一定的温度下测量)或蒸汽的温度(石油分馏)。(3)用固体物质配制溶液，要溶解(搅拌)，将溶液转移到容量瓶中(引流)；粗盐的提纯中：先溶解(搅拌)蒸发(搅拌)、调节酸度(蘸取溶液测pH)、过滤(引流)。
28、14(12分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色高效的水处理剂。某实验小组用如图装置(夹持仪器已省略)制备KClO溶液，再与Fe(NO3)3溶液反应制备K2FeO4。已知K2FeO4的部分性质：可溶于水、微溶于浓KOH溶液、难溶于无水乙醇；在强碱性溶液中比较稳定；在Fe3或Fe(OH)3催化作用下发生分解。请回答：(1)装置B的作用是除去氯气中的HCl气体、降低氯气的溶解度和_。(2)Fe(NO3)3溶液()与含KOH的KClO溶液()混合时，溶液、滴加的顺序是_。(3)已知K2FeO4理论产率与合成条件相应曲面投影的关系如图(虚线上的数据表示K2FeO4理论产率)，制备K2FeO4的最佳条件
29、是_。(4)制得的K2FeO4粗产品中含有Fe(OH)3、KCl等杂质。有关提纯过程的正确操作为(选出合理的操作并按序排列)：将粗产品溶于冷的KOH溶液_真空干燥箱中干燥。A过滤B将滤液蒸发浓缩、冷却结晶C用蒸馏水洗涤晶体23次D往滤液中加入冷的饱和KOH溶液，静置E用适量无水乙醇洗涤晶体23次洗涤时选择相应操作的原因是_。答案(1)观察溶液中产生气泡多少以控制氯气流速(2)将Fe(NO3)3溶液滴入含KOH的KClO溶液中(或将滴入中)(3)反应时间5060 min，反应温度5.010 (4)ADAE K2FeO4难溶于乙醇，减少损耗；乙醇挥发时可带走水分，防止K2FeO4与水反应解析利用A
30、装置制备氯气，B装置中盛有饱和食盐水，在C装置中，氯气与KOH溶液反应制得KClO溶液，D装置中盛有NaOH溶液，用于吸收多余的氯气，防止污染空气，制得的KClO溶液再与Fe(NO3)3溶液反应制备K2FeO4。(1)装置B中盛有饱和食盐水，氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在水中的溶解度，所以饱和食盐水的作用是除去氯气中的HCl气体、降低氯气的溶解度，同时还可以通过观察溶液中产生的气泡多少以控制氯气流速，使氯气与KOH溶液充分反应制得KClO溶液。(2)因K2FeO4在强碱性溶液中比较稳定，在Fe3或Fe(OH)3催化作用下可以发生分解，所以Fe(NO3)3溶液()与含KOH的KClO溶液()混
31、合时，应将Fe(NO3)3溶液滴入含KOH的KClO溶液中。(4)制得的K2FeO4粗产品中含有Fe(OH)3、KCl等杂质，根据题中提供的K2FeO4的性质，提纯过程应该是将粗产品溶于冷的KOH溶液，过滤除去不溶于冷的KOH溶液的Fe(OH)3，因K2FeO4微溶于浓KOH溶液，则往滤液中加入冷的饱和KOH溶液，静置析出K2FeO4晶体，过滤得到K2FeO4晶体，用适量无水乙醇洗涤晶体23次，最后在真空干燥箱中干燥。因K2FeO4可溶于水而难溶于无水乙醇，则洗涤时应选择适量无水乙醇洗涤晶体，同时乙醇挥发时可带走水分，防止K2FeO4与水反应。15（15分）无水氯化亚铁用于制造铁系催化剂、印染
32、的媒染剂和染料还原剂，还可用于冶金、医药、照相等行业。一实验小组模仿工业方法制取氯化亚铁，设计装置如下：通过查阅相关资料可知：在持续高温500 时，铁与纯净、干燥Cl2反应可生成FeCl2，在温度较低时可生成FeCl3；FeCl3熔沸点低，易升华。根据以上信息回答相关的问题：(1)a、b、c仪器组合成制取氯气的装置，反应无需加热，请写出a容器内所发生的化学反应方程式：_。(2)d、e盛装的药品分别是_和_，f、g的作用是_。(3)反应器为硬质玻璃管，纯净铁粉与氯气在500 左右反应。化学反应方程式为_。实验操作顺序是：组装仪器、_、装入药品、_、_、停止加热、关闭c的活塞。(4)实验小组记录的
33、实验现象如下：观察到的部分现象第一次实验反应器中有白雾、红色固体、g瓶有白雾和黄绿色气体第二次实验反应器中有绿色晶体，g瓶有红棕色的烟和黄绿色气体第三次实验反应器中有绿色晶体，g瓶有黄绿色气体第一次实验，发现e瓶没有盛装任何药品，所以得到红色固体，其原因是_。第二次实验，g瓶有红棕色的烟，其原因是_。(5)第三次实验得到的固体，最可能含有微量杂质是_，如果需要配制约23 mol·L1的染料还原剂溶液，则无需除去，理由是_。答案 (1)2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O(用次氯酸盐也可)(2)饱和食盐水浓硫酸 安全、防止倒吸(3)FeCl2FeCl2检查装置的
34、气密性先加热（1分）再打开c的活塞(4)氯气没有干燥，生成的盐发生水解，生成了氢氧化物，最终分解得到Fe2O3加热时温度没有维持在500 左右，在温度较低时生成了氯化铁，由于氯化铁熔沸点低，受热时变成气体进入到g瓶中(5)铁单质 铁单质可以防止Fe2被氧化解析 (1)实验室中，在常温下一般用高锰酸钾溶液和浓盐酸发生反应来制取氯气。反应的方程式为2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O。(2)由于浓盐酸有挥发性，而且反应是在溶液中制取的，所以氯气中含有杂质HCl和水蒸气。在装置d中用饱和的食盐水来除去HCl；在装置e盛装浓硫酸来对氯气进行干燥。f、g的作用是作为安全瓶来防止倒
35、吸现象的发生。(3)纯净铁粉与氯气在500 左右反应制取FeCl2，化学反应方程式为FeCl2 FeCl2。有气体参加的反应或制取气体的反应，在实验前一定要先检查装置的气密性，然后再进行实验。实验操作顺序是：组装仪器、检查装置的气密性、装入药品、先加热、再打开c的活塞、停止加热、关闭c的活塞。(4)第一次实验，发现e瓶没有盛装任何药品，则氯气没有干燥，生成的盐发生水解，首先生成了Fe(OH)2，在空气中被氧化为Fe(OH)3，在灼烧时发生分解反应，最终得到红棕色的Fe2O3。第二次实验，加热时温度没有维持在500 左右，在温度较低时生成了FeCl3，由于FeCl3熔沸点低，受热时变成气体进入到
36、g瓶中，使g瓶有红棕色的烟。(5)第三次实验得到的固体，最可能含有微量杂质是金属Fe的单质。如果需要配制约23 mol·L1的染料还原剂溶液，由于Fe2容易被空气中的氧气氧化，而铁单质可以防止Fe2被氧化，因此该杂质无需除去。16（15分）已知磺酰氯(SO2Cl2)是一种无色液体，熔点-54.1，沸点69.1，遇水发生剧烈水解，且产生白雾。某学习小组依据SO2(g)+ Cl2(g)SO2Cl2(g) H0，利用下列装置制备磺酰氯(部分夹持装置略)。(1)利用E装置制取SO2宜选用的试剂是_。a.10%的硫酸溶液和亚硫酸钙固体 b.铜和98%的浓硫酸 c.80%的硫酸溶液和亚硫酸钠固体
37、 d.80%的硫酸溶液和亚硫酸钙固体(2)为了使Cl2和SO2在D中混合反应，用仪器接口的小写字母和箭头表示上述装置的合理连接顺序：_f，g _(箭头方向要与气流方向一致，部分装置可重复使用)。(3)仪器甲的名称为_，仪器乙的作用是_。(4)制备时，D中的三颈烧瓶宜浸入冰水浴中的原因是_。(5)测定产品中SO2Cl2的含量：取1.5g产品加入足量Ba(OH)2溶液，振荡、过滤、洗涤，将过滤液和洗涤液均放入锥形瓶中。向锥形瓶中加入硝酸，再加入0.2000mol·L-1的AgNO3溶液100.00mL，摇匀；向其中加入2mL硝基苯，用力摇动；然后滴入几滴NH4Fe(SO4)2溶液，用0.
38、1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+，终点所用体积为20.00mL。（已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2×10-12）硝基苯的作用是_。产品中SO2Cl2的质量分数为_，若其他操作均正确，滴定终点仰视读数所测SO2Cl2含量将_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。答案 （1） c （2）aedbc cbh(或hbc；cbdea) （3）球形冷凝管 吸收Cl2和SO2，并防止水蒸气进入三颈烧瓶(或D)中 （4）降低温度有利于SO2(g)+ Cl2(g)SO2Cl2(g)平衡右移，提高产率 （5）覆盖AgCl，避免
39、与NH4SCN溶液反应生成AgSCN，影响实验结果 81% 偏低 解析 由装置A高锰酸钾和浓盐酸反应产生氯气，经装置C的饱和食盐水除去HCl杂质气体，再进装置B浓硫酸干燥氯气，最后通入装置D，由装置E中产生SO2经装置B的浓硫酸干燥，再通入E中与氯气发生反应SO2(g)+ Cl2(g)SO2Cl2(g)。(1)a. 硫酸溶液和亚硫酸钙固体需在高温低压条件下反应，才能生成SO2，故a不选；b. 铜和浓硫酸需加热才能反应，不符合题意，故b不选；c. 80%的硫酸溶液和亚硫酸钠固体常温下反应，故c选；d. 80%的硫酸溶液和亚硫酸钙固体反应产生的CaSO4会阻碍反应进行，故d不选；故选：c；(2)装
40、置A产生的氯气经装置C的饱和食盐水除杂，再进装置B浓硫酸干燥，洗气导管都是长进短出，则连接顺序：aedbcf，装置E产生SO2经装置B的浓硫酸干燥，即可通入装置D，连接顺序：g cbh；(3) 仪器甲的名称为：球形冷凝管，已知磺酰氯(SO2Cl2) 遇水发生剧烈水解，则装置D的反应体系应为无水状态，则仪器乙的作用是：吸收Cl2和SO2，并防止水蒸气进入三颈烧瓶(或D)中；(4)该反应H0为放热反应，降温平衡正向移动，生成更多的SO2Cl2，则D中的三颈烧瓶宜浸入冰水浴中的原因是：降低温度有利于SO2(g)+ Cl2(g)SO2Cl2(g)平衡右移，提高产率；(5) 由于Ksp(AgSCN)< Ksp(AgCl)，产生的AgCl很容易转化成AgSCN沉淀，则硝基苯的作用是：覆盖AgCl，避免与NH4SCN溶液反应生成AgSCN，影响实验结果；用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+，终点所用体积为20.00mL，则过量的Ag+物质的量为，与Cl-反应的Ag+的物质的量为，则n(SO2Cl2)=，则1.5g产品中SO2Cl2的质量分数为，若滴定终点仰视读数，则NH4SCN溶液的读数偏大，即计算出过量Ag+偏大，最终导致计算反应的Cl-偏小，则所测SO2Cl2含量偏低。18