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1、高中化学盐类的水解第二课时教案高中化学盐类的水解第二课时教案大纲人教版大纲人教版引言引言纯碱和小苏打分别指什么？生生Na2CO3和 NaHCO3师师大家能说出它们在日常生活中的一些用途吗？生生甲：蒸馒头时用乙：洗涤油污师师为什么可以用 Na2CO3或 NaHCO3来中和发好的面团里的酸呢？生生因为它们都水解显碱性。师师请同学们写出它们水解的方程式。一个学生板演，其他学生在下面写一个学生板演，其他学生在下面写Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOHNaHCO3+H2OH2CO3+NaOH过渡过渡用 Na2CO3或 NaHCO3和酸反应，实质上是水解产生的NaOH 与酸反应，从而使水解平衡正向移
2、动的过程，那么哪些因素可以使水解平衡发生移动呢？我们这节课就先学习这个问题。板书板书二、影响盐类水解的因素设问设问同浓度的 Na2CO3和 NaHCO3，谁水解程度大呢？下面我们用实验来证明。演示演示用 pH 试纸测同浓度的（1 molL1）的 Na2CO3和 NaHCO3的 pH，并与标准比色卡对比。结论：Na2CO3碱性比 NaHCO3强。问问由以上实验来看，谁水解程度大？生生Na2CO3问题探究问题探究为什么同浓度的 Na2CO3比 NaHCO3的水解程度大呢？学生甲学生甲水解程度越大，说明越容易与水电离出的 H+结合，而越易结合，说明水解生成的酸越难电离出 H+，即酸越弱。学生乙学生乙
3、 对于Na2CO3和NaHCO3，Na2CO3水解生成HCO3，NaHCO3水解产生H2CO3，根据 H2CO3的电离情况可知 H2CO3酸性强于 HCO3，所以 Na2CO3水解程度比 NaHCO3强。师师 强酸弱碱盐的水解情况也是如此，水解生成的碱越弱，该水解程度越大，水解所显酸性越强。盐本身结合水电离出的 H+或 OH 能力的大小是决定其水解程度的主要因素，我们可以概括为：酸碱越弱越水解。板书板书1.内因：水解的离子结合H+或 OH 的能力酸碱越弱越水解。问问我们知道，Na2CO3是二元弱酸生成的盐，它的第二步水解与 NaHCO3的水解有何关系？生生Na2CO3的第二步水解就是 NaHC
4、O3的水解。师师大家由此可得出什么结论吗？生生多元弱酸生成的盐，一级水解程度大于二级水解程度。师师那么 Na2S 和 NaHS 同浓度时，谁碱性强？生生Na2S师师同浓度的 NaH2PO4和 Na2HPO4和 Na3PO4，pH 由大到小顺序是什么？生生Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4师师请同学们做以下练习题。投影投影1.浓度为 0.1 molL1下列几种溶液：NaHSO4CH3COOHNa2CO3NaHCO3CH3COONaNH4Cl，pH 由小到大顺序为。2.相同条件下，测得：NaHCO3CH3COONaNaClO 三种盐溶液 pH 相同，那么它们的物质的量浓度由大到小顺序为。
5、答案答案：1.2.过渡过渡那么，外界因素对水解平衡的移动有什么影响呢？我们先考虑温度的影响。板书板书2.外因（1）温度问问从水解反应方程式来看，盐的水解和酸碱中和反应有何关系？生生水解是中和反应的逆反应。水解板书板书盐+水酸+碱中和讲述讲述酸碱的中和是放热反应，那么盐的水解是什么反应？生生吸热反应。板书板书吸热反应师师升高温度水解平衡如何移动？生生正向移动师师温度对水解平衡的影响我们可以归纳为温度越高越水解。板书板书温度越高越水解提问提问用 Na2CO3洗涤油污时，用热的效果好还是冷的效果好？生生热的。过渡过渡那么用 Na2CO3稀溶液好，还是浓溶液好呢？请同学们用勒夏特列原理或根据温度不变平
6、衡常数不变的原理，分析一下浓度对水解平衡的影响。板书板书（2）浓度学生讨论后回答学生讨论后回答稀释使水解平衡正向移动，但由于加水溶液体积增大，溶液的酸性或碱性减弱。师师浓度对水解平衡的影响我们可以总结为：溶液越稀越水解。板书板书溶液越稀越水解。师师请同学们做以下练习题：投影投影3.在纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，观察到的现象是。其原 因是（以离子方程式和简要文字说明）。22答案答案：3.产生白色沉淀，且红色褪去；原因是：在纯碱溶液中，CO3水解：CO3+H2O222HCO3+OH，加入 BaCl2后，Ba2+CO3=BaCO3，使 c(CO3)减小，CO
7、3的水解平衡向左移动，c(OH)减小，酚酞褪色。师师由以上两题我们可以看出，除了温度和浓度外，外加酸、碱、盐也可引起水解平衡移动。板书板书（3）外加酸、碱、盐过渡过渡 不仅在一些化学习题中经常涉及盐类水解的知识，在工农业生产和日常生活中也往往用到水解的知识，下面我们学习盐类水解的应用。板书板书三、盐类水解的利用师师在实验室配制某些溶液时，往往浑浊，若事先加点酸或碱，就能得到澄清溶液，如配制 FeCl3溶液时，可事先加点 HCl，配制 Na2SiO3溶液时，事先加几滴 NaOH 溶液，同学们能用水解平衡移动的原理加以解释吗？2学生讨论后回答学生讨论后回答由于 FeCl3溶液中 Fe3+水解生成
8、Fe(OH)3，Na2SiO3溶液中 SiO3水2解生成 H2SiO3，使溶液变浑浊：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，SiO3+2H2OH2SiO32+2OH，加酸，增大了 H+浓度使 Fe3+的水解被抑制，加碱，SiO3水解被抑制，溶液变澄清。师师看来同学们对这节课的知识掌握得不错，请同学们再讨论以下几个问题，看如何解释：投影投影1.Mg(OH)2不溶于水但可溶于浓的NH4Cl 溶液中。2.胃酸过多的人吃少量小苏打可中和胃酸。3.将 FeCl3溶液蒸发浓缩，冷却结晶，灼烧，结果得到的是Fe2O3。学生讨论后，分组汇报讨论结果学生讨论后，分组汇报讨论结果+结论：1.NH4Cl 溶液中，
9、NH4水解：NH4+H2ONH3H2O+H，Mg(OH)2可以4和H+反 应，使NH水 解 平 衡 正 向 移 动，直 至Mg(OH)2完 全 溶 解。Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O。2.NaHCO3水解产生 NaOH，可以中和胃酸。3.FeCl3溶液中，FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl 加热时，HCl 挥发，使水解平衡正向移动，在蒸干过程中，2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，所以最后得到的是 Fe2O3。师师请同学再讨论以下两个问题：投影投影 4.不纯的 KNO3溶液中若含有 Fe3+，可用加热的方法除去所含的 Fe3+，为什么？5.MgCl2溶液中混有 FeCl3
10、溶液，不论加 Mg、MgO、还是 MgCO3，均可除去 Fe3+，为什么？学生讨论后指定学生回答学生讨论后指定学生回答4.原因与第 3 题相同，HCl 加热时挥发，水解平衡正向移动，Fe3+变成 Fe(OH)3，过滤即可除去。5.FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，不论是 Mg、MgO 还是 MgCO3均可与水解产生的 HCl 反应，使水解平衡正向移动，Fe3+生成 Fe(OH)3沉淀，而且Mg、MgO、MgCO3本身难溶于水，过量也不会带入杂质，因此可除去MgCl2溶液中的 FeCl3。小结小结 盐类水解的知识不仅在以上我们提到的配制某些溶液或分离提纯某些物质方面用到，它还有更广泛
11、的应用，如在农业生产中化肥能否混合使用的问题，日常生活中用到的泡沫灭火器的原理等等，都与盐类水解有关，有兴趣的话，可在课余时间到图书馆查阅一些相关资料，来进一步了解盐类不解的应用。布置作业布置作业P66一、3.P67四、板书设计板书设计二、影响盐类水解的因素二、影响盐类水解的因素1.内因：水解的离子结合H+或 OH 的能力酸碱越弱越水解。2.外因：水解（1）温度：盐+水酸+碱（吸热反应）中和温度越高越水解（2）浓度：溶液越稀越水解（3）外加酸、碱、盐三、盐类水解的利用三、盐类水解的利用教学说明教学说明本节课主要内容是影响水解平衡的因素讨论及盐类水解的应用。在已学过化学平衡和电离平衡之后，学生对
12、本节知识易于掌握，因此教学中主要以学生自学为主。参考练习参考练习1某种酸式盐 AHB 在水中易溶、易电离，它在水溶液呈弱碱性，今有下列说法，其中错误的是（）相同物质的量浓度的AOH溶液与H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度 H2B 一定是弱酸 在 HB-的溶液里，HB-的电离程度大于 HB-的水解程度 该盐溶液的电离方程式一般写成：AHB=A+HB-，HB-=H+B2-A.B.C.D.答案答案：C2在 25、0.1 molL1的 Na2CO3溶液中，Na2CO3的水解达到平衡时 CO3已水解2的浓度（molL1）分数为a，HCO3的平衡浓度为 b molL1。求该溶液的pH(用含 a、
13、b的代数式表示)。解答提示：解答提示：CO3的水解总浓度为 0.1 a mol L1。若 CO3全部水解 H2CO3应生成 0.2 amolL1122的 c(OH-),实际上只有 b molL1的 HCO3存在，故 c(OH-)为（0.2 a-b）molL,c(H+)=110-14/（0.2 a-b）=110-14(0.2 a-b）-1答案答案：-lg110-14(0.2 a-b）-1=14+lg(0.2 a-b）-13.25、0.1mol L1的溶液：NaOHNH4ClHClBa(OH)2Na2CO3Na2SiO3 NaHCO3 H2SO4(NH4)2SO4,pH 由大 到小 有 顺 序是。解解答答提提示示：（1）Na2CO3、Na2SiO3、NaCO3三种盐在水溶液中水解的百分率是Na2SiO3Na2CO3NaHCO3.(2)在溶液中 NH4Cl 的水解反应是 NH4+H2O是在 NH4Cl 水解的基础上增大了NH4的浓度。答案：答案：NH3H2O+H+，（NH4）2SO4的水解