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1、生活中常见的盐（生活中常见的盐（第二课时第二课时）碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙（教案碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙（教案）初三化学备课组主备人：谢国杰2011.3.17教学目标：教学目标：1、认识常见的碳酸盐（碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙）2、掌握碳酸根离子的检验方法3、了解复分解反应，认识复分解反应的条件4、通过观察、实验、阅读等途径和方法，培养其收集和处理信息的能力、科学探究的能力5、使学生感受化学知识的广泛应用教学重点：教学重点：1、了解常见碳酸盐的主要性质和用途2、认识复分解反应教学难点：教学难点：掌握碳酸根离子的检验方法及复分解反应发生的条件教学器材：教学器材：石灰石、碳酸钠粉末、碳酸氢钠粉末、稀
2、盐酸、石灰水、碳酸钠溶液、试管（若干）学法：学法：实验观察法教学过程教学过程：一、导入：1、复习提问：什么叫盐？试举两种？2、引入：盐类物质在生产生活中有着广泛应用。今天这节课我们重点认识3 种生活中常见的盐：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙（板书：课题-碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙）二、碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠1、性质和用途（1）、请观察你桌面上的几种盐，结合文中内容，完成表格中的学习内容物质项目化学式俗称碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙颜色、状态巡视学生完成情况并让生回答。（2）、为什么碳酸钠被称为纯碱呢？请观察以下实验演示：向盛有碳酸钠溶液的试管中滴加酚酞试液，观察现象。引领学生思考：由此可见呈碱性的溶液都属于
3、碱类物质吗？呈酸性的都是酸类吗？（3）、某些化学性质试回忆：实验室制取二氧化碳的反应原理，你会书写其中的化学方程式吗？让生书写并订正1让生完成课本实验 11-1并填写课本中表格内容那么，你所见到的气泡是什么气体？我们一起来探究：演示：把上述实验中产生的气体通入盛有石灰水的试管中，观察a、小结：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2b、结合刚才所做实验及书写的化学方程式的产物，有什么共同点？试归纳那么产生这种结果与原料中的哪一成分有关？c、小结：检验碳酸根离子的方法：你能归纳吗?结合学生回答，总结并板书：取样品于试管中，加入适量的稀盐酸，
4、若有气体生成，把气体通入澄清的石灰水，如果石灰水变浑浊，则证明为碳酸盐。d、请你利用生活中的物品设计实验证明水垢、鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐。让生完成课本【实验11-2】并填写表格内容a、小结：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHb、此实验中的产物有哪些？试用所学方法对它们进行分离？（学生思考、回答）三、复分解反应1、试结合以上 4 个化学方程式，分析其中的共同点2、总结复分解反应：概念：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。AB+CD=AD+CB 发生的条件：a、试从反应物的类属上看，是哪几类物质之间的反应？b、从生成物的角度看，有什么特点？c、引导学生对以上 4
5、个化学方程式加以分析，得出小结d、汇总并板书：复分解的发生条件-酸、碱、盐、两两之间反应，生成物中要么有水生成、或有气体生成、或产生沉淀，三者必须具备其一。e、强调：以上条件可以帮助我们判断复分解反应能否发生，希望大家灵活运用。四、总结五、布置作业板书：板书：碳酸盐（含COCO3 3）一、盐：金属离子+酸根离子Na2CO3、NaHCO3、CaCO3二、性质、1、物理性质、用途2、某些化学性质（1）、碳酸盐与稀盐酸的反应如：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2（2）、碳酸盐溶液与石灰水的反应如：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH三、复分解反应1、定义：2、条件：生成物中，有水、或气体或沉淀。22 2-