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1、苏教版高二化学选修 3 随堂练习题卷：4.1分子的极性手性分子分子的极性分子的极性手性分子手性分子题组一分子的极性及判断1(2018安徽六安一中月考)下列叙述正确的是()A以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子B以极性键结合起来的分子一定是极性分子C非极性分子只能是双原子单质分子D非极性分子中一定含有非极性键答案A解析由非极性键结合起来的双原子分子一定为非极性分子，如氧气、氮气、氯气等，A 项正确；以极性键结合起来的分子可能为非极性分子，如甲烷、二氧化碳等，B 项错误；非极性分子可能为多原子化合物分子，如甲烷、二氧化碳等，C 项错误；非极性分子中可能不含非极性键，如甲烷等，D 项错误。
2、2下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是()ACO2和 SO2CBF3和 NH3答案D解析题目所给各物质分子中均为极性键。CO2、CH4、BF3为非极性分子，SO2、PH3、NH3、HCl、HI 为极性分子。3用一带静电的玻璃棒靠近A、B 两种纯液体流，现象如图所示。试分析 A、B 两种液体分子的极性正确的是()BCH4和 PH3DHCl 和 HIAA 是极性分子，B 是非极性分子BA 是非极性分子，B 是极性分子CA、B 都是极性分子DA、B 都是非极性分子答案B4X、Y 为两种不同元素，由它们组成的下列物质的分子中，肯定有极性的是()AXY4BXY3CXY2DXY
3、答案D解析XY 为直线形分子，不同种元素对电子对吸引能力不同，分子必有极性。5下列叙述正确的是()ANH3是极性分子，分子中氮原子处在3 个氢原子所组成的三角形的中心BCCl4是非极性分子，分子中碳原子处在4 个氯原子所组成的正方形的中心CH2O 是极性分子，分子中氧原子不处在2 个氢原子所连成的直线的中央1/6苏教版高二化学选修 3 随堂练习题卷：4.1分子的极性手性分子DCO2是非极性分子，分子中碳原子不处在2 个氧原子所连成的直线的中央答案C解析NH3的氮原子以 sp 杂化，形成三角锥型结构，电荷分布不对称，是极性分子；CCl4分子中 CCl 键为极性键，碳原子采取 sp 杂化，且无孤电
4、子对，空间构型为正四面体型，碳原子位于正四面体的中心；H2O 分子中 HO 键为极性键，氧原子采取sp 杂化，且有两对孤电子对，空间构型为V 形，整个分子电荷分布不对称，为极性分子；CO2分子中碳原子采取 sp 杂化，空间构型为直线形，分子为非极性分子，碳原子位于2 个氧原子所连成的直线的中央。6已知 CO2、BF3、CH4、SO3都是非极性分子，NH3、H2S、H2O、SO2都是极性分子，由此可推知 ABn型分子是非极性分子的经验规律是()A分子中不能含有氢原子B在 ABn分子中 A 原子没有孤电子对(或 A 原子最外层电子均已成键)C在 ABn分子中每个共价键的键长和键能都相等D分子中所有
5、原子在同一平面内答案B解析CO2、CH4、BF3、SO3中所有电子都参与形成了共价键，都不含孤电子对，分子都是对称结构，为非极性分子。H2S、SO2、H2O、NH3都含有孤电子对，分子都是不对称结构，为极性分子。ABn分子的极性取决于分子的空间构型是否对称，而对称性与分子是否含有孤电子对有关，与其他因素无关。7有一种 AB2C2型分子，在该分子中A 为中心原子。下列关于该分子的空间构型和极性的说法中，正确的是()A假设为平面四边形，则该分子一定为非极性分子B假设为四面体，则该分子一定为非极性分子C假设为平面四边形，则该分子可能为非极性分子D假设为四面体，则该分子可能为非极性分子答案C解析333
6、题组二物质溶解性的判断与比较8(2018临汾一中高二月考)溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大，这是因为()A溴单质和四氯化碳中都含有卤素原子BBr2是单质，CCl4是化合物CBr2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子DBr2、CCl4都是有机物，而 H2O 是无机物答案C2/6苏教版高二化学选修 3 随堂练习题卷：4.1分子的极性手性分子解析CCl4和 Br2都是非极性分子，而 H2O 是极性分子，根据“相似相溶”规则可知溴单质在水中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大。9一般来说，由极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，由非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂
7、，这就是“相似相溶”规则。以下事实不能用“相似相溶”规则解释的是()AHCl 易溶于水CCl2可溶于水答案C解析HCl、NH3是极性分子，I2、Cl2是非极性分子，H2O 是极性溶剂，CCl4、苯是非极性溶剂，C 项符合题意。10下列化合物在水中的溶解度，排列次序正确的是()aHOCH2CH2CH2OHcCH3CH2COOCH3AdabcCdbca答案A解析aHOCH2CH2CH2OH，b.CH3CH2CH2OH，c.CH3CH2COOCH3，d.HOCH2CH(OH)CH2OH，这些物质中 CH3CH2COOCH3不能与水形成氢键，则溶解度最小，分子中含有羟基数目越多，与水形成的氢键越多，则
8、溶解度越大，所以溶解度：HOCH2CH(OH)CH2OHHOCH2CH2CH2OHCH3CH2CH2OHCH3CH2COOCH3，即 dabc。题组三手性分子及其判断方法11下列化合物中只含有2 个手性碳原子的是()bCH3CH2CH2OHdHOCH2CH(OH)CH2OHBcdabDcdbaBI2易溶于 CCl4DNH3难溶于苯ABCD答案B解析A 项，中只有次甲基碳原子为手性碳原子，故 A 不符合题意；B 项，中从左起第二个碳原子和第三个碳原子所连接的四个基团是不同的，都是手性碳原子，故 B3/6苏教版高二化学选修 3 随堂练习题卷：4.1分子的极性手性分子符合题意；C 项，中从左起第二个
9、碳原子、第三个碳原子、第四个碳原子所连接的四个基团是不同的，都是手性碳原子，故 C 不符合题意；D 项，手性碳原子，故 D 不符合题意。中只有从左起第三个碳原子为12含手性碳原子的分子称为手性分子，手性分子具有光学活性。如下图有机物具有光学活性(式中标有*的为手性碳原子)，也能发生下列反应，请问发生哪种反应后，该有机物仍然一定具有光学活性()A消去反应C银镜反应答案C解析银镜反应使该物质中的CHO 转化成COOH，带*号的碳原子所连四个原子或基团仍不相同。该物质仍然是手性分子，仍具有光学活性。13在 HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中：(1)以非极性键结合的非极性分子是_。(2)
10、以极性键相结合，具有直线形结构的非极性分子是_。(3)以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是_。(4)以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是_。(5)以极性键相结合，具有V 形结构的极性分子是_。(6)以极性键相结合，且分子极性最强的是_。答案(1)N2(2)CS2(3)CH4(4)NH3(5)H2O(6)HF解析极性键是由电负性不同的元素的原子形成的共价键，且两元素的电负性相差越大，形成的键的极性越强；分子空间构型由中心原子的杂化方式决定。14已知 N、P 是同属于元素周期表第A族的元素，N 在第 2 周期，P 在第 3 周期。NH3分子呈三角锥型，N 原子位于锥顶，3 个 H
11、 原子位于锥底，NH 键间的夹角是 107.3。(1)PH3分子与 NH3分子的构型关系是_(填“相同”“相似”或“不相似”)，PH 键_(填“有”或“无”)极性，PH3分子_(填“有”或“无”)极性。(2)NH3与 PH3相比，热稳定性更强的是_。(3)NH3与 PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比 PH3易液化，其主要原因是_(填字母)。A键的极性 NH 比 PH 强B分子的极性 NH3比 PH3强4/6B水解反应D酯化反应苏教版高二化学选修 3 随堂练习题卷：4.1分子的极性手性分子C相对分子质量 PH3比 NH3大DNH3分子之间存在特殊的分子间作用力答案(1)相似有有(2)NH3
12、(3)D解析(1)N 原子与 P 原子结构相似，NH3分子与 PH3分子的结构也相似，PH 键为不同元素原子之间形成的共价键，为极性键。(2)由 N、P 在元素周期表中的位置关系和元素周期律知，N 比 P 的非金属性强。由元素的非金属性与氢化物之间的热稳定性关系知，NH3比 PH3的热稳定性强。(3)“易液化”属于物质的物理性质，NH3与 PH3都是通过共价键形成的分子，物理性质与化学键无关。按照范德华力与物质的物理性质的关系分析，应该是 PH3比 NH3的沸点高，PH3比 NH3易液化；实际是 NH3比 PH3易液化，这种反常现象的客观存在是因为NH3可形成分子间氢键。15 (1)3-氯-2
13、-丁 氨 酸 的 结 构 简 式 为_个手性碳原子，其中NH2中 N 原子的杂化轨道类型是_。，该 有 机 物 分 子 中 含 有(2)青蒿素是从黄花蒿中提取得到的一种无色针状晶体，分子结构如图所示，则青蒿素分子中含有_个手性碳原子。(3)下列分子中若有手性分子，请用“*”标出其手性碳原子；若无手性分子，此小题不必作答。abc答案(1)2sp(2)73dCH3CHClCH2CHO(3)a.dCHClCH2CHO解 析(1)连 接 4 个 不 同 原 子 或 原 子 团 的 碳 原 子 为 手 性 碳 原 子，3-氯-2-丁 氨 酸 的 结 构 简 式 为，标“*”的碳原子为手性碳原子，所以一个该有机物分子中含有2 个手性碳原子，其中NH2中 N 含有 1 个孤电子对和 3 个共价键，则N 的价层电子对数为 4，采取sp 杂化。(2)手性碳原子连接34 个不同的原子或原子团，故青蒿素分子中手性碳原子标识如图5/6，共 7 个。苏教版高二化学选修 3 随堂练习题卷：4.1分子的极性手性分子6/6