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1、氧化剂还原剂氧化剂还原剂教教学学目目的的情感情感态度态度价值观价值观重重 点点知识知识与与技能技能过程过程与与方法方法1、通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；2、通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力。1、.培养学生用辩证的对立统一的观点分析事物的意识；2、通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。1、理解氧化剂和还原剂的概念，比较氧化性和还原性的强弱；2、了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用；1、氧化剂、还原剂的判断；2、氧化性、还原性的强弱比较。难难 点点氧化性、还原性强弱的
2、比较。教学过程教学过程教学步骤、内容教学步骤、内容教学方法、手段、师教学方法、手段、师生活动生活动引入引入 上节课我们学习了氧化还原反应的外部特征，实质以及用双线桥法来表示一个氧化还原反应，下面我请一位同学来回答下氧化还外部特征：化合价原反应的特征和实质。分析分析下面我们以锌和硫酸反应为例我们一起用双线桥表示一下。在这个反应中 Zn 和 H2SO4是反应物，并且 Zn 的化合价降低 H 的化合价升高，在氧化还原反应中所含元素化合价升高的反应物叫还原剂，所含元素化合价降低的反应物叫氧化剂，这就是我们这节课所学习的内容氧化剂和还原剂。板书一、氧化剂和还原剂板书一、氧化剂和还原剂问问1、从电子转移的
3、角度分析什么是氧化剂？什么是还原剂？2、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应是什么？所含元素的化合价的情况如何？3、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分别表现什么性质？起何作用？讨论并小结讨论并小结得电子(或电子对偏向)的物质为氧化剂。失电子(或电子对偏离物质)的物质为还原剂。在氧化还原反应中，氧化剂得到了电的升降；实质：电子的转移以旧带新，实现知识点的过度。学生认真思考，听老师分析；讨论小结并得出结论。子，所含元素化合价降低，发生了还原反应；还原剂失去了电子，所含元素化合价升高，发生了氧化反应。氧化剂具有氧化性，得电子的性质；还原剂具有还原性，即失电子的性质。板书板书1 1、氧化剂和还
4、原剂、氧化剂和还原剂(反应物反应物)氧化剂：得电子氧化剂：得电子(或电子对偏向或电子对偏向)的物质的物质-氧化性氧化性还原剂：失电子还原剂：失电子(或电子对偏离或电子对偏离)的物质的物质-还原性还原性过过氧化剂在氧化还原反应中化合价降低、得到电子、具有氧化性，还原剂在反应中化合价升高、失去电子、具有还原性；下面根据我们已有的经验，总结一下常见的氧化剂和还原剂。【板书】常见的氧化剂与还原剂【板书】常见的氧化剂与还原剂PPTPPT 展示展示另外，具有中间价态的化合物，在氧化还原反应中既能得到电子又能失去电子，既能做氧化剂又能做还原剂。讲讲在氧化还原反应中，氧化剂得电子具有氧化性，起氧化作用，本 通
5、过讲解 和练习最身发生还原反应得到的生成物叫还原产物。还原剂失电子具有还原性，起还原作用，本身发生氧化反应得到的生成物叫氧化产物。板书板书2.2.氧化产物、还原产物氧化产物、还原产物氧化产物：发生氧化反应得到的产物氧化产物：发生氧化反应得到的产物还原产物：发生还原反应得到的产物。还原产物：发生还原反应得到的产物。3 3、氧化还原反应中各概念间的关系为板书板书氧化剂氧化剂+还原剂还原剂=还原产物还原产物+氧化产物氧化产物巩固练习巩固练习 判断下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、判断下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物还原产物2HCl+Zn=ZnCl2+H22KClO3
6、2KCl+3O2化合价升高，失电子，被氧化化合价升高，失电子，被氧化化合价降低，得电子，被还原化合价降低，得电子，被还原大限度的 加深学生对各概念的理解。学生思考、回答过度过度 刚刚我们学习了氧化性和还原性，我们到底怎么来判断氧化性和还原性的相对强弱呢?板书板书 2 2、氧化性和还原性的比较、氧化性和还原性的比较（1）、根据反应方程判断氧化性：氧化剂氧化产物通过讲解和练习，让还原性：还原剂还原产物学生学会判断氧化（2）根据元素化合价判断性、还原剂的强弱具有最高价态元素的化合物具有氧化性具有最低价态元素的化合物具有还原性中间价态元素的化合物既有氧化性又有还原性（3）、根据金属活动顺序从左至右，单
7、质的还原性逐渐减弱，对应的阳离子的氧化性逐渐增强巩固练习巩固练习 1.1.根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是（是（）2Na+Cl2点燃2NaCl学生思考、回答H H2 2SOSO3 3+I+I2 2+H+H2 2O=2HI+HO=2HI+H2 2SOSO4 4答案：A2FeCl2FeCl3 3+2HI=2FeCl+2HI=2FeCl2 2+2HCl+I+2HCl+I2 23FeCl3FeCl2 2+4HNO+4HNO3 3=2FeCl=2FeCl3 3+NO+2H+NO+2H2 2O+Fe(NOO+Fe(NO3 3)3 3A.HA.H
8、2 2SOSO3 3HIFeClHIFeCl2 2NONOB.HIFeClB.HIFeCl2 2HH2 2SOSO3 3NONOC.FeClC.FeCl2 2HIHHIH2 2SOSO3 3NONOD.NOFeClD.NOFeCl2 2HH2 2SOSO3 3HIHI过度过度 判断物质的氧化性、还原性的强弱是我们学习的一个重点在以后的考试中也经常出现。下面我们来看下氧化还原反应在我们的生活中的应用。板书板书 3 3、氧化还原反应在生活中的应用、氧化还原反应在生活中的应用举出氧化还原反应在生活中的例子，并指出它们的贡献。结束语结束语氧化还原反应是和工农业生产、科学技术、日常生活密切相关的重要反应
9、。它对我们人类既有贡献又有害处，比如我们酿酒、燃学生举出例子，分析料燃烧都是利用氧还反应，但是铁生锈，易燃物自然、生理氧化等等氧化还原反应的利害。也同样是氧还反应。我们在学习了化学之后就可以充分去避免氧还反应的危害，最大限度的利用它来为人类服务。知知识识结结构构与与板板书书设设计计1 1、氧化剂和还原剂、氧化剂和还原剂氧化剂：得电子氧化剂：得电子(或电子对偏向或电子对偏向)的物质的物质-氧化性氧化性还原剂：失电子还原剂：失电子(或电子对偏离或电子对偏离)的物质的物质-还原性还原性常见的氧化剂与还原剂常见的氧化剂与还原剂2 2、氧化产物、还原产物、氧化产物、还原产物氧化产物：发生氧化反应得到的产物氧化产物：发生氧化反应得到的产物还原产物：发生还原反应得到的产物。还原产物：发生还原反应得到的产物。3 3、相互关系、相互关系氧化剂氧化剂+还原剂还原剂=还原产物还原产物+氧化产物氧化产物4 4、氧化性和还原性的比较、氧化性和还原性的比较（1 1）、根据反应方程式判断、根据反应方程式判断（2 2）、根据元素化合价、根据元素化合价（3 3）、根据金属活动性顺序、根据金属活动性顺序5 5、氧化还原反应在生活中的应用、氧化还原反应在生活中的应用化合价升高，失电子，被氧化化合价升高，失电子，被氧化化合价降低，得电子，被还原化合价降低，得电子，被还原