《高中化学《离子反应》优质教案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学《离子反应》优质教案.pdf（5页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、高中化学离子反应优质教案学习目标1了解离子反应和离子反应方程式的含义。2通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。3掌握简单的离子反应方程式的书写方法。学习重点与难点重点:离子反应的实质和离子反应方程式的书写方法。难点：实验现象的分析、离子反应方程式的书写。【复习旧课】1、在下列物质中：CH3COOH HCl NaOH Cu(OH)2 AgCl Na2CO3 C2H5OH H2O SO2 Fe属于电解质的是_ 属于非电解质的是_ _2、写出下列电解质在水溶液中的电离方程式及他们相互反应的化学方程式硫酸铜 氯化钡【实验探究新知】实验1.向盛有2mLCuSO4溶液的试管里滴加KCl溶液。2.向盛有2
2、mLCuSO4溶液的试管里滴加BaCl2溶液。现象【讨论、交流】从离子变化的角度分析上述现象。实验1 12 2溶液CuSO4溶液KCl 溶液CuSO4溶液BaCl2溶液溶液中主要存在的离子混合后主要存在的离子混合后离子反应的本数目的变化质【得出结论】【教材整理】离子反应1、概念：2、表示方法-离子方程式A、概念：B、书写步骤写：拆：删:查:【小试牛刀】用离子方程式表示下列反应：1、硫酸中加入氢氧化钾溶液2、氢氧化铜溶于稀硫酸3、碳酸钙溶于盐酸【探究新知】不同酸、碱中和反应中离子方程式的书写：化学方程式KOH+HCl=KCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2KOH+H2SO
3、4=K2SO4+2H2OBa(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O离子方程式【讨论】上述四个中和反应的化学方程式各不相同，但它们的离子方程式却都是相同的，这说明了什么？C:离子反应方程式的意义：【思考与交流】下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？能写出化学方程式吗？Ca2+CO32=CaCO3Cu2+2OH=Cu(OH)2CO2+2OH=CO32+H2OBaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2【实验探究23】探究离子反应发生的条件 实 验1.1向盛有2mLCuSO4溶液的试管里滴加NaOH溶液。现象及离子方程式2.2向盛有2mLNaOH溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢
4、滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。3.3向盛有2mLNa2CO3溶液的试管里滴加盐酸。【讨论、交流】根据实验现象、离子方程式思考两种电解质在溶液中发生离子反应的条件是什么?两种电解质在溶液中发生离子反应的条件【思考与交流】下列各组离子在溶液中不能大量共存的是 （）ANa+、Ba2+、Cl、SO42 BK+、SO42、NO3、OHCH+、NH4+、Fe3+、SO42 DH+、Cl、CO32、NO3【巩固练习】1、正确书写离子方程式时，应使等号两边 （）A离子的数目相等 B粒子的总的物质的量相等C正电荷或负电荷总数应相等 D各元素原子的数目应相等2、下列化学方程式与相应的离子方程式都正确的是 （）A
5、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+B2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2+H2O 2H+CO32=CO2+H2OCFe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+2H+=Fe2+H2DCu(OH)2+2HCl=CaCl2+2 H2O OH+H+=H2O3、下列化学反应中，能用离子方程式H+OH=H2O 表示的是 （）A硝酸溶液和氢氧化钠溶液 B氢氧化铁溶液和盐酸溶液C氢氧化钠溶液和盐酸溶液 D氢氧化铜和硫酸溶液4、下列各组中两种溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是 （）AHCl+Na2CO3；H2SO4+K2CO3 BFe+HCl；Fe
6、+H2SO4CBaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+(NH4)2SO4 DKOH+CH3COONH4；Ba(OH)2+NH4Cl学习小结与反思精要解读一、离子方程式书写要点1抓住两易、两等、两查(1)两易：即易溶且易电离的物质(包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、难电离的物质(包括弱酸、弱碱、水等)、难溶物、单质、气体、氧化物等用化学式表示。巧记常见酸、碱、盐溶解性口诀：钾钠铵盐硝酸盐都能溶于水中间盐酸除了银亚汞硫酸难溶是钡铅碳酸磷酸亚硫酸可溶只有钾钠铵(2)两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均对应相等。(3)两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写
7、必要的反应条件。2注意的问题(1)微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式；微溶物作为生成物，一般写化学式(标)。如Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4等。(2)氨水作为反应物写NH3H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标)。二、离子方程式正误判断1看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应，如2Fe6H=2Fe33H2就不符合客观事实。2看表示各物质的化学式是否符合拆分原则。如多元弱酸酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写，而HSO4在水溶液中通常应写成SO42H。3看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要包含Ba2与SO42生成BaSO4沉淀，又要包含Cu2与OH生成Cu(OH)2沉淀。Ba2 SO42=BaSO4或 2OHCu2Cu(OH)2应写成Ba2+2OHCu2SO42=BaSO4Cu(OH)24看原子及电荷是否守恒。如Al与稀盐酸反应写成：Al2H=Al3H2。应写成2Al6H=2Al33H25看反应物或产物的配比是否正确，如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成HOHSO42Ba2=BaSO4H2O，应写成2H2OHSO42Ba2=BaSO42H2O。