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1、一、教学流程图一、教学流程图教学环节教学环节活动内容活动内容通过ppt地球是“水球”引出由地球是个“水球”导入新课课题，激发学生学习兴趣。通过不同物质导电性的实实验探究：酸、碱、盐 在 水溶液中的电离验，探究分析溶液导电的原因，为电解质的理解做铺垫。理解电解质、非电解质和电学习电解质的有关知识：1.电解质 2.电离3.电离方程式离的概念，知道可以从不同角度对化合物进行分类；掌握电解质与非电解质本质区别、电离方程式的书写。学生分组讨论酸碱盐的电分组讨论交流离情况，引导学生从电离的角度总结酸碱盐的本质。二、教学过程：二、教学过程：第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化课题课型第二节第二节
2、离子反应离子反应新授课知识与技能知识与技能1能准确的判断电解质、非电解质，从电离的角度认识酸碱盐，1提高辨析能力。2学习酸、碱、盐在水溶液中电离以及电离方程式的书写。教学目标过程与方法过程与方法1.独立思考，合作探究，学会从导电能力角度对物质进行分类的方法。2.激情投入，体会分类的思想在学习化学中的重要作用。情感态度与价值观情感态度与价值观通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。培养学生敢于质疑、勇于创新的精神，并通过互相交流增进感情，培养合作精神。教学重、难点教学重点：教学重点：1.能准确的判断电解质、非电解质，从电离的角度认识酸碱盐。2
3、.电离方程式的书写。教学难点：教学难点：电解质、非电解质的判断。教具准备多媒体、导学案仪器：烧杯、导线、灯泡、电源。药品：氯化钠溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、蔗糖溶液、乙醇溶液、氯化钠固体、氢氧化钠固体、蔗糖固体。教学方法课时安排根据新课程改革倡导的“自主、探索、交流、合作”的教学理念，遵循循序渐进、因材施教的教学原则，本节课采用了实验探究、观察比较、合作讨论交流、比较归纳、分析讲解、讲练结合等多种教学方法。1 课时教学环节新课引入教师活动通过ppt播放，地球是个“水球”导入新课。【板书】第二节 离子反应学生活动学生观察、思考“物质在水中的状态”设计意图通过“水球”激发学生兴趣。2探究一探究一一
4、、酸、碱、盐在水溶液中的电离【探究实验】【设计实验】学生根 据已有的 知识（使灯泡发亮必需构成闭合回路）。、培养学生发现问题分析问题的能力。设计问题情境学生根据所提供的物质，动手操作，怎样才能使灯泡亮起来？（氯化钠固体、氯化钠溶液、无实验探究水酒精、蔗糖、蔗糖溶液、蔗糖固设计问题情境体、盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钠固体）【思考】【思考】1.分析上述物质导电和不导电的原因。设计问题情境，引导学生从不同角度分析、培养学生归纳总结能力，为电解质、非电解质的思考讨论归类作铺垫。2.电离的条件是什么？电离是否需要通电？电离的结果是什思考交流么？【课件展示】【课件展示】Flash 演示：氯化钠晶体、氯化钠
5、溶液、氯化钠加热融化的电离【理解】电解质定义，并能举例说明哪些物质是电解质。【学生总结】电解质和非电解质都是化合物，所以单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。电解质导电是有条件的，即电解质必须在水溶液或熔融状态下才能导电。所以能导电的物【过渡】能导电的物质就是电解质吗？什么是电解质？培养学生的阅读能力和观察能力，通过微观动画模拟及视频，从实体中抽象出概念。3应用巩固【小试牛刀】【小试牛刀】判断正误质不一定是电解质，电解质本身不一定导电。(1)铜和石墨都能导电，它们都电解质必须本身能电通过典型习题，帮是电解质。（）离出自由移动的离子，(2)硫酸铜溶液能导电，所以硫如CO2水溶液能导电，助同学巩
6、固所学知酸铜溶液是电解质。（）(3)把 CO2溶于水所得的溶液但CO2是非电解质。【练习】识，进一步理解电解质的概念，能准确区分电解质与非电解质。能导电，所以 CO2是电解质巩固所学，发现自己还（液态 CO2不导电）。（）不懂得地方。(4)BaSO4难 溶 于 水，所 以BaSO4是非电解质（）总结归纳理解、判断电解质和非电解质时需注意的问题。掌握常见的电解质和非电解质。应用巩固思考讨论、归纳总结通过归纳总结加深学生对概念的理解。1下列物质是电解质且可以导电的是（）ANaCl 溶液 B熔融的氯化钠CAgCl 固体D Fe2下列物质 铁片 液态的HCl 盐 酸NH3完成练习及时反馈学生对新知识的
7、掌握情况NaOH固体H2SO4KNO3熔融状态的 KNO3 乙醇 O2（1）以上物质中能导电的是_（填序号)（2）以上物质中属于电解质的4（3）以上物质中属于非电解质的是探究二探究二二、电解质的电离【思考交流】提出问题，启发思考，激起学生的求思考讨论回答思考交流1.通过分析电解质导电的原因导出电离的条件，电离的结果，电离的概念。知欲。创设问题情境1.通 过 仔 细 观 察 P30图 29NaCl 在水溶液中的溶解和电离示意图，发挥丰富的想象，分析将 NaCl 加入水中后，发生的一系列变化。变化可以怎么表示？2.类比完成下列物质的电离方完成电离方程式结合课本电离示意图，形象生动，减少学生理解微观
8、粒子的难度。【归纳整理】电离方程式书写的注意事项及时反馈学生对新知识的掌握情况程式（1）酸：究下一个知识点伏笔1.要遵循质量守恒和电启发，引导，为探HCl：H2SO4：（2）碱：荷守恒定律2.原子团不能拆开来写(如 SO42-OH-NO3-不能拆开写)NaOH:Ca(OH)2：（3）盐：NaCl2:5探究三探究三Na2SO4：三、从电离的角度认识酸、碱、盐【思考交流】思考交流【谈论与交流】应用巩固写出各电解质电离时的H2SO4的电离方程式，回顾 HCl、离子方程式，比较得出这 两 种 物 质 都 可 以 电 离 出，碱和酸的本质。因此，可以从电离的角度给出碱：都有 OH-酸的定义：盐：金属离子
9、或氨根离那么同学们可以从电离的角度子和酸根离子给出碱和盐的定义吗？碱盐类比酸的定义，学生能更轻松的得出碱和盐的本质。培养学生的总结概括能力。【归纳整理】酸、碱、盐的本质子全部是氢离子的化合物。【总结】从电离角度给出碱和盐的新定义。【板书】碱：电离生成的阴离子全部都是OH-离子的化合物。盐：电离生成的阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子的化合物。【学以致用】3.临沂某污水处理厂检测某废水 中 主 要 含 有:CuCl2、(NH4)2SO4、FeCl3、酒精.判断哪些是电解质【板书】酸：电离时生成的阳离完成练习6请写出电解质的电离方程式今 有 100ml 1mol/L 的Al2(SO4)3
10、溶液，（1）写出 Al2(SO4)3的电离方及时反馈学生对新知识的掌握情况程式（2）溶液中 Al3+物质的量为 _SO42-物质的量为3）溶液中正电荷总数为负电荷总数为落实新课标“为了每一位学生的发学生讨论、发言、交流自己在本节课上学到展”的教育理念；用新颖的教学方式，让学生联系实际，达到学以致用的目的。练习,巩固所学，发现不足课堂小结引导学生总结本节课所学内容了哪些知识。完成【随堂检测】夯实基础第二章 化学物质及其变化第二节 离子反应（第 1课时）一、电解质和非电解质二、电离及电离方程式板书设计1.电离：2.电离方程式：三、从 电离 的角 度认 识酸、碱、盐课后作业1.预习离子反应及其发生条
11、件完成【达标检测】2.撰写小论文我眼中的电解巩固所学，发现不足，再提高质。三、导学案：三、导学案：第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化7【学习目标】【学习目标】第二节第二节 离子反应离子反应(第第1 1课时课时)1.1.能准确的判断电解质、非电解质，从电离的角度认识酸碱盐，提高辨析能力。（重点）（重点）2.学习酸、碱盐在水溶液中电、离以及电离方程式的书写。（难点）（难点）3.独立思考，合作探究，学会从导电能力角度对物质进行分类的方法。4.激情投入，体会分类的思想在学习化学中的重要作用。课前预习案课前预习案1.以下为我们所熟识的物质：NaCl 溶液、石墨、稀硫酸、氢氧化钠、碳酸钠、Fe
12、、乙醇、CO2你能分析出哪些属于电解质，哪些属于非电解质吗？2（1）以氯化钠为例，简要分析 NaCl 溶液和熔融状态 NaCl 能够导电的原因。（2）什么是电离？实验证明，酸、碱、盐在什么情况下可以导电？【预习检测】【预习检测】下列说法中正确的是（）A酸、碱、盐都是电解质C电解质都是易溶于水的物质【我的疑问】【我的疑问】B氯气是非电解质D硫酸钡是非电解质课内探究案课内探究案8探究一：探究一：酸、碱、盐在水溶液中的电离酸、碱、盐在水溶液中的电离对下列物质分别通电，观察并记录实验现象物质现象NaCl 溶液NaOH 溶液HCl 溶液蔗糖溶液物质现象酒精溶液NaCl 固体NaOH 固体蔗糖固体【思考与
13、交流】【思考与交流】1.分析上述物质导电和不导电的原因。2.电解质与非电解质的概念电解质：非电解质：【小试牛刀】【小试牛刀】判断正误(1)铜和石墨都能导电，它们都是电解质。（）(2)硫酸铜溶液能导电，所以硫酸铜溶液是电解质。（）(3)把 CO2溶于水所得的溶液能导电，所以 CO2是电解质（液态 CO2不导电）。（(4)BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质（）【归纳整理】【归纳整理】电解质、非电解质的判据1.电解质、非电解质研究的对象：2.电解质与非电解质的界定本质：。宏观辨识：水溶液或熔融状态微观探析：水溶液或熔融状态3.常见的电解质与非电解质。【学以致用】【学以致用】1.下列物质是电
14、解质且可以导电的是（）9ANaCl溶液B熔融的氯化钠CAgCl固体D FeKNO32.下列物质 铁片液态的 HCl 盐酸 NH3NaOH 固 体 H2SO4 熔融状态的KNO3乙 醇 O2（1）以上物质中能导电的是（2）以上物质中属于电解质的是（3）以上物质中属于非电解质的是（填序号)探究二：探究二：电解质的电离电解质的电离【思考交流】电离的条件是什么？.电离是否需要通电？电离的结果是什么？【归纳整理】【归纳整理】1.概念电离条件2.电解质溶液导电能力强弱的判据探究三：电离方程式的书写探究三：电离方程式的书写【思考交流】【思考交流】1.如何表示电解质的电离过程？2.写出下列物质在水溶液中的电离
15、方程式（1）HCl（3）NaOH（5）NaCl（2）H2SO4（4）Ca(OH)2（6）Na2SO43.从电离的角度认识酸、碱、盐的本质，并定义酸、碱、盐的概念。【归纳整理】【归纳整理】书写电离方程式的注意事项【学以致用】【学以致用】103.临沂某污水处理厂检测某废水中主要含有:CuCl2、(NH4)2SO4、FeCl3、酒精（1）判断哪些是电解质（2）请写出电解质的电离方程式4.今有 100ml 1mol/L的 Al2(SO4)3溶液，（1）写出 Al2(SO4)3的电离方程式（2）溶液中 Al3+物质的量为（3）溶液中正电荷总数为SO2-4物质的量为负电荷总数为【随堂检测】【随堂检测】1下
16、列下列物质中，属于电解质的是（ACO2B盐酸CBaSO4）B熔融态能导电的物质）DNaOH 溶 液2对电解质的叙述正确的是（A溶于水后得到的溶液能导电的物质C电解所得到的物质D在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物3.下列说法中正确的是（）A.氯化钠溶液在电流作用下电离成 Na+、ClB.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸C.溶于水后能电离出OH的化合物都是碱D.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不导电4.下列电离方程式书写正确的是（）AHNO3 H NO3C AlCl3 Al3+Cl3BBa(OH)2 Ba2+OHD NaHSO4 Na+HSO45.写出下列物质在水溶液中的电离方程式。（1）H2SO4（2）KClO3（3）Na2CO3（4）Ba(OH)2预习案答案预习案答案111电解质：氢氧化钠、碳酸钠非电解质：乙醇、CO22（1）氯化钠溶液和熔融氯化钠导电的原因都是有自由移动的钠离子和自由移动的氯离子（2）电离是指物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。酸、碱、盐在 水溶液或者熔融状态可导电预习自测A1、C2、D3、D4、A5、H2SO4 2H+SO42-KClO3 k+ClO-3Na2CO3 2Na+CO2-3Ba(OH)2Ba2+2OH-【随堂检测】答案【随堂检测】答案12