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1、氮族元素氮族元素（人教版）（人教版）教学目标教学目标知识技能：知识技能：了解氮族元素的名称和符号，认识其在周期表中的位置；理解氮族元素性质的相似性和递交规律，以及引起氮族元素性质异同的原因；巩固元素周期律的知识。能力培养：能力培养：通过及时总结规律，培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力；通过阅读，归纳培养学生的自学能力和口头表达能力。思想情感：思想情感：认识化学现象与化学本质的关系，意识到量变引起质变的辩证唯物主义观点在化学学习中的作用；从成功运用元素周期律的过程中体会学习化学的成就感，激发对化学的兴趣。科学方法：科学方法：学习处理微观结构与宏观现象的关系，认识感性与理性的相互转化，学会运用对
2、比的方法。重点、难点重点、难点氮族元素性质的相似性和递变规律。利用元素周期律认识物质间变化规律的方法。教学过程设计教学过程设计教师活动学生活动设计意图【设问】前一章我们比较系画出氮、磷原子结构成功地运统地学习示意图。用物质的结构与元素周期律，培了物质结构以及元素周期养学生的成就感，律的知识，激发对化学的兴趣。能否根据这些理论判断氮、磷在元素回答：氮在第二周期周期表中的位置和性质？第 VA 族，磷在第三周期第VA 族，氮的非金属性比磷强。【板书】氮（N）磷（P）砷学习、区别氮族元素初步掌握氮（As）锑（Sb）秘（Bi）名称和符号的写法与读音。族元素的符号和名称。【引入】这些元素都在第VA 族，统
3、称氮族元素。【板书】第一节氮族元素【投影】（复合片）元素周期表（突出第 V A 族）观察。再现。续表教师活动学生活动设计意图【指导阅读】课本第 166 页表阅读，分析，对比，培养学61。讨论。生的自学能力，归纳总结【设问】回答：和口头表达能力，抽象思维1为什么这些元素都在第VA1这五种元素的和逻辑思维能族？最外层电子数都是 5。力。2 氮族元素的原子半径变化有2原子半径因电认识量什么规律？为什么？子层数的增加而逐渐增变引起质变的大。规律。3 氮族元素化合价有何相似？为什么锑、铋没有负化合价？3最高正价为+5学会分价，氮、磷、砷有3析图表和数4 氮族元素单质的状态、密度、价，锑、铋为金属元素据，
4、学会处理熔、沸点大体上有何递变规律？把没有负化合价。微观结构与宏学生的回答精炼成板书。观现象的关4单质由气态到系。【板书】固态，密度逐渐增大，熔、沸点大体上逐渐升一、原子结构特点高。1 相同点：最外层电子数都是5。思考、讨论，一组2 不同点：（随核电荷数增加）的代表回答：（1）电子层数增加理解、记忆。突出重点，强化记忆。巩固元相同点：最高正价素周期律。培是+5；最高价氧化物及养自学能力。（2）原子半径增大其水化物的分子组成相似；非金属元素气态氢【组织讨论】试根据元素周期化物的分子组成相似。律推断其化学性质的相同点与不同突出知点。不同点：氮族元素识重点，理解把学生的回答精炼成板书。随着原子核外电
5、子层数 氮族元素性质的增加，获得电子的趋 的相似性和速【板书】势逐渐减弱，失去电子 变规律，以及的趋势逐渐增强。所以，引起性质异同二、性质它们的非金属性逐渐减 的原因。弱，金属性逐渐增强。1相似性锑、铋表现出比较明显的金属性。（1）最高正价为+5 价，最高价氧化物化学式为 R2O5，水化物：H3RO4 或 HRO3（2）N、P、As 有3 价，其氢化物化学式为 RH3。2递变性：随核电荷数增加（1）非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。（2）最高价氧化物对应的水化物酸性减弱，碱性增强。（3）单质与 H2化合难度加大，氢化物稳定性降低。续表教师活动【投影】元素周期表（突出N、O、F 和 P、S、Cl
6、）【设问】归纳，小组派代表培养口头表（1）N、O、F 是同周期元 回答：达能力和逻辑思素，根据 O、F 元素的单质与 H2维能力。（1）O2、F2与 H2反应的能力，以及元素周期表中同周期元素的递变规律，分析N反应条件要求逐渐降低，学会利用对并且形成的氢化物稳定比推理的方法，元素的非金属性强弱。性：发挥理论的指导（2）根据 S、Cl 单质与 H2作用。H2OHF反应的能力，和最高价氧化物的水化物的酸性递变规律以及元素所以非金属性：O周期表中同周期元素的递变规巩固元素周学生活动观察。设计意图确认几种元素在周期表中的思考，分组讨论。相对位置。律，分析 P 元素的非金属性强弱。F知：非金属性：NOF
7、由元素周期律推期律。【设问】由此可见，氮族元（2）S、Cl2与 H2素的非金属性与同周期的氧族和化合条件要求逐渐降低，及时总结规卤族元素相比如何？且形成的氢化物稳定性：律。H2SHCl酸性：H2SO4HClO4所以非金属性 SCl由元素周期律推知：非金属性：PSCl回答：氮族元素的非金属性要比同周期的氧族和卤族元素弱。【投影】元素周期表（突出砷和溴）【提问】观察。思考，回答：再现。及时巩固氮族元素的性质。（1）砷最高正化合（1）指出砷的最高正化合 价为+5，最低负化合价为运用对比方价和最 低负化合价，写出最高价3，化学式是：As2O5，法横向比较元素的性质。强化。氧化物及氢化物的化学式。（2）
8、比较砷化氢和溴化氢的稳定性大小，砷酸和高溴酸的酸性强弱。【小结、板书】（4）非金属性比同周期的氧族和卤族元素弱。AsH3。（2）稳定性：AsH3HBr酸性：H3AsO4HBrO4续表教师活动【投影】课堂练习1在氮族元素中，有_种非金属元素，名称与符号是_；有_种金属元素，名称与符号是_。2氮族元素随着核外电子层数的增加单质的晶体类型由_晶体逐渐过渡到_晶体。【作业】课本第 166 页第 1、2题。巩固氮族元素的性质递（1）下列各组气态氢化物中，按热稳定性由弱到强的变规律。排列顺序是（）。（A）NH3，PH3，AsH3（B）AsH3，PH3，NH3巩固运用（C）PH3，AsH3，NH3（D）NH
9、3，AsH3，PH3元素周期律。掌握氮族各元素，（2）酸性由强到弱顺序排列正确的是（）。理解其性质递变规律。（A）HNO3H3AsO4H3PO4（B）H3PO4H2SO4HClO4（C）HClO4H2S4H3PO4（D）HNO3H3PO4H3ASO4掌握氮族元素物质结构与性质的关系，以及元素周期律对氮族元素【随堂检测】学生活动思考，回答。设计意图及时巩固所学的知识。（3）下列说法正确的是（）。（A）第 V A 族元素都是非金属元素。（B）磷比氮难与 H2化合成气态氢化物。（C）气态氢化物的稳定性PH3NH3H2O（D）酸性 HNO3H3PO4H2SO4（4）A、B、C、D、E 五种元素的原子，
10、它们的最外层电子数都是 5 个，其中：E 元素还原性最强，B 元素非金属性最强，原子半径的关系是DCA，则 A、B、C、D、E五种元素符号依次为_、_、_、_、_。的指导作用。掌握氮族元素的性质，培养知识迁移能力。（5）有如下几种锑的化合物：SbH3，Sb（NO3）3，（NH4）3SbO4，Sb2（SO4）3，能表明锑显示金属性的是（）。（A）、（B）、（C）、（D）、附：附：课堂练习答案：课堂练习答案：（1）3 氮（N）磷（P）砷（As）2 锑（Sb）铋（Bi）（2）分子，金属随堂检测答案：随堂检测答案：（1）（B）（2）（C）、（D）（3）（B）、（C）（4）P、N、As、Sb、Bi（5）（B）