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1、第五节化学方程式教学目标：1、理解质量守恒定律的涵义和关键词语。2、用化学变化的实质及原子、分子的知识解释质量守恒定律。3、理解化学方程式的意义及书写化学方程式应遵守的原则。4、初步学会配平化学方程式的方法。5、了解化学方程式计算的意义，掌握计算方法及解题格式。教学重点：1、质量守恒定律的涵义。2、正确书写化学方程式。3、由一种反应物的质量计算生成物的质量。教学难点：1、运用质量守恒定律解释一些现象。2、化学方程式的配平。3、化学方程式计算的解题思路和解题格式。教法设计：1、复习化学式设疑引入分组实验探究活动归纳出定律讨论质量守恒定律的原因讨论归纳“三不变”和“必变”小结2、复习阅读讨论课文产
2、生化学方程式的概念化学方程式的意义化学方程式的配平讲解、练习小结3、复习设疑引入新课心算练习、形成有关练习讨论完成有关计算阅读例题小结练习课时分配：三课时第一 课 时教学内容：质量守恒定律教学过程：【复习】标出下列化学反应中各物质的化学式。【设问】化学反应前、后物质的种类发生了变化，那么，化学反应前后物质的总质量是否发生变化？是增加？是减少？还是不变呢？下面我们通过实验来研究。【探究活动】1、烧一张厚纸片，探究燃烧前后质量的变化，并思考其原因。2、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应前后质量的测定。3、氯化钡溶液和碳酸钠溶液反应前后的质量测定。【结论】化学反应前后物质的质量总和相等。【板书】一、质量守
3、恒定律1.内容：化学反应中，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。【讲解并板书】2.几点说明：（1）是参加化学反应的各物质的质量总和。（2）生成物的总质量应该包括全部生成物（包括沉淀和气体）的质量。（3）“参加反应的物质”是指反应过程中已经消耗的反应物，如果某些反应物质在反应过程中有剩余，则剩余的物质的质量不计入守恒关系中。（4）“反应生成的物质”仅指反应过程中新物质的质量，与此物质在反应之前已经存在的量无关。【问难题讨论】为什么参加化学反应的物质总和等于反应后生成的物质的质量总和？【分析】通过水通电分解的微观模拟图的分析，引导学生认识化学反应前后质量守恒的原因。【阅读
4、】指导学生看书，引导学生分析守恒的原因。【板书】3、质量守恒的原因化学反应的前后：原子的种类、数目和各原子的质量均不变（三不变）【思考题】在化学反应的前后，肯定会发生改变的是什么？（分子的种类）【小结】从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳：【布置作业】P.127 习题 4.5/5.第 二 课 时教学内容：化学方程式教学过程：【复习】用质量守恒定律说明下列叙述是否正确：(1)化学反应前后，各物质的质量保持不变.(2)13 克碳和 32 克氧气充分反应后,只能生成 44 克二氧化碳,这一过程不符合质量守恒定律.【讲述】在前面的学习中，我们曾用文字或化学式表示化学反应，例如：点燃 PO磷氧气 五氧化
5、二磷，PO225点燃这种式子只能表示哪些物质在一定条件下发生反应，生成了什么物质，并不能表示反应过程的质量关系，不能体现化学反应遵循的质量守恒定律。因此化学家们采用国际通用的化学式来表示化学反应。上述反应可表示为：点燃4P+5O2=2P2O5这种用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。它既能表示物质在什么条件下反应生成什么新物质，又能体现遵循质量守恒定律。【板书】二.化学方程式的写法 1.原则：要以客观事实为基础；要遵循质量守恒定律（化学方化学方程式中“等号”两边各种原子的数目必须相等程式中“等号”两边各种原子的数目必须相等）。2.写法：写写根据实验事实，在左边写出反应物的化学式，右边写出
6、生成物的化学式（多种用“+”连接），反应物与生成物之间用短线连接。如：P+O2P2O5配配配平化学方程式即在化学式前配上适当的化学计量数，使左右两边各种原子的数目相等，符合质量守恒定律。切记决不能改变化学式右下角的数字，所配的化学计量数之比应是最简整数比。用最小公倍数法配平例子：配平后将短线改为等号。注注注明反应条件和生成物状态。气体用“”，沉淀用“”。若反应物中有气体，生成的气体不标“”，若反应物中有固体，生成的固体不标“”。举例：4P5O22P2O5点燃【拓展】化学方程式的配平 1.最小公倍数法：找出方程式两端各出现一次且原子数相应较大的元素，找出其最小公倍数，进一步确定反应物和生成物的系
7、数。例：（1）（2）2.观察法：从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物化学式的系数和这一生成物的系数，再确定其他物质的系数。例：（1）（2）（3）3.奇数配偶法：找出方程式两边出现次数较多的元素，从含该元素原子个数为奇数的化学式入手，进行配偶，再确定其他物质的系数。例：（1）（2）（3）（4）注意：配平时只能改变化学式前的化学计量数，不能改变化学式中右下角的数字（表示原子或原子团个数不变）。一般先配化合物后配单质。【练习】指导学生模仿练习:写出氯酸钾受热分解生成氧气的化学方程式.【讲解】针对学生练习中出现的问题,强调学生书写化学方程式中应注意的问题.【阅读】课文的长话短说【板书】2.化
8、学方程式所用符号的涵义.【小结】(1)什么是化学方程式?(2)化学方程式的意义.(3)化学方程式的写法.【作业】摘抄第一到四章化学方程式第 三 课 时教学内容：根据化学方程式的计算教学过程：【复习】1.用化学符号书写:两个氢气分子 ,两个水分子水中两种元素的质量比 .2.化学方程式表示了反应前后各物质量的关系和的关系.【讲述】化学方程式既定性地表明反应物的种类，也定量地表明反应物的质量总和等于生成物质量总和。据此可以计算出各反应物和生成物之间的质量比。【板书】12 162 12+162 12 32 44表示：（1）碳和氧气在点燃的条件下发生化学反应，生成二氧化碳。（2）反应物碳和氧气与生成物二
9、氧化碳的质量比为123244。（3）每 12 份质量的碳与 32 份质量的氧气发生化学反应生成 44份质量的二氧化碳。【讨论】1.要生成 44 克二氧化碳需要多少克碳与多少克氧气充分反应？2.3 克碳完全燃烧时，需要多少氧气？生成多少二氧化碳？3.16 克氧气可以与多少克碳充分反应？【讲述】根据化学方式可进行一系列化学计算，使我们从定量方面去深入研究化学变化。例如，计算投入一定质量的原料（反应物），可以生产多少产品（生成物），反过来计算要生产一定质量的产品，应投放多少原料。【板书】四.根据化学方程式的计算例例 1.1.在实验室中，将含有 15.3g 过氧化氢的溶液与少量二氧化锰混合，求过氧化氢
10、完全分解后，生成的氧气质量是多少？【练习】用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法，制得氧气 6.0g，求被分解的氯酸钾的质量是多少？【阅读】观察例例 2 2,认识解题格式.例例 2.2.在实验室中用氢气还原氧化铜制取铜。若制取 10 克铜，需要氧化铜多少克？同时生成水多少克？解：设需要氧化铜的质量为 x，同时生成水的质量为 y 80 64 18 x 10 克 y x=12.5 克 y=2.8 克答：需要氧化铜 12.5 克，同时生成水 2.8 克。【小结并板书】根据化学方程式的计算:(1)适用范围：只能用于某一化学变化过程,与计算有关的是反应物在过程中的消耗量及生成物在过程中的生成量.(2)理论依据：正确的化学方程式,质量守恒定律.(3)数学方法：正比例,即解一元一次方程.(4)解题步骤：设.写.标.列.解.答【作业】P.127/8.