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1、永和中学永和中学 20142014 届高三上学期期中考试届高三上学期期中考试化学试题化学试题本试卷共本试卷共 6 6 页，满分页，满分 100100 分；考试时间：分；考试时间：9090 分钟分钟所需原子量：所需原子量：O-16 S-32 Na-23O-16 S-32 Na-23一、选择题（每小题只有一个正确答案。每小题3 分，共 54 分)1、下列分类正确的是（）A酸：CH3COOH、H2SO3、NaHCO3、HFB碱：Cu2(OH)2CO3、NaOH、Fe(OH)2、Mg(OH)2C盐：AgCl、BaSO4、Na3PO4、Mg(NO3)2D氧化物：FeO、N2O5、COCl2、SiO22、
2、下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（）A.凡是生成盐和水的反应都是中和反应B.复分解反应一定没有单质参加C.生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D.分解反应的生成物一定有单质3、下列关于铝的说法错误的是（）A铝的表面容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好B常温下不与任何酸、碱反应C铝元素在地壳中的含量高，储量丰富D工业上可以用电解法冶炼铝4、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（）A.无水硫酸铜、蔗糖B.生石灰、食盐C.生石灰、硫酸亚铁D.食盐、硫酸亚铁5、下列有关试剂的保存方法，正确的
3、是（）A浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B少量的钠保存在水中C氢氧化钠溶液保存在具磨口玻璃塞的试剂瓶中DFeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中6、下列有关钠的叙述中，错误的是（）A.钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B.钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C.钠是一种灰黑色的固体D.钠的质地软，可用小刀切割7、元素 X 的单质及 X 与 Y 形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化：则 X 为（）AFeBCuCSDC8、为检验 FeCl2是否变质，可向溶液试样中加入（）A、NaOH 溶液B、KSCNC、铁粉D、石蕊试液9、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个
4、反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl 和 NaOH 物质的量之比为（）A1:1B2:1C3:1D1:310、通常情况下，下列物质可用铝制槽车装运的是（）A、稀盐酸B、浓硫酸C、稀硝酸D、浓氢氧化钠溶液11、设 NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A常温常压下，8gO2含有 4NA个电子B1L0.1molL1的氨水中有 NA个 NH4+C标准状况下，22.4L 盐酸含有 NA个 HCl 分子D1molNa 被完全氧化生成 Na2O2，失去 2NA个电子12、下列反应有氢气放出的是（）AFe+H2SO4（稀）BFe+H2SO4（浓）CCu+H2SO4（浓）D.Cu+
5、H2SO4（稀）13、下列有关 NaHCO3与 Na2CO3的说法中，正确的是（）A.分别加热两种样品，没有残留物质的是NaHCO3B.分别配成溶液，再加入石灰水，无白色沉淀生成的是NaHCO3C.分别与相同物质的量浓度的盐酸反应，产生CO2的速率：Na2CO3NaHCO3D.二者在一定条件下不能相互转化14、下列反应的离子方程式正确的是（）A氢氧化钡中加入稀硫酸：Ba2+OH-+SO42-+H+=BaSO4+H2OB氧化铜溶于稀硫酸：2H+CuO=Cu2+H2OC碳酸钙溶于盐酸：CO32-+2H+=CO2+H2OD铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+15在无色透明的酸性溶液中，下列
6、离子能大量共存的是（）AK+、Cu2+、NO3-、SO42-BFe2+、NO3-、Cl-、Na+CNO3-、Mg2+、Cl-、Ca2+DNa+、Ba2+、Cl-、SO42-16、在反应3Cl26KOH（浓）（）A.1：5B.4：1C.5：1D.1：417、下列物质中既能跟稀盐酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）NaHCO3Al2O3Al(OH)3AlABCD全部18、下表各选项中，不能利用置换反应通过Y 得到 W 的一组化合物是（）YWACO2MgOBFe2O3Al2O3CH2ONaOHDFeCl3CuCl2KClO35KCl3H2O 中，氧化剂与还原剂物质的量之比为晋江市永和中学晋江市永和
7、中学 2013-20142013-2014 学年（上）学年（上）高三化学期中考答题卡高三化学期中考答题卡一、将选择题答案填入下表中（每小题3分，共54分）：111212313414515616717818910二、填空题(共 30 分)19、（10 分）铝是应用广泛的金属之一，铝的化合物在生产和生活中也有许多用途。（1）铝制容器不能盛装 NaOH 溶液，主要原因是什么？（用化学方程式表示）（2）胃舒平是治疗胃酸（HCl）过多的常用药物，其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是（用离子方程式表示）：碳酸氢钠也常用于治疗胃酸过多，写出反应的离子方程式：（3）为完全沉淀硫酸铝溶液中的铝离子，常加入
8、过量的，反应的离子方程式：20、（10 分）置换反应和复分解反应都是重要的反应类型。回答下列问题：（1）铝热反应是一类置换反应，写出铝热反应的一种用途用途；（2）硫化铝投入水中发生反应：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S，该反应（填“属于”或“不属于”）复分解反应。（3）“盐酸新盐新酸”是复分解反应中的一种类型。在Na2SiO3溶液中滴入盐酸，生成的新酸是（写化学式）（4）NaHCO3与 NaOH 反应属于复分解反应，写出反应的化学方程式；（5）复分解反应须满足一定条件才能发生。NaClO 与 H2SO4反应能发生的原因原因是。21.（10 分）某化学兴趣小组用铁矿石（主要成分为
9、Fe2O3，还有 SiO2、A12O3等杂质）提取Fe2O3。操作流程如下：（1）（I）和（）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是；（2）沉淀 A 中主要含有，固体 B 是；（3）滤液 Y 中的阴离子除 OH-、Cl-外，还有；（4）写出（）步骤中生成Fe(OH)3的离子方程式三、实验题(共 16 分)22.（4 分）为了达到下表中的实验要求，请从供选择的化学试剂及实验方法中选出合适的，将其标号填入对应的空格中。供选择的化学试剂及实验方法如下：A、加入足量的稀盐酸，溶解，过滤B、加入足量的氢氧化钠溶液，溶解，过滤实验要求选项的标号除去 FeCl2溶液中的 FeCl3除去 FeCl3溶液中的 FeC
10、l2除去 SiO2中的 Al2O3除去 Fe2O3中的 Al2O3C、通入 Cl2气体D、加入足量的铁粉23.（12 分）为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学实设计的回收利用方案如下：（1）气体 X 的化学式是；（2）检验滤液 D 是否含有 Fe3+的最佳试剂为（填序号）A、KMnO4 B、NaOHC、氯水D、KSCN（3）若要从滤液 D 得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有（填序号）A蒸发皿B石棉网C烧杯D玻璃棒（4）写出反应的离子方程式；（5）试剂 Y 应该是一种(填“氧化剂”或“还原剂”)，它不可能是A、H2O2B、H2SC、O2D、铁单质（6）稀硝酸可以溶解铜，也可以溶解上述合金。若用稀硝酸溶解合金时固体未完全溶解，则滤液 D 中 Fe 元素将以（填“Fe3+”或“Fe2+”）离子形式存在。