《河南省洛阳市2017届高三上学期期中考试化学试题&答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省洛阳市2017届高三上学期期中考试化学试题&答案.pdf（9页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、洛阳市 20162017 学年高中三年级期中考试化学试卷本试卷分第I 卷( 选择题 ) 和第卷 ( 非选择题 ) 两部分，共100 分，考试时间为90 分钟。第 I 卷( 选择题，共 50 分）注意事项：1. 选择题必须使用2B 铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净；2. 非选择题必须使用黑色墨水的钢笔或签字笔，在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；3. 保持答题纸面清洁，不要折叠、不要弄皱。本试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 0:16 Na:23 Ca:40 Cl:35.5 K:39 一、选择题 ( 本题共 10 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2 分，
2、共 20 分 ) 1. 下列叙述正确的是A.氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂B.长期摄入肉、蛋、鱼偏多易导致血液偏酸性C.碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用D.碘盐、铁强化酱油等营养强化剂适合所有人食用2. 下列说法不正确的是A.仅用酸性高锰酸钾溶液可区分苯和甲苯B.仅用氯化铁溶液可区分苯酚稀溶液和甘油C.仅用硝酸和硝酸银溶液可验证卤代烃中卤原子的种类D.仅用溴的四氯化碳溶液可区别液态的植物油和动物油3. 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是4. 下列关于右图所示电化学装置的分析正确的是A.若 X为直流电源， Y为铜棒接正极，则Fe 棒上镀铜B.若 X为直流电源，
3、Y为碳棒接负极，则Fe 棒被保护C.若 X为电流计， Y为锌棒，则SOT移向 Fe 棒 / D.若 X为导线， Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应现象或事实解释A 用热的烧碱溶液洗去镀件油污Na2C03可直接和油污反应B 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的C02反应生成 CaCO3C 施肥时，草木灰（有效成分为 K2C03）不能与 NH4C1混合使用K2C03与 NH4C1溶液反应生成氨气会降低氮肥肥效D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜5. 若往 20 mLO.Ol mol ? L-1HNO2(弱酸 ) 溶液中逐滴加入一定浓度的烧
4、碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法的是A.HNO2的电离平衡常数:c 点 b点B. b 点混合溶液显酸性:c(Na+ )c(N02-) c(H+)c(OH-) C.c 点混合溶液中:c(OH-)c(HN02) D. d 点混合溶液中：C(Na+ )c(OH-) c(NO-)(OH-)c(H+) 6. 下列化合物的俗称与化学式的是A.绿矾一 FeSO4?7H20 B.芒硝一 Na2SO4 ?10H2O C.明矾一 Al(SO4)3?12H20 D.胆矾一 CuSO4?5H2O 7. 火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2 + 02=Cu2S+2FeS+S02下列说
5、法正确的是A. S02既是氧化产物又是还原产物B. CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C.每生成 1mol Cu2S，有 4 mol 硫被氧化D.每转移 1.2 mol电子，有0.3 mol硫被氧化8. 能正确表示下列反应的离子方程式为A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+ =Fe2+ + H2SB. NH4HC03 溶于过量的 NaOH 溶液中： HC03- +OH- =CO32- +H20 C.少量 C02 通入苯酚钠溶液中:2C6H5O-+C02 + H20=2C6H50H+C032-D. 大理石溶于醋酸中： CaC03 + 2CH5COOH = Ca2+ + 2CH3COO- +
6、C02 + H20 9. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5 NAB.常温常压下，7. 0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC.50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成S02分子的数目为0.46 NA D.某密闭容器盛有0. 1 mol N2和 0. 3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA10. 有关 NaHC03与 Na2C03的性质，下列叙述中的是A. Na2C03和 NaHC03粉末与同浓度的盐酸时，Na2C03因为碱性强，所以与盐酸反应放出气体速度快B.等
7、物质的量的两种盐与同浓度的盐酸反应，Na2C03所消耗盐酸的体积是 NaHC03的两倍C.向 Na2C03饱和溶液中通人过量CO2，有 NaHC03结晶析出D.Na2C03和 NaHC03溶液分别和BaCl2溶液反应，现象不同二、选择题 ( 本题共 10 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3 分，共 30 分 ) 11.1L 某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1mol?L-1，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1 mol? L-1氢氧化钠或硫酸溶液），所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、 Z 分别是A.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠B.氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C.偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸D.偏
8、铝酸钠、氯化钡、硫酸12. 短周期元素W 、X、Y、 Z的原子序数依次增加，m 、 p、 r是由这些元素组成的二元化合物。n 是元素的单质，通常为黄绿色气体，q 的水溶性具有漂白性， 0.01 mol?L-1r 溶液的 pH为 2 ，S通常为难溶于水的混合物，上述物质的转换关系如图所示。下列说法正确的是A.原子半径的大小WXXY . C.Y 的氢化物常温常压下为液体D.X 的最高价氧化物的水化物为强酸13. 已知： Fe203(s)+C(s)= C02(g)+2Fe(s) H = +234.1 kJ?mo l-1C(s) + 02(g) =CO2(g) H= 393. 5 kJ ? mol-1
9、则 2Fe(s) + O2(g ) = Fe203(s) 的H 是A. 824.4 kJ ?mol-1B. 627.6 kJ ?mol-1C. -744.7 kJ? mol-1D. -169.4 kJ? mol-114. 金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、CU 、 Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述中正确的是（已知：氧化性Fe2+Ni2+c(HCO3-) c(NH2 COO-) c(CO32-) B.不同 pH的溶液中存在关系：c(NH4+）+c(H+)=2c(C0r)+cb 点C.c 点溶液 :c(H+)+c(Na+)?c(A-) +c (HA) D.d 点溶液：
10、c(Na+) c(A-) cC0H-) c(H+) 19. 某温度时， BaS04在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是提示： BaS04(s)Ba2+(aq) + S042- (aq)的 平衡常数Ksp=c(Ba2+) c(SO42-), 称为溶度积常数。A.加入 Na2S04可以使溶液由a 点变到 b 点B.通过蒸发可以使溶液由d点变到 c 点C. d 点无 BaS04沉淀生成D. a 点对应的大于c 点对应的Ksp 20. 室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合 (忽略体积变化），实验数据如下表：下列判断不正确的是A.实验反应后的溶液中：c(K+)c(A-)c(0H
11、-)c(H+) B.实验反应后的溶液中：c(0H-=c(K+)-c(A-)=9101WKmol/L C.实验反应后的溶液中:c(A-)+K(HA)0.1 mol/L D.实验反应后的溶液中: c(K+) =c(A-)c(OH-) =c(H+) 第卷 ( 非选择题，共50 分）三、填空题（本题共4 小题，共50 分）21.(14分 )某实验小组利用如下装置( 部分固定装置略) 制备氮化钙 (Ca3N2) ，并探究其实验式。(1) 按图连接好实验装置，检查装置的气密性，方法是。(2) 反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是。(3) 制备氮化钙的操作步骤是：打开活塞K并通入 N2 ； 点
12、燃酒精灯，进行反应；反应结束后，；拆除装置，取出产物。实验编号起始浓度 /(mol ? L-1) 反应后溶液的pH c(HA) c(KOH) 0.1 0.1 9 x 0.2 7 (4) 上述步骤中通入N2段时间后再点燃酒精灯原因是，装置中干燥管后的U形管的作用是。(5) 数据记录如下：计算得到实验式CaxN2，其中 x= 。若通入的N2中混有少量02，请比较 x 与 3 的大小，并给出判断依据：。22.(12分 )研究催化剂对化学反应有重要意义。为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：(1) 甲同学欲用右图所示实验来证明Mn02是 H202分解反应的催化剂。该实验 (填“能
13、”或“不能” ) 达到目的，原因是。 (2) 为探究 Mn02的量对催化效果的影响，乙同学分别童取50 mL 1% H202加入容器中， 在一定质量范围内，加人不同质量的MnO2，测量所得气体体积，数据如下MnO2的质量 /g 0.1 0.2 0.4 40s 末 O2体积 /mL 49 61 86 由此得出的结论是 ,原因是。(3) 为分析 Fe3+和 Cu2+对 H202分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验( 三支试管中均盛有10 mL 5% H202) ：试管I 滴加试剂5 滴 0.1 mol L-1 FeCl35 滴 0.1 molL-1CuCl25 滴 0.3 molL-1NaCL
14、产生气泡情况较快产生细小气泡缓慢产生细小气泡无气泡产生结论是，实验的目的是。(4) 査阅资料得知: 将作为催化剂的FeCl3溶液加入H202溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中 H202均参加了反应，试从催化剂的角度分析,这两个氧化还原反应的化学方程式分别是和( 按反应发生的顺序写）。在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价锰、二价铁和一价铜，由此得出选择作为 H202分解反应的催化剂需要满足的条件是。23. (10分) 硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题空瓷舟质量m0/g 瓷舟与钙的质量m1/g 瓷舟与产物的质量m2/g 14.80 15.08 15.15 (1) 制
15、备硅半导体材料必须先得到高纯硅的主要方法，其生产过程示意图如图所示。写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式。整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2Si03、HCl 和另一种物质，写出配平的化学反应方程式,H2还原 SiHCl3过程中若混入02, 可能引起的后果是。(2) 硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象其产生原因 : 。 202(g)+N2(g)=N20,(l) H1N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) H2 02(g)+2H2(g) = 2H20(g) H32N2 H4 (1) + N204
16、(1) = 3N2 (g) +4H20(g) H4=-1048.9 kJ/mol 上述反应热效应之间的关系式为H4= ，联氨和N2O4可作为火箭助推剂，折算在标准状况下的数据，燃爆后气体的体积与燃爆前的体积之比为：。 (4) 联氨为二元弱減，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为 ( 已知 :N2H4 +H+ N2H5+的 K=8.7107；KW=1.0 10-14),.联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为。 (5) 联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr 的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是。联氨可用于处理锅炉水中的氧；防止锅炉被腐蚀，理论上1kg 的联氨可除去水中溶解的O2 kg；与使用 Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是。N2H4N2O4密度 /g/cm31.004 1.44