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1、第二章化学反应与能量复习题一一、选择题（本题包括 25 小题，每小题只有一个正确选项）1下列措施不符合节能减排的是A大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题B在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气2下列关于能量转换的认识中不正确的是A电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C煤燃烧时，化学能主要转化为热能D白炽灯工作时，电能全部转化为光能3下列叙述正确的是A化学键存在于所有物质中B化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因C伴有能量变化的
2、物质变化都是化学变化D在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量4下列物质加入水中，显著放热的是（）A.生石灰B.固体 NaClC.无水乙醇D.固体硝酸铵5金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知 12g 石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和 Q2，下列说法错误的是A、Q1 YZB、XZYC、YXZD、YZX11下列变化是因原电池反应而引起的是A、在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜B、常温下，铁被浓硫酸钝化形成保护膜C、在潮湿的空气中钢铁易生锈D、在潮湿的空气中过氧化钠易变质12埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速
3、率最慢的是A在含铁较多的酸性土壤中B在潮湿疏松透气的土壤中C在干燥致密不透气的土壤中D在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中13某实验兴趣小组用如图所示装置做完实验后，在读书卡片上记下了如下6 条记录，其中合理的是（）2A、B、C、D、14碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列说法错误的是A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)C电池工作时，电子由正极通过外电路流向
4、负极D外电路中每通过 0.2mol 电子，锌的质量理论上减小6.5g15决定化学反应速率的主要因素是A参加反应的物质本身的性质C温度、压强以及反应物的接触面16下列措施对增大反应速率明显有效的是：A、Na 与水反应时增大水的用量B、Fe 与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸C、在 K2SO4与 BaCl2两溶液反应时，增大压强D、将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验17在反应：C+CO22CO 中，可使反应速率增大的措施是：B催化剂D反应物的浓度增大压强升高温度通入 CO2增加碳的量降低压强A、B、C、D、18下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是A在炭粉中加入 KClO3，点燃时燃烧更为剧
5、烈BH2O2中加入少量 MnO2，即可迅速放出气体C将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分3D电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快19下列各组反应（表中物质均为反应物）：刚开始时，放出H2的速率最大的是金属（粉末编号状）ABCDMgMgFeMg0.10.10.10.16mol/LHNO33mol/LHCl3mol/LHCl3mol/LHCl10mL10mL10mL10mL60406060物质的量（mol）酸的浓度酸的体积反应温度20将 1mol N2和 3 mol H2通入 4L 的密闭容器中反应，半分钟后测得 H2的物质的量为2.1 mol，现用如下三种物质在单位时间内的浓度变化来表示该反应速
6、率。V(N2)=0.15 mol/(Lmin)，V(N2)=1.05 mol/(Lmin)，V(NH3)=0.30 mol/(Lmin)，其中正确的是A、B、C、D、21反应4A（s）+3B（g）对此反应速率的表示正确的是A用 A 表示的反应速率是 0.4 mol(Lmin)-1B分别用 B、C、D 表示的反应速率其比值是3：2：1C在 2min 末时用 B 表示的反应速率 0.3 mol(Lmin)-1D在这 2min 内用 B 和 C 表示的反应速率的值都是逐渐减小的22对于反应 A23B22C 来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是Av(B2)=0.8 mol/(Ls)Bv(A
7、2)=0.4 mol/(Ls)Cv(C)=0.6 mol/(Ls)Dv(B2)=4.2 mol/(Lmin)23可逆反应2SO2+O22SO3，若用2 mol SO2和1 mol18O2在一定条件下，经足够长2C（g）+D（g），经2min 后 B 的浓度减少 0.6mol/L。的时间反应，下列情况可能出现的是A容器中只有三氧化硫B18O2原子存在于氧气、二氧化硫、三氧化硫中C生成2 mol 三氧化硫D18O2原子完全存在于三氧化硫中24工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2+O242SO3，下列说法错误的是A增大氧气的浓度可提高反应速率B升高温度可提高反应速率C使用催化剂能显著增大反应速率D
8、达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零25一定温度下，反应N2（g）+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是AN2，H2和 NH3的物质分数不再改变 Bc(N2)c(H2)c(NH3)132CN2与 H2的物质的量之和是NH3的物质的量 2 倍D消耗 2 mol SO2的同时生成 2 mol SO3二、填空题（包括 4 个小题）26如图所示，把试管放人盛有 25饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入固体试剂A，再在试管中用滴管滴入5 mL 液体试剂 B。可见到烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊。试回答下列问题：（1）试推测试剂 A 和 B 各是什么？(不一定填满，最少 2 组)固体试剂 A液
9、体试剂 B（2）解释烧杯中澄清石灰水变浑浊的原因：_。（3）利用下列反应：Fe 2Fe3+3 Fe2+设计一个化学电池（给出若干导线和一个小灯泡，电极材料和电解液自选），画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向和电流方向，写出电极反应式。是正极，正极反应式：是负极，负极反应式：527 在 200时，将 amolH2（g）和 bmolI2（g）充入到体积为 VL 的密闭容器中，发生反应：I2（g）+H2（g）2HI（g）。(1)反应刚开始时，由于C（H2）=，C（I2）=，而C（HI）=，所以化学反应速率最大，而最小（为零）。(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的
10、变化趋势为C（H2），C（I2），而 C（HI），从而化学反应速率（正），而（逆）。(3)当反应进行到（正）与（逆）时，此可逆反应就达到了最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强（或各组分的分压）都将。28铁的化合物对许多反应都有催化作用，通过设计实验，可比较-Fe2O3、-Fe2O3、MnO2对H2O2分解的催化效果，每次实验均取10mLH2O2溶液。（1）H2O2分解的化学方程式为。（2）实验开始时，称取了相同质量的三种催化剂（颗粒大小相同），此时还需控制的条件是。（3）完成该实验的方法有多种，不
11、同的方法需要测定不同的数据。请根据你设计的实验方案，填写需要记录的数据：，。（4）根据你的设计，填写下列表格实验序号12催化剂的种类反应温度（）25待测数据-Fe2O3-Fe2O363三、计算题MnO229在 25时，向 100 mL 含氯化氢 14.6 g 的盐酸溶液里放入 5.60 g 纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2 min 末，收集到1.12 L（标准状况）氢气。在此之后，又经过 4 min，铁粉完全溶解。则：（1）在前 2 min 内用 FeCl2表示的平均反应速率是。（2）在后 4 min 内用 HCl 表示的平均反应速率是。（3）前 2 min与后 4 min
12、 相比，反应速率较快的是，其原因是。7参考答案：1A2D3B4A5B6B7C8D9B10C11C12C13B14C15A16D17C18B19D20C21B22B23B24D25A26.(1)答案开放，合理即可。固体试剂 A生石灰镁条铝片金属钠液体试剂 B水盐酸盐酸水(2)A 与 B 反应放出热量，使烧杯中澄清的饱和石灰水温度升高。Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，因而析出Ca(OH)2沉淀，溶液变浑浊。（3）Cu 是正极，正极反应式：2Fe3+2e 2 Fe2+27.（12 分）（1）Fe 是负极，负极反应式：Fe 2e Fe2+ab（2）减小减小增mol/Lmo l/L0（正）（逆
13、）VV大减小增大（3）相等保持不变。28（1）2H2O2 H2O+O2（2）H2O2的浓度、反应温度等；（3）相同反应时间内产生的氧气的体积；产生相同体积的氧气需要的反应时间。（4）实验序号1催化剂的种类反应温度（）收集 O2的体积25V mL待测数据反应时间 t1-Fe2O3823或：实验序号123-1-Fe2O3MnO22525V mLV mL反应时间 t2反应时间 t3催化剂的种类反应温度（）252525-1-1反应时间（s）ttt待测数据收集 O2的体积V1收集 O2的体积V2收集 O2的体积V3-Fe2O3-Fe2O3MnO2-129（1）0.25 mol Lmin（2）0.25 mol Lmin（3）前 2 min；随着反应的进行，反应物浓度减小，反应速率减慢9